2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間七電化學(xué)基礎(chǔ)

命題區(qū)間特訓(xùn)A組(12分鐘)1．(2021·河北邯鄲高三模擬)某同學(xué)模擬交警檢測醉駕司機酒精含量的原理設(shè)計了如下酸性燃料電池裝置。下列說法正確的是()A．正極上發(fā)生反應(yīng)是CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋B．H＋由電極右側(cè)區(qū)遷移至左側(cè)區(qū)C．理論上消耗標準狀況下224mLO2時，生成醋酸0.3gD．電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O答案D解析由題給示意圖可知，左側(cè)鉑電極為酸性燃料電池裝置的負極，酸性條件下，乙醇在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，右側(cè)鉑電極是正極，酸性條件下，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O。＋由負極區(qū)(左側(cè)區(qū))遷移至正極區(qū)(右側(cè)區(qū))，故B錯誤；燃料電池工作時，標準狀況下消耗224mL氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可得生成醋酸的質(zhì)量為eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)×60g·mol－1＝0.6g，故C錯誤；由分析可知，電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，故D正確。2．(2021·上海浦東新區(qū)高三模擬)用如圖裝置探究金屬的腐蝕原理。有關(guān)說法正確的是()A．K打開時，生鐵越靠近底端腐蝕越嚴重B．K打開時，生鐵的腐蝕速率比K閉合時慢C．K閉合時，鋅作陰極保護生鐵D．K閉合時，生鐵上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案D解析K打開時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，接觸空氣又接觸水的部位腐蝕最嚴重，越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易被腐蝕，故A錯誤；K打開時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，K閉合時，由于鋅比鐵活潑，鋅為負極，生鐵被保護，即K打開時，生鐵的腐蝕速率比K閉合時快，故B錯誤；K閉合時，由于鋅比鐵活潑，鋅為負極，生鐵為正極，被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；K閉合時，生鐵為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D正確。3．(2021·重慶高三模擬)合成氨是催化界的經(jīng)典反應(yīng)，數(shù)次諾貝爾獎的獲得，說明其從工業(yè)應(yīng)用到機理認識都有著重要意義。當前，利用電化學(xué)手段進行氨的合成是人類化學(xué)控制合成的新目標，一種電化學(xué)合成氨的裝置(惰性電極)示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)電極連接電源的負極B．b電極的電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－C．當有1molNH3生成時，理論上產(chǎn)生16.8LO2D．電流從b極經(jīng)共熔物到a極，再經(jīng)電源流回b極答案B解析由圖可知，該裝置為電解池裝置，a電極為電解池的陽極，在共熔物作用下水蒸氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，b電極為陰極，氮氣在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣。由分析可知，a電極為電解池的陽極，與電源的正極相連，故A錯誤；由分析可知，b電極的電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，故B正確；未注明標準狀況，無法計算1mol氨氣生成時生成氧氣的體積，故C錯誤；由電解原理可知，電流從b極流向電源，再經(jīng)電源流回a極，故D錯誤。4．(2021·山西臨汾高三模擬)Al－H2O2電池可作為無人水下航行器的動力電池，已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中以HOeq\o\al(－,2)形式存在?，F(xiàn)以Al－H2O2為電源(如甲池所示)，電池總反應(yīng)為2Al＋3HOeq\o\al(－,2)=2AlOeq\o\al(－,2)＋OH－＋H2O，處理有機質(zhì)廢水(如乙池所示)。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，電子流動路徑：Al電極→導(dǎo)線→A電極，B電極→導(dǎo)線→b電極B．b電極的電極反應(yīng)式為3HOeq\o\al(－,2)＋6e－＋3H2O=9OH－C．乙池工作時，質(zhì)子將從A電極室移向B電極室D．若B電極上轉(zhuǎn)化1.5molCO2，則甲池中溶解4molAl答案A解析根據(jù)題干信息結(jié)合原電池與電解池的原理可知，甲池是原電池，Al電極為負極，b電極為正極，乙池是電解池，B電極二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，C元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則為電解池的陰極，與電源的負極相連，A電極為陽極，與電源的正極相連，其電解反應(yīng)或物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：甲池(原電池)乙池(電解池)電極電極反應(yīng)電極電極反應(yīng)(或物質(zhì)轉(zhuǎn)化)正極3HOeq\o\al(－,2)＋6e－＋3H2O=9OH－陽極有機質(zhì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成二氧化碳負極2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O陰極CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O電子流動的路徑為電源負極→導(dǎo)線→電解池的陰極，電解池的陽極→導(dǎo)線→電源正極，即Al電極→導(dǎo)線→B電極，A電極→導(dǎo)線→b電極，A錯誤；由上述分析可知，b電極的電極反應(yīng)式為3HOeq\o\al(－,2)＋6e－＋3H2O=9OH－，B正確；在電解池里，通常情況下，陽離子向陰極移動，即質(zhì)子將從A電極室移向B電極室，C正確；若B電極上轉(zhuǎn)化1.5molCO2，說明電路中有1.5mol×8＝12mole－轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，甲池中溶解4molAl，D正確。