中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)手冊（下）知識體系及重點

第五章金屬與金屬材料

☆知識體系:

金屬的性質(zhì)

常見的合金

金屬材料金屬的冶煉

金屬資源的保護(hù)和利用

。章節(jié)概述:

本章共分為四節(jié)內(nèi)容：金屬的性質(zhì)、常見的合金、鐵的冶煉和金屬資源的保護(hù)

和利用。其中金屬的化學(xué)性質(zhì)是重點之一，在歷年中考中多考查金屬的活動性

順序，學(xué)生要能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利

用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。有關(guān)金屬資源的保護(hù)

和利用的重點是了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究

欲。掌握冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算也是中考的難點

之一。

園知識清單:

金屬材料

一、金屬的性質(zhì):

1.物理性質(zhì)

⑴常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅

色，金為黃色）；

（2）大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：

①鐵與氧氣的反應(yīng)：3Fe+2Ch鯉Fe3O4

a.常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)；

b.潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹

（主要成分是Fe2O3,鐵銹呈紅褐色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸

水，加快鐵器的腐蝕）；

c.在純氧中，細(xì)鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四

射，生成黑色固體。

②鎂與氧氣的反應(yīng)：2Mg+O2^U=2MgO；

a.常溫下鎂條會與氧氣發(fā)生緩慢氧化，呈灰黑色，用砂紙打磨后呈銀白色；

b.在點燃的條件下，鎂條可以在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固

體。

③鋁與氧氣的反應(yīng)：4A1+3O2例=2AhO3

a.鋁在空氣中，表面易形成致密的氧化膜AI2O3;

b.鋁箔在純氧中也能燃燒，生成AI2O3。

④銅與氧氣的反應(yīng)：2Cu+02A2CuO

a.在加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體;

b.在純氧中，銅也不能被點燃；

C.在潮濕的空氣中，銅能與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)，形成

綠色粉末狀固體銅綠（主要成分堿式碳酸銅，化學(xué)式為

CU2（OH）2co3）oCU2（OH）2co3加熱分解為氧化銅、水和二

氧化碳；用稀鹽酸或稀硫酸也能除去銅綠。

（2）常見金屬活動性順序：

K.CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

①在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。越容易發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)速度越快；

②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用

濃硫酸和硝酸）中的氫；

③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的

金屬從它們的鹽溶液里置換出來；

④金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（即：“前換后，鹽可

溶“，鉀、鈣、鈉除外，不活潑金屬的鹽溶液優(yōu)先）。

（3）比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序：

①使用鐵、銀和硫酸銅溶液，一次性得出結(jié)果：

操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面會附著一層紅色物質(zhì)，

并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；而銀表面沒有現(xiàn)象。

②使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：

操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有

現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層銀色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)?/p>

藍(lán)色。

總結(jié)：選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中

間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得

出結(jié)果。

（4）金屬置換成分分析：

在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一

個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先

和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。

①原則：距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先；

②結(jié)論：

a.濾液中一定含有最活潑的金屬離子；

b.濾渣中一定含有最不活潑的金屬。

（5）金屬圖像：

金屬與酸反應(yīng)的圖象（以Mg、Al、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)為例）

①當(dāng)其他條件相同時，金屬的活動性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度越快;

_m（金屬）x金屬的化合價

m（H2）=金屬的相對原子質(zhì)量

②等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）；

③若等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡），則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

二、常見的合金:

1.合金的概念：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔

合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2.合金的特點

（1）合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性

強(qiáng)。如圖所示：將黃銅與銅互相刻畫，銅表面出現(xiàn)劃痕。

（2）合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。

3.常見的合金

鐵的合金銅合金

合金焊錫鈦合金

生鐵鋼黃銅青銅

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分—

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金

被認(rèn)為是21世紀(jì)

的重要金屬材

料，鈦合金與人

體有很好的“相容

不銹鋼：含鉛、鎂的鋼

性”，因此可用來

具有抗腐蝕性能。

制造人造骨等。

備注生鐵：較脆，鋼鐵：具紫銅為純銅熔點低

優(yōu)點：①熔點

有韌性。

高、密度??；②

生鐵常制成暖氣片。

可塑性好、易于

加工、機(jī)械性能

好；③抗腐蝕性

能好。

三、金屬的冶煉:

