高中化學(xué)-電解質(zhì)溶液培優(yōu)

目錄

第一套：高考熱點(diǎn)專題一：電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)卷22題

第二套：電解質(zhì)溶液提高卷27題

高考熱點(diǎn)專題一：電解質(zhì)溶液

說明：本試卷共分兩卷，第I卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi).第n卷

為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答.

第I卷（共83分）

一、選擇題：每小題3分，5小題共15分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確.把正確選項(xiàng)的

代號(hào)填在題后答題卡中.

1.G、C2、叫、Cl?、[H+]「[H+L分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離

度和溶液中[H+].如果已知（1]>04，[H+]]>[H+]2,則C]和C2的關(guān)系為（）

A.C,>C2B.Cj=C2C.C,<C2D.無(wú)法確定

2.O.lmol-LT氨水10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋到IL后，下列變化中正確的是（）

①電離度增大②出乩?凡0]增大

③NH：數(shù)目增多④[0H]增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥N即增大

[NH3-H2O]

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②④⑥

3.某一元弱酸溶液中存在1.9x10”個(gè)弱酸分子和1.OxIO?1個(gè)H+離子，該酸的電離度

為（）

A.1.0%B.2.0%C.5.0%D.10.0%

4.一元弱酸HCN在一定條件下電離度為a,已知此溶液中有1molHCN分子、則此溶

液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量之和為（）

1+a11+a,

A.----molB.----mol

a1-a

1+2ct.

C.l+2amoltD.-----mol

1-a

5.下列說法一定正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.BaSC%投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

D.氯水能導(dǎo)電，所以Cl2也是電解質(zhì)

二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合

題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分.把

正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

6.在不斷攪拌和研磨下，把150mL0.01Omol/LAgNC>3溶液逐滴加入200mL0.010

mol/LK1溶液中，把制得的Agl溶膠等分為6份,分別加入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

①Aid?②AU（SC）4）3③Bad?@NaCl⑤Na2sO4@Na3PO4

則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是（）

A.②〈①〈③〈⑥〈⑤〈④B.②〈⑥〈⑤〈①〈③〈④

C.②〈⑥二①〈⑤:③〈④D.⑥〈②①〈③〈④

7.已知由AgNO,溶液和稍過量的KI溶液制得的Agl溶液，跟Fe（OH）3溶液相混合

時(shí)，析出Agl和Fe（OH）3的混合沉淀.由此可知（）

A.該Agl膠粒帶正電荷B.該Agl膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)

C.該Agl膠粒帶負(fù)電荷D.Fe（OH）3膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)

8.在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是（）

A.參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

B.參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OPT離子總量相等

C.反應(yīng)混合液的pH=7

D.能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷

9.己知pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反

應(yīng)是（）

A.強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)

B.強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng)

C.較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)

D.多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng)

10.在Na2cO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（）

A.[OFT]=[HCO；]+[H2CO3]+[W]

-

B.2[Na+]=[CO；]+[HCO；]+[H2CO3]

C.rNa+]+[H+]=[HCO；]+[COi-]+[OFT]

D.[Na+]+[OH-]=2[CC^]+3[HCq]+4[H2co3】+[H+]

11.下列說法中正確的是()

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=ll

B.pH=5的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH近似等于7

C.pH=2的H2so4與PH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7

D.pH=12的與pH=2的HC1溶液等體積混和，混和液pH=7

12.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是()

A.[P(^]：Na3Po4>NaHPQ>NaH2Po&>H3PO4

B.[CO"(NH4)2CO3>Na2co3>NaHCO,>NH4HCO3

C.[NH；]：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4C1

2-

D.[S]：Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S

13.乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O+H20aH3O++OH-,NH3+NH3

0NH：+NH],則下列敘述正確的是()

A.乙醇的電離方程式：2cH3cH2OHUC2H5O+C2H50H2

B.液氨的離子積常數(shù)為：l.OxlCT28,則液氨濃度為I.OxlOXmoFCi

C.若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來(lái)規(guī)定pOH、pN耳等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?/p>

-lg[C2H5OH^]

30

D.乙醇中Kw=[C2H50Hz+UGHsCrkLOxlfT,則此時(shí)的pC2H5(y=—15

三、選擇題：本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意.把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

14.向100mLO.2moi/L的NaOH溶液通入CO2氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液

中各種離子濃度大小順序是()

A.[Na+]>[HCO；]>[OPT]>?中>[H1]

B.[Na+]>[CO：]>[H+]>[HCO3]>[OH]

C.[Na+]>[HCO；]=[OET]>[CO；-]>[H+]

D.[Na+]>[HCO；]>[H+]=[CO：]>[OH]

