第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律（測試）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律測試卷時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14O16Na23S32Co59Cu64Zn65Br80一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15×3分)1．（2024·山西太原·三模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A．國家速滑館使用不銹鋼管道輸送制冷劑，不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)鎳氧化物超導(dǎo)體，Ni位于周期表第ⅠB族C．凈水器生產(chǎn)過程中，需在含膜濾芯組件上涂上甘油保護(hù)液，甘油是油脂的水解產(chǎn)物之一D．以為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得的新型陶瓷屬于共價(jià)晶體2．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)模型： B．的電子式：C．和互為同位素 D．基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：3．（2024·湖南長沙·三模）四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z同族，基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Q<X<YB．同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸D．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z4．（2024·江蘇南通·二模）草酸()易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是A．Na、Cl均位于元素周期表p區(qū)B．空間填充模型：C．草酸的電離方程式：D．為極性分子5．（2024·河南·模擬預(yù)測）隨著經(jīng)濟(jì)穩(wěn)定發(fā)展，我國科學(xué)技術(shù)水平突飛猛進(jìn)。下列有關(guān)我國最新成果解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)最新成果摘錄化學(xué)解讀A中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳維教授團(tuán)隊(duì)成功構(gòu)建可充電氫氯電池，電池能在-70～40℃下運(yùn)行放電時(shí)，在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)B同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院許維教授團(tuán)隊(duì)首次合成由10個(gè)碳原子組成的環(huán)型碳()環(huán)型碳()與互為同素異形體且含非極性鍵C南開大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院孫忠明教授課題組成功制備了全金屬富勒烯金屬富勒烯所含元素都是過渡元素D中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院合成生物學(xué)研究所于濤研究員團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖合成過程發(fā)生了化學(xué)變化6．（2024·安徽·三模）意大利化學(xué)家阿伏加德羅的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說，下列說法不正確的是A．18個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體B．的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作分子中H原子被硝基取代，是極性分子C．白磷晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰的分子D．圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有和，環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無離子鍵7．（2024·江蘇宿遷·三模）硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列說法正確的是A．32S、34S、33S、36S原子的中子數(shù)均相同B．SO3和SO中S的雜化類型均為sp2C．S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2D．H2S2分子的構(gòu)型為直線形8．（2024·江西·模擬預(yù)測）科學(xué)家開發(fā)銅基MOF材料做催化劑載體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該MOF的敘述錯(cuò)誤的是A．含極性鍵和非極性鍵B．所有原子可能共平面C．C原子采用、雜化D．所含第二周期元素中，N的第一電離能最大9．（2024·河南·模擬預(yù)測）H與O可以形成和兩種化合物，其中的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。可與形成。下列說法錯(cuò)誤的是A．液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是：氫鍵>O—H>范德華力B．相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度C．分子中兩個(gè)O原子均采?。弘s化軌道成鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形10．（2024·天津河西·模擬預(yù)測）結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是研究化學(xué)的重要方法，下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A．①中NaCl在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)樵陔娏髯饔孟缕茐牧薔aCl中離子鍵B．②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大C．③中人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列體現(xiàn)了超分子的自組裝性D．④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3，屬于混合晶體，熔點(diǎn)高于金剛石11．（23-24高三下·湖南·階段練習(xí)）在堿性溶液中，銅與縮二脲形成某種紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．元素的第一電離能：N>O>C>CuB．該配離子中銅的化合價(jià)為+2價(jià)C．該配離子中心離子的配體數(shù)和配位數(shù)相等D．縮二脲的分子式為12．（2024·山西·模擬預(yù)測）K4[Fe(CN)6]為食鹽的抗結(jié)劑，已知K4[Fe(CN)6]的熔點(diǎn)為70℃、沸點(diǎn)為104.2℃，400℃以上發(fā)生分解反應(yīng)：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．K4[Fe(CN)6]中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵B．