第四章 生命之源-水（選拔卷）（解析版）

第四章生命之源——水選拔卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910CCCCBCAACC11121314151617181920DBCDBCCCDA第Ⅰ卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Ca-40Cl-35.5一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列實(shí)驗(yàn)均與水有關(guān)，其相應(yīng)描述正確的是（） A．屬于化學(xué)變化 B．凈化后可得純水 C．證明水的組成 D．氫氣驗(yàn)純【答案】C【解析】A、水蒸發(fā)變成水蒸氣，只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、凈化后的水中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，不是純水，不符合題意；C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)是氫氣在空氣中燃燒，在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明氫氣燃燒生成了水，不符合題意。故選C。2．（2022山東日照一模）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是（）A．燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等B．蠟燭燃燒，固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和D．a(chǎn)g碳在bg氧氣中充分燃燒，一定能生成（a+b）g二氧化碳【答案】C【解析】A、燃燒的鎂帶和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的白色粉末質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒，固體質(zhì)量減少，是因?yàn)樯傻臍怏w逸散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律，水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和，正確；D、ag碳在bg氧氣中充分燃燒，碳或氧氣可能有剩余，不一定能生成(a+b)g二氧化碳，錯(cuò)誤。故選C。3．化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（）A．15 B．14 C．13 D．10【答案】C【解析】利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、2、1，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5、4、2，則a、b、c、d等數(shù)之和為13，故選C。4．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到的氣體的質(zhì)量和體積分別是（）A．a(chǎn)g10mL B．a(chǎn)g20mL C．a(chǎn)g20mL D．a(chǎn)g10mL【答案】C【解析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比是1:2，所以負(fù)極上得到的氫氣的體積是20mL，設(shè)完全電解ag水生成氫氣的質(zhì)量是x，=，解得x=ag，故選C。5．某同學(xué)利用蒸餾的原理設(shè)計(jì)野外飲用水簡(jiǎn)易凈化裝置（如圖），對(duì)非飲用水經(jīng)陽(yáng)光曝曬后進(jìn)行凈化。下列說(shuō)法正確的是（）A．水蒸氣在塑料膜冷凝時(shí)水分子的間隔變大B．水蒸氣在上層的塑料膜冷凝成液態(tài)水C．一次性水杯中收集到的液態(tài)水是混合物D．該凈化過(guò)程與自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程原理相同【答案】B【解析】A、氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大，水蒸氣在塑料膜冷凝時(shí)水分子的間隔變小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水蒸氣在上層的塑料膜冷凝成液態(tài)水，此選項(xiàng)正確；C、一次性水杯中收集到的液態(tài)水是蒸餾水，屬于純凈物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該凈化過(guò)程原理是蒸餾，自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)蒸餾，原理不相同，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6．（2022黑龍江省青龍山農(nóng)場(chǎng)化學(xué)競(jìng)賽）綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%、在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是（）A．CO2和CH3OH B．CO2和H2 C．H2和CO D．CH3OH【答案】C【解析】由于原子的利用率為100%，丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)中的化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變的原則，C3H4轉(zhuǎn)化為C5H8O2，還需要2C、4H、2O，即要求被選中的物質(zhì)以適當(dāng)比例混合，可達(dá)到2C、4H、2O整數(shù)倍的組成，H2和CO中含有1C、2H、1O能達(dá)到2C、4H、2O，故C符合題意。7．下列對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B．在密閉容器中氫氧化鈉與硫酸銅驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O22P2O5D．用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8．“上善若水，水善利萬(wàn)物而不爭(zhēng)”，水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是（）A．水加熱煮沸后，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，水分子的體積增大B．黃河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒等凈化操作后，可供人類生活用水C．用直流電電解水，發(fā)現(xiàn)負(fù)極與正極上得到的氣體體積比約為2：1D．通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)減少水污染物的產(chǎn)生，對(duì)產(chǎn)生的生活污水、工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染【答案】A【解析】A、水加熱煮沸后，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，發(fā)生的是物理變化，分子的種類不變，水分子的體積不變，是分子間的間隔變大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、黃河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾除掉難溶性固體、經(jīng)吸附除掉水中的色素和異味、殺菌消毒后沒(méi)有了細(xì)菌，凈化操作后的水可供人類生活用，選項(xiàng)正確；C、電解水時(shí)，正極生成的是氧氣，負(fù)極生成氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，選項(xiàng)正確；D、通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)減少水污染物的產(chǎn)生，對(duì)產(chǎn)生的生活污水、工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，選項(xiàng)正確。故選A。9．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余6g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2【答案】C【解析】解：設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z；第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為x，同時(shí)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y，由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A、因?yàn)榉磻?yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：15g=5：3，所以z=9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為15g-9g=6g，故A正確；B、列出比例式：，可求出：x=50g，則選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：15g=5：3，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、y=10g，則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為25g：10g=5：2，所以選項(xiàng)D正確。故選C。10．（2022湖北武漢二模）一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)涉及三種氧化物B．