高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全-化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全

——化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1.氧化還原反應(yīng)

［氧化還原反應(yīng)］有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）或有元素化合價(jià)升降的反應(yīng).如2Na+Cl2

=2NaCl（有電子得失）、H2+C12=2HC1（有電子對(duì)偏移）等反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）。

［氧化還原反應(yīng)的特征］在反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)特征可判斷一個(gè)反

應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng).某一化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧

化還原反應(yīng)。

［氧化劑與還原劑］

概念含義概念含義

反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的

氧化劑還原劑

反應(yīng)物反應(yīng)物

還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的

被氧化被還原

過(guò)程過(guò)程

氧化性氧化劑具有的奪電子的能力還原性還原劑具有的失電子的能力

元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

的反應(yīng)的反應(yīng)

還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高后氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低后

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

得到的產(chǎn)物得到的產(chǎn)物

氧化劑與還原劑的相互關(guān)系

化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

II

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I+

化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

重要的氧化劑和還原劑：

（1）所含元素的化合價(jià)處在最高價(jià)的物質(zhì)只能得到電子，只具有氧化性，只能作氧化劑（注：不一定是強(qiáng)氧化劑）。

重要的氧化劑有：

①活潑非金屬單質(zhì)，如X2（鹵素單質(zhì)）、。2、。3等。②所含元素處于高價(jià)或較高價(jià)時(shí)的氧化物，如MnC>2、NO2、

PbC）2等。③所含元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2so4、HNO3等.④所含元素處于高價(jià)時(shí)的鹽，如KMnOc

KCIO3、冷02。7等.⑤金屬陽(yáng)離子等，如Fe3+、Cu2+>Ag+、『等.⑥過(guò)氧化物，如NazCh、H2O2等.⑦特

殊物質(zhì)，如HC1O也具有強(qiáng)氧化性.

（2）所含元素的化合價(jià)處在最低價(jià)的物質(zhì)只能失去電子，只具有還原性，只能作還原劑（注：不一定是強(qiáng)還原

劑）.重要的還原劑有：

①活潑金屬單質(zhì)，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等.②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2>Si等.③所含元素處于

-2+4—1

低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等.④所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的化合物，如含有s、5、/、

—1+2

Br、Be的化合物H2S、Na2S,H2so3、Na2sO3、HLHBr、FeSO4>NH3等.

（3）當(dāng)所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既有氧化性又有還原性，如H2O2、S02>Fe?+等.

（4）當(dāng)一種物質(zhì)中既含有高價(jià)態(tài)元素又含有低價(jià)態(tài)元素時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性.例如，鹽酸（HC1）

與Zn反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而濃鹽酸與MnCh共熱反應(yīng)時(shí)，則作還原劑.

［氧化還原反應(yīng)的分類］

（1）不同反應(yīng)物間的氧化還原反應(yīng).

①不同元素間的氧化還原反應(yīng).

例如：MnC）2+4HCl（濃）4=MnCl2+Cl2t+2H2O絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于這一類.

②同種元素間的氧化還原反應(yīng).

例如：2H2S+SO2=3S+2H2OKC103+6HC1（濃）=KC1+3C12t+3H2O

在這類反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類氧化還原反應(yīng)又叫歸中反應(yīng).

（2）同一反應(yīng)物的氧化還原反應(yīng).

①同一反應(yīng)物中，不同元素間的氧化還原反應(yīng).例如：2KC1O3=^=2KC1+3O2t

②同一反應(yīng)物中，同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng).例如：NH4NO3=^=N20t+2H2O

③同一反應(yīng)物中，同種元素同一價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng).例如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO

在這類反應(yīng)中，某一元素的化合價(jià)有一部分升高了，另一部分則降低了.這類

氧化還原反應(yīng)又叫歧化反應(yīng).

［氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系］如右圖所示.由圖可知：置換反

應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不

一定是氧化還原反應(yīng).

［氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法］

（1）單線橋法.表示在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向.用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高

的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.