15.常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排

列的是（）

①Na2cO3②NaHSOa③CH3coOH④NaHCQ

A.①〉②》③〉④B.①>④>③>②

C.②③>④D.②④〉①

16.室溫下，水的電離度為（）

A.1.8x10-3%B.1.5x10-%c.1.7X10-6%D.1.8x10-7%

17.水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每〃個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則

〃值為（）

A.IxlO-'1B.55.6x107C.107D.55.6

18.pH=3的二元弱酸H?R溶液與VLpH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH=

7.下列判斷正確的是（）

A.溶液的總體積為2vL

B.溶液中國(guó)"]>四2+]>[4]=[0田]

C.溶液中[R2-]+[OHF]=[Na+]+[H+]

D.溶液中2[R"]+[HR]=[Na+]

19.對(duì)于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的M"+和X"-離子的物質(zhì)的量濃度之間

的關(guān)系近似于水的離子積Kw（KW=[H'][OH],存在著[M"+][X"]=K的關(guān)系（K為

常數(shù)）.現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是

（）

①20mL0.1mol/L（NH）2cO3溶液②40mL0.03mol/LHC1

③50mL0.05moi/LAgNO,溶液④30mL0.02mol/LCaQ溶液

⑤10mL蒸儲(chǔ)水⑥30mL0.02moi/LNH4NO3溶液

A.②>(§)>④>⑥下⑤〉①B.①〉⑥②>@>③

C.①下②〉③〉④，⑤〉⑥D(zhuǎn).③>②>①>⑥>①〉⑤

20.兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10,將這兩種溶液等體積混合后溶

液的［H+］最接近于()

A.lx(10r8+10-l°)mol/LB.1x(10-8+10-10)mol/L

C.lx(10-14-5xl0-5)mol/LD.2xlO-'°mol/L

21.分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，加入足量鎂，產(chǎn)生H?的

體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下：

其中正確的是（）

A.①③B.②④C.①②③D.①②③④

22.己知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的5時(shí),

m

其電離度將增大到原溶液電離度的J/倍.現(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10niL,加水至1

L后，溶液的pH是()

A.等于4B.在3?4之間C.等于3D.在2?3之間

參考答案

1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.BC8.BD9.AC10.D11.C

12.BD13.AC14.A15.B16.D17.B18.D19.B20.D

21.D22.C

第二套：電解質(zhì)溶液提高卷

（滿分：150時(shí)間：120分鐘）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)

正確答案）

1、將pH=5的H2soi溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C00與C稀0產(chǎn)）的比值近似為

A.1：1B,1：2C.10：1D.2：1

2、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Ck至H2s剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化反應(yīng)

后溶液的pH為

A.2+lg5B.2-lg5C.1D.2

3、酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油制品時(shí)，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸

的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH,+)=2X105mol/L,C(CF)=7某次％雨分,C(S0?)=2.8

X105mol/LC(N0：「)=2.4X10-5mol/LC(Na")=3X10°mol/L,據(jù)此計(jì)算此次酸雨的pH大約為

A.6B.5C.4D.3

4、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體

積V的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，則5>a>21000V/ml

5、已知NaHCCh水溶液呈弱堿性。下列關(guān)于O.lmol/LNaHCCh溶液中有關(guān)微

粒濃度的大小關(guān)系正確的是

++2++2

A、[Na]+[H]=[HCO3]+2[CO3]+[OH]B、[Na]+[H]=[HCO3]+[CO3-]+[OH]

+2+2

C、[Na]=[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]D、[Na]>[HCO3]>[CO3]>[H2CO3]

6、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.◎溶液中，下列關(guān)系正確的

是

-1

A.c(K*)+c(H*)=c(HC2OD+c(OH)+c(C2O產(chǎn))B.c(HC2OJ)+c(C20r)=0.1moPL-

+2-

C.c?。廠)>c(1I2C2O1)D.c(K)=c(II2C20i)+c(HC2O1)+c(C204)

7,下列敘述中正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽

酸時(shí)，中和醋酸消耗NaOH比中和鹽酸消耗NaOH少

C.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D.強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

E.SCH溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO?是強(qiáng)電解質(zhì)

F.溶液中電離出的離子與未電離的分子共同存在的物質(zhì)是弱電解質(zhì)

8、H+濃度相同的等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(醋酸)，分別和等量的Zn反應(yīng)。

(1)若反應(yīng)后有一份溶液中有鋅剩余，則正確的判斷是

(2)若反應(yīng)后A、B放出的H2一樣多，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時(shí)間B>A②開始時(shí)反應(yīng)速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A=B

④整個(gè)反應(yīng)階段平均速率B>A⑤鹽酸里鋅有剩余⑥醋酸里鋅有剩余

(1)A.@@B.①③⑥C.③⑥D(zhuǎn).◎③④的

(2)A.③④B.①④⑤C.②⑥D(zhuǎn).②③④

9、某一元弱酸溶液中，未電離的弱酸分子和電離出的陰陽(yáng)離子之和的物質(zhì)的量之比為9：2,

則己電離的此酸分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為

A.10%B.ll%C.18%D.22%

10、用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉時(shí)，由于待測(cè)液中含有少量碳酸鈉，這樣使求得的氫氧化鈉的

