2024年度人教版九年級化學(xué)上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題攻克試題（含詳細解析）

九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題攻克考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是A．分子在不停運動 B．分子的體積很小 C．分子間有間隔 D．分子的質(zhì)量很小2、鎳元素在元素周期表中信息如圖。下列有關(guān)鎳元素的說法不正確的是A．原子序數(shù)是28 B．屬于金屬元素C．元素符號是Ni D．相對原子質(zhì)量為58.69g3、下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是A．金和金剛石 B．硅和硫酸銅 C．汞和氯化鈉 D．水和氨氣4、搭載北斗三號衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的手機，在沒有網(wǎng)絡(luò)信號的情況下也可以精準(zhǔn)導(dǎo)航，其中高精度銣原子鐘起了重要作用。銣在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．銣屬于非金屬元素 B．銣的元素符號為RbC．銣原子的中子數(shù)是37 D．銣的相對原子質(zhì)量是85.47g5、鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯誤的是A．鈦屬于金屬元素 B．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gC．鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22 D．鈦元素位于元素周期表中第四周期6、在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鐵的說法不正確的是A．中子數(shù)為26 B．屬于金屬元素 C．元素符號為Fe D．相對原子質(zhì)量為55.857、銀的元素符號是A．AG B．a(chǎn)G C．a(chǎn)g D．Ag8、下列依據(jù)證據(jù)得出的結(jié)論，正確的是選項證據(jù)結(jié)論A將燃著的木條伸入某氣體中，木條熄滅該氣體是氧氣B物質(zhì)的顏色發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化C1滴水約含1.67×1021個水分子水分子體積很小D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子構(gòu)成氧氣與臭氧性質(zhì)一定相同A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．鋁 B．氫氧化鈉 C．金剛石 D．C6010、在元素周期表中可尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，位置關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．硅的相對原子質(zhì)量為14 B．鎵屬于非金屬元素C．鍺與硅最外層電子數(shù)相同 D．砷的質(zhì)子數(shù)為74.92第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、2019年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學(xué)元素周期表年”。發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是___________；請寫出排在元素周期表中第17號的氯元素符號___________，第20號元素Ca的元素名稱___________。2、如圖所示是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氧元素在元素周期表中的相關(guān)信息，由此可知，氧原子核內(nèi)有______個質(zhì)子，氧的相對原子質(zhì)量是______。氧原子的最外層電子數(shù)是______，氧與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易______電子（選填“得到”或“失去”）。3、釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分伯息如圖所示。請回答下列問題：（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為____，x=____，釩元素位于第_____周期。（2）釩屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對原子質(zhì)量為_____。4、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖甲。請回答下列問題：（1）圖甲中n=_______。（2）硒屬于_______元素（填“金屬”或“非金屬”）。（3）A、B_______(填“屬于”或“不屬于”)同種元素。（4）圖乙表示的粒子中，其化學(xué)性質(zhì)與硒原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_____(填標(biāo)號)。5、一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，請回答以下問題：（1）水分子間的間隔：①__________③（選填“<”或“>”）（2）水分子的運動速率：②__________①（選填“<”或“>”）（3）③的水分子狀態(tài)：__________（選填“靜止”或“運動”）（4）①→②發(fā)生了__________（選填“物理”或“化學(xué)”）變化三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、已知一個碳原子質(zhì)量為aKg,一個X原子質(zhì)量為bKg,X3+核外有10電子,求:(1)X原子的相對原子質(zhì)量(2)X原子核內(nèi)的中子數(shù)2、請回答下列問題。（1）某同學(xué)用氯酸鉀制取14.3克的氧氣，則這些氧氣的體積是多少升？若這些氧氣來自于空氣則需要空氣多少升？