2KC1O

CuO+H24Cu+H2O3券52KC1+3O2t

在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣.

（2）雙線橋法.表示在反應(yīng)物與生成物里，同一元素原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向.在氧化劑與還原

產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間分別用帶箭頭的連線從反應(yīng)前的有關(guān)元素指向反應(yīng)后的該種元素，并在兩條線

的上、下方分別寫出“得”、“失”電子及數(shù)目.例如：

失e-,被氧化失6x2e，被氧化

C12+H2O=HC1+HC1O2KC1O3緣2KCl+3O2t

厚eZ被還原得2x6e，被還原

［氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律］

（1）氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的一般規(guī)律.

氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān).

①金屬活動(dòng)性順序表.金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)（原子）的還原性也越強(qiáng)，而其離子的氧化性越弱.如還原

性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+

②同種元素的不同價(jià)態(tài).

氧化性逐漸減弱：

高價(jià)態(tài)中間飾態(tài)低價(jià)金

~還原性逐漸增強(qiáng),

特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序?yàn)椋篐C1O>HC1O3>HC1O4.

⑧氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向.一般而言，氧化還原反應(yīng)總是朝著強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧

化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行.在一個(gè)給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,

還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為：

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，可以判斷某氧化還原反應(yīng)能否自動(dòng)進(jìn)行.

④反應(yīng)條件的難易.不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（還

原劑）的氧化性（還原性）越強(qiáng)，反之越弱.

⑤濃度.同一種氧化劑（或還原劑），其濃度越大，氧化性（或還原性）就越強(qiáng).

⑥H+濃度.對(duì)于在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其

氧化性就越強(qiáng).

（2）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的規(guī)律.

①一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)

態(tài)時(shí)則既有氧化性又具有還原性.但須注意，若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí)，則該

化合物兼有氧化性和還原性，如HC1.

②價(jià)態(tài)不相交規(guī)律.同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)，化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的

值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”.所

以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng).

（3）氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑（還原劑）同時(shí)與多種還原劑（氧化劑）相遇時(shí)，該氧化劑（還原劑）

首先與還原性（氧化性）最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當(dāng)還原性（氧化性）最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依次是還原性

（氧化性）較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).

（4）電子守恒規(guī)律.在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)（即氧化劑化合

價(jià)升高的總數(shù)等于還原劑化合價(jià)降低的總數(shù)）.這一點(diǎn)也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。

2.離子反應(yīng)

［離子反應(yīng)］有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng).離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：

（1）離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減小.

（2）離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：

①離子互換（復(fù)分解）反應(yīng).具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)

生.

2+

a.生成難溶于水的物質(zhì).如：Cu+2OH-=CU（OH）2；

注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生.如：

+22+

2Ag+SO4=Ag2sO4ICa+2OH=Ca（OH）,\

或者由微溶物生血難溶物的反應(yīng)也能生成.如當(dāng)石灰乳ENa2c。3溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

2

Ca（OH）2+CO3=CaCO3I+2OJT

++

b.生質(zhì)難電離的物質(zhì)（即弱電解質(zhì)）.如：H+OH=H2OH+CH3COO=CH3COOH

生成揮發(fā)性物質(zhì)(即氣體).如：2++

c.CO3+2H=CO2t+H2ONH4+OH=4=NH3t+H2O

?②離子間的氧化還原反應(yīng).由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、

還原性減弱的方向進(jìn)行.例如：

2+2+

Fe+Cu=Fe+CuCl2+2Bd=2C「+Br2

+2+

2MnOJ+16H+10Cr=2Mn+5C12f+8H2O

書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：

(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不能寫成離子方程

式，因?yàn)榇藭r(shí)這些離子并沒(méi)有發(fā)生電離.如NH4cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng)、濃H2SO4

與固體(如NaCl、Cu等)的反應(yīng)等，都不能寫成離子方程式.相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是

電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì)，沒(méi)有大量離子參加反應(yīng)，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式.如Na、

Na2O,Na2O2>SO3、Cb等與H2O的反應(yīng).

