高考化學(xué)教材化學(xué)方程式歸納（人教版）

化學(xué)必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、(P25：實踐活動3)

Ca|-----「CaOCa(0H)----->CaC0

-23

2Ca+02=2CaOCaO+H20=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOJ+2NaOH

H2C03----?CaCO3

C+02=C02C02+H20=H2cO3H2c0：；+Ca(OH)2=CaCO：i|+2H20

2、(P26：科學(xué)探究)：FeCL+BH#=A=Fe(OH)s(脫體)+3HC1(FeCL溶液必須飽和，加熱至沸)

3、(P35)：2CuO+C=2Cu+C02t

H20+CH2+CO

CuO+H,==^=Cu+H20

4、(P36)：2Na+Cl22NaCl

5、(P38：習(xí)題7.C)：Mn(V4HCl(濃)4MnCl2+Cl21+2H20

6、(P39：習(xí)題9-4.5)：2HgO42Hg+02tW03+3H,=^=W+3H20

7、(P42：復(fù)習(xí)題1-2)：2Cu+02+H20+C02=Cu2(0H)2C03

8、(P42：復(fù)習(xí)題3)黑火藥成分及爆炸時的反應(yīng)：

“一硫二硝三木炭"：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3C0,t

第三章金屬及其化合物

9、(P46：思考與交流2)

鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：2A1+3CUS04=3Cu+Al2(S04)3

鎂條燃燒：2Mg+02善=2MgO

銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgN03=2Ag+CU(NO3)2

鎂條與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1=MgCl2+H21

10、(P47)鈉與氧氣：常溫：4Na+02=2Na20

11、(P48)鈉與氧氣：2Na+O2曾=Na202或2Na+02Na202

加熱鋁：4A1+302A2A1A

12、(P50)鈉與水反應(yīng)：2Na+2HQ=2NaOH+H"

13、(P50:科學(xué)探究)鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)上邑Fe:iO.,+4H2

14、(P51)鋁和NaOH溶液:2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

15、(P55)過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na20#2H20=4NaOH+021

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaM+2C02=2Na2cO3+02

16、(P56:科學(xué)探究)碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC0s4Na2C0:i+H20+C02t

碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c+2HC1=2NaCl+H20+CO2t

碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C021

+

17、(P58)氧化鋁:Al203+6H=2Al升+3H20

Al203+20H"=2A102-+H,0

18、(P58：實驗3-7)實驗室制Al(OH)：；：A12(SO4)3+6NH3?H20=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4

+

19、(P58：實驗3-8)Al(OH);i+3H=Al"+3H20

-

Al(0H)3+0H=AlOf+2H20

20、(P58)A1(OH)3用于中和胃酸過多:Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H,0

21、(P59)氫氧化鋁受熱分解：2A1(OH)3AA1A+3H20

+2+

22、(P59：鐵的氧化物)：FeO+2H=Fe+H20

Fe203+6父=2Fe"+3H20

23、(P60：鐵的氫氧化物)：

氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3I+3NaCl

硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO,+2NaOH=Fe(0H)21+Na2SO4

氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(0H)2+02+2H2。=4Fe(0H)3

2

24、(P60：學(xué)與問)：Fe(0H)2+2H-=Fe++2H20

3+

Fe(0H)3+3H*=Fe+3H20

25、（P61）：氫氧化鐵加熱分解：2Fe（0H）3AFe。+3H20

3-

26、（P61：實驗3-10）氯化鐵與硫氟化鉀溶液反應(yīng)：Fe1+3SCN.,Fe（SCN）3

27、（P61：科學(xué)探究）2Fe"+Fe=3Fe2+

2+:,+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

28、（P63：習(xí)題10）氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：2FeCL+Cu=2FeCl2+CuCl2

