高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）

（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)

的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCLHBr、HI、NH有S02、N02、F2.02、

Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2SO

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氧鍵的NH3、H20、HF

反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體＞分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只

破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、

CI2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H20、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷＞二硫化碳〉干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但

冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、CI2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCLS02、H2S、02、CO2o極易溶

于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCLHBr、

HI;能溶于水的氣體：C02,S02.02、Br2（g）、H2S.NO2o極易溶于

水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65（易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCI）,

極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]o氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓

強(qiáng)增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、0的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含漠、碘、硝基、多個(gè)

氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

&一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定:石墨有此性質(zhì),

但它卻是非金屬？

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但

非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為

8.

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、CLS、N、0.

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式）,

并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素

單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：82、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、

P4O

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、

氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的mF極性分子：C02、S03、PCI3.CH4、CCI4,C2H4、C2H2、C6H6

及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書

寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA.VA、VIA.VIIA族、稀

有氣體元素、1~20號(hào)元素及26Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：

蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、

布朗運(yùn)動(dòng)人吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶

解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干儲(chǔ)、電解、金

屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、

堿去油污、明砒凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽砒失

水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對(duì)原子量八分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)

的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水

合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如坡璃、石油、鋁熱劑,溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、

高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的

物質(zhì)（02與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)

或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)

或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相

同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2

不是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化

學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性

質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸（濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HCI0）、還原性酸（H2S、

H2SO3入兩性氧化物（AI2O3入兩性氫氧化物［AI（0H）3］、過氧化物Na2O2\

酸式鹽（NaHC03、NaHS04）

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:（強(qiáng)）HCI04、HCI（HBr、HI）.H2s04、HN03>仲

強(qiáng)）：H2s03、H3P04>（弱）:CH3C00H>H2CO3>H2S>HCIO>

C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定

義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2

能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多

是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為

10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明取AI2S3,Mg3N2、CaC2

等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與。-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、CI2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如和

22NaAlo

23.在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；

小于1克的一微溶；小于0.01克的一難溶。

24.膠體的帶電：一般說來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25,氧化性:MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代治水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加

熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3,AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3,

濃度為

18.4mol/Lo

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、

最簡(jiǎn)式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方

程式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯煌和環(huán)烷用③

CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）

與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及

其異構(gòu)體（C4H8O2）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但乳原子（1H）中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素

開始。

5、DIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素

組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與

40Ca

7.IVA-VHA族中只有VHA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接

化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價(jià)化合物（熔

沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形

成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4CI、NH4NO3等按鹽卻是

離子化合物。

11.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存

在。如NaJ

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2

等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2

等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于

不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2o

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化

物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2K0H+Mn2O7==2KMnO4

+H2Oo

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在

0F2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)

陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CI、CH3COONa

等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定

不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的

半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如

Fe3+<Fe2+。

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子

一定無(wú)極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子

穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基

等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+;

OH-H30+、CH4、NH3、H20、HFO

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是IIA族元素，如He、副族元

素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是工A族元素，如Cr、工B族

元素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有。族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙快等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙

酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非

極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合

物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、漠化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外

只有一個(gè)電子？

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)N質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)N中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般43，但I(xiàn)VA、VA族的金屬元素原

子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般N4，但H原子只有1分電子，B

原子只有3個(gè)電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子J8電子3-18

電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子"、"18電子”的微粒直閱筆記。

57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第

二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；VIA.VHA族元素的氫化物

的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第

一周期不存在上述變化規(guī)律？

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一

定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性？VIA、VHA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫

左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三直:①檢蟄是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣

（g）

②檢查AH的"+""是否與吸熱、放熱一致。（注意AH的"+"與"-",

放熱反應(yīng)為"-",吸熱反應(yīng)為"+"）

③檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

64.“燃燒熱"指lmol可燃物燃燒，C生成CO2,H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱

量；“中和熱”是指生成lmol水放出的熱量。

65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極（Au、Pt除外）>

S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根離子〉F、

陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>

Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCkMgCI2,AI2O3;熱還原法冶

煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ago

68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)

陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性

強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->1->Fe2+>Br->CI-,在同時(shí)含以上離子的

溶液中通入CI2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到

弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格

講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除

Mg2+盡量用OH_。

73.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）,當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí),

酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽

酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCI=NaCI十H2O,再發(fā)生:Na2CO3+

HCI=NaHCO3十NaCI最后發(fā)生：NaHCO3+HCI=NaCI+CO2+H2O

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)

先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高

的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成

共沸物）。

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠CI的沸

點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCI已蒸發(fā)掉了。石油的分儲(chǔ)，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)

最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性），再用

化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試

紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參

加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低M旦對(duì)于反應(yīng)：2NO2（氣）

==N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若熠大NO2的濃度時(shí)，

因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。

那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

均相等。

80、同分異構(gòu)體

通式符合CnH2n02的有機(jī)物可能是段酸、酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯燒、快煌