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16【答案】C【解析】A.由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。該反應(yīng)涉及兩種氧化物；B.由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2一定條件下2NO2，,每3個(gè)分子，反應(yīng)后得到2個(gè)分子；C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)比，所以消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1；D.反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為2×30:32=30:16:=15:8.選C。11．6.4g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物質(zhì)有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:8；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:4:1，其中正確的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥【答案】D【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含碳元素和氫元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g，反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為2.8g××100%+4.4g××100%+7.2g××100%-8g=3.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；③由②分析可知，一定含有氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；④由②分析可知，一定含氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；⑤二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4．4g××100%=1．2g，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為2．8g××100%=1．2g，水中氫元素質(zhì)量為7．2g××100%=0．8g，則分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為:=1:4，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為::=1:4:1，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。12．（2022·四川德陽(yáng)二模）銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．生成物X的化學(xué)式為H2B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1:1C．濃硝酸屬于純凈物D．反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:9【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的X的化學(xué)式為NO2B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1:1是正確的敘述；C選項(xiàng)濃硝酸為硝酸的溶液屬于混合物；D選項(xiàng)反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:18；故答案選擇B13．某CO和CO2的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．取5.0g該氣體混合物通過(guò)足量灼熱的氧化銅，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為（）A．5g B．10g C．15g D．20g【答案】C【解析】混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，氣體都變成了二氧化碳，二氧化碳通入足量的澄清石灰水生成碳酸鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中。5.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量＝5.0g×36%＝1.8g；CaCO3中碳的質(zhì)量為1.8g，碳酸鈣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量＝。故選C。14．分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（）A．涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有H、I、OC．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2D．理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2【答案】D【解析】A、反應(yīng)Ⅰ：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，不是基本反應(yīng)類型，反應(yīng)Ⅱ是HI分解為H2和I2是分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是H2SO4分解為SO2、H2O、O2是分解反應(yīng)，不涉及化合反應(yīng)，不符合題意；B、反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有H（氫氣中氫元素化合價(jià)是0，碘化氫、水、硫酸中氫元素化合價(jià)是+1）、O（氧氣中氧元素化合價(jià)是0，水、二氧化硫、硫酸中氧元素化合價(jià)是-2，）、S（二氧化硫中硫元素化合價(jià)是+4，硫酸中硫元素化合價(jià)是+6）、I（單質(zhì)碘中碘元素化合價(jià)是0，碘化氫中碘元素化合價(jià)是-1），不符合題意；C、理論上，每分解18gH2O，無(wú)需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2，是因?yàn)槎趸蚰軌蜓h(huán)利用，不符合題意；D、水分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質(zhì)量比是1：8，因此理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2，符合題意。故選D。15．用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D．反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的I2O5中的I元素質(zhì)量與生成的I2的質(zhì)量相等，故A不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，氧原子的個(gè)數(shù)不變，故B正確；C、反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比相等，但反應(yīng)物的質(zhì)量比與生成物的質(zhì)量比不一定相等，故C不正確；D、反應(yīng)前后元素種類不變，故D不正確。故選B。16．在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A+2B=2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g4．64．000反應(yīng)后質(zhì)量/g00．48．0a下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后原子的數(shù)量減少 B．a(chǎn)=0．6C．B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶1 D．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒(méi)有增減，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4．6g+4．0g+0+0=0+0．4g+8．0g+a，a=0．2，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)BD的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4．0g-0．4g）：0．2，則b：d=9：1，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤。故選C。17．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為15．6g，其中鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為20:3，向剩余固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為111．2g,則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為（）A．15g B．18gC．20g D．30g【答案】C【解析】剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，然后可以計(jì)算出鈣元素的質(zhì)量，然后根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+15．6g-111．2g=4．4g故剩余固體中碳元素的質(zhì)量為：4．4g×（×100%）=1．2g