(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽(yáng)離子和酸根離子可拆開(kāi)寫成離子的形式，而酸根中的H

+與正鹽陰離子不能拆開(kāi)寫.例如NaHS、Ca(HCC)3)2等，只能分別寫成Na+、HS」和Ca?+、HCO3一等酸式酸

根的形式.

(3)對(duì)于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來(lái)處理：

①當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)？，微溶物要保留化學(xué)式的形式，不能拆開(kāi).

②當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式，如澄清石灰水等；若為濁液或固體，要保留化學(xué)

式的形式而不能拆開(kāi)，如石灰乳、熟石灰等.

(4)若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個(gè)反應(yīng)時(shí)，要考

慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，相應(yīng)的離子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過(guò)

2

量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH=CO3+H2O(CO2適量)

CO,+OJT=HCO-(CO2足量)

在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

幾種離子在溶液中能否大量共存，實(shí)質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng).若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能大

量共存；否則就不能大量共存.離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存.

2

⑴生成難溶物或微溶物.如Ca?+與CO32,SO/，OH「；Ag+與Cl，B/、P、SO3",等等.

22

(2)生成氣體.如NH4+與OH-；H+與HCO3,CO3>S?一、HS-、SO3\HSO3一等.

⑶生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水).如H+與C1CT、『、CH3coeT生成弱酸；01T與NR卡、

Al"、Fe"、Fe>、Ci?+等生成弱堿；H與0IT生成H2。.

2

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng).具有氧化性的離子(如MnOj、CIO,Fe3+等)與具有還原性的離子(如S?，「、SO3

-、Fe?+等)不能共存.應(yīng)注意的是，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存，但在酸性條件下則不能大量

共存，如SeV-與S2-,NO3一與r、$2-、SO32>Fe2+等.

*(5)形成配合物.如+與SCN一因反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存.

-2-

*(6)弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，例如+與HCO3>CO3>Al。/等.

說(shuō)明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問(wèn)題時(shí)，要注意題目中附加的限定性條件：

①無(wú)色透明的溶液中，不能存在有色離子，如C!?+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe?+(淺綠色)、MnOJ(紫色).

②在強(qiáng)酸性溶液中，與H+起反應(yīng)的離子不能大量共存.

③在強(qiáng)堿性溶液中，與OJT起反應(yīng)的離子不能大量共存.

［電解質(zhì)與非電解質(zhì)］

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì).電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水

或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電(因此，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子).能導(dǎo)電的

不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等單質(zhì).

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.因?yàn)榉请娊赓|(zhì)歸屬于化合物，故如Cb等不導(dǎo)

電的單質(zhì)不屬于非電解質(zhì).

(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較.

電解質(zhì)非電解質(zhì)

能否導(dǎo)電溶于水后或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電不能導(dǎo)電

溶于水或受熱熔化時(shí)能電離產(chǎn)不能電離，因此沒(méi)有自由移動(dòng)的離

區(qū)能否電離

生自由移動(dòng)的離子子存在

別

酸、堿、鹽等蔗糖、酒精等大部分有機(jī)物,氣體化

所屬物質(zhì)

合物如NE、S02等

聯(lián)系都屬于化合物

說(shuō)明某些氣體化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但其原因并非該物質(zhì)本身電離生成了自由移動(dòng)的離子，因此這

些氣體化合物屬于非電解質(zhì).例如；氨氣能溶于水，但NE是非電解質(zhì).氨水能導(dǎo)電是因?yàn)镹%與H2O反應(yīng)

生成了能電離出NH4+和OJT的NH3-H20的緣故，所以NH3?H20才是電解質(zhì).

［強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)］

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后全部電離成離子的電解質(zhì).

(2)弱電解質(zhì)：溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質(zhì).

(3)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較.