五、化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊

試液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒02使漠水、高鎰酸鉀褪色是因?yàn)檫€

原性，S02使含酚猷的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、S02與CI2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入

水中則會(huì)失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與CI-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

@可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3l

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=SI+SO2t+H20

@一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)

生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若

加HI溶液，最終會(huì)氧化得到12。

⑤AI02-離子方程式：AI02-+H++H2O==AI(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加

鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性、脫水

性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽研中加濃硫酸一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)

行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

@顯兩性的物質(zhì)：ALAI2O3,AI(0H)3

②弱酸的錢鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3.(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03.NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可

以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Q2、H2S、S02、CO.N02、NO、Br2(g)、

HCNO

8、常溫下不能共存的氣體：H2s和S02、H2s和CI2、HI和CI2、NH3和

HCLNO和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCLHBr、HLH2S、S02、C02,N02、

Br2(g)o

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：02(有

水時(shí))和S02,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)CI2常用淀粉碘化鉀試

紙，CI2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02和S02，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消

失，鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、02、Br2(g)、N02、02、03;具有強(qiáng)或

較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HLHBr、HQ、NO,但其中

H2、CO、HCLNO、S02能用濃硫酸干燥；S02和N2既具有氧化性又具有

還原性，。

13、與水可反應(yīng)的氣體：02、F2、N02、Br2(g)、C02,S02、NH3;其

中CI2,N02、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，

只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生02。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：02、N02、Br2(g)、O3o

15、能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、S02、C2H4、C2H2、

其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S02;N02.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：N02

等氮氧化物和燒類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯煌(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：C02和CH4等煌；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NOo

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：82、NH3、N20

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2o

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：03。

20、用做自來(lái)水消毒的氣體：CI2

21、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02,應(yīng)用稀鹽酸。

22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反

應(yīng)；苯酚與濃濱水反應(yīng)，稀漠水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的

轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如AI2O3、Na2O2o

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱

于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2

與水反應(yīng)方程式應(yīng)是:2F2+2H2O=4HF+O2t

27、AgF,AgCI,AgBr,AgI見光一定分解，有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定，見光不分

解？

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能

顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？

29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定，氫氟酸卻為弱酸？

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:12與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的

水溶液顯堿性，NaH2P04、NaHSO4溶液顯酸性？

32、一般地說,排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一

定:這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃

H2s04反應(yīng)都不放出氫氣，因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外，冷的濃硫酸或濃

HNO3能使鐵?鋁鈍化？

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸（如濃H2s04）與強(qiáng)還原性的

酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2s04（濃）=S02T+Sl+2H20

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的AI（0H）3與NaOH溶液可以

發(fā)生反應(yīng)?

35、H++0H-=H20能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧

化鋼和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=

BaSO4l+2H2O,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方

程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液

中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧

化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、CIO-既有氧

化性又有還原性：NO3-,MnO4-,CIO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？

38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合

物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的

H2SO4o

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)

一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3l+H2O

40、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF

符合上述要求，但它們并不是同一種分子？

41.金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液，銅

跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCI3+Fe=3FeCI2Cu+2FeCI3=

CuCI2+2FeCI2

42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3,

BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子

濃度大??？

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀

有氣體（此氣體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向

進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方

向（逆）移動(dòng)？

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子，臭

氧（03）為三原子分子？

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不

能氧化成酸？

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙煥都可以使酸性高銃酸鉀溶

液退色，但不是同系物？

49、凡是叫"酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫"酸"，但它不屬于有

機(jī)酸類，而屬于酚類？

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?錢鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽

一般都溶于水？

51、如果煌中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種用?不一定:乙快和苯不是

同一種燒？

52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸

鈉是離子晶體？

53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:

水?苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色?

54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

55、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外，如鋁

鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有AI2O3薄膜起了保護(hù)作用的結(jié)

果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟酸），

但能與堿反應(yīng)。

57、用ImolAI與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中

的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)的：—COOH.、、-X。

60、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH

61、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-0H

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯用、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的

衍生物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）;

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的—除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、

乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

64、能與濱水反應(yīng)而使漠水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

①.不飽和煌（烯煌、快煌、二烯煌、苯乙烯等）；

②.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c漠水取代而生成三漠酚類沉淀）

⑤.含醛基的化合物

（二）無(wú)機(jī)

①.-2價(jià)硫（H2s及硫化物）；

②.+4價(jià)硫（502、H2s03及亞硫酸鹽）；

③.+2價(jià)鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H2O===MgBr2（此外，其中亦有Mg與

H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

⑤.-1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

⑥.NaOH等強(qiáng)堿:Br2+20H?==Br?+BrO?+H20

@.AgN03

65、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

①不飽和居（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代/、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

