三年高考2016.-2018化學試題分項版解析-專題11水溶液中的離子平衡解析版

...wd......wd......wd...1．【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸〔H2X〕溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如以以下圖。以下表達錯誤的選項是A．Ka2〔H2X〕的數量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據圖像?。?.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2〔H2X〕的數量級為10–6，A正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常數是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反響的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小對比問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考察的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識根基有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反響，以及化學反響類型，化學計算，甚至還要用到“守恒〞來求解。2．【2017新課標2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如以以下圖[]。以下表達錯誤的選項是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，【答案】D【解析】A、根據圖像，pH=1.2時，H2A和HA?相交，則有c(H2A)=c(HA?)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2?)=c(HA?)，根據第二步電離HA?H＋＋A2?，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2?)/c(HA?)=c(H+)=10?4.2，故B說法正確；C、根據圖像，pH=2.7時，H2A和A2?相交，則有，故C說法正確；D、由圖知，pH=4.2時，c(HA?)=c(A2?)，H2A電離出一個HA?時釋放出一個H+，電離出一個A2?時，釋放出2個H+，同時水也會電離出H+，因此c(H+)＞c(HA?)=c(A2?)，錯誤?！久麕燑c睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質溶液中離子濃度大小對比問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考察的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識根基有：掌握強弱電解質判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反響，以及化學反響類型，化學計算，甚至還要用到“守恒〞來求解。3．【2017新課標3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時參加Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，以下說法錯誤的選項是A．的數量級為B．除反響為Cu+Cu2++2=2CuClC．參加Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反響趨于完全【答案】C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的數量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反響應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl－CuCl、2Cu+Cu2++Cu，參加純固態(tài)物質Cu對平衡無影響，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反響2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數約為，平衡常數很大，反響趨于完全，D正確。答案選C。【名師點睛】此題考察溶度積常數的計算及平衡的移動，難點是對溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數，并且要注意在化學平衡中純物質對反響無影響。4．【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5，以下說法正確的選項是A．濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B．用一樣濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L?1HCOOH與0.1mol·L?1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO?)+c(OH?)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L?1CH3COONa與0.1mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】AD【名師點睛】此題以3種弱電解質及其鹽的電離、反響為載體，考察了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小對比。電解質溶液中離子濃度大小對比問題，是高考熱點中的熱點。這種題型考察的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用出題。解決這類題目必須掌握的知識根基有：掌握強弱電解質判斷及其電離，弱電解質的電離平衡常數的意義及其重要應用，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反響，要用到三個“守恒〞〔物料守恒、電荷守恒、質子守恒〕來求解。很多大小關系要巧妙運用守恒關系才能判斷其是否成立。5．【2016新課標1卷】298K時，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如以以下圖。0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，以下有關表達正確的選項是A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH＜12【答案】D根據水的離子積常數可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12mol/L，根據pH=?lgc(H+)可知此時溶液中pH＜12，正確?！究键c定位】考察酸堿中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小對比等知識?！久麕燑c睛】酸堿中和滴定是中學化學的重要實驗，通常是用濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反響時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不一樣，但在實驗允許的誤差范圍內。進展操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進展誤差分析與判斷。判斷電解質溶液中離子濃度大小時，經常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進展疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數的計算方法、離子濃度與溶液pH的關系等是此題解答的關鍵所在。此題難度適中。6．【2016新課標3卷】以下有關電解質溶液的說法正確的選項是A．向0.1molCH3COOH溶液中參加少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中C．向鹽酸中參加氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【考點定位】考察弱電解質的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質的溶解平衡【名師點睛】本試題考察影響弱電解質電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小對比、難溶電解質的溶解平衡等知識，屬于選修4的知識點，這局部題考察學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這局部知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質的因素：〔1〕溫度：升高溫度促進電離；〔2〕加水稀釋，促進電離；〔3〕同離子效應：參加一樣離子抑制電離；〔4〕參加反響離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積一樣，因此看物質的量變化，加水稀釋促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、參加反響離子、同離子等，依據水解常數的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反響的逆過程，屬于吸熱反響，升高溫度促進水解，K增大，則比值變小。離子濃度大小對比中，有“三個守恒〞：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進展疊加，即得到正確的算式。因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=Ksp溶液到達飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未到達飽和。