所以鈣元素的質(zhì)量為：1．2g×=8g根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可以得出碳酸鈣的質(zhì)量為：8g÷（×100%）=20g故選C。18．（2022江西九年級(jí)單元測(cè)試）將一定質(zhì)量木炭跟少量氧氣放在密閉的容器里加熱,充分反應(yīng)。下圖一定不能正確反映容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化而變化的關(guān)系圖像是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、若氧氣的量不足，所以最終氧氣會(huì)為0，故A正確；B、若氧氣質(zhì)量不足與一定質(zhì)量的木炭全部反應(yīng)完，這時(shí)木炭的質(zhì)量會(huì)有剩余，故B正確；C、剛開(kāi)始沒(méi)反應(yīng)時(shí)二氧化碳的質(zhì)量為零，所以圖象應(yīng)從零開(kāi)始，最終反應(yīng)完質(zhì)量不再變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D正確；故選C。19．（2022河南平頂山化學(xué)競(jìng)賽）兩份相同質(zhì)量的碳，一份轉(zhuǎn)化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3兩份生成碳酸鈣質(zhì)量的關(guān)系是（）A．一樣多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．無(wú)法確定【答案】D【解析】C→CO→CO2→CaCO3：可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)：、，；也可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)：、、。C→CO2→CO→CO2→CaCO3：可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)：、、、。由以上分析可知，無(wú)法確定兩份生成碳酸鈣質(zhì)量的關(guān)系。故選：D。20．將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（）A．28．0g B．44．8g C．56．0g D．78．0g【答案】A【解析】100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==32%；假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時(shí)反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為yCaCO3CaO+CO2↑1005644100g×80%yxx=35．2g=y=44．8g碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈49%即完全分解時(shí)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有41%，說(shuō)明除了雜質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時(shí)，生成氧化鈣的質(zhì)量應(yīng)小于44．8g選項(xiàng)中只有A為28．0g＜44．8g故選A。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．生活處處離不開(kāi)水。(1)魚(yú)類可在“水”中呼吸，是因?yàn)椤八敝泻幸欢康腳__；A氧原子

B氧元素

C氧氣

D氧離子(2)下列做法有利于節(jié)約水資源或減少水體污染的是___；①農(nóng)業(yè)和園林澆灌改為噴灌、滴灌

②工業(yè)廢水直接排入江河中③生活污水集中處理和排放

④為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥農(nóng)藥(3)一種凈水機(jī)可以將水廠原水直接凈化為飲用水，其中處理流程如圖所示：①步驟①對(duì)應(yīng)的作用是___，步驟③對(duì)應(yīng)的作用是___，超濾膜可起到過(guò)濾不溶性雜質(zhì)的作用，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗(含濾紙)和___(填儀器名稱)，該儀器再過(guò)濾過(guò)程中的作用是____；②家中可以用___鑒別硬水和軟水，通過(guò)___的方法降低水的硬度。③請(qǐng)寫(xiě)出一條生活中節(jié)約用水的措施___?！敬鸢浮縞