1.常見的金屬礦物

（1）鐵礦石：赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分FesO。、黃鐵礦

（主要成分FeS2）、菱鐵礦（主要成分FeCCh）。

（2）鋁礦石:鋁土礦（主要成分AI2O3）。

（3）銅礦石：孔雀石（主要成分Cu2（0H）2co3）、黃銅礦（主要成分CuFeSz）、

輝銅礦（主要成分CU2S）。

2.工業(yè)煉鐵

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；

（2）主要設(shè)備：高爐；

（3）基本原理：高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成

的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；

（4）涉及反應(yīng)：

①C+O2^=CO2

②CO2+C^^2C0

③3co+Fe2O3圓選eF+3CO2

3.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵

(1)實驗裝置：見下圖

一氧化碳

(2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰；

(3)注意事項：

①實驗前先通入一氧化碳?xì)怏w，再加熱(排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與

空氣混合后加熱，發(fā)生爆炸)；

②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻(防止高溫下鐵與空

氣接觸，被氧化為氧化鐵，還可防止澄清石灰水倒吸)；

③處理尾氣：收集或點燃尾氣，防止其污染空氣；

④酒精噴燈可用酒精燈代替，在火焰上加金屬網(wǎng)罩(使火力更加集中，提高溫

度).

四、金屬資源的保護(hù)和利用：

1.金屬之最

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素；

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素；

⑶鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)；

(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金〉鋁)；

(5)絡(luò)：硬度最高的金屬；

(6)鴇：熔點最高的金屬；

(7)汞：熔點最低的金屬；

(8)鉞：密度最大的金屬；

(9)鋰：密度最小的金屬。

2.金屬的應(yīng)用

(1)銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價格低廉

(2)鴿——燈絲——熔點高

(3)鋁——電鍍——硬度大

(4)鐵——菜刀、鐮刀、錘子等

(5)汞——體溫計液柱

(6)銀——保溫瓶內(nèi)膽

(7)鋁——“銀粉”、錫箔紙

3.金屬銹蝕的條件

(1)鐵生銹的條件：鐵與。2、氏0接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O)；

⑵銅生銅綠的條件：銅與。2、H2O、C02接觸。(銅綠的主要成分：

CU2(OH)2co3)o

注：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁

薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，故鋁不易生銹。

4.除去鐵銹的方法

(1)物理方法：刀刮、砂紙打磨；

(2)化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O；Fe2Ch+3H2sCU=Fe2(SO4)3+3H2O;

5.防止金屬銹蝕的方法

(1)保持金屬制品(鐵制品)表面的清潔、干燥；

(2)表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；

(3)制成合金：鐵可以制成不銹鋼。

6.金屬資源的保護(hù)措施

(1)防止金屬腐蝕；

⑵回收利用廢舊金屬；

(3)有計劃、合理地開采礦物；

(4)尋找金屬的代用品。

份專屬練習(xí)：

1.2017年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古安家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀

錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說

法不正確的是()

A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源

B.金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定

C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在

D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序

2.向CU(NO3)2、AgNCh的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再

向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是()

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

3.某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：

(1)取樣，分別加入到CuSCU溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒

有；

(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2s。4中，發(fā)

現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。

則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次是()

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

4.下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是()

A.稀鹽酸

B.MgSCU溶液、Fe、Cu

C.Mg、FeSCU溶液、Cu

D.MgSCU溶液、Fe、Cu(NC)3)2溶液

5.向AgNCh溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色

溶液和濾渣，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNCh

B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNCh

C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

6.在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的

圖像，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（）

①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫

②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na>Mg=Zn

③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為23：24：65

④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2：1：1

氧4

30

氣

的0.25

0.

質(zhì)

0.20

蚩

g15

0.1

A.①②B.②③C.③④D.①④

7.下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化，其中正確的是（）

質(zhì)量/g

A.將水通電一段時間后

B.向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過量稀鹽酸

C.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水

D.分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

8.下圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（）

A.開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40:7

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

9.下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)不合理的是（）

A.經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈

B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹

C.廢舊金屬的回收利用，保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

D.改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能

10.人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用

等漫長的征程。請回答：

（1）我國最早使用的合金是;

（2）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”

（含CuSCU）反應(yīng)獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（3）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是（填正確選項前的字

母）；

A.赤銅礦（CU2O）B.赤鐵礦（FezCh）C.軟鎰礦（MnCh）

（4）19世紀(jì)初，鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。下圖為用鋁土礦煉制鋁

的生產(chǎn)流程。

------------NaOH------------------8,腑水--------------|電解廠

鋁土y---------?NaAlO,----------?AH0H),睨小AA14A1

現(xiàn)有含ALO351%的鋁土礦200t,經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁t（假設(shè)上述各步