④含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

①-2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②+4價(jià)硫的化合物（S02、

H2s03及亞硫酸鹽）;

③雙氧水（H2O2,其中氧為-1價(jià)）

66、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

①.CH:C2H2和C6H6

②.CH2:烯煌和環(huán)烷煌

③.CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

@.CnH2n0:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元

陵酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒

生成的C02,H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的

82、H20和耗02量。

67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。

68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷煌鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②

濃硝酸濃硫酸加熱，芳煌硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代煌或酯水解?NaOH

醇溶液，鹵代治消去成烯；⑤NaHC03有氣體，一定含陵基；⑥新制Cu（0H）2

或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/02加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱,

可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng):⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);

⑩濃漠水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反

應(yīng)

70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)

的10-4倍

72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種

73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4.焦?fàn)t氣等都能使漠

水褪色

76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，

故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的煌在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，

沸點(diǎn)9.5℃,氣體。

79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。

80、誤認(rèn)為苯和濱水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但

苯能萃取水中的漠，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認(rèn)為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，

而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的

苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認(rèn)為鹵代運(yùn)一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇

和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認(rèn)為煌基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃漠水，再把生成的沉淀過濾

除去。苯酚與漠水反應(yīng)后，多余的溪易被萃取到苯中，而且生成的三濱苯酚雖不

溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿

司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與竣酸酊或酰氯反應(yīng)

生成酯。

86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，

如2-丙醇。

87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙

烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)

物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾分CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。

乙烯與環(huán)丙烷。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

L中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：

①溶解度的測(cè)定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分儲(chǔ)。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):

①溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì))；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒

至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醐取溶液；⑥粘取試紙。

4.由于空氣中C02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O.Na2O2;

5.由于空氣中H20的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2s04、P2O5、硅膠、CaQ2、堿石灰等干燥劑、濃H3P04、無(wú)水硫

酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.由于空氣中02的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水

溶液)、+4價(jià)硫(S02水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2o

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgN03、濃HN03、H¬2O2,液溪、濃氨水、濃HQ、Cu(OH)2o

8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

14.檢驗(yàn)鹵化治分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03

溶液。

15.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再

與氣體接觸。

16.配制FeCI3,SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，珀絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，

再做下一次實(shí)驗(yàn)。

18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，

冷卻后再停止通H2O

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線lcm~2cm

后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后

右。

21.濃H2s04不慎灑到皮膚上先用水沖洗最后再涂上3%—5%的NaHC03

溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHC03溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用

布擦。

24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色

跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸微水

煮沸（趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品NaOH放在

燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等

被腐蝕。

31.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺（如

濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。

32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面

上。

33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白磷等

失火宜用沙土蓋滅。

34.液漠滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精

沖洗。

35.汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚的試管一酒精或NaOH溶液；盛過

FeCI3.FeCI2等的試管一用稀鹽酸；做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管一濃鹽酸；

做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管T有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管一稀硝酸；熔化過

硫的試管-CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管—用熱堿液洗滌。洗滌原則

是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)

立即放回原瓶？

4O.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷居中）,（Li用石蠟密封

保存）。用輾子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。瀛子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀

切取，濾紙吸干水分。

42.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

43.12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫

處。

44.濃HN03,AgN03:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或

用塑料蓋蓋緊。

46.NH37H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6.、C6H5—CH3.CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、

易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等，都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)

間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

53.NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

54.CO2、02、S02與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑

色物質(zhì)

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣

味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛?/p>

光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴?/p>

成

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸

變淺

70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱

73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氟化鋼溶液，有白色沉淀生成

75.將氯氣通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.加熱濃鹽酸與二氧化鎬的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在漠化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84.12遇淀粉生成藍(lán)色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有

刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上

游動(dòng)，有“嗤嗤"聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)

燃

91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化筱與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

95.加熱盛有固體氯化鏤的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著

于集氣瓶?jī)?nèi)壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

102.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G

色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射,

生成棕黃色的煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的鈉絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鉆破璃，火焰呈藍(lán)色

106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.向?yàn)I水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為

橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為

紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑

且發(fā)泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同

時(shí)生成蘭色絮狀沉淀

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳

棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽(yáng)極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤(rùn)的淀粉一KI

試紙變藍(lán)色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入

試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚猷試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚猷的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，

紅色迅速褪去

115.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有

液滴生成

116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液

滴生成）

117.加熱170。（:乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性

高鈦酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，漠水褪色，紫色逐漸變淺

118.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

119.在空氣中點(diǎn)燃乙快，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

120.將少量甲苯倒入適量的高銃酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

123.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空

氣呈粉紅色。

125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)

b

126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃漠水，有白色沉淀生成

127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成

128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

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