2024-2025學(xué)年廣東省上進(jìn)穩(wěn)派聯(lián)考高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案

廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測(cè)考化學(xué)試卷試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂共他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．文物是人類歷史文化的見(jiàn)證和遺存，承載著燦爛文明，維系著民族精神。下列文物主要成分屬于金屬材料的是（）文物選項(xiàng)A．象牙鏟形器B．BB．東花丘遺址陶器C．CD．DC．磉墩D．黃金覆面A．A2．中國(guó)“人造太陽(yáng)”首先實(shí)現(xiàn)100萬(wàn)安培等離子體電流下的高約束模式運(yùn)行，還實(shí)現(xiàn)了第一個(gè)采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽(yáng)，不斷刷新世界紀(jì)錄。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（A．等離子體中有電子、陽(yáng)離子和電中性粒子，整體呈電中性B．氦-3原子中有3個(gè)電子）2H3HC和互為同位素D．氚可以在反應(yīng)堆中通過(guò)鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形3．廣東擁有眾多的國(guó)家級(jí)和世界級(jí)文化遺產(chǎn)。下列說(shuō)法正確的是（A．制作“端硯”的硯石屬于合成材料）BCD4．1774年舍勒通過(guò)軟錳礦和鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了氯元素。HCl是氯的重要化合物，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．制備HClB．干燥HClC．收集HClD．紅色噴泉買驗(yàn)）5選項(xiàng)A勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化交通警察：重鉻酸鉀檢測(cè)儀查酒駕碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵乙醇能被重鉻酸鉀氧化B環(huán)保工程師：加入淀粉的碘水測(cè)空氣中SO2含量科技工作者：光譜儀分析月球元素I+SO+2HSO4C2222D原子核內(nèi)含有質(zhì)子A．AB．BC．CD．D6．從宏觀物質(zhì)到微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是（）A．水浴加熱葡萄糖和銀氨溶液的混合物形成美麗的銀鏡，說(shuō)明葡萄糖中有醛基B．煙花呈現(xiàn)五顏六色是加入的金屬元素灼燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化形成的C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可用如圖表示D．苯分子呈美麗的正六邊形，分子中碳碳雙鍵能與2發(fā)生加成反應(yīng)7）A．右圖所示原電池能量利用率比左圖所示原電池要高B．將右圖CuSO4溶液換成稀硫酸，銅電極生成氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子C．左圖所示單液原電池中，電流流向?yàn)殂~片→導(dǎo)線→鋅片→CuSO4溶液-→銅片D．上述原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO48．化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是合成醫(yī)療造影液碘番酸的中間體。關(guān)于化合物X，下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子中所有碳原子可能共面B．能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)D．該分子中共有四種官能團(tuán)C．碳原子雜化方式有sp2和sp39．下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是（）A．測(cè)定溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：④⑤⑦B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥C．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤D．用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦10NNaCl溶液中通入和CO可得到Cl溶液和NaHCOA3243沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是（）A．NaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HCO-3+H2OCO+H3O+B．NH4Cl和NaCl混合溶液中：cCl-NH4++H+-C．CO是非極性分子，分子中有2N個(gè)極性鍵2AD．向密閉容器中通入和，充分反應(yīng)生成，共轉(zhuǎn)移6N個(gè)電子223A11．部分含N或含Mg物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是（）A．自然界中可能存在abcd的轉(zhuǎn)化B．將銅絲插入不同濃度的d溶液可能得到b或cC．f的化學(xué)式為MgN，與水反應(yīng)得到一種酸和一種堿32D．密閉容器中加入c，氣體顏色穩(wěn)定后縮小容器體積，顏色突然變深，隨后逐漸變淺，但最終顏色比原穩(wěn)定時(shí)要深12．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA向BaCl溶液中通入SO，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于水22苯酚能與溴取代生成三溴苯酚沉淀BC苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加濃溴水過(guò)濾除去+K+某冠醚能與形成超分子，與則不能+K+與的離子半徑不同D向鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO，產(chǎn)生H更快稀硫酸是強(qiáng)酸42A．AB．BC．CD．D13．如圖所示裝置可用于酯化反應(yīng)，燒瓶中加人乙醇、濃硫酸和乙酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A．燒瓶中需加入沸石B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水應(yīng)a口進(jìn)，b口出C．分水器可及時(shí)分離出水，提高轉(zhuǎn)化率D．為避免乙酸乙酯流出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程分水器的活塞需始終保持關(guān)閉144常用于生產(chǎn)電池電極。XYZ是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，XY位于同周Y原子價(jià)層電子排布是nsnnpπZ原子價(jià)層p軌道半充滿。W常見(jiàn)化合價(jià)有價(jià)和價(jià)，含W3+的一種合金是用量最大、用途最廣的金屬材料。下列說(shuō)法不正確的是（）W3+的價(jià)層電子排布式為3dB．離子3-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形34s2A．基態(tài)C．基態(tài)X原子的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能D．原子半徑：，簡(jiǎn)單離子半徑：Z3->Y2-15．