江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試1

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)2.反應(yīng)應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價(jià)為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子3.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說(shuō)法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類(lèi)型均為C.分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D.晶體中存在Ca與之間的強(qiáng)烈相互作用6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.水煤氣法制氫：B.催化加氫生成的反應(yīng)：C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：D.與水反應(yīng)：7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理：9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別10.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11.室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示。已知，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值二、非選擇題：共4題，共61分。14.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為。（1）催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)選用溶液而不選用溶液的原因是___________。（2）催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應(yīng)溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）廢催化劑的回收。回收廢催化劑并制備的過(guò)程可表示為①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有___________。②通過(guò)萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)__________。③向pH=8的溶液中加入過(guò)量的溶液，生成沉淀。已知：，加過(guò)量溶液的目的是___________。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)峰。（5）G分子式為，F(xiàn)→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（6）寫(xiě)出以、和為原料制備合成路線流圖___________(須用NBS和AlBN，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)__________；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有___________(填序號(hào))。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為_(kāi)__________；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)。漿料與溶液的加料方式是___________；補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末)17.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨()等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實(shí)際投入和的物質(zhì)的量之比為，其實(shí)際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是___________。（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過(guò)電解