29、（P68：習(xí)題7）高爐煉鐵：Fe203+3C042Fe+3C02

第四章非金屬及其化合物

30、（P76：）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+Si02=SiF"+2H20

二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02+CaO=^=CaSiO:,

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+2Na0H=Na2SiO3+H20

31、（P76：實驗4T）：Na2SiO3+2HC1=H2SiO:s（ew）+2NaCl

32、（P80：習(xí)題3）：硅酸的工業(yè)制法（硅酸鈉與硫酸反應(yīng)）：

Na2SiO3+H2sO4=比$1_。3（膠體）+Na2so§

33（P81：習(xí)題5）：熔融燒堿時，不能用普通玻璃省煙、石英生蝸、陶瓷生煙：

Si02+2Na0H（熔融）4Na2SiO3+H20

34、（P81：習(xí)題7）：將純堿和二氧化硅共熔，也可制水玻璃：

Si02+Na2C03=Na2SiO3+CO2t

35、（P81：習(xí)題9）：單質(zhì)硅的制取：

粗硅的制備：SiO,+2C==Si+2C0t

電爐

粗硅制純硅：Si2c1=A=SiCLSiCl4+2H2=^=Si<Q+4HC1

（補充：單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2Na0H+H20=Na2SiO:i+2&t）

36、(P83：思考與交流)實驗室制氯氣：Mn02+4HC1(濃)AMnCl2+Cl2t+2HQ

鈉在氯氣中燃燒：2Na+C1,善=2NaC1

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2普=CuCl2

氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2普=2HC1

37、(P84)：氯氣和水反應(yīng):Cl2+H20.?HC1+HC10

次氯酸光照(或加熱)分解：2HC10A2HC1+0J

38、(P85)：漂白液的制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,0

工業(yè)生產(chǎn)漂白粉:2Ca(0H)2+2ck=Ca(C10)2+CaCl2+2HQ

39、(P87：習(xí)題9)：漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+CO,+H20=CaC03；+2HC1O

40、(P88：習(xí)題12)：氯氣通入濱化鉀溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KC1

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI=I2+2KC1

濱水和碘化鉀溶液反應(yīng)：BQ+2KI=I2+2KBr

41、(P90：習(xí)題9)：硫在空氣中燃燒：S+02=^=S02

二氧化硫與水：S02+H20^=^H2S03

42、(P91)：S(\的催化氧化：2S02+022s

三氧化硫和水反應(yīng)：S03+H20=H,SO.,

三氧化硫與氧化鈣：S03+CaO=CaSO4

三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+S03=CaSO,+H20

43、(P91)：氮氣和氧氣反應(yīng)：N2+02===2N0

44、(P92)：一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2N0+02=2N02

NO?溶于水：3N02+H20=2HNO3+NO

45、(P92：科學(xué)視野)：偏二甲基脫與二氧化氮反應(yīng)：

C2H8N2+2N204=2C021+3N2f+4H20t

46、(P95：習(xí)題1)：S02+CaO=CaSO3CaCO3且CaO+C02t

47、(P95：習(xí)題2(2))：2N0+2C0=^=N2+2C0,

催化劑

48、(P97)：工業(yè)合成氨：N+3H,4、2NH

2?tjAl蝴Ih3

49、(P98)：氨氣溶于水：NH3+H20NH3-H,0

-

氨水顯弱堿性(電離方程式)：NH：i?H20,NH；+OH

氨水受熱分解：NH:i-H2O=NH"+H20

氨氣和氯化氫:HC1+NH3=NH.,C1

氯化鏤受熱分解：NH.ClaNH：,t+HC1t

碳酸氫錢受熱分解:NH,HCO3=A=NH3f+H2O+CO2t

硝酸校和NaOH：NH4NO3+NaOH4NaNO3+NH3t+H20

50、(P99：思考與交流)：氨的催化氧化：4NH3+502==^=4N0+6H20

2N0+0"2N023N02+H20=2HN03+NO

51、(P99)：實驗室制氨氣:2NH4C1+Ca(0H)2A=CaCl2+2NH3t+2H20

52、(P101)：銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2so“濃)ACuSO.,+2H2+S02f