Kr為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，表達(dá)式為在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替氣體濃度，氣體的相p1的隨溫度變化如圖rp對(duì)分壓等于其分壓(kPa)除以pp=100kPa。反應(yīng)00T12S(g)+2U(g)的曲線a，反應(yīng)Q(g)+R(g)rp隨溫度變化如圖曲線b。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將T（不參與反應(yīng)）和充入恒容密閉容器甲中，初始總壓為100kPa。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的p2B．X(g)的表達(dá)式K=rp104C．容器甲中平衡時(shí)分壓D．容器甲中平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)為l6．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了基于吩嗪衍生物（中性電解液）/K的新型水系液流電池，在64充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)生成堿捕獲CO2，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，電極b做正極B．充電時(shí)，b室可實(shí)現(xiàn)CO2捕獲+從a室經(jīng)過(guò)離子交換膜到b室C．放電時(shí)，KD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe(CN)6-=Fe(CN)6二、非選擇題：本題共4小題，共56分。1714分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，其水溶液存在電離平衡，設(shè)氨水中氨氣全部轉(zhuǎn)化為HO，常溫下，HO的K=1.810=10。3232b（1）用上圖所示裝置收集干燥的氨氣和制備氨水：a_________，試劑M是_________。0.8960g25.50%（溶質(zhì)以NH3的量濃度為_________。取適量上述濃氨水粗略配制500mL1mol的氨水，完成以下探究：（2）探究影響氨水電離的因素：查閱資料：常溫下，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.810提出假設(shè)：i稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離；ⅱ溶液中存在大量NH4能抑制氨水電離1mol的氨水和氯化銨溶液按下表混合，測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)：V（氨水）V（氯化銨）V（蒸餾水）序號(hào)I20.002.002.0000018.00a11.7811.289.51IIIII2.00①結(jié)合表中數(shù)據(jù)：__________________，說(shuō)明稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離。②甲同學(xué)根據(jù)Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在NH4能抑制氨水電離的結(jié)論，則_________mL。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是___________________________，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：___________________________，可得出溶液中存在NH4能抑制氨水電離的結(jié)論。+4（3）水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認(rèn)為溶液中cHO。32①常溫下，某混合溶液氨水和氯化銨濃度相等，計(jì)算得出該溶液_________。②（2）中Ⅲ所得溶液與理論計(jì)算結(jié)果不一致，主要是氨水和氯化銨濃度不準(zhǔn)確導(dǎo)致的。如果只有濃度均約為1mol完成下表中步驟二的內(nèi)容：步驟一移取V氨水，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V。12步驟二__________________，測(cè)得溶液與①中計(jì)算結(jié)果一致。③步驟二所得溶液稱為HCl緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止大幅變化。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知324識(shí)，寫出另一種含有一元弱酸且具有該作用的溶液：_________緩沖溶液。1814CoOC=LiCoO+C2x2正極材料含、CO、、Cu、為寶。一種利用廢舊鋰離子電池正極材料回收鋰和鈷的工藝流程如下：Co3+具有強(qiáng)氧化性，能將水中的Cl-氧化成Cl2；②常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)見(jiàn)下表：離子Co2+6.7Ni6.8Fe6.2Fe3+1.9Cu2+4.4開始沉淀時(shí)的沉淀完全時(shí)的9.38.88.33.36.5回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO中，Co的化合價(jià)是_________價(jià)，酸浸過(guò)程中，SO的作用是__________________。22“放電處理”有利于該工藝的回收，其原因是__________________。（2）加入適量NaClO溶液后測(cè)得溶液為1.8離子方程式表示加入NaClO溶液的作用：_________?；衔颩的作用是調(diào)節(jié)，應(yīng)將調(diào)節(jié)到_________的范圍內(nèi)。CO溶液后，過(guò)濾得到CoCO固體，濾液中溶質(zhì)可做化工原料，寫出該2（3）Co2+水相加入42424原料的一種用途：_________。（4b是C分子結(jié)構(gòu)。碳也能形成多種化合物，圖c是-氮化碳的分子結(jié)構(gòu)。圖a圖b圖c①金剛石中兩個(gè)C原子的最近距離為_________gcm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)x'下列事實(shí)不能作為金剛石屬于晶體依據(jù)的是_________（填正確答案的編號(hào)）A．難溶于水B．導(dǎo)熱性的各向異性D．有固定熔點(diǎn)C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)有明銳衍射峰②C分子內(nèi)有32C與周圍三個(gè)CC分子有_________個(gè)正六邊形。③-氮化碳分子中所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子式為_________。R+H2ORH+OH-。2+可與多種配體+1914分）常溫下物質(zhì)R在水溶液中存在以下電離平衡：形成多樣的配離子，2+在SO溶液體系中存在以下多種反應(yīng)：24I．Zn(OH)2(s)Δ1-Zn(OH)4ΔH2Ⅱ．-H3Ⅲ．4（1）R、OH-與2+配位存在多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其中有Zn(OH)4，該反應(yīng)_________（用含HH的23-4（2）寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式KI=_________。常溫下，往含2+的SO的溶液體系中加24入固體，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_________（填“變大“不變”或“變?。?）關(guān)于含2+的SO溶液體系，下列說(shuō)法正確的是_________。24A．當(dāng)溶液中不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．平衡體系中僅加入ZnCl2，新平衡時(shí)C．RH+在水溶液中能水解2+的轉(zhuǎn)化率增大1D．當(dāng)平衡體系中c=c時(shí)，c(R)=（K表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)）44K（4）某種含礦物的主要成分是難溶于水的。