專(zhuān)題18 化學(xué)工藝流程綜合題-分離、提純類(lèi)-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編（原卷版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專(zhuān)題18工藝流程綜合題——分離、提純類(lèi)考向五年考情（2020-2024）命題趨勢(shì)分離、提純類(lèi)工藝流程綜合題2024·全國(guó)甲卷2024·新課標(biāo)卷2024·安徽卷2024·甘肅卷2024·河北卷2024·湖南卷2023·新課標(biāo)卷2023·湖北卷2023·遼寧卷2023·福建卷2023·廣東卷2023·河北卷2022·湖南卷2022·湖北卷2022·重慶卷2021·全國(guó)乙卷2021·全國(guó)甲卷2021·河北卷2021·湖南卷2021·廣東卷2020·新課標(biāo)Ⅲ卷2020·江蘇卷工藝流程綜合題選取的情境緊密聯(lián)系與人類(lèi)密切相關(guān)的生產(chǎn)生活實(shí)際，試題的命制從情境素材開(kāi)始，以學(xué)科素養(yǎng)為目標(biāo)導(dǎo)向，選取某個(gè)學(xué)科素養(yǎng)的一個(gè)方面或幾個(gè)方面，深入考查學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的表現(xiàn)層次。利用科研前沿和生產(chǎn)實(shí)際的真實(shí)情境，展現(xiàn)研究過(guò)程或者生成過(guò)程的具體實(shí)際問(wèn)題，考查學(xué)生的探究與創(chuàng)新能力。主要分為兩大考查方向：一是分離、提純類(lèi)；二是原材料轉(zhuǎn)化制備類(lèi)。1．（2024·全國(guó)甲卷）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時(shí)溶液中，據(jù)此判斷能否實(shí)現(xiàn)和的完全分離(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。（5）“沉淀”步驟中，用調(diào)，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為。（7）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是。2．（2024·新課標(biāo)卷）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：開(kāi)始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是；“濾渣1”中金屬元素主要為。（2）“過(guò)濾1”后的溶液中加入的作用是。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加。（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。（4）“除鈷液”中主要的鹽有(寫(xiě)化學(xué)式)，殘留的濃度為。3．（2024·安徽卷）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）位于元素周期表第周期第族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：。4．（2024·甘肅卷）我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對(duì)煉鋼煙氣(和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：（1）高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是。（2）“濾渣”的主要成分是和。（3）“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是。（4）鋁產(chǎn)品可用于。（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為；化合物的化學(xué)式是，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式)。5．（2024·河北卷）是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為，產(chǎn)生的氣體①為(填化學(xué)式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)?；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入(填工序名稱(chēng))，可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為(填序號(hào))。a．延長(zhǎng)沉釩時(shí)間

b．將溶液調(diào)至堿性

c．?dāng)嚢?/p>

d．降低溶液的濃度6．（2024·湖南卷）銅陽(yáng)極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存在；②

；③易從溶液中結(jié)晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問(wèn)題：（1）Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過(guò)。（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分?jǐn)?shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖所示，若濃度為，則的濃度為。（5）濾液4中溶質(zhì)主要成分為(填化學(xué)式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過(guò)高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。7．（2023·新課標(biāo)卷）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）水浸渣中主要有SiO2和___________。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是___________。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致___________；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致___________。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有___________(填標(biāo)號(hào))。A．酸性

B．堿性

C．兩性（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。8．（2023·湖北卷）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：（1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。（2）燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱(chēng)是_______。（4）已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為_(kāi)______。“850℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）導(dǎo)致比易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道9．（2023·遼寧卷）某工廠(chǎng)采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。

已知：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為_(kāi)______(答出一條即可)。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸，中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)______。（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、_______(填化學(xué)式)。（4）“氧化”中保持空氣通入速率不變，(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______時(shí)，(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。