53、(P102)：碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H,S04(iS)AC021+2so2t+2H20

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HN03(iS)=CU(N03)2+2N02t+2H20

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HN03(ft)=3CU(N03)2+2N0t+4H20

54、(P107：復(fù)習(xí)題1)：高鎰酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣：

2KMn0i+16HC1版=2KC1+2MnCl2+5cl2t+8H20

55、(P107：復(fù)習(xí)題3)：2NaCl+2H20==^=2NaOH+H2f+CL：

56、(P108：復(fù)習(xí)題10)：用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣：

2NH3+3C1,=6HC1+N2(或8NH3+3C12=6NH,C1+N2)

57、(P108：復(fù)習(xí)題15)：設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想制備硫酸銅的反應(yīng)路線:

2Cu+022CuOCuO+H2sol=CuSO,,+H,0

化學(xué)必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

AA

1、(P6)：4Li+02—2Li202Na+02==Na202

2Na+2H20=2NaOH+H2t2K+2H20=2K0H+

2、(P6)：H2+F2=2HFH2+Cl2/照或點燃2HC1

H2+Br22HBrH2+L2HI

3、(P15：科學(xué)探究(D)：Mg+2H2?！狹g(OH)+H2T

4、(P19：習(xí)題9(2))：楮與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但因生成的PbCh

微溶而使反應(yīng)終止：Sn+4HC1=SnCl,+2H2T

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

5、(P34：實驗2-2)：Ba(0H)2?8H20+2NH,,C1=BaCl2+2NH3t+10H,0

6、(P42：酸性鋅鎰電池)總反應(yīng)：

負極：Zn-2e=Zn"

正極：2MnO?+2e+2H20=2Mn00H+20H

氫氧化氧鎰

(或2NH；+2e=2NH3t+H")

7、(P42：堿性鋅銃電池)總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H,0=2MnOOH+Zn(0H)2

負極：Zn-2e+20H=Zn(0H)2

正極：2Mn()2+2e+2H20=2Mn00H+20H

氫氧化氧鐳

8、(P43：鉛蓄電池)Pb(s)+PbO,(s)+2HS(Vaq)、放電、2Pbs04(s)+2H2O(1)

、充電

放電

負極：Pb-2e+S0/=PbSO4

正極：Pb02+2e+SO；+4H'=PbSO?+2H20

充電

陽極：PbSO4-2e+2H20=PbO2+S0；+4H'

陰極：PbSO4+2e=Pb+SO：

9、(P43：銀鎘電池)總反應(yīng)：Cd+2Ni0(0H)+2H,0、放電、2Ni(OH)2+Cd(OH)2

放電充電

負極：Cd-2e+20H=Cd(OH)2

正極:NiO(OH)+e+H,0=Ni(OH)2+OH

充電

陽極：Ni(0H)2+e+OH=NiO(OH)+H20

陰極：Cd(OH)2+2e=Cd+20H

10、(P45：習(xí)題5)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%K0H溶液為電解質(zhì)溶液：

負極:2H2-4e+40H-=4H,0

正極：02+4e+2H,0=40H

總反應(yīng)：2H2+02=2H2。

H>(P50：科學(xué)史話)高爐煉鐵的主要反應(yīng)：Fe2O3+3C02Fe+3c0?