（氧氣的密度1.43g/L，空氣的密度1.29g/L）（2）某原子的核電荷數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為56，則它的中子數(shù)與電子數(shù)之差是多少？3、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量______。(保留整數(shù))（2）A原子的核外電子數(shù)_____。4、某原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個。若其離子R3+核外有n個電子，試計算：(1)該原子的中子數(shù)。(2)該原子的相對原子質(zhì)量。5、碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg。一個鐵原子的核內(nèi)有有26個質(zhì)子。請計算：（1）該鐵原子的相對原子質(zhì)量_____。（計算結(jié)果保留整數(shù)）（2）該鐵原子中子數(shù)_____。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、某興趣小組設(shè)計以下實驗，探究分子運動的有關(guān)情況，請回答實驗中的有關(guān)問題。(1)按圖I進行實驗時，有明顯現(xiàn)象的燒杯是_____(填“甲”或“乙”)，該現(xiàn)象說明______；(2)按圖II進行實驗時，在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚酞溶液的濾紙，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖Ⅱ連接好。①一段時間后觀察到___的現(xiàn)象；②小明發(fā)現(xiàn)圖II實驗完成需等待較長時間，他采取___(填實驗操作)的方式，很快就觀察到了現(xiàn)象，這說明___；③實驗結(jié)束后，小張發(fā)現(xiàn)濾紙放在空氣中一會兒后紅色消失了，因為濃氨水___；④對比圖I的實驗，圖II實驗的優(yōu)點是___；(3)查閱資料可知：堿性物質(zhì)可使酚酞變紅，如堿性的氨水(氨氣溶于水即得到氨水)。為證明圖I實驗中使甲杯中酚酞變色的物質(zhì)是氨水，而不是水，也不是氨氣，現(xiàn)用圖Ⅲ裝置進行驗證，應(yīng)采取的操作順序是__________(填序號，可重復(fù)選用)；①從a端通氮氣②將有酚酞成分的干燥紙花放入廣口瓶中③從b端通氨氣④從分液漏斗中滴加適量水(4)探究分子的運動速率與分子質(zhì)量(指相對分子質(zhì)量)的關(guān)系：濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙；氨氣分子質(zhì)量小于氯化氫分子質(zhì)量。如圖IV所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團,實驗時觀察到C處產(chǎn)生的煙較多。由此可知，分子質(zhì)量越____(“大”或“小”)，分子的運動速率越___(“快”或“慢”)。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是水分子不斷運動到了空氣中，說明分子在不斷運動。故選A。【點睛】2、D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為28，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢子表示元素名稱，該元素帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號是“Ni”，故選項說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為58.69，故選項說法錯誤。故選：D。3、D【詳解】A、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，說法錯誤；B、硅是由硅原子構(gòu)成的；硫酸銅是由銅原子和硫酸根離子構(gòu)成的，說法錯誤；C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，說法錯誤；D、水是由水分子構(gòu)成的；氨氣是由氨分子構(gòu)成的，說法正確；故選：D。4、B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、銣元素漢字名稱中，有“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，故選項錯誤；B、伽的元素符號是Rb，故選項正確；C、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為37，中子數(shù)不是37，故選項錯誤；D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，銣的相對原子質(zhì)量為85.47，故選項錯誤。故選：B。5、B【詳解】A、由“金”字旁可知，鈦屬于金屬元素，A說法正確，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，B說法錯誤，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，C說法正確，不符合題意；D、鈦原子核外四個電子層，鈦元素位于元素周期表中第四周期，D說法正確，不符合題意。故選：B。6、A【詳解】A、由圖可知鐵原子的原子序數(shù)為26，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=55.85-26≈30，所以中子數(shù)不等于26，說法不正確；B、鐵的偏旁為金字旁，故為金屬元素，說法正確；C、鐵元素的符號為Fe，說法正確；D、鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，說法正確。故選A?！军c睛】7、D【詳解】書寫元素符號時，第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以銀元素的元素符號寫為Ag，故選D。8、C【詳解】A、當(dāng)混合氣體中氧氣含量不足時也不能使帶火星的木條復(fù)燃，A錯誤;B、物質(zhì)顏色的改變不一定是化學(xué)變化，如:無色氧氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)氧時，變?yōu)榈{色，屬于物理變化，B錯誤;C、20滴水是1mL，一滴水的體積很小卻含有多個水分子，說明水分子體積很小，C正確;D氧分子和臭氧(O3)分子都是由氧原子構(gòu)成，但由于分子結(jié)構(gòu)不同它們的性質(zhì)也不同，D錯誤。