42.0gN2和N4中的原子數(shù)為3NAC．常溫下，1LpH=11的KCN溶液中由水電離的H+數(shù)為10-11NAD．3.6g金剛石晶胞中C-C鍵的數(shù)目為0.6NA13．（2024·遼寧葫蘆島·二模）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量和雜質(zhì))為原料制備，并測定相關(guān)組分的含量，制備流程示意圖如下：已知：為綠色難溶物；、均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在，下列說法不正確的是A．試劑X的作用是調(diào)節(jié)除去和雜質(zhì)，則試劑X可為B．過程的轉(zhuǎn)化離子方程式為C．實(shí)驗(yàn)配制3.0稀硝酸250需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0~10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)在水浴中14．（2024·河北保定·二模）AX4四面體（T1）在無機(jī)化合物中很常見。T1按圖示方式相連，可形成一系列超四面體（T2、T3等），下列說法正確的是A．超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同B．AX4每個(gè)面都是正三角形，鍵角為C．CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面體系列D．AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體15．（2024·湖南邵陽·三模）是一種常見的有機(jī)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為。的密度為，下列說法錯(cuò)誤的是A．與每個(gè)原子緊鄰的原子有12個(gè)B．原子與原子的最小核間距離為：C．用和表示阿伏加德羅常數(shù)的值為：D．已知點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，則點(diǎn)的原子坐標(biāo)為二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（2024·吉林·模擬預(yù)測）（13分）鋅在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以的形式存在。（1）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為。“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是。（2）配合物中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為。（3）“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）“濾渣3”的主要成分為。（5）硫化鋅是常見的硫化物，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中S2-的配位數(shù)為。②設(shè)晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。17．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測）（14分）三氯化六氨合鈷(，)是重要的工業(yè)原料，制備原理如下：已知：①為橙黃色晶體，在高濃度鹽酸中易結(jié)晶析出，難溶于乙醇，易溶于熱水，微溶于冷水。②酸性介質(zhì)中，易被還原為。I．制備，步驟如下，裝置如圖：步驟1：檢查裝置氣密性后將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，充分反應(yīng)后緩慢滴加適量雙氧水，水浴加熱，控制反應(yīng)溫度為；步驟2：將所得濁液趁熱過濾，向?yàn)V液中逐滴加入適量濃鹽酸；步驟3：冷卻結(jié)晶后過濾，用少量冷水和無水乙醇分別洗滌晶體23次，干燥。（1）圖中儀器的名稱為。（2）步驟1中控制反應(yīng)溫度為的原因是。（3）步驟3中選用無水乙醇洗滌的目的是。（4）若無活性炭，所得產(chǎn)物除外還會(huì)產(chǎn)生大量和等晶體，配合物中，配體為。II．測定產(chǎn)品純度用電子天平取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液加熱，將完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為，加入適量指示劑和過量溶液，充分混合后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為。（5）滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為，加入溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為。18．（2024·內(nèi)蒙古通遼·模擬預(yù)測）（13分）Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素相關(guān)信息Y原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同R價(jià)層電子排布式為M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”請(qǐng)回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是，的核外電子排布式為。（2）的熔點(diǎn)比的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因：。（3）的VSEPR模型名稱為；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)的一個(gè)分子中含有個(gè)鍵；寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式。（4）M的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。如單質(zhì)用來制造電線電纜，其一種氧化物可作為半導(dǎo)體材料，其硫酸鹽可用作殺菌劑。圖1是M的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶胞中陰離子數(shù)為；其硫酸鹽結(jié)晶水合物可寫成，結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說法正確的是(填字母)。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C．該硫酸鹽結(jié)晶水合物晶體屬于分子晶體，分子間存在氫鍵D．該硫酸鹽結(jié)晶水合物中的水在不同溫度下會(huì)分步失去往M的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是。19．（2024·海南·三模）（15分）過渡元素在材料，化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究相關(guān)元素及它們所衍生出的化合物對(duì)科學(xué)和社會(huì)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有高能量密度的是值得深入研究的電池正極材料?；鶓B(tài)Co原子的核外電子排布式是。（2）Mn的一種配合物化學(xué)式為［］，與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是原子，配體中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；兩個(gè)C原子的雜化類型為，鍵與鍵數(shù)目之比為。（3）Zn和Cu，第二電離能與第一電離能之差較小的是