（5）“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于_______(精確至0.1)。10．（2023·福建卷）白合金是銅鈷礦冶煉過(guò)程的中間產(chǎn)物，一種從白合金(主要含及少量)中分離回收金屬的流程如下：（1）“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（任寫(xiě)其中一種），CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）“焙燒1”中，晶體[和]總質(zhì)量隨溫度升高的變化情況如下：溫度區(qū)間/℃晶體總質(zhì)量變小不變變小不變①升溫至過(guò)程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是；發(fā)生分解的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為℃。（3）時(shí)，的。反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式即可)。經(jīng)計(jì)算可判斷難溶于稀硫酸。II.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱(chēng)銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（4）基態(tài)的價(jià)電子排布式為。（5）晶胞中含有個(gè)。晶體中微粒間作用力有(填標(biāo)號(hào))。a．氫鍵

b．離子鍵

c．共價(jià)鍵

d．金屬鍵（6）“焙燒2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣2”是(填化學(xué)式)。11．（2023·廣東卷）均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問(wèn)題：（1）活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（2）常溫下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。（3）“氨浸”時(shí)，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。（4）會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線(xiàn)衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②提高了的浸取速率，其原因是。（5）①“析晶”過(guò)程中通入的酸性氣體A為。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，則在晶胞中的位置為；晶體中一個(gè)周?chē)c其最近的O的個(gè)數(shù)為。

（6）①“結(jié)晶純化”過(guò)程中，沒(méi)有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則所得溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對(duì)于從礦石提取工藝的意義，在于可重復(fù)利用和(填化學(xué)式)。12．（2023·河北卷）閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的。回答下列問(wèn)題：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為(填化學(xué)式)。（2）濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）浸取工序宜在之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式+。（6）真空干燥的目的為。13．（2022·湖南卷）鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)沸點(diǎn)答下列問(wèn)題：（1）已知，的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若，則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：時(shí)，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是_______。A． B．C． D．（2）與C、，在的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)分壓①該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______；②隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是_______。（3）“除釩”過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)______；“除硅、鋁”過(guò)程中，分離中含、雜質(zhì)的方法是_______。（4）“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入冶煉的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉 C．鋁熱反應(yīng)制錳 D．氧化汞分解制汞14．（2022·湖北卷）全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰”越來(lái)越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有和少量)，并設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：的溶解度：化合物回答下列問(wèn)題：（1）“沉淀1”為_(kāi)__________。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是___________。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_(kāi)__________、___________、洗滌。（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由___________。15．（2022·重慶卷）電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對(duì)其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時(shí)相關(guān)的溶度積見(jiàn)表?；瘜W(xué)式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20（1）Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià)是______。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無(wú)氣體生成，則生成的硝酸鹽是_____，廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時(shí)，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。②25℃時(shí)，為了使Cu2+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于______mol?L-1。（3）產(chǎn)品中錫含量的測(cè)定稱(chēng)取產(chǎn)品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過(guò)程中IO被還原為I—，終點(diǎn)時(shí)消耗KIO3溶液20.00mL。①終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%。16．（2021·全國(guó)乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。（2）“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是_______。（3）“母液①"中濃度為_(kāi)______。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水〖解析〗出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。17．（2021·全國(guó)甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)______；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_______。（2）以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計(jì)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_(kāi)______。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的與溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量的原因是_______。18．（2021·河北卷）綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。（2）工序①的名稱(chēng)為_(kāi)_。（3）濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_______(填化學(xué)式)。（6）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。（7）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_(kāi)_。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-?Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)19．（2021·湖南卷）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)______；（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少寫(xiě)兩條)；（3）濾渣Ⅲ的主要成分是_______(填化學(xué)式)；（4）加入絮凝劑的目的是_______；（5）“沉鈰”過(guò)程中，生成的離子方程式為_(kāi)______，常溫下加入的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：的，的，)；（6）濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖()和可制備電極材料，同時(shí)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______20．（2021·廣東卷）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀為_(kāi)______。（3）“沉鉬”中，為7.0。①生成的離子方程式為_(kāi)______。②若條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_(kāi)______。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出。（5）高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為_(kāi)______。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。21.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）某油脂廠(chǎng)廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是__________________