故選:C。9、D【詳解】A、鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項正確。故選：D。10、C【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。【詳解】A、硅的相對原子質(zhì)量為28.09，錯誤；B、由漢字結(jié)構(gòu)可知，鎵屬于金屬元素，錯誤；C、鍺與硅屬于同一主族，最外層電子數(shù)相同，正確；D、砷的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=33，錯誤。故選C。二、填空題1、門捷列夫Cl鈣【詳解】19世紀(jì)中期，俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有跡可循；氯元素的元素符號是Cl；Ca的元素名稱是鈣?！军c睛】2、816.006得到【詳解】原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00（元素周期表最下方數(shù)字），從氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層為6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個電子形成陰離子。3、（1）232四（2）金屬50.94【解析】（1）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子的質(zhì)子數(shù)為23，故填23；原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=23?8?11?2=2，故填2；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子核外有4個電子層，則釩元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）釩元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，故填金屬；元素信息圖中最下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，釩的相對原子質(zhì)量為50.94，故填50.94。4、（1）6（2）非金屬（3）不屬于（4）C【分析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以34=2+8+18+n，n=6。（2）硒是“石”字旁，是非金屬元素。（3）A、B質(zhì)子數(shù)分別為9、11，質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素。（4）原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。硒原子最外層電子數(shù)為6，與C相同，與C化學(xué)性質(zhì)相似。5、（1）>（2）<（3）運動（4）物理【分析】（1）水在①處的溫度高于③處，物體的溫度越高，其分子的運動越快，則水分子間的間隔①>③，故填：>；（2）水在①處的溫度高于②處，物體的溫度越高，其分子的運動越快，則水分子的運動速率：②<①，故填：<；（3）構(gòu)成物質(zhì)的分子在永不停息的做無規(guī)則運動，狀態(tài)③的水分子在運動，故填：運動；（4）①→②過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：物理。三、計算題1、（1）原子的相對原子質(zhì)量=（2）X3+核外有10電子，故X原子的核外有13個電子，質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)=13，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=?！驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。2、（1）氣體的體積=氣體的質(zhì)量÷氣體的密度，氧氣的體積為：；氧氣約占空氣總體積的1/5，空氣的體積為10L×5=50L（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)=56-26=30；在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；中子數(shù)與電子數(shù)之差是30-26=4【分析】（1）見答案；（2）見答案。3、（1）31（2）15【分析】原子的相對原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。（1）A原子的相對原子質(zhì)量是：（2）原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與種子數(shù)的和，根據(jù)（1）中的計算可知A原子的相對原子質(zhì)量是31，又知A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，A原子的核內(nèi)中子數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)是15，原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故A原子的核外電子數(shù)是15。4、(1)該原子的中子數(shù)＝(2)該原子的相對原子質(zhì)量＝【詳解】（1）離子R3+是R原子失去3個電子形成的，該離子的電子數(shù)為n，則該原子的質(zhì)子數(shù)為n+3，該原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個，故該原子的中子數(shù)＝(n+3)+4＝n+7。（2）該原子的相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故該原子的相對原子質(zhì)量＝(n+3)+(n+7)＝2n+10。5、（1）該鐵原子的相對原子質(zhì)量為：（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=56-26=30【分析】（1）見答案；（2）見答案。四、實驗探究1、甲分子在不斷地運動B試管中濾紙條上的酚酞溶液從左往右逐漸變紅加熱試管A溫度升高，分子的運動加快易揮發(fā)實驗在密閉裝置中進行，減