12、(P56：復(fù)習(xí)題1⑵④)6nH20+6nC02(C6Hl206)?+6n02

或12H2。+6C02儒廣Cr)H1206+602+6H20

第三章有機化合物

占燃

13、(P61)：CH,(g)+20/g)—CO2(g)+2H20(l)

光電

14、(P62)：CH,+Cl2'">CH:!C1+HC1(CH3C1：一氯甲烷，氣體)

光昭

CH3cl+Cl2------CH2C12+HC1(CH2ck：二氯甲烷，液體)

光電

CH2c卜+Cl2----------CHC13+HC1(CHC1:1：三氯甲烷(氯仿)，重要溶劑)

光照

CHC13+Cl2------CCL|+HC1(CC1.,：四氯甲烷(四氯化碳)，重要溶劑)

點燃

15、(P68)：C2H4+302(g)-?2C02(g)+2H20(l)

HH

CH2=CH2+Br2——-H-c-C-H

BrBr

1,2-二-乙烷

Ni

CH2=CH2+H2CH3-CH3

催化劑

CH=CH+HC1--------CH3cH2cl

22△

■a■溫、=壓

CH2=CH2+H20三2-CH3cH20H

nCH2=CH,催化九1r-fCH2-CH2^-n

例

16、(P69)：2c6H6+1502—12C02+6H20

Q+-Q?@N。"

0+3%多o

17、（P74）：2cH3cH20H+2Na-------?2cH3cHQNa+HJ

占燃

CH3cH20H+302---------*2C0,+3H20

Cu或As

18、（P75：實驗3-3）：2cH3cH20H+02----------?.2CH3CH0+2H20

△

19、（P75：科學(xué)探究1）：2CH3C00H+CaC03-------?（CH3C00）2Ca+C02t+H20

20、（P75-P76：實驗3-4）：CH（C00H+CH3CH20H濃硫膜C/COOCH.CH,+H20

21、（P79：實驗3-5）：葡萄糖的特征反應(yīng)：在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應(yīng):

CH2-CH-CH-CH-CH-CHO+2Ag（NHJ0HC^-CH-CH-CH-CH-COONH,+2Agl+3NH3+H20

OHOHOHOHOHOHOHOHOHOH

檢驗葡萄糖的反應(yīng)：

CH2—CH—CH—CH—CH-CHO+（0H）,匕.CH2—CH-CH-CH-CH-COOH

+Cu201+2H20

OHOHOHOHOH-OHOHOHOHOH碑紅色

20、（P79-P80：實驗3-6）：

Cl2H22。11+H20**C6Hl2。6+C6Hl2。6

蔗糖葡萄糖果糖

催化劑

（C6H1OO5）n+nH20nC6Hl2。6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

21>（P88）：2HgO===2Hg+02T2Ag20===4Ag+02T

MgCk（熔融）=Mg+Cl2f2NaCl（熔融）=2Na+Cl2f

電解

2Al2。3（熔融）W4A1+302T

22、（P89：實驗4-1）：2A1+Fe203Al203+2Fe（鋁熱法煉鐵）

23、（P89：表4T）：Fe20:j+3C02Fe+3c0?（高爐煉鐵）

Cu2S+022Cu+SO,（火法煉銅）

Fe+CuS04=FeSO,+Cu（濕法煉銅）

h

24、（P91：實驗4-2）：H202+21+2H=I2+2H20

25、（P91：資料卡片-海水提澳）：

第一步：Cl2+2Br=Br2+2C1

第二步:Br2+SO,+2H20=2HBr+H2soi

第三步：Cl2+2Br=Br2+2C1

26、（P93：習(xí)題2）：

SnO,+2C==^=Sn+2C0W03+3H2=^=W+3H,0

2PbS+3022PbO+2s02UF,+2Mg=U+2MgF2

2AU（CN）2+Zn=2Au+Zn（CN）產(chǎn)

27、（P94：習(xí)題10）：以金紅石（Ti02）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟：

TiO2+2C+2Cl2=TiCL,+2C0

△

TiCl.,+2MgATTi+2Mgek

28、（P96）：煤的氣化：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

29、（P97：重油的裂化和裂解）：

催化劑催化劑

C1JH34cH-

C8H18+CSH|618口18?5口10-5口8

加熱、加壓加熱、加壓

十六烷辛烷辛烯辛烷「烷丁烯

催化劑催化劑

--------------?C3H6_____c14+rH

C,H10CH,+CH。?

