2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題九金屬與人類文明第二單元探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化訓(xùn)練含解析蘇教版必修第二冊(cè)

PAGE15-其次單元探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化學(xué)問(wèn)點(diǎn)1反應(yīng)的合理選擇1.常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硫酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液2．①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過(guò)化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是()A．只有①B．只有②C．只有①③D．全部3．為了除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵雜質(zhì)，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，應(yīng)選擇的試劑是()A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．鐵粉D．銅粉4．下列物質(zhì)反應(yīng)后肯定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．①B．①②C．①②③D．①②④5．下列試劑不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是()①氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥6．要檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的最佳試劑是()A．鹽酸B．稀HNO3C．NaOH溶液D．KSCN溶液7．在試驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑。若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際狀況的是()(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu；(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu。A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同8．(雙選)向Fe2(SO4)3溶液中加入ag銅，銅完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法正確的是()A．殘余固體是銅和鐵B．最終得到的溶液中肯定含有Cu2＋C．將殘余固體加入到稀硫酸中，無(wú)氣泡產(chǎn)生D．最終得到的溶液中可能含有Fe3＋學(xué)問(wèn)點(diǎn)2反應(yīng)條件的限制9.利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說(shuō)明“反應(yīng)條件(如溫度、濃度、用量等)不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是()A．金屬鈉與水B．鐵粉與鹽酸C．氫氣與氯氣D．二氧化碳和澄清石灰水10．下列物質(zhì)在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間，因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)的是()A．氫氧化鐵B．氫氧化鈉C．氫氧化亞鐵D．硫酸鐵11．關(guān)于氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．都是不溶于水的固體B．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．不穩(wěn)定，受熱都能分解D．在空氣中都簡(jiǎn)單被氧化12．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若變更反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不變更的是()A．Na和O2B．NaOH和SO2C．木炭(C)和O2D．Fe和鹽酸13．(雙選)試驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了生成的產(chǎn)物不簡(jiǎn)單被氧化，下列說(shuō)法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，須要振蕩試管后靜置14．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④15．把肯定量鐵粉放入FeCl3溶液中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變更，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為()A．Fe(OH)2；FeOB．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe2O3；Fe(OH)3D．Fe(OH)3、Fe(OH)2；Fe3O416．如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和視察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變更。試驗(yàn)供應(yīng)的試劑：鐵屑、6mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．已知B中盛有肯定量的NaOH溶液，則A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，C中收集到的氣體主要是H2B．試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先將E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，將A中溶液壓入B中D．取下B的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，顏色由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又視察到顏色漸漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋2．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與鹽酸⑤Na與O2。由于條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．只有③④B．只有①③⑤C．只有①②D．只有①③④⑤3．向FeCl2溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法正確的是()A．由于所得溶液中存在Br2，所以溶液變?yōu)辄S色B．向所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可推斷是否生成了Fe3＋C．向所得溶液中加入氫氧化鉀溶液，不能推斷是否生成了Fe3＋D．向所得溶液中加入淀粉－KI溶液，不能推斷是否生成了Fe3＋4．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．Fe(NO3)3溶液B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液5．向13.6gFe和Fe2O3的混合物中加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過(guò)量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol·L－1的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為()A．2.25mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．0.6mol·L－1二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．用如圖裝置不行以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，干脆將FeCl3晶體溶于水即可C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化7．A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參加的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(C)下列說(shuō)法不正確的是()A．若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A肯定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X肯定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O28．A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中接著煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()A．