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PAGE7-課后限時集訓(三十二)(建議用時:40分鐘)1.下列說法不合理的是()A.《開寶本草》中記載KNO3的提純方法:“……所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,涉及的操作有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B.東晉葛洪《肘后備急方》中記載“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”。與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡和過濾C.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是升華D.“酸壞之酒皆可蒸燒,復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。該方法也可以分別乙酸乙酯和碳酸鈉溶液D[“酸壞之酒”含有雜質(zhì),“皆可蒸燒”,即采納蒸餾分別。分別乙酸乙酯和碳酸鈉溶液,可采納分液的方法,D錯誤。]2.(2024·南關(guān)區(qū)校級月考)下列從混合物中分別出其中的一種成分,所實行的分別方法正確的是()A.對含Ca2+、Mg2+的自來水,可采納沉淀法得到蒸餾水B.水的沸點為100℃,酒精的沸點為78.5℃,所以可用加熱蒸餾方法,使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C.要提取碘水中的碘,可用四氯化碳萃取后,分別出下層,再采納蒸餾法獲得D.NaCl溶解度隨溫度改變不大,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分別得到純凈的NaClC[A項,沉淀Ca2+、Mg2+可降低水的硬度,但不能得到蒸餾水,應(yīng)用蒸餾的方法,錯誤;B項,蒸餾不行能得到無水酒精,因為水也揮發(fā),錯誤;D項,不能用冷卻結(jié)晶法,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶,提純NaCl,錯誤。]3.(2024·廣東茂名五大聯(lián)盟學校聯(lián)考)某同學查閱教材得知,一般鋅錳電池筒內(nèi)的無機物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時,進行如圖所示試驗。下列有關(guān)試驗的敘述不正確的是()A.操作①中玻璃棒能加快固體溶解B.操作②為過濾,得到的濾液顯酸性C.操作③盛放濾渣的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)D[操作④的目的驗證濾渣中含MnO2,D錯誤。]4.試驗室制備硝基苯的試驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱勻稱、簡單限制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品D[A選項,水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱勻稱、簡單限制溫度,故A正確;B選項,濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入,可避開混合過程中放熱而使液體濺出,并造成苯大量揮發(fā),故B正確;C選項,儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,增加產(chǎn)率,故C正確;D選項,蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管,故D錯誤。]5.(2024·武漢模擬)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A.起始濾液的pH=7B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過兩次過濾操作C[結(jié)合流程圖可知,試驗過程中先將樣品溶于水,過濾后,向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液),使SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)分別生成BaSO4、BaCO3沉淀,過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2+,過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸),以除去引入的COeq\o\al(2-,3),最終加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3,由于COeq\o\al(2-,3)水解而使濾液顯堿性,A項錯誤;試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液,否則會引入難以除去的NOeq\o\al(-,3),B項錯誤;圖示中的兩次過濾操作可以合并為一次,D項錯誤。]6.下列試驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將含雜質(zhì)的乙烯通入溴水中溶液退色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液退色乙醇表現(xiàn)氧化性C向淀粉水解液中加入銀氨溶液,加熱無現(xiàn)象淀粉肯定沒有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸D[A項,乙烯也可使溴水退色,錯誤;B項,乙醇使酸性高錳酸鉀溶液退色,表現(xiàn)還原性,錯誤;C項,可能是淀粉水解液中含有作催化劑的酸,破壞了銀氨溶液,錯誤;D項,加入碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡,說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸,正確。]7.已知CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up10(Na2Cr2O7/H+),\s\do8(90~95℃))CH3CH2CH2CHO,利用如圖所示裝置通過正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8400微溶下列說法錯誤的是()A.為防止產(chǎn)物進一步被氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.當溫度計1示數(shù)在90~95℃之間,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物C.反應(yīng)結(jié)束后,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇D[Na2Cr2O7溶液在酸性條件下具有強氧化性,能接著氧化正丁醛,因此應(yīng)逐滴加入,限制其用量,故A項正確;溫度計1限制反應(yīng)溫度,依據(jù)反應(yīng)條件可知應(yīng)保持在90~95℃之間,既可保證正丁醛剛好蒸出,又可盡量避開其被進一步氧化,溫度計2限制餾分溫度,由產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物為正丁醛,故B項正確;正丁醛密度為0.8400g·cm-3,小于水的密度,故粗正丁醛應(yīng)從分液漏斗上口倒出,故C項正確;正丁醇能與鈉反應(yīng),但粗正丁醛中含有水,水也可以與鈉反應(yīng),所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇,故D項錯誤。]8.