反應(yīng)中，鋁元素一共損失10%。計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。

第六章酸、堿、鹽

☆知識體系:

酸、堿、鹽的定義

◎章節(jié)概述：

本章主要共為七節(jié)，按知識內(nèi)容可分為酸、堿、鹽、化肥、物質(zhì)的檢驗、鑒

別、除雜。本章內(nèi)容是下冊書的重點之一，在中考中分值占40%以上，應(yīng)引起

學(xué)生重視。首先從生活中常見的酸堿鹽入手對其性質(zhì)進(jìn)行梳理，并探究中和反

應(yīng)實驗的相關(guān)問題。其次化學(xué)肥料在中考中多以選擇題形式出現(xiàn)，主要考察化

肥的種類、作用、保存及施用時的注意事項，體現(xiàn)了化學(xué)與生活實際聯(lián)系的價

值觀，提高學(xué)生環(huán)境意識。最后常見物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜則考查學(xué)生對所

學(xué)知識的綜合運用能力，根據(jù)物質(zhì)的特征以及相互聯(lián)系進(jìn)行判斷。

園知識清單：

物質(zhì)的酸堿性與酸堿度

一、酸、堿、鹽的定義：

1.酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

2.堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陰離子全部是OH的化合物。

3.鹽：由金屬離子(或NE+)和酸根離子或非金屬離子形成的化合物。

二、酸堿指示劑：

1.定義：能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示

劑。

(1)常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酰溶液；

(2)某些植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸堿指

示劑。

2.常見的指示劑變色情況

指示劑酸性中性堿性

紫色石蕊變紅紫色變藍(lán)

無色酚猷不變色不變色變紅

3.指示劑變色原理：指示劑與H+或OH結(jié)合而顯示不同顏色。

4.并非所有的鹽溶液都是中性的

(1)水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等；

(2)水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。

三、酸堿度與pH:

1.定義：溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。

2.變色情況

中性

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

3.pH與酸堿性的關(guān)系

(l)pH<7：酸性；

(2)pH=7：中性；

(3)pH>7：堿性。

4.pH與酸堿度的關(guān)系

(1)H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；

(2)0口的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。

5.改變酸堿度強(qiáng)弱的方法

(1)使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液；

(2)使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液。

易錯點：

加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

6.pH的測定

(1)測定工具：pH試紙。

(2)pH試紙的使用步驟：

①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙；

②用潔凈的玻璃棒或膠頭滴管蘸取待測液滴于試紙的中部；

③30s后將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出相

應(yīng)的pH值。

⑶測定pH的注意事項：

①不能把pH試紙浸在待測液體中，否則會污染試液；

②不能先用水潤濕pH試紙和玻璃棒，否則測出來的pH值就不準(zhǔn)確；

③pH試紙測出的pH值是整數(shù)。

(4)常見物質(zhì)的pH值：

(5)了解溶液的酸堿度有重要的意義

①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；

②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

③測定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于

5.6),可以了解空氣的污染情況；

④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。

園知識清單:

常見的酸及酸的性質(zhì)

一、常見的酸：

1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

2.酸的分類

-含氧酸（命名“某酸”）：H2s04（硫酸）、HN03（硝酸）、H2s03（亞硫

酸一酸）…

【無氧酸（命名“氫某酸”）：HC1（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、H2s（氫硫酸）…

特殊的有機(jī)酸：CH3co0H（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)。

3.常見的酸

鹽酸（氫氯酸）硫酸

化學(xué)式HC1H2s。4

SO2+H2OH2so3,

形成H2+C12^=2HC12H2so3+O2=2H2sO4

（酸雨形成的原理）

（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體

狀態(tài)無色液體、刺激性氣味

（稀硫酸）無色液體

①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）

②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性

特點濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性質(zhì)）

③濃硫酸溶于水時會放出大量熱

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）

重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面

藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精

用途除銹、制藥；人體胃液中含有

煉石油和金屬除銹等；在實驗室中

鹽酸，可以幫助消化

常用濃硫酸作干燥劑

敞口

質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸

放置的

（揮發(fā)性）水性）

變化

①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢

3+

為含有FeO慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白（目的：加快溶解、散熱）。

霧出現(xiàn)，是因為：從濃鹽酸中②如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，水的密

事項

揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣度小，會浮在硫酸上，硫酸溶解時

中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小放出的熱不易散失，使水暴沸，使

液滴。硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。

注：

（1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成（氫原子個

數(shù)：氧原子個數(shù)=2:1）比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。

（2）鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

（3）硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

（4）濃硫酸的稀釋操作：

5.酸的化學(xué)性質(zhì)：

酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+,有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為