5．再生鉛行業(yè)是我國在重視環(huán)境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展起來的新興產(chǎn)業(yè)。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為eq\x(廢鉛)→eq\x(PbO)eq\o(→,\s\up7(HCl/NaCl))eq\x(Na2PbCl4)eq\o(→,\s\up7(電解))eq\x(Pb)電解原理如圖所示：下列說法正確的是()A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．電解過程中陽極附近pH升高C．Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用D．電路中流經(jīng)4mol電子，陰極可得207g鉛答案C解析陰極發(fā)生的反應(yīng)為PbCleq\o\al(2－,4)＋2e－=Pb＋4Cl－，同時陽極區(qū)的H＋通過質(zhì)子交換膜移向陰極區(qū)，陰極區(qū)形成HCl/NaCl溶液，電解后向其中加入PbO，可以生成PbCleq\o\al(2－,4)，A項錯誤、C項正確；陽極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，則陽極區(qū)pH降低，B項錯誤；電路中通過4mol電子時，陰極可得414g鉛，D項錯誤。6．(2021·吉林省高三模擬)科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅—溴二次電池，其總反應(yīng)為Zn＋2OH－＋Breq\o\al(－,3)eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))ZnO＋H2O＋3Br－，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K＋通過，如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，K＋向鋅電極遷移B．放電時，鋅電極的電勢高于石墨電極C．充電時，陰極室的pH增大D．充電時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Breq\o\al(－,3)－2e－=3Br－答案C解析根據(jù)圖像信息，放電時，石墨電極上的反應(yīng)為Breq\o\al(－,3)＋2e－=3Br－，石墨為正極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O，鋅為負極，故充電時，石墨電極連接外接電源正極，石墨為陽極，電極反應(yīng)為3Br－－2e－=Breq\o\al(－,3)，鋅電極與外接電源負極相連，鋅電極為陰極，電極反應(yīng)為ZnO＋2e－＋H2O=Zn＋2OH－，由此分析各選項。放電時，石墨電極為正極，陽離子向正極遷移，故A不正確；放電時，為原電池，正極電勢高于負極，故石墨電極的電勢高于鋅電極，故B不正確；充電時，陰極為鋅，電極反應(yīng)為ZnO＋2e－＋H2O=Zn＋－=Breq\o\al(－,3)，故D不正確。7．(2021·成都市高三模擬)聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備。科學(xué)家構(gòu)想用太陽能電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯，原理如圖。下列說法錯誤的是()A．該裝置實現(xiàn)了光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．電極A的反應(yīng)為2CH4－4e－＋2O2－=C2H4＋2H2OC．催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D．固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O2－傳導(dǎo)到B極答案D解析太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池又將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；圖中電子由太陽能電池右側(cè)流出，左側(cè)流入，則左側(cè)為電源的正極，右側(cè)為電源的負極，電極A為陽極，CH4失去電子變成C2H4，其電極反應(yīng)式為2CH4－4e－＋2O2－=C2H4＋2H2O，故B正確；－=CO＋O2－，故C正確；陰離子向陽極移動，即B極產(chǎn)生的O2－傳導(dǎo)到A極，故D錯誤。8．(2021·四川石室中學(xué)高三模擬)電化學(xué)溶解—沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Zn與強酸、強堿都能反應(yīng)生成H2；Zn2＋在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2－形式存在。A．鋅棒連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為H2S＋[Zn(OH)4]2－=ZnS↓＋2H2O＋2OH－C．電解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生D．理論上氣液分離器每分離出22.4LH2可處理含1molH2S的廢氣答案D解析由圖可知，若想通過Zn吸收H2S，需將Zn變成Zn2＋，通過反應(yīng)生成ZnS沉淀。此時－，陰極為水中氫離子得電子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反應(yīng)器中電解生成的[Zn(OH)4]2－與H2S反應(yīng)生成ZnS，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋[Zn(OH)4]2－=ZnS↓＋2H2O＋2OH－，據(jù)此分析解答。根據(jù)以上分析，在電解池中鋅棒為陽極，連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)器中電解生成的[Zn(OH)4]2－與H2S反應(yīng)生成ZnS，離子方程式為H2S＋[Zn(OH)4]2－=ZnS↓＋2H2O＋2OH－，故B正確；根據(jù)已知信息，電解槽中，沒接通電源時，Zn就可以在強堿中發(fā)生反應(yīng)生成H2，故C正確；沒指明是在標況下，無法計算H2的物質(zhì)的量，故D錯誤。9．一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B．貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同C．貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D．放電時，b極發(fā)生：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O答案D解析A項，貯能時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，貯能相當于電解，放電時是原電池原理，電子流向相反，錯誤；C項，貯能時，a極發(fā)生反應(yīng)V3＋＋e－=V2＋，b極發(fā)生反應(yīng)：VO2＋－e－＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋，H＋由b極區(qū)遷移到a極區(qū)，錯誤。10．(2020·山東，10)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯誤的是()A．負極反應(yīng)為CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1答案B解析由裝置示意圖可知，負極區(qū)CH3COO－發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H＋，A項正確；隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，才能使模擬海水中的氯離子移向負極，鈉離子移向正極，達到海水淡化的目的，B項錯誤；電路中有1mol電子通過，則電解質(zhì)溶液中有1mol鈉離子移向正極，1mol氯離子移向負極，C項正確；負極產(chǎn)生CO2：CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，正極產(chǎn)生H2：2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)電荷守恒，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項正確。B組(12分鐘)1．如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度在700～900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)產(chǎn)物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲B．電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC．當電極甲上有1molN2H4消耗時，電極乙上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲答案A解析該裝置中電極甲為負極，電極乙為正極，所以O(shè)2－由電極乙移向電極甲，A項正確；電池的總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O，B項錯誤；當電極甲上消耗1molN2H4時，電極乙上就有1molO2參與反應(yīng)，在標準狀況下O2的體積為22.4L，但題目沒有指明該過程是否處于標準狀況，C項錯誤；在外電路中，電子由負極(電極甲)移向正極(電極乙)，D項錯誤。2．(2021·廣西桂林市高三一模)一種高效的除去廢水中的POeq\o\al(3－,4)的電化學(xué)裝置如圖所示，一般認為溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，該離子已除盡[已知常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22]。下列說法錯誤的是()A．光伏電池中，a極為正極，b極為負極B．廢水中發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4POeq\o\al(3－,4)=4FePO4↓＋2H2OC．電路中有6mol電子通過時，理論上最多可除去2molPOeq\o\al(3－,4)D．當廢水中c(Fe3＋)＝1.0×10－15mol·L－1時，POeq\o\al(3－,4)已除盡答案C解析利用Fe3＋與POeq\o\al(3－,4)反應(yīng)生成FePO4沉淀除去POeq\o\al(3－,4)，故鐵為陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋被O2氧化為Fe3＋，石墨為陰極，故a極為正極，b極為負極，A正確；Fe2＋被O2氧化為Fe3＋，與POeq\o\al(3－,4)反應(yīng)生成FePO4沉淀，總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4POeq\o\al(3－,4)=4FePO4↓＋2H2O，B正確；電路中有6mol電子通過時，可生成3molFe2＋，被氧化可得3molFe3＋，故可除去3molPOeq\o\al(3－,4)，C錯誤；當廢水中c(Fe3＋)＝1.0×10－15mol·L－1時，c(POeq\o\al(3－,4))＝eq\f(KspFePO4,cFe3＋)＝eq\f(1.3×10－22,1.0×10－15)mol·L－1＝1.3×10－7mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，故POeq\o\al(3－,4)已除盡，D正確。3．(2021·山西晉中市高三模擬)2017～2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設(shè)。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲存。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B．Y接太陽能電池的P電極C．工作一段時間后，圖2左池pH減小D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中n(H＋)的變化量為2mol答案D解析太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，故A正確；Y電極反應(yīng)為VO2＋－e－＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極，與電源正極相連，由圖1可知，電池的陽－=V2＋，右池Y電極反應(yīng)為VO2＋－e－＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋，氫離子通過質(zhì)子交換膜從右池進入左池，左池pH會變小，故C正確；每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中有2molH＋生成，但會向左轉(zhuǎn)移1molH＋，故右池溶液中n(H＋)的變化量為1mol，故D錯誤。4．(2021·合肥高三模擬)天然氣凈化工藝的核心是H2S脫除。我國科學(xué)家設(shè)計了一種轉(zhuǎn)化裝置用以去除天然氣中的H2S，示意圖如圖所示，裝置中可發(fā)生反應(yīng)：H2S＋O2=H2O2＋S↓。