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

①?gòu)?qiáng)酸：如H2so4、HNO3>HC1等②強(qiáng)①H2。②弱酸：如CH3coOH、

堿：如KOH、NaOH、Ba(0H)2等③鹽：HF、HC1O、H2cO3等③弱堿：

代表物質(zhì)

絕大多數(shù)可溶、難溶性鹽，如NaCl、NH3?H2O>A1(OH)3>Fe(OH)3

等

CaCO3等

完全電離，不存在電離平衡(電離不可不完全電離(部分電離)，存在電

電離情況逆).電離方程式用“="表示.離平衡.電離方程式用“”表示.

+如：CH3coOHCH3co0一+H+

如：HNO3=H+NO3-

水溶液中水合離子(離子)和H2O分子大部分以電解質(zhì)分子的形式存

存在的微在，只有少量電離出來(lái)的離子

粒

離子方程拆號(hào)為離子(特殊：難溶性鹽仍以化學(xué)式全部用化學(xué)式表示

式的書寫表示)

情況

注意：(1)在含有陰、陽(yáng)離子的固態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)中，雖然有陰、陽(yáng)離子存在，但這些離子不能自由移動(dòng)，因此不

導(dǎo)電.如氯化鈉固體不導(dǎo)電.

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小(注意：不是取決于自由移動(dòng)離子數(shù)目的

多少).溶液中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性就強(qiáng)；反之，溶液的導(dǎo)電性就弱.因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng).但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng).

［離子方程式］用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子.所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)

前后數(shù)目發(fā)生變化的離子.離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子

反應(yīng).如：H++OJT=氏0可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng).

［離子方程式的書寫步驟］

(1)“寫”：寫出完整的化學(xué)方程式.

(2)“拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆開(kāi)改寫為離子形式；而難溶于

水的物質(zhì)(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示.

(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(包括個(gè)數(shù))刪去，并使各微粒符號(hào)前保持最簡(jiǎn)單的整數(shù)比.

(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等.

［復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件］

復(fù)分解反應(yīng)總是朝著溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行.具體表現(xiàn)為：

2+2

(1)生成難溶于水的物質(zhì).如：Ba+SO4-=BaSO4I

(2)生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿).如H++OH-=H2O

2-+

(3)生成氣體.如：CO3+2H=CO2t+H^O

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

［放熱反應(yīng)］放出熱量的化學(xué)反應(yīng).在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：

反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+熱量+其他形式的能量

放熱反應(yīng)可以看成是“貯存”在反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應(yīng)過(guò)程.

［吸熱反應(yīng)］吸收熱量的化學(xué)反應(yīng).在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：

生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+熱量+其他形式的能量

吸熱反應(yīng)也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應(yīng)過(guò)程.

*［反應(yīng)熱］

(1)日應(yīng)熱的概念：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應(yīng)熱.反應(yīng)熱用符號(hào)AH表示，單位一

般采用kJ,mor1.

(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能關(guān)系：△!!=生成物鍵能的總和一反應(yīng)物鍵能的總和

(3)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較.

反應(yīng)熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物所具有的總能量大反應(yīng)物所具有的總能量小

含義于生成物所具有的總能量，反應(yīng)于生成物所具有的總能量，反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量

反應(yīng)本身的反應(yīng)放出熱量后使反應(yīng)本反應(yīng)吸收熱量后使反應(yīng)本

能量變化身的能量降低身的能量升高

表示符號(hào)或△H

“一"AH<0“+”AH>0

值

說(shuō)明：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖3—1—2所示.

［熱化學(xué)方程式］

(1)熱化學(xué)方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式.

(2)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：

①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng).因?yàn)榉磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其AH也不同.若不注明時(shí)，則是指在lOlkPa

和25℃時(shí)的數(shù)據(jù).

②反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)要注明.同一化學(xué)反應(yīng)，若物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱就不同.例如：

-1

H,(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mol

-1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ?mol

比較上述兩個(gè)反應(yīng)可知，由玲與。2后應(yīng)生成1mol%。。)比生成1molH2O(g)多放出44kJ?moF1的熱量.