此題難度適中。7．【2016北京卷】在兩份一樣的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如以以下圖。以下分析不正確的選項是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有一樣量的OH–D．a、d兩點對應的溶液均顯中性【答案】C【考點定位】此題主要考察酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反響為載體，側重考察溶液的導電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反響的原理，正確書寫出相應的化學反響方程式是解答的關鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反響，應用順序的不同或量的不同而導致方程式變化，是解答此題的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數有關系，與離子種類無關。8．【2016浙江卷】苯甲酸鈉〔，縮寫為NaA〕可用作飲料的防腐劑。研究說明苯甲酸〔HA〕的抑菌能力顯著高于A–。25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。以下說法正確的選項是〔溫度為25A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA)【答案】C【解析】試題分析：A．根據題意，苯甲酸〔HA〕的抑菌能力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項錯誤；B．提高CO2充氣壓力，CO2+H2O+A?HA+HCO3-，平衡右移，飲料中c(A–)減小，B項錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中＝c(H+)÷Ka＝10-5÷〔6.25×10–5〕＝0.16,C項正確；D．根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據物料守恒得c(Na+)＝c(A-)+c(HA)，兩式聯立，消去c(Na+)得c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，D錯誤；答案選C?！究键c定位】考察弱電解質的電離?！久麕燑c睛】弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中參加酸，促進水解，參加堿抑制水解。在溶液中參加苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。9．【2016海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸〔忽略體積變化〕，以下數值變小的是A．c(CO32?)B．c(Mg2+)C．c(H+)D．Ksp(MgCO3)【答案】A考點：考察難溶電解質的溶解平衡及Ksp【名師點睛】難溶電解質的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題，既考察了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考察了學生實驗探究的能力和邏輯推理能力。此題較根基，只需把握平衡移動原理即可得到結論。10．【2016江蘇卷】以下說法正確的選項是A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反響，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。答案選A。【考點定位】此題主要是考察燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數計算等【名師點晴】該題考察的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質的電離是解答的關鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電性影響因素，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。假設強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯系。11．【2016江蘇卷】以以以下圖示與對應的表達不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反響的能量變化B．圖乙表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化C．圖丙表示弱電解質在水中建設電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【考點定位】此題主要是考察化學圖像分析，熱化學，化學反響速率，溶液中的離子平衡等有關判斷【名師點晴】掌握有關的化學反響原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關鍵。注意酶的催化效率與溫度的關系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理。12．【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4–〕+c〔C2O42–〕=0.100mol·L–1的H2C2O4和A．pH=2.5的溶液中：c〔H2C2O4〕+c〔C2O42–〕＞c〔HC2O4–B．c〔Na+〕=0.100mol·L–1的溶液中：c〔H+〕+c〔H2C2O4〕=c〔OH–〕+c〔C2O42–C．c〔HC2O4–〕=c〔C2O42–〕的溶液中：c〔Na+〕＞0.100mol·L–1+c〔HC2O4–〕D．pH=7的溶液中：c〔Na+〕＞2c〔C2O42–〕【答案】BD【考點定位】此題主要是考察電解質溶液中的離子平衡以及離子濃度大小對比【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質溶液中離子濃度大小對比問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考察的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識根基有：掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反響,以及化學反響類型,化學計算,甚至還要用到“守恒〞來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質子守恒原理計算相關離子濃度大小。13．【2016上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反響放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反響生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【考點定位】考察酸性強弱對比的實驗方法?！久麕燑c睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能局部發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：①測定0.1mol/LCH3COOH溶液pH，pH＞1，說明CH3COOH沒有完全電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3＞pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；③測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH＞7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO?水解使溶液呈堿性。14．【2016四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反響，當0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反響是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+【答案】D【解析】試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進展的反響為氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反響生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時，根據溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，錯誤；B、當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，氫氧根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯誤；C、當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故錯誤；D、當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，故正確?！究键c定位】考察電解質溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質【名師點睛】此題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小對比綜合在一起考察，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反響過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質溶液中微粒濃度大小對比要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進展對比。