下列說法正確的是()A．該裝置中光能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．碳棒上的電極反應(yīng)為AQ＋2H＋＋2e－=H2AQC．乙池溶液中H2S與I－反應(yīng)，被氧化成單質(zhì)SD．若有1molH2S脫除，將有2molH＋從甲池移向乙池答案B解析該裝置中光能通過N型半導(dǎo)體后轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是直接將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，AQ結(jié)合H＋后生成H2AQ，電極反應(yīng)式為AQ＋2H＋＋2e－=H2AQ，故B正確；乙池溶液中，H2S進入乙池與Ieq\o\al(－,3)反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為S和I－，其反應(yīng)為H2S＋Ieq\o\al(－,3)=3I－＋S↓＋2H＋，故C錯誤；乙池中發(fā)生反應(yīng)生成H＋，H＋從乙池移向甲池，故D錯誤。5．(2021·貴州六盤水市高三一模)科學(xué)家以石墨烯為電極材料，設(shè)計出一種處理工業(yè)尾氣中NH3的新方案，其原理如圖所示，下列說法不正確的是()A．上述裝置工作時H＋向陰極遷移，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中每轉(zhuǎn)移0.3mole－，理論上可處理2.24L氨氣C．電解總反應(yīng)方程式為4NH3＋3O2=2N2＋6H2OD．陰極區(qū)反應(yīng)包括Fe3＋＋e－=Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O答案B解析如圖所示，電解裝置左側(cè)為電解池的陰極，鐵離子得到電子還原為亞鐵離子，氧氣又把亞鐵離子氧化為鐵離子，右側(cè)為陽極，氨氣失去電子轉(zhuǎn)化為氮氣，氫離子由陽極向陰極移動。上述裝置左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，工作時H＋向陰極遷移，陽極上氨氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；沒有指明氣體條件是否是標準狀況，B錯誤；電解總反應(yīng)方程式為4NH3＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，D正確。6．(2020·山東淄博模擬)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)為HS－＋4H2O－8e－=SOeq\o\al(2－,4)＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜答案B解析b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A項錯誤；a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，電極反應(yīng)為HS－＋4H2O－8e－=SOeq\o\al(2－,4)＋9H＋，B項正確；如果將反應(yīng)物直接燃燒，會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，因此能量的利用率會變化，C項錯誤；若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH＋通過質(zhì)子交換膜和0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D項錯誤。7．(2021·安徽黃山市高三一模)物質(zhì)由高濃度向低濃度擴散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如下圖是由Ag電極和硝酸銀溶液組成的電池(c1<c2)，工作時，A電極的質(zhì)量不斷減輕，下列說法正確的是()A．Ag＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．B極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若外電路通過0.1mol電子，則右側(cè)溶液減輕6.2gD．原電池的總反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)答案D解析由圖示分析可知，工作時，A電極的質(zhì)量不斷減輕，則A為負極、B為正極；由于裝置中所用的隔膜為陰離子交換膜，所以NOeq\o\al(－,3)由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故A錯；A為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯；若外電路通過0.1mol電子，則右側(cè)溶液中有0.1molNOeq\o\al(－,3)向左側(cè)遷移，0.1molAg＋得到電子生成Ag，所以由AgNO3～e－170g1mol17.0g0.1mol可知，右側(cè)溶液減輕17.0g，故C錯；負極的電極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，正極的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D正確。8．(2021·東北師大附中高三模擬)近日，上海交通大學(xué)周保學(xué)教授等人提出了一種如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動陰極H2O2的高效生成，也可以實現(xiàn)煙氣脫SO2。則下列說法錯誤的是()A．陰極反應(yīng)為2H＋＋O2＋2e－=H2O2B．電解液中有2個離子交換膜，膜b為陽離子交換膜，膜a為陰離子交換膜C．隨著反應(yīng)的進行，陽極區(qū)pH降低D．每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，伴隨著1molH2O2的生成答案B解析右側(cè)是陰極，為氧氣得電子與H＋轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，陰極反應(yīng)為2H＋＋O2＋2e－=H2O2，故A正確；根據(jù)裝置知，氫氧根離子進入陽極參加反應(yīng)，膜b應(yīng)該為陰離子交換膜，氫離子進入陰極參加反應(yīng)，膜a應(yīng)該為陽離子交換膜，故B錯誤；左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，氫氧根離子被消耗，堿性減弱，pH降低，故C正確；二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，每生成1mol硫酸根離子，伴隨2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，得到的過氧化氫是1mol，故D正確。9．直接