能電離出的酸根離子不同。

（1）使酸堿指示劑變色：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色；

（2）與活潑金屬（H之前的金屬）反應(yīng)：

活潑金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①這里不包括濃硫酸和硝酸；

②示例：Fe+2HCl=FeCh+H2T；

現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺

綠色）。

（3）與金屬氧化物反應(yīng)：

金屬氧化物+酸f鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有

水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生；

②示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2（D3+3H2so4=Fe2（SCU）3+3H2O；

現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃

色）。

③示例2：CUO+2HC1=CUC12+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解消失，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Q?+的鹽溶液呈

藍(lán)色）。

（4）與堿反應(yīng)：

堿+酸一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

（5）與鹽反應(yīng)：

鹽+酸f另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）

①反應(yīng)發(fā)生的條件（產(chǎn)物中有沉淀/氣體/水生成）：

a.新酸是碳酸；

b.如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

②碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T

③除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCb+H2sO4=BaSO4（+2HC1（注意:

HC1是稀鹽酸，不寫T）

④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

園知識清單：

常見的堿及堿的性質(zhì)

一、常見的堿：

1.堿的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陰離子全部是OH的化合物。

2.堿的分類

，NH3-H2。（氨水）

「C四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、

'金屬的氫氧化物JCa（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化領(lǐng)）

〔（“氫氧化某”）1（白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）......

、弱堿”

有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU（OH）2（氫氧化銅）、

紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫氧化鐵）……

3.注意事項

（1）四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。（特例：氨水。氨水是氨氣溶

于水形成的溶液，氨水是弱堿）

（2）在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，其

它沉淀基本都是白色沉淀。

（3）氨水是能電離出氫氧根離子和鏈根離子，所以氨水也是堿。

（4）鉀、鈉、鈣、鋼的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如:CaO+H2O=Ca（OH）2

4.常見的堿

氫氧化鈉氫氧化鈣

（燒堿、火堿、苛性鈉）（消石灰、熟石灰）

化學(xué)式

NaOHCa(OH)2

，

工業(yè)CaCO3fi^CaO+CO2t

Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31

制法

CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性

極易溶于水，溶于水時放出大量的微溶于水，溶于水時放熱不

特點

熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解。明顯。

用于肥皂、石油、造紙、紡織和印

漂白粉、建筑材料、改良酸

染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途

性土壤和河流、配制波爾多

用途與純堿類似）；

液；實驗室中檢驗二氧化

氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以除油

碳。

污。

注：

(1)酸、堿包括其溶液都要密封；

(2)澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液；

(3)氫氧化鈉固體必須密封有兩個原因：

①吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解；

②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

二.堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH、

(1)使酸堿指示劑變色：

堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酰試液變紅色。

(2)與非金屬氧化物反應(yīng)：

非金屬氧化物+堿一鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))

①反應(yīng)發(fā)生的條件：

a.堿是可溶性堿；

b.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅(二氧化硅與強(qiáng)堿溶液發(fā)生

反應(yīng)，故不能用玻璃瓶存放堿液)、三氧化硫。

②根據(jù)條件我們可以寫出必須掌握的三個化學(xué)方程式如下：

a.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

b.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫)

c.Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20(檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”)

(3)與酸反應(yīng)：

酸+堿f鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng))；

(4)與鹽反應(yīng)：

鹽+堿f新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng))。

①反應(yīng)發(fā)生的條件：

a.反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；

b.新堿是氨水；

c.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

②鍍鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。

③新堿是沉淀：

a.藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

b.紅褐色沉淀：3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OH)31

c.白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OHR

④新鹽是沉淀：

a.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO41+2NaOH

b.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

c.藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)21

d.紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4l+2Fe(OH)31

園知識清單:

中和反應(yīng)

一、基本概念：

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

(1)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，所以中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型；

(2)配平時要注意H2O的化學(xué)計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O0

2.反應(yīng)現(xiàn)象

(1)與堿反應(yīng)的一般現(xiàn)象：只能感受到有熱量放出，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象

(沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化)，所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)