；①③

；吸附異味、色素；殺菌消毒

；玻璃棒

；引流

；肥皂水

；煮沸

；淘米水澆花【解析】(1)氧氣能供給呼吸，魚(yú)類可在“水”中呼吸，是因?yàn)椤八敝泻幸欢康难鯕猓蔬xC。(2)①農(nóng)業(yè)和園林澆灌改為噴灌、滴灌，有利于節(jié)約水資源，故正確；②工業(yè)廢水直接排入江河中，會(huì)造成水體污染，故不正確；③生活污水集中處理和排放，能減少水體污染，故正確；④為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥農(nóng)藥，會(huì)造成水體污染，故不正確。故選①③。(3)①步驟①中含有活性炭，具有吸附性，對(duì)應(yīng)的作用是吸附異味、色素，步驟③是紫外線殺菌，對(duì)應(yīng)的作用是殺菌消毒，超濾膜可起到過(guò)濾不溶性雜質(zhì)的作用，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗(含濾紙)和玻璃棒，該儀器再過(guò)濾過(guò)程中的作用是引流。②家中可以用肥皂水鑒別硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的為軟水，泡沫較少浮渣較多的為硬水，通過(guò)煮沸的方法降低水的硬度。③生活中節(jié)約用水的措施有淘米水澆花等。22．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒_______________________________。（2）發(fā)出耀眼白光的燃燒反應(yīng)__________________________________。（3）電解水________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室用純凈物制氧氣____________________________________。（5）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳___________________________________?！敬鸢浮浚?）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2Mg+O22MgO；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【解析】(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；(2)鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO；(3)水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；(4)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于用純凈物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(5)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。23．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因：___________________________________。（2）在2X+YZ+2R反應(yīng)中，已知X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、49、71。若8gX恰好與Y完全反應(yīng)，生成R的質(zhì)量為_(kāi)______。（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反應(yīng)中，n的值為_(kāi)______。【答案】（1）四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和；（2）3．6g；（3）11【解析】(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)前鐵和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大；(2)設(shè)R相對(duì)分子質(zhì)量為a，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；設(shè)R的質(zhì)量為b，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式：4018=8gb，b=3．6g；(3)由反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，可得出2n=2×3+8×224．中國(guó)化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為化合物A，反應(yīng)原理如下圖所示：(1)A物質(zhì)中碳?xì)湓卦訑?shù)目比是________。(2)根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應(yīng)前后，其質(zhì)量和________不變。(3)在催化劑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)中生成物是________。(4)在催化劑Ⅱ中，生成了化合物A和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1)4：10##2：5；(2)化學(xué)性質(zhì)；(3)CO、H2O；(4)【解析】（1）根據(jù)圖示可以得出，每個(gè)A分子由4個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子構(gòu)成，化學(xué)式為：C4H10，故A物質(zhì)中碳、氫元素原子數(shù)目比是4：10或2：5；（2）根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化；（3）根據(jù)微觀示意圖可以得出，二氧化碳與氫氣在催化劑Ⅰ作用下反應(yīng)生成一氧化碳與水；（4）根據(jù)微觀示意圖可以得出，一氧化碳與氫氣在催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)生成C4H10與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。三、探究題25．電解是電流通過(guò)物質(zhì)而引起化學(xué)變化的過(guò)程，在冶金工業(yè)等許多工業(yè)生產(chǎn)中有著十分重要的應(yīng)用。（1）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，與直流電源正極相連的一極（陽(yáng)極）可收集到O2，與直流電源負(fù)極相連的一極（陰極）可收集到H2，根據(jù)氫氧元素化合價(jià)的升降我們可以推廣得出規(guī)律：陰極附近陽(yáng)離子_________（填“得到”或“失去”）電子，元素的化合價(jià)_________，陽(yáng)極相反。陰陽(yáng)兩極的得失電子守恒。（電解水其實(shí)是水中的H+和OH-發(fā)生反應(yīng)）（2）電解在冶金方面的一個(gè)應(yīng)用是冶煉活潑金屬。通過(guò)電解已經(jīng)在高溫下熔化的NaCl液體可制得Na單質(zhì)和氯氣，反應(yīng)方程式如下：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根據(jù)（1）中的規(guī)律，陰極的產(chǎn)物是_______。（3）根據(jù)上述原理，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）得；降低；（2）Na單質(zhì)；（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】(1)在電解水的實(shí)驗(yàn)中，與直流電源正極相連的一極（陽(yáng)極）可收集到O2，與直流電源負(fù)極相連的一極（陰極）可收集到H2，所以陰極附近陽(yáng)離子（H+）得電子，元素的化合價(jià)降低，陽(yáng)極附近陰離子（OH-）失去電子，元素的化合價(jià)降升高；(2)電解已經(jīng)在高溫下融化的NaCl液體可制得Na單質(zhì)和氯氣中，鈉離子在陰極上得電子形成鈉原子，鈉原子聚集成Na單質(zhì)；(3)根據(jù)上述原理，電解熔融Al2O3可制得Al單質(zhì)和氧氣，反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。26．蔗糖是生活中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，某興趣小組對(duì)“蔗糖的組成”進(jìn)行了探究。【作出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為綠色植物通過(guò)光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗(yàn)到生成物中有____________，得出結(jié)論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。(2)小剛認(rèn)為該方案不合理，只能說(shuō)明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是______。方案二：小剛用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一會(huì)兒氮?dú)?，然后關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈給蔗糖加強(qiáng)熱。(3)先通入一會(huì)兒氮?dú)獾脑颍篲_____。(4)觀察到______出現(xiàn)，說(shuō)明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(5)觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測(cè)該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進(jìn)行了驗(yàn)證單質(zhì)碳的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)