物質(zhì)的量濃度

A.偏低B.偏高C.不能確定D.不受影響

11、在一溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH,NaHCO3,Na2CC)3中的一種或兩種?，F(xiàn)取等體積的兩

份上述溶液分別以酚酰和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),

消耗鹽酸的體積分別為V,mL和V2mL,如果V—,則上述溶液中的溶質(zhì)是

A.NaHCO3B.Na2cO3C.NaHCCh和Na2cO3D.NaOH和Na2cO3

12、常溫下，已知某強(qiáng)酸溶液的pH=a,某強(qiáng)堿溶液的pH=b,將強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按Va:Vb的體積

比混合后，溶液的pH=7。則混合前強(qiáng)酸，強(qiáng)堿溶液的pH值之間的關(guān)系為

A.a+b=14+lg(Va/Vb)B.a+b=14

C.a+b=14+lg(Vb/Va)D.aVa=bVb

13、為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K￡03

②KC1③Ca(H2POJ2④(NH,)2s。4⑤氨水,最適合的組合是

A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③

⑤

14、已知0.1mol/LNaHCC)3溶液的pH為8.4,O.lmol/LNa2cCh溶液的pH為11.4,則NaHCO3

水解產(chǎn)生的C(OH)是Na2c。3水解產(chǎn)生的C(OH)的

A5倍B1/3倍C]()'倍D103倍

15、pH值相同的鹽酸溶液和謠酸溶液分別與鋅友應(yīng).若最后鋅都全部溶解J且放出的氣體

一樣多，則下列判斷中正確的是

A.整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸〉鹽酸B.反應(yīng)所需的時(shí)間：鹽酸〈醋酸

C.開始時(shí)的反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸D.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸

16、已知C(NH4C1)W0.1mol/L時(shí)，溶液pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol

/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

17、NH4cl溶于重水(D?。)產(chǎn)物的化學(xué)式是

+

A.NH：＜.0,0和HD2OB.NH3?HDO和D30'C.NH2D?020和DH2。+D.NH2D-HDO

和D3O+

-

18、已知KJiPCU溶液中，HPCU之一的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO？+H20

，-i-

HQ，+PO4,欲使溶液中c(HPO「)、c(印。+)、c(P04)三種離子溶度均減小，

可采用的方法是

A.加水B.加熱C.加消石灰D,加硝酸銀

19、把0.05molNaOH(s)分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A.自來(lái)水B.0.5mol/L的鹽酸

C.0.5mol/L的醋酸D.0.5mol/L的KC1溶液

20、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液)=H(溶液)+In(溶液)

12345678910

11121314151617181920

紅色黃色

濃度為0.02mol?L'的下列各溶液⑴鹽酸⑵石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSC)4溶液

(5)NaHCC)3溶液(6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A.⑴⑷⑸B.⑵⑸(6)C.(1)(4)D.⑵⑶⑹

二、填空題（本題共4小題，共42分）

21、（21分）含有NaOH,Na2co3,NaHCCh中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合溶液，為確定

其成分，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。用酚猷作指示劑時(shí)，耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為VL，酚獻(xiàn)的變色范

圍8~10,當(dāng)酚髓由紅經(jīng)粉紅恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸繼續(xù)滴定，

當(dāng)甲基橙由黃變橙時(shí)，又耗用V?L鹽酸，甲基橙變色范圍是3.1~4.4（NaHCOa不能使酚醐

試液顯紅色）

當(dāng)V”V2的關(guān)系如下時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為Mmol/L時(shí)，填寫溶液的成分和它們的物

質(zhì)的量。

（1）V］WO,V2=0：成分：.物質(zhì)的量

（2）箱=0,V2W0成分：,物質(zhì)的量________________

⑶Vi=V2W0成分：,物質(zhì)的量

（4）V|>V2>0成分：，物質(zhì)的量________________

（5）V2>V|>0成分：,物質(zhì)的量

22、（6分）已知25℃時(shí)，0.Imol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待

晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了0H濃度，因而溶液的pH增大；

乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水可電離出大量的CH￡OO離子，抑制了醋酸的電離，使［H］減小，因

此溶液的pH增大。

對(duì)上述兩位同學(xué)的解釋你認(rèn)為哪種是正確的？為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，你怎樣利用下列

所給的哪種物質(zhì)進(jìn)行怎樣的實(shí)驗(yàn)？

A.CH3coOK固體B.CH3COONH4固體C.氨氣D.NaHCO3固體

23、（6分）限用下列試劑：酚獻(xiàn)、石蕊、稀硝酸、CH3coONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2

粉末、CH3co0NH4晶體和蒸鐳水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子

會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述

試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明CH3co0H是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

（1）應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

（2）應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

24、（10分）己知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二

步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H2B,H3c三種一元、

二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽一較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間

能發(fā)生下列反應(yīng)：

-

①HA+He?-（少量）=A-+H2C②H?B（少量）+2A-=B2-+2HA

-

③H?B（少量）+H2C=HB+H3c

回答下列問題：

1）相同條件下，HA、H2B,H3c三種酸中酸性最強(qiáng)的是.

