2024年度強化訓練人教版九年級化學上冊第三單元 物質(zhì)構成的奧秘達標測試試卷

九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘達標測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是A．分子在不停運動 B．分子的體積很小 C．分子間有間隔 D．分子的質(zhì)量很小2、如圖為四種原子的結(jié)構示意圖，其中化學性質(zhì)相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④3、鎵元素的單質(zhì)是半導體材料。下列有關說法錯誤的是A．鎵的核電荷數(shù)是31 B．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72C．鎵屬于金屬元素 D．鎵原子中子數(shù)是314、FeSO4可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關信息及鐵原子結(jié)構示意圖如圖所示，下列說法中正確的是A．鐵原子的質(zhì)量是55.85gB．鐵元素位于第五周期C．鐵離子的核外有24個電子D．x＝25、下列各組物質(zhì)中，都由分子構成的一組是A．金和金剛石 B．硅和硫酸銅 C．汞和氯化鈉 D．水和氨氣6、關于分子、原子、離子的說法，正確的是A．分子的質(zhì)量一定比原子大 B．鈉原子和鈉離子的核電荷數(shù)相等C．原子是不能再分的粒子 D．原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等7、鋰電池是筆記本電腦、智能手機和平板電腦的主要電源。結(jié)合圖示，有關鋰的說法正確的是A．屬于非金屬元素B．離子符號是Li+C．表示核內(nèi)有3個電子D．相對原子質(zhì)量是6.941g8、下列關于物質(zhì)組成和構成的認識，不正確的是A．看似龐雜無序的化學物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中B．原子、分子理論是重要的科學思想工具C．核外電子特別是最外層電子決定原子的性質(zhì)D．跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學，對科學發(fā)展的貢獻不大9、下列物質(zhì)，由原子直接構成的是A．水 B．銅 C．氯氣 D．氯化鈉10、鈉原子結(jié)構示意圖如下圖所示，有關鈉原子的說法不正確的是A．在化學反應中易得電子B．質(zhì)子數(shù)為11C．最外層電子數(shù)為1D．核外有3個電子層第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、用化學用語表示：（1）磷元素__________。（2）3個鐵原子_______。2個氫氧根離子_________。2、用化學用語填空（1）地殼中含量最多的金屬元素___________；（2）構成氯化鈉的陰離子是___________；（3）兩個鎂離子___________；（4）兩個氫原子___________3、生活中處處有化學，請你根據(jù)所學的化學知識用化學式填空。（1）搶救危重病人常用的氣體單質(zhì)是___________；（2）地殼中金屬含量第二位，在我國春秋時期就會提煉使用的金屬是________；（3）既可作為消毒劑，也可用于實驗室制取氧氣的液體試劑是_________；（4）填充食品袋內(nèi)，用于保護食品變質(zhì)，空氣中含量最多的氣體是________。4、如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構示意圖，回答下列問題。（1）若A微粒表示帶2個單位正電荷的陽離子，則該離子的離子符號為___________；（2）若B微粒表示某元素的原子，則y=___________，該原子在化學反應中容易___________（填“失去”或“得到”）電子。5、如圖中A是氟元素在元素周期表中的相關信息，B~F是某些粒子的結(jié)構示意圖。請回答：（1）氟的相對原子質(zhì)量是___________，并寫出它的離子符號___________。（2）B-F中屬于同種元素的是___________（填字母，下同）。（3）與B化學性質(zhì)相似的是___________。（4）F所表示的元素位于元素周期表的第___________周期，該元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）電子。（5）表示原子的粒子有___________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的實際質(zhì)量是多少？2、已知C-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，而1個氯原子的質(zhì)量是5.895×10-26kg，求氯的相對原子質(zhì)量。3、俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為139元素的原子，經(jīng)測定該原子質(zhì)量為4.89946×10-26kg(已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg)計算：(1)該原子的相對原子質(zhì)量是多少？(只列出計算式子)(2)若測定該原子相對原子質(zhì)量是295，則該原子中子數(shù)為多少？中子數(shù)和電子數(shù)只差為多少？4、已知碳12原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，6個中子)的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某種銅粉中銅原子的質(zhì)量為1.063×10-25kg。試計算：(1)該銅原子的相對原子質(zhì)量？(保留整數(shù))(2)銅的原子序數(shù)為29，求銅原子的中子數(shù)是多少？(3)等質(zhì)量的鐵粉和該種銅粉中所含鐵原子和銅原子的個數(shù)比？(鐵原子的相對原子為56)5、已知一個碳原子質(zhì)量為aKg,一個X原子質(zhì)量為bKg,X3+核外有10電子,求:(1)X原子的相對原子質(zhì)量(2)X原子核內(nèi)的中子數(shù)四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、小明學習了分子的性質(zhì)后做了如下實驗：先在一支試管中裝一半紅墨水，再在液面上注滿酒精(緩緩注入)，加蓋密封后靜置，30日后再觀察，現(xiàn)象如圖1所示。小明做的實驗說明了_____和_____為了對分子的性質(zhì)進行深入探討，老師提出如圖2的實驗讓小明繼續(xù)進行實驗。你認為老師這樣的設計是想小明研究什么問題？_______。實驗順利結(jié)束，小明可以得出什么結(jié)論：_______。相比于教材中的實驗設計(圖3)，小明圖1圖2的實驗過程最主要的優(yōu)點有：(寫兩條)_____。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是水分子不斷運動到了空氣中，說明分子在不斷運動。故選A?！军c睛】2、B【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。最外層8個電子是相對穩(wěn)定結(jié)構。但第一層就是最外層的，2個電子就是相對穩(wěn)定結(jié)構。圖中①③都是相對穩(wěn)定結(jié)構。綜上所述：選擇B。3、D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鎵的核電荷數(shù)是31，故選項正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故選項正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎵，屬于金屬元素，故選項正確；D、在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為39，故選項錯誤。故選：D。4、D【詳解】A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鐵原子的質(zhì)量是55.85，選項錯誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第四周期，選項錯誤；C、鐵離子是1個鐵原子失去3個電子形成的，則1個鐵離子核外有23個電子，選項錯誤；D、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26?2?8?14=2，選項正確；故選D。