物質(zhì)B是H2B．物質(zhì)C是Cl2C．物質(zhì)D是FeCl2D．物質(zhì)F是FeCl29．向1LFeCl3與CuCl2的混合溶液(其中Cu2＋濃度為0.05mol·L－1)中加入肯定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，剩余固體質(zhì)量為6.0g，向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4g沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．剩余固體為CuB．加入Fe粉的質(zhì)量為8.4gC．原溶液中Fe3＋濃度為0.3mol·L－1D．反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度為0.2mol·L－1三、非選擇題10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的奢侈，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在試驗(yàn)室進(jìn)行試驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)運(yùn)用。(1)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(2)檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3＋的試驗(yàn)操作是____________________________________。(3)“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：一般漏斗、__________________________________。(4)廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于________mol。(6)某化學(xué)愛(ài)好小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。制備Cl2的化學(xué)方程式為：____________________________________。該裝置不完整，請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(素養(yǎng)題—科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任)指南針是我國(guó)的四大獨(dú)創(chuàng)之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2．(素養(yǎng)題—科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任)互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對(duì)孕婦和兒童危害尤其嚴(yán)峻”。我國(guó)政府已啟動(dòng)了“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵是指()A．鐵元素B．氧化鐵C．鐵單質(zhì)D．四氧化三鐵3．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))利用下列裝置可以制備無(wú)水氯化鐵。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為MnO2和稀鹽酸B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間須要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無(wú)水氯化鐵D．裝置F的目的是檢驗(yàn)有無(wú)氯氣逸出4．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))某試驗(yàn)小組在試驗(yàn)室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。(一)制備硫酸亞鐵溶液(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是____________________。(2)步驟②，加入還原鐵粉后視察到的現(xiàn)象是____________________。(二)制備氫氧化亞鐵(3)選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接依次為_(kāi)_______________(按氣流方向，用裝置字母表示)。反應(yīng)結(jié)束后接著通一段時(shí)間的N2，目的是________________________________。(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。裝置C的作用是________________________________________________________________________。(三)探究思索反應(yīng)后將裝置B中固體過(guò)濾時(shí)白色沉淀會(huì)漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。(5)Fe3(OH)8中n(Fe2＋)︰n(Fe3＋)＝________，用氧化物的形式表示可寫成____________。(6)設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8：________________________________。其次單元探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：C解析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，不符合題意；B.常溫下，鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜導(dǎo)致鐵鈍化，不符合題意；C.鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合題意；故答案為C。2．答案：A解析：①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；②Fe(OH)3可通過(guò)氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過(guò)NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過(guò)置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；③FeCl3可通過(guò)鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過(guò)氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過(guò)置換反應(yīng)得到，故③不符合題意；綜上所述，答案為A。3．答案：C解析：A.氯水能將氯化亞鐵氧化，故A不符；B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵沉淀，故B不符；C.鐵粉發(fā)生2FeCl3＋Fe=3FeCl2，可達(dá)到除雜的目的，故C符合；D.銅粉與FeCl3反應(yīng)生成氯化銅，引入新的雜質(zhì)，故D不符；故選C。4．答案：B解析：①過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過(guò)量的鐵不會(huì)和三氯化鐵反應(yīng)，所以肯定得到三價(jià)鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故②正確；③鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故③錯(cuò)誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足量會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求肯定生成三價(jià)鐵，故④錯(cuò)誤；答案選B。5．答案：D解析：氯水有氧化性，能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，①正確；氯化鈉不能氧化亞鐵離子，②錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，③正確；雙氧水有氧化性，能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，④正確；鹽酸不能氧化亞鐵離子，⑤錯(cuò)誤；硝酸鈉不能氧化亞鐵離子，⑥錯(cuò)誤；②⑤⑥錯(cuò)誤，答案選D。6．答案：D解析：Fe2＋易被氧化為Fe3＋，要檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋和KSCN溶液反應(yīng)，溶液變血紅色。故選D。7．答案：D解析：途徑(1)中用H2還原CuO時(shí)，試驗(yàn)前需先通H2排出裝置中的空氣，試驗(yàn)結(jié)束時(shí)要接著通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量均為(1)>(2)，生成FeSO4的質(zhì)量(1)>(2)，但兩種途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等；答案選D。