人教版初中化學知識點總結(jié)電子教案

人教版初中化學知識

點總結(jié)

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初中化學

第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學——環(huán)境友好化學（化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng)）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源

頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)

論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物HQ：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO,：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣

燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中6的量減少，CO?和112的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一＞反思

與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

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7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（~）測容器--量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最

低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀

到0.1毫升。

（三）稱量器--托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和跌碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙

上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻

璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）一碼用鎰子夾取。添加硅碼時，先加質(zhì)量大的硅碼,后加質(zhì)量小的祛碼

（先大后?。?/p>

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(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。跌碼放回硅碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用

火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③

熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的處焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋

滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1A處。試管夾的長柄，不要把拇指

按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口

近1/3處；用手拿住

(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸

出。

二、化學實驗基本操作

(一)藥品的取用

1、藥品的存放：

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一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放

在滴瓶中）,

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿

試管底部為宜,

液體以-2磯為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容

器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體

的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子

夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽

應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管

口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：心先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭趕，以免被試劑腐蝕

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d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈1滴瓶上的滴管除外)

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造

成試劑污染

(-)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片

刻，若導管

口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回

落，就說明

裝置不漏氣。

(三)物質(zhì)的加熱

(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的也，加熱時使試管與桌面約成

型角，受熱時，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且

不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他

Ao

(四)過濾操作注意事項："一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的

邊緣

“三靠"：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

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1承接濾液的燒杯不干凈2傾倒液體時液面高于濾紙邊緣3濾紙破

損

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

⑵當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將

剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用均摒鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺

上，要墊上互

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也

不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NECOQ溶液或洗衣粉洗滌,再

用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶

解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分

析）。

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2、空氣的成分和組成

空氣成0C0稀有氣其它氣體和雜質(zhì)

2N22

分體

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

。、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約"5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；Oz約占1/5,可支持燃燒；

岫約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于"5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強

差

(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO,、氮的

氧化物)和煙塵等。E前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO八NO八(h和可吸入

顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧

層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處

理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

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（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO?、OL等）

酸雨（地、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質(zhì)

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

碳

體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe：。）

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

蠟的氣體

'鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物

炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑶氧氣的制備：

一工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物

理變化｝

實驗室制氧氣原理2H班2H2。+04

2KMnO?—KAInO,+Mn02+021

2KC103—2KC1+3O,t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

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發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶

解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為

例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③，鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的

空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶匚

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

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①氧氣｛供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源！通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

1氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。

;劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：X都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1＞水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置------水電顰器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫羸化鈉的目的—增強水的導電性

D.化學反應(yīng)：2H20===2H2f+OzT

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產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗：。2出氣口置一根帶火星的木條---木條復(fù)燃

1b一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③;化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式H。你能讀到的信息

化學式的含義H.0

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)

成的

2、水的化學性質(zhì)、品

(1)通電分解2H2H2T+OJ

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：凡0+CaO-Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:H20+C02=H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面7巡被不覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

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B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多

的物質(zhì)是一比0,最多的金屬元素是_迎，最多的元素是旦。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少O

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施

用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中

處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使

用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸播(均為物理方

法)，其中凈化效果最好的操作是蒸饋；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑

是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸福、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅

浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

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5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；

CUS0,+5H20=CuSOr5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質(zhì)：

（1）可燃性（用途點羸能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H刖）2==2乩0點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：汽煉金屬）

H2+CuO===Cu+IL0氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)用、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2so尸ZnSO,+H2tZn+2HC1=ZnCL+乩t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性O(shè)

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

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定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應(yīng)的實質(zhì):在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)〔構(gòu)設(shè)分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。“、。2、N2SC12O

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子伊或）氯離子

（C1）構(gòu)成

r混合物（多種物質(zhì)）

分類〔」單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈金（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合?：有機化合物CH、CMQH、CM2O6、淀

粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

<氧化物

CuOC02

無機化合物酸HC1

H2solHNOs

堿NaOH

Ca（0H）2KOH

鹽

NaClCuSO（Na2C03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習學案

1、原子的構(gòu)成

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(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

原子核(帶

最外層上有2

原子核+12)282

JJJ個電子原子中子(不帶電)

電子(帶型)

第一電子層

(2)在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)/決定元素種類

質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))1

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學

性質(zhì)最外層電子數(shù)

(4)相對原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)

量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg.He最外層電子數(shù)為

2)

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

「*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，［如由6、0：,組成的混合物或金

剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

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注意：*有些元素符號還可表不種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表

示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

Q燔占小國"國甘口壬N曰物4口口4分"出壯物，石■XU

Y

*排列依據(jù)L1Q4114ZZf1z；rfcsr+n4,1Qr+n4O-?lnr=ir+n-7r=業(yè)1A4?ac//1,Xd.r=c.

*注：原子序數(shù)二質(zhì)聲?A保

--AnK4/>.曰(±)N.泡r片土

--AnKImAL曰ctiN獨井土上-

d、分類注士/=/一Z-且ALF=doTZ物#土

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

何種元素的

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

原子與離子比

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意E

較：

［質(zhì)子數(shù)＞申.子數(shù)：則為陽離子.'