③反應(yīng)熱寫在化學(xué)方程式的右宓.放熱時(shí)用“一”，吸熱時(shí)用“+

1

例如：H2(g)+l/2O2(g)=HQ(g)-241.8kJ?moF

④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而只表示物質(zhì)的量(mol),因此，它可用分?jǐn)?shù)表

示.對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH也不同.例如：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=-483.6kJ?moF

1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH2=-241.8kJ?moF

顯然，△HI=22\H2.

町蓋斯定律］對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的.也就是說(shuō)，化

學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān).如果一個(gè)

反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的.

*4.燃燒熱和中和熱

燃燒熱中和熱

在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生

定義全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所成1molH2O時(shí)所放出的熱量

放出熱量

熱化學(xué)方程以燃燒Imol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)平其余物質(zhì)的化學(xué)

式中的表示平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)

形式

“完全燃燒”包含兩個(gè)方當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反

面的意思：①燃燒的物質(zhì)全部應(yīng)時(shí)，1與1molOJT發(fā)生反應(yīng)生

燃燒完；②生成穩(wěn)定氧化物，成1molHO,都放出57.3kJ的熱

注意點(diǎn)2

如C完全燃燒生成CO2,S完量.即：

+

全燃燒生成SO2；等等H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

AH=-57.3kJ,mol1

利用燃燒熱可以計(jì)算物質(zhì)在當(dāng)強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿或弱酸與

燃燒過(guò)程中所放出的熱量弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，因生成的鹽會(huì)發(fā)

說(shuō)明

生水解而吸熱，故此時(shí)中和熱要小于

57.3kJ?mol1

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全

---堿金屬

1.鈉

［鈉的物理性質(zhì)］很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見(jiàn)的鈉的表面為淡黃色)；密度比水小而比煤

油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；是熱和電的良導(dǎo)體.

［鈉的化學(xué)性質(zhì)］

(1)Na與。2反應(yīng)：

常溫下：4Na+O2=2Na2O,2Na2。+。2=2m2。2(所以鈉表面的氧化層既有Na2。也有Na2。?，且Na?。?

比Na?。穩(wěn)定）.

加熱時(shí)：2Na+C>2速絲Na2（）2（鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體）.

（2）Na與非金屬反應(yīng)：鈉可與云姿數(shù)的非金屬反應(yīng)，生成+1價(jià)的鈉的化合物.例如：

2Na+C12S=2NaCl2Na+S?研磨Na2s

失去2xe-

2Na+2HO=2NaOH+H1

I2i2

（3）Na與H20反應(yīng).化學(xué)方程式及氧化還原分析：得到2Xe-

+

離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象：①浮②熔⑧游④鳴⑤紅.

（4）Na與酸溶液反應(yīng).例如：2Na+2HCl=2NaCl+H2f2Na+H2SO4=Na2SO4+H2f

由于酸中H+濃度比水中H+濃度大得多，因此Na與酸的反應(yīng)要比水劇烈得多.

鈉與酸的反應(yīng)有兩種情況:

①酸足量（過(guò)量）時(shí)：只有溶質(zhì)酸與鈉反應(yīng).

②酸不足量時(shí)：鈉首先與酸反應(yīng)，當(dāng)溶質(zhì)酸反應(yīng)完后，剩余的鈉再與水應(yīng).因此，在涉及有關(guān)生成的NaOH

或H2的量的計(jì)算時(shí)應(yīng)特別注意這一點(diǎn).

（5）Na與鹽溶液的反應(yīng).在以鹽為溶質(zhì)的水溶液中，應(yīng)首先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,再分析NaOH

可能發(fā)生的反應(yīng).例如，把鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4

注意：鈉與熔融的鹽反應(yīng)時(shí)，可置換出鹽中較不活潑的金屬.例如：

4Na+TiCL（熔融）=^=4NaCl+Ti

［實(shí)驗(yàn)室中鈉的保存方法］由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里,

以隔絕與空氣中的氣體和水接觸.

鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式（主要為NaCL

此外還有Na2so4、Na2co?、NaNCh等）存在.