8．答案：BC解析：在Fe2(SO4)3溶液中加入銅，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)完畢后，溶液中肯定有Cu2＋、Fe2＋，可能剩余Fe3＋，再向溶液中加入鐵后，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Cu2＋，F(xiàn)e先與Fe3＋反應(yīng)，再與Cu2＋反應(yīng)置換出Cu，鐵若有剩余，則Cu肯定能被全部置換出來(lái)，即c＞a，而題干已知a＞c，說(shuō)明殘留固體中無(wú)Fe且Cu未被全部置換出來(lái)，最終得到的溶液中肯定含有Cu2＋，A.依據(jù)分析，殘余固體是銅，沒(méi)有鐵，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)分析，最終得到的溶液中肯定含有Cu2＋，故B正確；C.依據(jù)分析，將殘余固體銅，加入到稀硫酸中不反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故C正確；D.依據(jù)分析，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Cu2＋，F(xiàn)e先與Fe3＋反應(yīng)，再與Cu2＋反應(yīng)置換出Cu，則最終得到的溶液中不含有Fe3＋，故D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：A.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，不選A；B.不管鹽酸的濃度多大，鐵粉與鹽酸反應(yīng)均為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，不選B；C.氫氣與氯氣反應(yīng)：H2＋Cl2=2HCl，不選C；D.二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O,2CO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，用量不同，產(chǎn)物不同，選D。10．答案：C解析：A選項(xiàng)，氫氧化鐵在空氣中許久放置可能發(fā)生分解，最終變?yōu)檠趸F，化合價(jià)沒(méi)有變更，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫氧化鈉在空氣中許久放置會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化合價(jià)沒(méi)有變更，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氫氧化亞鐵在空氣中許久放置被氧氣氧化變?yōu)檠趸F，故C正確；D選項(xiàng)，硫酸鐵在空氣中許久放置可能會(huì)發(fā)生水解，但沒(méi)有化合價(jià)變更，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。11．答案：D解析：A、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都是不溶于水的固體，故A說(shuō)法正確；B、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵屬于堿，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，故B說(shuō)法正確；C、氫氧化鐵受熱分解成Fe2O3和H2O，氫氧化亞鐵隔絕空氣受熱分解為FeO和H2O，故C說(shuō)法正確；D、氫氧化鐵中Fe元素顯＋3價(jià)，處于最高價(jià)，只具有氧化性，在空氣中不易被氧化；而Fe(OH)2中鐵元素化合價(jià)為＋2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，以還原性為主，在空氣中簡(jiǎn)單被氧化成Fe(OH)3，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。12．答案：D解析：A.4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2，所以條件不同其產(chǎn)物不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaOH＋SO2=NaHSO3、2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，所以二氧化硫的量不同其產(chǎn)物不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C＋O2(過(guò)量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2、2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO，所以氧氣的量不同，其產(chǎn)物不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe和鹽酸反應(yīng)時(shí)，變更反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，本質(zhì)都是鐵與氫離子反應(yīng)置換出氫氣和亞鐵離子，D項(xiàng)正確；答案選D。13．答案：CD解析：A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe(OH)2的生成在無(wú)氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，若振蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D錯(cuò)誤。14．答案：B解析：因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很簡(jiǎn)單被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要解除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的愛(ài)護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能快速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻擋了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。15．答案：B解析：鐵粉放入FeCl3溶液中，生成氯化亞鐵，加入適量硝酸，把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，再加入過(guò)量氨水，有紅褐色氧氫化鐵沉淀生成，氫氧化鐵不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解得到紅棕色的殘?jiān)茄趸F，故B正確。16．答案：B解析：A.用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生H2，所以在燒瓶中應(yīng)當(dāng)先加入鐵屑，C中收集到的氣體主要是H2，A項(xiàng)正確；B.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因?yàn)橛袣怏w生成，假如關(guān)閉E，會(huì)將未反應(yīng)的硫酸壓入B中，所以要打開(kāi)E，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉E，A中的壓強(qiáng)漸漸增大，將FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，C項(xiàng)正確；D.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，顏色由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，D項(xiàng)正確；答案選B。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：A.加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，故A正確；B.若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入Cl2，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2＋，含有Fe3＋，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯(cuò)誤；C.KSCN溶液與Fe3＋溶液作用的方程式為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，而Fe2＋與KSCN溶液不反應(yīng)，假如該溶液既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而不能證明沒(méi)有Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故選A。2．