5、D【詳解】A、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的，說法錯誤；B、硅是由硅原子構成的；硫酸銅是由銅原子和硫酸根離子構成的，說法錯誤；C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，說法錯誤；D、水是由水分子構成的；氨氣是由氨分子構成的，說法正確；故選：D。6、B【詳解】A、分子的質(zhì)量不一定比原子大，如鐵原子的質(zhì)量比氫分子大。故選項說法不正確；B、鈉離子是鈉原子失去最外層電子形成的，核電荷數(shù)不變，故選項說法正確；C、在化學變化中，原子是不能再分的粒子，故選項說法不正確；D、原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，但與中子數(shù)不一定相等，故選項說法不正確。故選B。7、B【詳解】A、鋰是金字旁，所以是金屬元素。錯誤。B、最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層電子形成帶1個單位正電荷的陽離子，符號為Li+。正確。C、表示核內(nèi)有3個質(zhì)子。錯誤。D、相對原子質(zhì)量是6.941，相對原子質(zhì)量的單位是"1"不是“g”。錯誤。故選B。8、D【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，看似龐雜無序的化學物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中，不符合題意；B、近代原子論和分子學說的創(chuàng)立奠定了近代化學的基礎，是重要的科學思想工具，不符合題意；C、核外電子特別是最外層電子決定原子的性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，不符合題意；D、跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學，但是推動了科學的發(fā)展，對以后的研究奠定了基礎，符合題意。故選D。9、B【詳解】A、水是由水分子構成，故選項不符合題意；B、銅屬于金屬單質(zhì)，由原子直接構成，故選項符合題意；C、氯氣是由氯分子構成，故選項不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成，故選項不符合題意。故選B?！军c睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構成；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構成；有些物質(zhì)是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。10、A【詳解】A、鈉原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中易失去電子。錯誤。B、圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，是11。正確。C、鈉原子最外層電子數(shù)為1。正確。D、弧線表示電子層，所以核外有3個電子層。正確。故選A?！军c睛】二、填空題1、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）書寫元素符號時應注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故磷元素表示為P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應的數(shù)字，則3個鐵原子表示為3Fe；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應的數(shù)字，則2個氫氧根離子表示為2OH-；故填：3Fe；2OH-。2、（1）Al（2）Cl-（3）2Mg2+（4）2H【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al；故填：Al。（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應的數(shù)字，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，其陰離子為Cl-；故填：Cl-。（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應的數(shù)字，則兩個鎂離子表示為2Mg2+；故填：2Mg2+。（4）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應的數(shù)字，則兩個氫原子表示為2H；故填：2H?！军c睛】3、（1）O2（2）Fe（3）H2O2（4）N2【分析】（1）氧氣可以供給呼吸，所以搶救危重病人常用的氣體單質(zhì)是氧氣，故填：O2；（2）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中地殼中金屬含量第二位是鐵，故填：Fe；（3）既可作為消毒劑，也可用于實驗室制取氧氣的液體試劑是過氧化氫，故填：H2O2；（4）空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常填充食品袋內(nèi)，用于保護食品變質(zhì)，故填：N2。4、（1）Mg2+（2）7得到【解析】（1）若A微粒表示帶2個單位正電荷的陽離子，那么質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)大2，有12個質(zhì)子，為12號元素鎂元素，則該離子為鎂離子，離子符號為Mg2+。（2）原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，B微粒表示某元素的原子，則y=17-2-8=7，該原子最外層有7個電子，大于4，在化學反應中容易得到電子。5、（1）19.00F-（2）CE##EC（3）F（4）三失去（5）BCF【分析】（1）由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相對原子質(zhì)量是19.00，由氟元素的原子序數(shù)可知，氟原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=9，則氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中容易得到1個電子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構，則氟離子的符號為F-；故填：19.00；F-。（2）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；則B~F中屬于同種元素的是CE，因為二者的質(zhì)子數(shù)均為11；故填：CE。（3）由原子結(jié)構示意圖可知，最外層電子數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)相似，則與B化學性質(zhì)相似的粒子是F；故填：F。（4）由F的結(jié)構示意圖可知，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素，其核外電子層數(shù)為3，說明該元素位于元素周期表的第三周期，其最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去最外層的2個電子；故填：三；失去。（5）若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子，由B~F的粒子可知，其中表示原子的是BCF；故填：BCF?！军c睛】三、計算題1、2.657×10-26kg【詳解】一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的實際質(zhì)量為x，根據(jù)，得x≈2.657×10-26kg。答：一個氧原子的實際質(zhì)量是2.657×10-26kg。【點睛】掌握原子的相對原子相對質(zhì)量=，并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。2、氯的相對原子質(zhì)量=答：氯的相對原子質(zhì)量為35.5?！驹斀狻吭斠姶鸢??！军c睛】某原子的相對原子質(zhì)量=。3、（1）經(jīng)測定該原子質(zhì)量為4.89946×10-26kg（已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg），則該原子的相對原子質(zhì)量是；（2）156；17若測定該原子相對原子質(zhì)量是295，相對原子質(zhì)量=質(zhì)