［鈉的主要用途］

（1）制備過(guò)氧化鈉.（原理：2Na+C>2速絲Na2。?）

（2）Na—K合金（常溫下為液態(tài)）作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.（原因：Na—K合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好）

（3）冶煉如鈦、錯(cuò)、鋁、鋁等稀有金屬.（原理：金屬鈉為強(qiáng)還原劑）

（4）制高壓鈉燈.（原因：發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)）

2.鈉的化合物

［過(guò)氧化鈉］

物理性質(zhì)淡黃色固體粉末

化2NaO+2HO=4NaOH+O,

與H2。反222

學(xué)現(xiàn)象：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使余燼的木條復(fù)燃；反應(yīng)放出的熱能使棉

應(yīng)

性花燃燒起來(lái)

質(zhì)

與C02反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02說(shuō)明：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

強(qiáng)氧化劑能使織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)褪色

用途呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源；作漂白劑

說(shuō)明（l）Na2（D2與H?。、CO2發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下:

1______失去2xe______得到2xe-

2Na2O2+2H2O=4NaCiH+O212Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

得到2xj'失去2xe-

由此可見(jiàn)，在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2C）2既是氧化劑又是還原劑，氏0或CO2只作反應(yīng)物，不參與氧化還原

反應(yīng).

⑵能夠與Na,0,反應(yīng)產(chǎn)生。2的，可能是CO八水蒸氣或CO2和水蒸氣的混合氣體.

（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一，其發(fā)生裝置為“固+液一氣體”型裝置.

［碳酸鈉與碳酸氫鈉］

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

白色粉末.碳酸鈉結(jié)晶水合物的化

顏色、狀態(tài)白色晶體.無(wú)結(jié)晶水合物

學(xué)式為Na2cO3?10H2O

水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2cCh小

加熱易分解.化學(xué)方程式為：

熱穩(wěn)定性加熱不分解2NaHCO3U=Na2cO3+C02f+

H2O

較緩慢.反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

較劇烈，放出CC>2的速度快

與酸反應(yīng)CO32+H+=HCO

3HCO+H+=C0t+H0

+322

HCCh，H=CO2t+H2O

NaHCO+NaOH=NaCO+

與NaOH323

不反應(yīng)HO

反應(yīng)2

酸式鹽與堿反應(yīng)可生成鹽和水

與CaCl

2CO2+Ca2+=CaCOI不反應(yīng)。Ca(HCC>3)2溶于水

溶液反應(yīng)33

①固態(tài)時(shí)：分別加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCCh

鑒別方法

②溶液中：分別加入CaCb或BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3

①用于玻璃、制皂、造紙等①用作制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉②用于泡沫

主要用途

②制燒堿滅火器③治療胃酸過(guò)多

口cc△或NaOH、cc

相互關(guān)系KNTaHC31KT

°COi+H2O抽雙

說(shuō)明⑴由于NaHCCh在水中的溶解度小于Na2co3,因此，向飽和的Na2c。3溶液中通入CO2氣體，能析出

NaHCCh晶體.

(2)利用Na2c。3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)相互滴加順序不同而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原理，可在不加任何外加試劑的情況

下，鑒別Na2cCh溶液與鹽酸.

*［侯氏制堿法制NaHCCh和Na2cCh的原理］在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CC>2氣體，有NaHCCh

從溶液中析出.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3+H20+C02=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCChI+NH4C1

2NaHCO3=A=Na2CO3+H2O+CO2t

3.堿金屬元素

［堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征】

堿金屬元素包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、鋤(Rb)、葩(Cs)和放射性元素鈣(Fr).

(1)相似性：原子的最外層電子數(shù)均為1個(gè)，次外層為8個(gè)(Li原子次外層電子數(shù)為2個(gè)).因此，在化學(xué)反應(yīng)

中易失去1個(gè)電子而顯+1價(jià).

(2)遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性

增強(qiáng).