米■口生

*原子數(shù)X電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示強國744

國二z.米"由n?粘?mil斗口口,

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(電子數(shù)

別粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

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用陽離子符號表用陰離子符號表

符號用元素符號表示

示示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合

價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2^：3個亞鐵離

±

2Ha兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素

化合價為0

2、化學式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學

式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學

式表示為。2、也、N2SC12O

b化合物：正價在前，負價在后(Nlh,QL除外)

(2)意義：如化學式的意義：4點化學式Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比

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C、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”

中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

“三不變”）。

3、化學反應(yīng)前后（1；一隹不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種

類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2;一隹改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3；可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以NL+O?超2IW）為例

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①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件

下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子毒2個氫分子與1個氧分

子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

量的氧氣完全化合生成36份

質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）［②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些

物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，

守守「

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)?由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

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氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

｛還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

｛氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：乩、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與減年用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的

鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆

芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO?的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,

灰黑EE寺AA-.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加

輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點燃￡（）2

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不完全燃燒（氧氣不充足），生成co：2c+0?息燧2co

3、還原性：C+2CuO^選2O1+C02f（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe-A+3C直選4Fe+3COJ

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制止的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

建容于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C0;只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl==CaCb+H20+C02f

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化

碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳

氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

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煨燒石灰石：CaCO3$^CaO+CO2?

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20<a(0H)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得

固體---干冰

2、化學性質(zhì)：

D一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：0)2+比0二書￡()3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液

變紅，

H2cQ,=壓0+CO21碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：aVCa(OH)2二二CaCQj+HQ本反應(yīng)用于檢驗二

氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO：,謂2co

(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C()2是氧化劑，C

是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：岫2/+2耽1==2岫(：1+40+(1)21)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放弓I起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

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2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì)：（H2SCO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性12；還原性）

1）可燃性：2C0+0「邈=2（X）2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

壓和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CIL和0?的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：一、CO、CH,可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：比與C0的混合氣體C+比0也乩+C0）

2）還原性：C0+Cu0^^Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的簟化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2（）3+3C0謔2Fe-30）2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾

濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO24-2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅C0+Cu0^^Cu+C02

CaO[CaCO3]只能一燒（不可加鹽酸）CaC03氤晝CaO+CO??

注意：檢驗CaO是否含CaCO：、加鹽酸：CaC0.（+2HCl==CaCl2+H20+C02f

（CO；的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

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（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣：（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）

的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的浪食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO?、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合

物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH,（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì)：可燃性CH.+20,整COMHQ（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H50H）

化學性質(zhì)：區(qū)燃性CJWH+3。2電燧2co"HQ

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工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇甲2H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學反應(yīng)中的能量變化

(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：如C+CO,置遺2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯

存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

1仝扃:H{純金屬(9。多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理￡質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)！汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵〉鋁〉銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)

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(5)絡(luò)：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

,黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

Y

I「重金屬：如銅、鋅、鉛等

Y

有色金及

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成

的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦鍥合金

2婷4.3%0.03%"2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、銀

的鋼

備注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性

能

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

，，相容性，，，

因此可用來制造人造骨等。

f(1)熔點高、密度小

優(yōu)點〔(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

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二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽-H2T

3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO,==Cu+FeSO,(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

------------------------------------?

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝

酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3C0+Fe2O3^-2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是1詔四)、赤鐵礦(主要成分

是Fe203)

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2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與0八水接觸(鐵銹的主要成分：FeOvXHQ)

(銅生銅綠的條件：銅與0人水、⑩接觸。銅綠的化學式：CU2(OH)2CO；0

(2)防止鐵制品生銹的措施：

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

〔②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可

以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用「①防止金屬腐蝕

Y

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的

混合物,

叫做溶液

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(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSOi為藍色FeSOi為淺綠色Fe2(SO」)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積*溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

{固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷r有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)^口/谷^口彳悼^和'隆溫、翥盛菽與’溶質(zhì)，

升溫、加溶劑

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時,同一用溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸蒸現(xiàn)象

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溶解吸熱：如NHJM溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2soi溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：堂

位：克

(2)溶解度的含義：

20C。時NaCl的溶液度為36g含義：

在20C。時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20C。時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)融為的

克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

r大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如

Y

KNO；t〔

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如

NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(0H)2

0tit2t3精品資料

學習----------好資料

°”(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的

溶解度相同

B(3)N點為LC。時A的不飽和溶液，可通

過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的

方法使它變?yōu)轱柡?/p>

C(4)t】C。時A、B、C、溶解度由大到小的順

序C〉B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)，

的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80go

(7)t2C0時A、B、C的飽和溶液各W克,

降溫到tC。

會析出晶體的有知叫無晶體析出的有_L_,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

由小到大依次為A<(XB

(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用量

晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為和一定溫度時,氣體溶解在1體

積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)，②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

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(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNOJ

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：