高中化學(xué)：【新教材精創(chuàng)】6-2-1 化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(jì)二-人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)

化學(xué)學(xué)科活頁(yè)教案

備課教師陳碧年級(jí)高一時(shí)間04.11

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率

課題總課時(shí)3

（第1課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。

2.能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。

核心素養(yǎng)

1.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說(shuō)明外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。

教學(xué)過(guò)程：

學(xué)生活動(dòng)：思考與交流：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同。你了解下列化學(xué)變化過(guò)

程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？

設(shè)計(jì)意圖：拋出問(wèn)題，引出新課內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

教師小結(jié)：

A.定性觀察法（粗略）

①冒氣泡快慢

②固體量減少

③溶液渾濁程度

④溶液顏色變化等

B.定量表示法（準(zhǔn)確）——化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率

教師活動(dòng)：教師拋出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的呢？回憶一下物理中是怎么描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢？

學(xué)生活動(dòng)：化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。

設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)師生互動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)：【問(wèn)題】用At來(lái)表示時(shí)間，Ac表示濃度變化，v表示反應(yīng)速率，你能用字母符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)

速率嗎？

教師小結(jié)：概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。

數(shù)學(xué)表達(dá)式:。f(B)=Ac(B)/At

Ac——某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，常用單位：mol/L；

At----變化所用時(shí)間，常用單位：s,min,h；

V——化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：

mol/(L-s),mol/(L-min)等。

學(xué)生活動(dòng)：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化

學(xué)反應(yīng)速率為多少？

教師小結(jié)：注意：反應(yīng)速率指10s內(nèi)的平均速率！

二、“三段法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：

學(xué)生活動(dòng)：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2==2NH3,在2s末時(shí)，測(cè)得容

器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

教師小結(jié)：“三段法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：

“三段法”基本步驟：

(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時(shí)刻量；

(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

例：加A+〃B、、pC+4D

起始：ab00

變化：mxnxpxqx

某時(shí)刻：a-mxb-nxO+pxO+qx

基本關(guān)系：①變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例

②這里6可指物質(zhì)的量、濃度、體積等

③反應(yīng)物：某時(shí)刻量=起始量一變化量

生成物：某時(shí)刻量=起始量+變化量

④轉(zhuǎn)化率?

三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

學(xué)生活動(dòng)：有哪些條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？你能以H2O2制。2為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究嗎？

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：

【假設(shè)】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。

【用品】

5%H,0,溶液、Imol/LFeCl,溶液、O.lmol/L鹽酸、lmol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管

夾、燒杯。

【實(shí)驗(yàn)】

不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

冷水

熱水

(1)反應(yīng)溫度的影響

反應(yīng)物濃度的影響：

步驟：___________________________________________________

結(jié)論:

影響因素如何影響

催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

教師小結(jié):

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律(在其它條件相同時(shí))

內(nèi)因性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢

外因固體表面積增大反應(yīng)物固體面積，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢

反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢

溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢

催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快

設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)

操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提