［堿金屬的物理性質(zhì)］

⑴相似性：①都具有銀白色金屬光澤(其中他略帶金黃色)；②柔軟；③熔點(diǎn)低；④密度小，其中Li、Na、K

的密度小于水的密度；⑤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好.

(2)遞變規(guī)律：從Li-Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，密度逐漸增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)逐漸降低.

［堿金屬的化學(xué)性質(zhì)］

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似.由于堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)均為1個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)

電子，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑；又由于從Li-Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增

大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，故還原性增強(qiáng).

(1)與等非金屬反應(yīng).從Li-Cs,與O2反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加.

①Li與。2反應(yīng)只生成Li2O：4Li+O2=ffl=2Li2O

②在室溫下，Rb、Cs遇到空氣立即燃燒；

③K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的超氧化物KO?、RbO2>CsO2.

(2)與H20反應(yīng).愛(ài)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

2R+2H2。=2ROH+H2t(R代表Li、Na、K、Rb、Cs).

從Li-Na,與H2O反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加.K與H2O反應(yīng)時(shí)能夠燃燒并發(fā)生輕微爆炸；Rb、Cs遇H2O立

即燃燒并爆炸.生成的氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)(其中LiOH難溶于水).

［焰色反應(yīng)］是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)出的特殊的顏色.

(1)一些金屬元素的焰色反應(yīng)的顏色：

鈉一一黃色；鉀一一紫色；鋰一一紫紅色；枷一一紫色；

鈣一一磚紅色；鋸一一洋紅色；領(lǐng)一一黃綠色；銅一一綠色.

(2)焰色反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)鈉、鉀等元素的存在.

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---鹵素

1.氯氣

［氯氣的物理性質(zhì)］

(1)常溫下，氯氣為黃綠色氣體.加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯.(2)常溫下，氯

氣可溶于水(1體積水溶解2體積氯氣).(3)氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，

吸入大量則會(huì)中毒死亡.因此，實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄

進(jìn)鼻孔.

［氯氣的化學(xué)性質(zhì)］

畫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子.所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，是一種強(qiáng)氧化劑.

⑴與金屬反應(yīng)：Cu+Cl,^l=CuCl2

?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙.一段時(shí)間后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著有棕黃色

的固體粉末.向集氣瓶?jī)?nèi)加入少量蒸儲(chǔ)水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色.

2Na+Cb=^B=2NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生.

說(shuō)明①在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物.其中，變價(jià)金屬如(Cu、Fe)

與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成CuCh、FeCl3).

②在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯.

③“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì).如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCh晶體小顆

粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等.

⑵與氫氣反應(yīng).H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HC1

注意①在不同的條件下，4與CL均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同.點(diǎn)燃時(shí)，純凈的

用能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光

照射下，比與C12的混合氣體發(fā)生爆炸.

②物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加.任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒.如金屬銅、氫氣在氯

氣中燃燒等.

③“葺”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì).要注意“霧”與

“煙”的區(qū)別.

④氏與Ch反應(yīng)生成的HC1氣體具有刺激性氣味，極易溶于水.HC1的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸.

(3)與水反應(yīng).

化學(xué)方程式：C12+H2O=HC1+HC1O離子方程式：Cl2+H,O=H++C1-+HC1O

說(shuō)明①CL與H2O的反應(yīng)是一個(gè)Cb的自身氧化還原反應(yīng).其中，Ch既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反

應(yīng)物.

②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色.同時(shí)，溶解于水中的部分Cb與HzO

反應(yīng)生成HC1和HC1O,因此，新制氯水是一種含有三種分子(Cb、HC1O、氏。)和四種離子(H+、Cl—、CIO

一和水電離產(chǎn)生的少量OH—)的混合物.所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性(H+),漂白作用(含HC1O),

C1一的性質(zhì)，CL的性質(zhì).

③新制氯水中含有較多的C12>HC1O,久置氯水由于Cb不斷跟H20反應(yīng)和HC1O不斷分解，使溶液中的Cb、

HC1O逐漸減少、HC1逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH<7.