加熱、加壓加熱、加壓rLX

丁烷甲烷丙烯丁烷乙烯乙烷

30、（P97：聚乙烯）：

nCH2=nCH2越雪毛啊一比旺

31、（P102：思考與交流以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷”）：

法一：①出=出+C12+H20----?C1CH2CH2OH+HC1

@C1CH2CH2OH+HC1+Ca（0H）2----?△+CaCl2+2H,0

總反應(yīng)：CH2=CH?+C12+Ca（OH）2----?△+CaCl2+H20

法二：2CH2=CH2+02—2△

32、（P103：習(xí)題6-“甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體”）：

Pd

新法合成：CH3C=CH+CO+CH3OH----*CH2=C（CH3）C00CH3

33、（P105：復(fù)習(xí)題1-“食鹽中存在10：，”）：

103+51+6H*=3I2+3H2。

34、（P105：復(fù)習(xí)題3-“治理氮氧化物”）：

催化劑

4NH3+6N0-TooF5N2+6H20

35、（P105：復(fù)習(xí)題4（3）-“鉛丹【Pb3。』與濃鹽酸反應(yīng)”）：

Pb304+8HC1=3PbCl2+CLf+4H20

36、（P106：復(fù)習(xí)題8-“錫樣品的純度”）：

(1)Sn+2HC1=SnCl2+H/

(2)SnCl2+2FeCl3=SnCl.,+2FeCl2

(3)6FeCl2+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7HQ

37、(P107：復(fù)習(xí)題10-"制備If綸的單體”)：

2CH3-CH=CH2+2NH3+302----?2CH2=CH-CN+6H,0

化學(xué)選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2009.第3版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、(P42：實驗2-2)Ca+2NH3?H20=Cu(0H)，l+2NH；

2+

Cu(0H)2+4NH3=[CU(NH3)J+20H

化學(xué)選修4一化學(xué)反應(yīng)原理（2007.第3版）

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、（P14：習(xí)題6）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

2、（P20：實驗2-2）向酸性KMnO,溶液中加入草酸溶液：

2KMnO4+5H2C204+3H2soi=K2sol+2MnS0t+10C021+8HQ

離子方程式:2MnO；+5H2C20.,+6H+=2Mn"+10C0,t+8H20

3、（P21：實驗2-3）將等體積等濃度的Na2sM溶液和HzSO」混合：

Na2s2O3+H2s=Na2soi+S021+S]+H20

2

離子方程式:S,03+2H'=SOJ+SI+H,0

4、（P21：科學(xué)探究）酸性KI溶液長時間放置在空氣中：

+

4H+41+02=212+2H2。

5、（P26：實驗2-5）在KEnO]的溶液中存在如下平衡:

2

Cr207'+H202CrOr+2H'

橙色黃色

6、（P27：實驗2-6）向FeCh溶液中加入KSCN溶液：

Fe"+3SCN'Fe（SCN）3

紅色

7、（P28：實驗2-7）NO,球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化：

2NO2（g）N204（g）AH<0

紅棕色無色

8、（P32：習(xí)題8）PCL和Ch在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCh（g）+Cl2（g）PCl5（g）