答案：B解析：①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，①符合；②Cu與FeCl3溶液只能生成氯化亞鐵和氯化銅，②不符合；③Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，③符合；④Fe與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵和氫氣，④不符合；⑤Na與O2常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，⑤符合，答案選B。3．答案：B解析：A.溶液變?yōu)辄S色是因?yàn)镕e2＋被溴水氧化為Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向所得溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則可推斷生成了Fe3＋，反之，沒(méi)有生成Fe3＋，B項(xiàng)正確；C.向所得溶液中加入KOH溶液，若生成紅褐色沉淀，則能推斷生成了Fe3＋，反之，沒(méi)有生成Fe3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向所得溶液中加入淀粉-KI溶液，F(xiàn)e3＋能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，若溶液變藍(lán)，則可以推斷生成了Fe3＋，反之，沒(méi)有生成Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．答案：D解析：A.Fe(NO3)3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯(cuò)誤；B.MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯(cuò)誤；C.BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈血紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。5．答案：B解析：Fe和Fe2O3的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，且有H2生成，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成FeSO4；為了中和過(guò)量的硫酸，而且FeSO4完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，依據(jù)硫元素守恒，則n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，依據(jù)鈉元素守恒，則n(Na2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)，則有n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×3mol·L－1×0.2L＝0.3mol，故該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝eq\f(0.3mol,0.15L)＝2mol·L－1，B正確，故答案為：B。6．答案：CD解析：A.裝置A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，該裝置能防止Fe(OH)2被氧化，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所須要的濃度，故B錯(cuò)誤；C.Fe3＋可以與KSCN溶液作用顯紅色，起先滴加KSCN溶液不變色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3＋，滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋，被氯水氧化成Fe3＋使溶液顯紅色，故C正確；D.Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，故D正確；故答案為CD。7．答案：B解析：A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不肯定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳單質(zhì)、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B。8．答案：D解析：將D的飽和溶液滴入沸水中接著煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl3；由于A、B為單質(zhì)(其中A為固體，B為氣體)，所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCl2；氣體B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E，則C是H2，E是HCl，鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；因此選項(xiàng)正確的是D。9．答案：BD解析：57.4g氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為eq\f(57.4g,143.5g/mol)＝0.4mol，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知1LFeCl3與CuCl2的混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol，由電荷守恒可得n(Cu2＋)×2＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)，混合溶液中n(Cu2＋)＝0.05mol，則n(Fe3＋)＝eq\f(0.4－0.05×2mol,3)＝0.1mol。A．混合溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知，若銅離子完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol＝3.2g＜6.0g，則剩余固體為Cu和過(guò)量的Fe，故A錯(cuò)誤；B.由題意可知，混合溶液中鐵離子和銅離子均完全反應(yīng)，由得失電子數(shù)目守恒可得反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為eq\f(nFe3＋×1＋nCu2＋×2,2)＝eq\f(0.1mol×1＋0.05mol×2,2)＝0.1mol，則加入Fe粉的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol＋(6.0g－3.2g)＝8.4g，故B正確；C.混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則1LFeCl3與CuCl2的混合溶液中鐵離子的濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＋反應(yīng)n(Fe)＝0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，則反應(yīng)后溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，故D正確。10．答案：(1)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(2)取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋(或其它合理答案)；(3)玻璃棒、燒杯(4)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu(5)22.40.6(6)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：依據(jù)題干分析：①是鐵，②是氯化亞鐵，③是鐵和銅，④是鹽酸，⑤是氯化亞鐵，⑥氯氣。(1)氯化鐵與銅反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；(2)因?yàn)楦g液中既有亞鐵離子，也有三價(jià)鐵離子，所以最好用KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋；(3)依據(jù)過(guò)濾裝置從上到下應(yīng)當(dāng)有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(4)廢液中CuCl2和FeCl3都要與鐵反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；(5)n(Cu2＋)＝0.3mol；n(Fe3＋)＝0.2mol，須要n(Fe)＝0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，m(Fe)＝0.4mol×56g/mol＝22.4g；反應(yīng)后n(FeCl2)＝0.3mol＋0.3mol＋0.6mol＝1.2mol，由2FeCl2＋Cl2=2FeCl3可知，鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液通入Cl2的物質(zhì)的量不少于eq\f(1.2mol,2)＝0.6mol。(6)氯氣一般用二氧化錳和濃鹽酸制取，反應(yīng)后要用氫氧化鈉溶液除去尾氣。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：C解析：A.FeO沒(méi)有磁性，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3沒(méi)有磁性，故B錯(cuò)誤；C.Fe3O4有磁性，可以用來(lái)制造指南針，故C正確；D.Fe沒(méi)有磁性，故