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是________(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀硫酸⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸⑨苯與水⑩乙醇與水?CuCl2、K2SO4、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KOH五種溶液[解析]①將AlCl3溶液滴加NaOH溶液中先沒有現(xiàn)象,后生成沉淀,將NaOH溶液滴加AlCl3溶液中先生成沉淀后沉淀消逝,二者現(xiàn)象不同,可鑒別;②無論將Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中還是將NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中,都生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;③將Na[Al(OH)4]溶液滴到鹽酸中先沒有現(xiàn)象,后生成沉淀,將鹽酸滴到Na[Al(OH)4]溶液中先生成沉淀后沉淀消逝,二者現(xiàn)象不同,可鑒別;④無論將Al2(SO4)3溶液滴到氨水中還是將氨水滴到Al2(SO4)3溶液中都生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;⑤將Na2CO3溶液滴加稀硫酸中馬上有氣體產(chǎn)生,若反滴加,起先沒有氣體產(chǎn)生,二者現(xiàn)象不同,可鑒別;⑥將一種溶液滴加另三種溶液中,假如三種溶液中都沒有明顯現(xiàn)象,則可鑒別出Mg(NO3)2溶液,其他三種互滴都生成白色沉淀,無法鑒別;⑦先視察溶液顏色可鑒別出FeCl3,然后用FeCl3可鑒別出AgNO3,再用AgNO3可鑒別出NaCl,剩余的是NaNO3,可鑒別;⑧二者互滴時現(xiàn)象相同,不能鑒別;⑨取體積不同的兩液體混合,苯在上層,水在下層,能鑒別;⑩乙醇與水互溶,不能鑒別;?首先依據(jù)CuCl2溶液呈藍色,鑒別出CuCl2溶液,再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液,用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液,再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液;最終鑒別出K2SO4溶液,可鑒別。[答案]①③⑤⑦⑨?9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗室制備流程如下:Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料FeCl3·6H2O中若含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),檢驗方法為取肯定量的該樣品配成溶液,加入________(填化學式)溶液,現(xiàn)象為____________________________。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的緣由為________(填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)運用,符合綠色化學理念c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為____________________________________。(3)下列玻璃儀器中,操作2中需運用的有________(填標號)。abcd(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,__________________(填序號)。①棄去前餾分,收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水[解析](1)檢驗FeCl3·6H2O中的FeCl2時,不能用KSCN溶液和氯水,也不能用酸性高錳酸鉀溶液(Cl-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化),應(yīng)選擇K3[Fe(CN)6]溶液,現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀。(2)①a項,濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性,易使原料炭化并產(chǎn)生SO2,會降低原料利用率,正確;b項,F(xiàn)eCl3·6H2O不產(chǎn)生有毒氣體,污染小,可以循環(huán)運用,正確;c項,濃硫酸能汲取反應(yīng)生成的水,使平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率高,錯誤。②儀器B的作用為冷凝回流,削減環(huán)己醇的蒸出。(3)經(jīng)操作2得到水相和有機相,操作2為分液,須要用到的儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾時需先通冷凝水,后起先加熱,以防冷凝管炸裂,然后棄去前餾分,收集83℃時的餾分即可得到環(huán)己烯。[答案](1)K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍色沉淀(2)①ab②冷凝回流,削減環(huán)己醇的蒸出(3)ad(4)③②①10.某班學生用SO2與含鋇試劑探究化學反應(yīng)原理,設(shè)計了如圖所示試驗裝置。ABC已知:Na2SO3(s)+H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))Na2SO4+SO2↑+H2O,三個試驗小組分別利用該試驗裝置,將不同試劑裝入B試管進行試驗,試驗結(jié)果如表所示。試驗小組B試管中試劑B試管中現(xiàn)象第一組0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀其次組0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;液面有淺紅棕色氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生,并漸漸消逝第三組0.5mol·L-1BaCl2溶液產(chǎn)生少量白色沉淀依據(jù)試驗回答問題:(1)A裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。第一組試驗中,B試管中沉淀主要是________(填化學式),B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其次組試驗中,B試管中白色沉淀是________(填化學式),B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(3)第三組試驗結(jié)果分析出現(xiàn)分歧,有同學認為白色沉淀是BaSO3,有同學認為是BaSO4。試驗小組取出沉淀,接著加入足量______________,沉淀不溶解,說明沉淀應(yīng)當是BaSO4。試驗中產(chǎn)生BaSO4的緣由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)綜合三組試驗結(jié)果,請預(yù)料CO2通入CaCl2溶液,________(填“能”或“不能”)產(chǎn)生CaCO3沉淀,請用化學原理說明:____________________________________________________________________________________。[解析](2)將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中,二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸使溶液呈酸性,在酸性溶液中NOeq\o\al(-,3)具有強氧化性,可將+4價硫氧化為+6價,生成SOeq\o\al(2-,4),SOeq\o\al(2-,4)與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,即其次組試驗中,B試管中白色沉淀是硫酸鋇,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式:3Ba2++2
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