9、（P34：）2N2O5（g）=4NO2（g）+02（g）（NH.,）2C03（s）=NH.,HC03（s）+NH3（g）

第三章水溶液中的離子平衡

10、（P43：習(xí)題1）稀氨水中存在下述電離平衡：

NH3+H20NH3?H20NH；+OH

11、（P45：）純水的微弱電離：H20+H20HQ++OH

簡寫為：比0H++OH

12、（P58）用TiCL制備TiO?的反應(yīng)可表示如下：

TiCl.,+（x+2）H20（過量TiO2-xH2O|+4HC1

（類似的方法也可用來制備SnO、SnOz、Sn。等）

13、（P59：習(xí)題9）SOCk是一種液態(tài)化合物。向蒸儲水中滴入幾滴SOCk，可觀察到劇烈

反應(yīng)，液面上有霧生成，并帶有刺激性氣味的氣體逸出：SOC12+H20=2HC1+S02

14、（P60：習(xí)題10）實驗室可利用SbCL的水解反應(yīng)制取SbM，其總反應(yīng)可表示為：

2sbeh+3HQSb。+6HC1

15、(P60：習(xí)題11)已知MgCL?640受熱時發(fā)生水解：

MgCl2-6H,0=Mg(OH)Cl+HC1t+5H20

16、(P63：實驗3-3)向盛有少量Mg(0H)2沉淀的試管中滴入適量的氯化鏤溶液：

Mg(OH)2+2NH；=Mg"+2NH3-H20

2-

17、(P65：沉淀的轉(zhuǎn)化)CaS04+C03CaCO3+S0/

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

18、(P75：堿性鋅鎬電池)總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H,0=2Mn00H+Zn(0H)2

負極：Zn-2e+20H=Zn(0H)2

正極：2Mn()2+2e+2HQ=2Mn00H+20H

氫氧化氧錦

19、(P75：鋅銀電池)總反應(yīng):Zn+Ag2O+H,0=Zn(OH)2+2Ag

負極：Zn-2e+20H=Zn(OH)2正極：Ag2O+H,0+2e=2Ag+20H

20、(P76：鉛蓄電池充放電)Pb(s)+PbO,(s)+2H,S0[(aq)3^2PbS0[(s)+2H,0⑴

'充電

21、(P77：氫氧燃料電池)總反應(yīng)：比+%02=H20

負極：H2-2e=2H1正極：％02+2e+2H'=H20

22、(P78：習(xí)題3)Cd+2Ni0(0H)+2H,0、放電、Cd(0H)2+2Ni(0H)2

'充電

23、(P80：電解CuCk溶液)總反應(yīng)：Cd'+2clCu+Cl2f

陽極：2C1-2e=Cl21(氧化反應(yīng))陰極：C『+2e=Cu(還原反應(yīng))

24、（P80：電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣溶液）

總反應(yīng):2NaCl+2H20=^=2NaOH+H#+Cl2f

陽極：2c1-2e=CLf（氧化反應(yīng)）陰極：2H'+2e=H2T（還原反應(yīng)）

25、（P81：電冶金）M"+ne=M

總、反應(yīng):2NaCl（ts?=^=2Na+Cl2T

陰極:2Na+2e=2Na陽極：2cl-2e=Cl2T

26、（P85：析氫腐蝕）總反應(yīng)：Fe+2H,=Fe2*+H2T

負極：Fe-2e=Fe"（氧化反應(yīng)）正極：2H,+2e=H2T（還原反應(yīng)）

27、（P85：吸氧腐蝕）總反應(yīng)：2Fe+022H。=2Fe（0H）2

2

負極：2Fe-4e=2Fe*（氧化反應(yīng)）正極：02+4e+2H20=40H（還原反應(yīng)）

4Fe（0H）2+02+2H,0=4Fe（0H）3

2+3-

28、（P87：科學(xué)探究討論3）3Fe+2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2j

附錄I

部分酸堿鹽的溶解性表（室溫）

陰離子OHNO；C1so『co；S2'

陽離子、

H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮

NH；溶、揮溶■溶溶溶

K+溶溶溶溶溶溶

Na*溶溶溶溶溶溶

Ba2>溶溶溶不不溶

Ca"微溶落微不微

不落落落微微

Al"不溶溶溶-不

Mr?一不溶籀溶不不

Zn"不用溶不不

Fe*不溶溶溶不不

Fe*不溶潸-不

Cu2,不灌番落-不

Ag-落不微不不

說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”

表示揮發(fā)性，表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了。

附錄II