2）A，B2-、C"、KB，H2C->HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是,

最難結(jié)合質(zhì)子的是.

3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）.

A.H,C+3A-=3HA+CXB.HB+A-=HA+B"C.H,C+B?=HB+H,C

4）完成下列反應(yīng)的離子方程式.

A.H3C+OH-（過量）；

B.HA（過量）+C3_.

三、計(jì)算題（本題共3小題，共48分）

25、（17分）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某工業(yè)廢水中含酚（以苯酚計(jì)）量，進(jìn)行如下操作：

（1）分別稱取3.34gKBrQ和11.90gKBr,混合后置于燒杯中，加蒸儲(chǔ)水使其溶解。用

（填儀器名稱不同）引流注入,……最后用

滴加蒸儲(chǔ)水定容，配成1L溶液。

（2）稱取gNa2S2O35H2O,用同樣方法準(zhǔn)確配制1LOAmol-U'的標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

（3）準(zhǔn)確量取100mL含酚（以苯酚計(jì)）水樣，準(zhǔn)確滴加-KBr混合液15.00mL并

加適量鹽酸將水樣酸化。此時(shí)兩種鉀鹽反應(yīng)生成82，立即跟苯酚反應(yīng)生成沉淀。

（4）上述反應(yīng)完成后，再加入約lgKI,放置5min,然后用作指示劑，再

用Na2s夕?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失為止（反應(yīng)為：

Na2s2°3+A2Nal+Na2S4O6）,用去10.80溶液。

（5）求水中酚的含量（mg-匚I）是否符合國(guó)家有關(guān)廢水允許排放的標(biāo)準(zhǔn)？（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為

酸的含量＜0.5mg-Z/D

26、（15分）有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol?L/氫氧化鋼溶

液時(shí)，生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋼溶液液體積的關(guān)系如右圖所示。求:

(1)滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？

(2)A點(diǎn)、B表示的溶液，pH各是多少？

BaCOH)?溶液體積(mL)

27、(16分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一定

量的CO2,然后各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,分別向稀釋后的溶液中逐滴加入

O.lmol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO?氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，

試回答下列問題:

(1)曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，

兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為;加鹽酸后產(chǎn)生CO?體積的最大值為mLo

(2)曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)

式),兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體

積最大值__________mLo(3)通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

12345678910

cCCCDACCDFAAAC

11121314151617181920

DABDADCBCBC

21、（21分）每格1.5分

⑴Vi#O,V2=0：成分：NaOH,物質(zhì)的量MV]

（2）V|=0,V2中0成分：__________NaHCOa_________，物質(zhì)的量MV?

⑶V尸V2#0成分：Na2cO],物質(zhì)的量_______MV）

⑷Vi>V2>0成分：NaOHNago,,物質(zhì)的量.M（VrV?）MV?

（5）V2>Vi>0成分：Na2cOaNaHCOa,物質(zhì)的量MV]M（V2-%）

22、（6分）乙同學(xué)的解釋是正確的?？衫肅H^OONE進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明。分）

由已知電離度知，CH3coON4溶于水后，CH3co0-與NHJ水解程度相同，CH3COONH4

溶于水本身不會(huì)改變pH大小。但在CH3COOH溶液中加入CH3coONH4后，其電離出的

CH3co0一對(duì)CH,COOH的電離過程的抑制作用與CH3coONa電離出的CH3co0一作用相同，

即可以使CH3co0H的電離平衡向左移動(dòng)，[H*]減小，pH增大。（4分）

23、（6分）取少量CH3coOH溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3coONH,晶體、

振蕩，可看到紅色變淺,說明CH,COOH中存在電離平衡，既CHjCOOH為弱酸。（3分）（2）取少量CH3COONa

晶體溶于水，滴加酚酸試液，溶液呈紅色，即CH3co0水解，破壞了水的電離平衡，說明CH’COOH是

弱酸。（3分）

3--

24、（2+2+2+4分）（1）H2B（2）C-HB（3）BC

（4）H3c+3OLT（過量）-3H2O+C3-2HA（過量）+C3--H2c-+2A-

25、（17分）

（1）玻璃棒；容量瓶；膠頭滴管⑵24.8（4）淀粉（3+2+2分）

（5）設(shè)