生，需要借助酸堿指示劑。

⑵與難溶性堿反應(yīng)：會有沉淀溶解的現(xiàn)象。

3.反應(yīng)剩余物成分

(1)若恰好完全反應(yīng)，則剩余溶液中溶質(zhì)成分為鹽和水；

(2)若酸過量，則剩余溶液中溶質(zhì)成分為鹽、水和酸；

⑶若堿過量，則剩余溶液中溶質(zhì)成分為鹽、水和堿。

4.中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。

二、中和反應(yīng)驗證實驗：

LNaOH+HCl=NaCl+H2O并無明顯現(xiàn)象，如何證明反應(yīng)發(fā)生？

(1)在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

(2)滴入幾滴酚醐溶液；

(3)用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌(如果容器是試管，就直接

振蕩)；

(4)溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。(注意：

先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸)

2.實驗反思：

(1)若在實驗過程中忘記加入指示劑會如何？能不能進(jìn)行補(bǔ)加？

在實驗過程中忘加酚酸，在實驗結(jié)束后再加酚酰溶液會出現(xiàn)兩種情況：

①酚猷變紅色：此時剩余溶液應(yīng)該呈堿性，溶質(zhì)為NaCl、H2O、NaOHo

②酚酰不變色：此時剩余溶液應(yīng)該呈中性，溶質(zhì)為Na。、H2O；或呈酸性，溶

質(zhì)為NaCl、H2O、HCL這時可以加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸

過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。

三、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

1.熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以)。

2.熟石灰改良酸性河流(處理硫酸廠污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)?

3.碳酸水改良堿性土壤。

4.用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5.小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬

于中和反應(yīng)。

6.鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反

應(yīng)。

7.被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。

園知識清單:

常見的鹽

一、鹽的定義與常見的鹽：

1.定義：由金屬離子(或NH4+)和酸根離子或非金屬離子形成的化合物。

2.常見的鹽

俗稱或

物質(zhì)物理性質(zhì)用途

主要成分

(1)作調(diào)味品，腌制咸菜

白色粉末，(2)消除積雪(長期過量使用融雪

水溶液有咸劑會破壞植被和道路，還會使土

氯化鈉食鹽的主要

味；溶解度壤鹽堿化)

NaCl成分

受溫度影響(3)農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

不大(4)制生理鹽水(濃度為0.9%氯

化鈉溶液)

純堿(因水白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、

碳酸鈉

溶液呈堿固體，易溶食品工業(yè)等(Na2cCh與NaOH

Na2c。3

性)、蘇打于水用途很相似，但玻璃是個例外)

制糕點所用的發(fā)酵粉；

碳酸氫鈉白色晶體，醫(yī)療上，治療胃酸過多

小蘇打

NaHC03易溶于水(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

,胃潰瘍者禁用)

⑴補(bǔ)鈣劑

(2)治療胃酸過多

大理石或石

碳酸鈣白色固體，(3)生產(chǎn)生石灰、水泥

灰石的主要

CaCOs不溶于水(4)大理石或石灰石用于實驗室制

成分

取二氧化碳

(5)工業(yè)煉鐵

(1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水

分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)

(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHC03A

Na2co3+H2O+CO21；區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加

熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，

否則是碳酸鈉。

(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

(4)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用。

二、鹽的通性

1.復(fù)分解反應(yīng)：

(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件:必須有沉淀或氣體或水生成。

⑶反應(yīng)實質(zhì)(離子共存問題)：

2

SO4-C1-

2.酸、堿、鹽的溶解性(室溫)：

(1)酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸HzSiCh不溶)；

(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余

均為沉淀；

(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、筱鹽、硝酸鹽都可溶。

①氯化物除AgCl不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水；

②硫酸鹽除BaSCU不溶于水，AgSCU、CaSCU微溶于水外，其余多數(shù)溶于水；

③碳酸鹽除碳酸鐵、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水，碳酸鎂微溶，其余都難溶；

④AgCl、BaS04不溶于水也不溶于酸。___________________________

OH-NO3crSO42'CO32-

H+溶、揮溶、揮溶溶、揮

+

NH4溶、揮溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶一

Cu2+不溶溶溶—

Ag+一溶不微不

鹽中的八大沉淀：

AgCl（氯化銀）、BaSO4（硫酸鋼）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3（碳酸鋼）、

Ag2c03（碳酸銀）、Mg（0H）2（氫氧化鎂）、CU（0H）2（氫氧化銅）、Fe（0H）3

（氫氧化鐵）。其中AgCl、BaSOcCaCCh、BaCCh、Ag2cO3和Mg（0H）2為白

色，Cu（0H）2為藍(lán)色、Fe（0H）3為紅褐色，氯化銀和硫酸車貝不溶于稀硝酸，其他

六大沉淀可溶于稀鹽酸。

溶解性速記口訣：

鉀鈉錠硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶；

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉鐵鋼鈣溶。

園知識清單:

化學(xué)肥料

一、化肥：

1.定義：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。

2.肥料的分類

（1）農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)

構(gòu)；

（2）化學(xué)肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。

3.化學(xué)肥料的分類：農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀

肥是最主要的化學(xué)肥料。

4.常見氮、磷、鉀肥

（1）氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮的表現(xiàn)：葉黃。

①常見氮肥：

名稱化學(xué)式含氮量使用注意事項

尿素CO(NH2)246.7%

碳酸氫核易分解，施用時深錠態(tài)氮肥防

NH4HCO317.7%

（碳錢）埋曬防潮，且

均不能與堿

易爆，結(jié)塊不可用

硝酸鐵（硝錠）NH4NO335%性物質(zhì)（如

鐵錘砸

草木灰、熟

長期使用會使土壤

硫酸鍍（硫鐵）(NH)SO421.2%石灰等）混

42酸化、板結(jié)

合施用

氯化錠NH4C126.2%

氨水NH3H2O加水稀釋后施用

硝酸鈉NaNO316.5%

②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物；

③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。

（2）鉀肥：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀的表現(xiàn)：葉尖

發(fā)黃。

①常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）；

②農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。

（3）磷肥：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)

量降低，根系不發(fā)達(dá)。

①常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣

的混合物）。

(4)復(fù)合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。

①常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀(KN03)、磷酸二氫鉀(KH2Po4)、磷酸二氫鐵

(NH4H2Po4)、磷酸氫二鐵［(NHSHPOj、磷酸皺［(NHSPCXI。

氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀肥磷肥

大多數(shù)

加水全部溶于水

不溶于水

不燃燒，跳動或

灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙

有爆裂聲

加熟錠態(tài)氮肥放出具有刺激性氣

無氣味放出

石灰味的氨氣

6.使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)；

(2)大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體；

(3)水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象;

(4)長期使用硫酸鉀、硫酸鏤會使土壤酸化、板結(jié)。

7.對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。

8.初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。

園知識清單：

檢驗、鑒別、除雜

一、常見物質(zhì)、離子的顏色：

1.常見固體的顏色

(1)黑色固體：炭粉(C)、二氧化鎰(MnO2)、鐵粉(Fe)、四氧化三鐵

(Fe3O4),氧化銅(CuO)；

(2)紅色固體：紅磷(P)、銅(Cu)、氧化鐵(Fe2O3)；

(3)紫黑色固體：高鎰酸鉀(KMnOQ。

2.常見溶液的顏色

(1)黃色溶液：含F(xiàn)e3+,如氯化鐵(FeCl3)溶液；

(2)藍(lán)色溶液：含Ci?+,如硫酸銅(CuSO4)溶液；

(3)淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+,如氯化亞鐵(FeCh)溶液。

3.常見沉淀的顏色

(1)白色沉淀：氫氧化鎂［Mg(OH)2］、氫氧化鋁［A1(OH)3］、氯化銀(AgCD、硫

酸鋼(BaSO4)、碳酸鋼(BaCCh)、碳酸鈣(CaCO3)；

(2)紅褐色沉淀：氫氧化鐵［Fe(OH)3］；

(3)藍(lán)色沉淀：氫氧化銅［CU(OH)2］。

二、常見物質(zhì)的檢驗：

1.常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象

氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶電木條復(fù)燃

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)

水蒸氣通過無水CuSO4無水CuSO4變藍(lán)

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

上沒有水珠出現(xiàn)，石灰

再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

一氧化碳水變渾濁

黑色氧化銅變紅，石灰

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

水變渾濁

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

甲烷燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，

再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

石灰水變渾濁

生成不溶于稀硝酸的白

氯化氫通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸

色沉淀

2.常見離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，

②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上

pH<7

H

③取少量試劑加入碳酸鹽，并將產(chǎn)生的氣體通產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水

入澄清石灰水中變渾濁

④取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)

②取少量試劑滴加無色酚猷溶液無色酚猷溶液變紅

0H-與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，

③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上

pH>7

④取少量試劑加入銅鹽溶液有藍(lán)色絮狀沉淀生成

cr取少量試劑滴加少量AgNCh溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

取少量試劑滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HN03有白色沉淀生成

2

so4-

取少量試劑滴加足量稀鹽酸和BaCb溶液有白色沉淀生成

取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水

co2-

3清石灰水中