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用。15．【2016天津卷】室溫下，用一樣濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如以以下圖，以下判斷錯誤的選項是()A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】試題分析：A．根據圖像，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數越大，三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD，正確；B．滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，參加的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D．此為混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正確；應選C?！究键c定位】考察中和滴定圖像、弱電解質的電離平衡、離子濃度大小對比【名師點晴】此題考察了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質的電離平衡、離子濃度大小對比等。在判斷溶液中微粒濃度大小的對比時，要重點從三個守恒關系出發(fā)，分析思考。〔1〕兩個理論依據：①弱電解質電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。〔2〕三個守恒關系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③質子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答此題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關鍵。16．【2015安徽卷】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/LA．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．參加10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．參加鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－)=c(Na＋)D．參加20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)【答案】B【解析】A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)=c(NH3·H2O)，故A錯誤；B、參加10mL鹽酸時，c〔Cl-〕=c(Na+)，又根據電荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na+)＝c(OH－)+c〔Cl-〕，所以c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na+)＝c(OH－)+c〔Cl-〕，pH=7時，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)+c(Na+)＝c〔Cl-〕，c(Cl－)>c(Na＋)，故C錯誤；D、參加20mL鹽酸時，c〔Cl-〕=2c(Na＋),由于銨根離子的水解，c(NH4＋)﹤c(Na+)，所以c(Cl－)>c(NH4＋)＋c(Na＋)，故D錯誤，此題選B?！究键c定位】此題重點考察溶液中水的電離和離子的水解，對比溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質子守恒原理的應用。17．【2015新課標1卷】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如以以下圖，以下表達錯誤的選項是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．假設兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，假設兩溶液同時升高溫度，則QUOTE增大【答案】D【考點定位】電解質強弱的判斷、電離平衡移動〔稀釋、升溫〕；難度為較難等級。18．【2015浙江卷】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如以以以下圖所示。以下說法不正確的選項是A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成【答案】C【考點定位】此題主要是考察電解質溶液中離子濃度大小關系，電荷守恒關系，圖像分析應用等。19．【2015重慶卷】以下表達正確的選項是A．稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=C．25℃時，0.1mol·L－1D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后參加1L水中，所得溶液中c〔Cl－〕=c〔I－〕【答案】C【考點定位】此題主要考察弱電解質的電離平衡，酸堿混合溶液的PH判斷，溶液的導電性和沉淀溶解平衡的應用。20．【2015天津卷】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中參加以下物質。有關結論正確的選項是參加的物質結論A50mL1mol·L－1H2SO4反響完畢后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中QUOTE增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變D0.1molNaHSO4固體反響完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【解析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈堿性；A項參加50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反響，則反響后的溶液溶質為Na2SO4，故根據物料守恒反響完畢后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中參加0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故QUOTE增大，故B項正確；C項參加50mLH2O，溶液體積變大，CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小，故C項錯誤；D項參加0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反響，則反響后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；此題選B?！究键c定位】此題主要考察了鹽類水解平衡應用。涉及離子濃度的對比、比值的變化、溶液pH的變化等21．【2015四川卷】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。以下關于濾液中的離子濃度關系不正確的選項是A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C【考點定位】電解質溶液22．【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如以以下圖。以下說法正確的選項是A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度一樣C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D【解析】A、a點NaOH與HA物質的量相等，則二者恰好完全反響，生成NaA，反響后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反響，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反響，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據電荷守恒，c〔H+〕+c〔Na+〕=c〔OH￣〕+c〔A-〕，則pH=7時，c〔H+〕=c〔OH￣〕，帶入電荷守恒表達式可得：c〔Na+〕=c〔A-〕，錯誤；D、根據圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c〔A-〕>c(HA)，正確?！究键c定位】此題通過分析圖像的分析、酸堿中和反響進展的程度，結合弱電解質的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考察了離子濃度對比、水的電離程度的對比。23．【2015江蘇卷】以下說法正確的選項是〔〕A．假設H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6．02×1023B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D．一定條件下反響N2＋3H22NH3到達平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【考點定位】考察氧化復原反響中電子轉移、鹽類水解和弱電解質的電離、金屬防護、到達化學平衡的判斷等知識。24．【2015江蘇卷】室溫下，向以下溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7〔通入氣體對溶液體積的影響可忽略〕，溶液中局部微粒的物質的量濃度關系正確的選項是〔〕A