④Cb本身沒(méi)有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HC1O.所以干燥的Cb不能使干燥的

有色布條褪色，而混有水蒸氣的Cb能使干燥布條褪色，或干燥的Cb能使?jié)癫紬l褪色.

⑤注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物.

(4)與堿反應(yīng).常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：

氯氣+可溶堿一金屬氯化物+次氯酸鹽+水.重要的反應(yīng)有：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20或Cl2+20H-=CL+CIO-+H20

該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制CI2時(shí)，多余C12的血?收(尾氣吸收).

2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

說(shuō)舊①Cb與石灰乳［Ca(OH)2的懸濁液］或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理.漂粉精和漂

白粉是混合物，其主要成分為Ca(C10)2和CaCb，有效成分是Ca(C10)2

②次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定.

③漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：

Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

④漂粉精和漂白粉露亶于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(C10)2+C02

+H20=CaCO3I+2HC1O2HC1C-光照OHC1+02t

由此可見(jiàn)，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.

［氯氣的用途］

①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有機(jī)溶劑和各種農(nóng)藥.

［次氯酸］

①次氯酸(HC1O)是一元弱酸(酸性比H2cCh還弱)，屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以HC1O分子的形式存

在，因此在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式.

②HC10不穩(wěn)定，易分解，光照時(shí)分解速率加快.有關(guān)的化學(xué)方程式為：

2HC1O=2H++2C1-+O2t,因此HC1O是一種強(qiáng)氧化劑.

③HC1O能殺菌.自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用CIO2代替).

④HC1O能使某些染料和有機(jī)色素褪色.因此，將Ch通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色.

［氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法］

(1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室中，利用氧化性比Cb強(qiáng)的氧化劑［如MnC>2、KMnCU、KCIO3、Ca(ClO)2等］將濃鹽酸中

的C1一氧化來(lái)制取CL。例如：

MnO2+4HC1(濃)獸-MnCb+C12t+2H2O

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCb+5C12t+8H2O

⑵裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物MnCh為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn)，應(yīng)選用“固+液加熱型”的

氣體發(fā)生裝置.所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸儲(chǔ)燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)(帶鐵夾、

鐵圈)等.

(3)收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣.止匕外，氯氣在飽

和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HC1氣體.因此在實(shí)

驗(yàn)室中，要制取干燥、純凈的CH常將反應(yīng)生成的C12依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶.

(4)多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液吸收，但不

能使用石灰水，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收.

(5)應(yīng)注意的問(wèn)題：

①加熱時(shí)，要小心地、不停地移動(dòng)火焰，以控制反應(yīng)溫度.當(dāng)氯氣出來(lái)較快時(shí)，可暫停加熱.要防止加強(qiáng)熱,

否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實(shí)驗(yàn).

②收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少.

③利用濃鹽酸與足量的MnCh共熱制取Cb時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的Cb的體積總是比理論值低.主要原因是：隨著

反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnC>2反應(yīng).

［C1—的檢驗(yàn)］

方法向待檢溶液中加入AgNCh溶液，再加入稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有C1一.

注意(1)不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1—(若酸化可用稀HNO3).

(2)若待檢液中同時(shí)含有SCU2一或SO32一時(shí)，則不能用HNC>3酸化的AgNC)3溶液來(lái)檢驗(yàn)C1一,因?yàn)樯傻?/p>

AgzSCU也是不溶于稀HNO3的白色沉淀。。32—能被HNO3氧化為SO42-).

2.鹵族元素

［鹵族元素］簡(jiǎn)稱鹵素.包括氟(F)、氯(C1)、漠(Br)、碘⑴和放射性元素碳(At).在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，

都是以化合態(tài)的形式存在.

［鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)］

狀態(tài)

顏色熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度(水中)密度

(常態(tài))

淺黃綠色氣體低降A(chǔ)、

F27i

黃綠色氣體部分溶于

C12

水，并與

Br2深紅棕色液體易揮發(fā)

高低水發(fā)生不

b紫黑色f固體升華f同程度反