常溫下，利用SO溶液體系將如元324素浸出，調(diào)節(jié)不同的總R濃度和后，浸出液中元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為RH+]。①總R濃度不為0在6~10R濃度逐漸增大，元素浸出率_________（填“增大“減小”或“不變__________________。在10~12.5之間，隨著增大，浸出液中元素總濃度呈下降趨勢(shì)的原因是__________________。②任意總R濃度下：在12.5~14之間，浸出液中元素總濃度均隨增大逐漸上升，時(shí)，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學(xué)式是__________________。③總R濃度為5mol、pH=10元素總濃度為0.07mol且?guī)缀醵家缘男问?+4=_________L（寫出計(jì)Kb=1.810cRH+R的電離平衡常數(shù)2014分）化合物Ⅵ是我國(guó)新合成的手性催化劑，能提高不對(duì)稱合成的效率，其合成路線如下：（1）化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱是_________。（2）化合物V的分子式為_________，名稱為_________；化合物V的同分異構(gòu)體中，遇3溶液顯色的有_________種。（3）關(guān)于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤涉及的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有_________。A．反應(yīng)④有σ鍵的斷裂和π鍵的形成C．丙酮是極性分子，易溶于水B．化合物V與苯酚互為同系物D．1個(gè)化合物I分子中有兩個(gè)手性碳原子（4）對(duì)化合物V，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型____________________________________（5）在一定條件下，以原子利用率的反應(yīng)制備HOCHCHCHO。該反應(yīng)中：22a．若反應(yīng)物之二為V形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。b．若反應(yīng)物之二為4個(gè)原子組成的平面三角形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（6下列問(wèn)題：a．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測(cè)考化學(xué)參考答案1【答案】D【解析】象牙鏟形器主要由磷酸鈣和碳酸鈣及有機(jī)成分構(gòu)成，不屬于金屬材料，A要成分是硅酸鹽，不屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；最早形態(tài)的磉墩是由紅燒土混合黏土及零星豬骨組成的，不屬于金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；黃金覆面主要成分是黃金，屬于金屬材料，D項(xiàng)符合題意。2【答案】B【解析】由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體叫等離子體，A項(xiàng)正確；氦-3是的一種同位素，原子中只有2個(gè)電子，B項(xiàng)不正確；和互為同位素，C項(xiàng)正確；基態(tài)鋰原子2H3H最高能級(jí)為2s，電子云輪廓圖為球形，D項(xiàng)正確。3【答案】C【解析】硯石均是硅酸鹽類或碳酸鹽類巖石，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不是合成材料，A巖石呈赤色的原因主要是含有大量3價(jià)鐵，B項(xiàng)不正確：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子，C項(xiàng)正確：稻草的主要成分是纖維素，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶作用下發(fā)酵分解可得到乙醇，D項(xiàng)不正確。4【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常溫下不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室通常用NaCl和濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備HCl，A項(xiàng)難以達(dá)到預(yù)期目的；五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥氯化氫，B項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯化氫，C項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇鹽酸變紅色，可以形成紅色噴泉，D項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的。5【答案】D硫化劑將順丁橡膠中的雙鍵打開，以二硫鍵把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，A項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；重鉻酸鉀檢驗(yàn)司機(jī)酒駕是重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，被還原為墨綠色的Cr，B項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；SO有還原性，I有氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：I+SO+2HSO，淀粉做指示劑，2222224可用碘水測(cè)空氣中SO2的含量，C收或釋放不同頻率的光，與原子核內(nèi)含有質(zhì)子無(wú)關(guān)，D項(xiàng)沒(méi)有關(guān)聯(lián)。6【答案】A【解析】銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，A時(shí)電子躍遷釋放能量形成的，即焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，B項(xiàng)不正確；只有與O、N、F等電負(fù)性很大的原子直接形成共價(jià)鍵的H原子才能形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵如下圖，C中沒(méi)有單雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，分子中無(wú)碳碳雙鍵，D項(xiàng)不正確。7【答案】B單液原電池鋅片與CuSO4Cu2+成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉(zhuǎn)移沒(méi)有通過(guò)外電路，能量利用率低且電流不穩(wěn)定，雙液原電池鋅片與CuSO4溶液沒(méi)有接觸，能量利用率更高且電流長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)不正確；左圖單液原電池中，銅片為正極，鋅片為負(fù)極，外電路電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路電流由負(fù)極流向正極，C項(xiàng)正確；根據(jù)題中原電池放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)可知，該原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO=Cu+ZnSO，D項(xiàng)正確。448【答案】D【解析】化合物XAXB項(xiàng)正確：苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的碳原子采取sp2雜化，剩余兩個(gè)碳原子采取sp3雜化，C物X含有碳碳雙鍵、硝基和羧基三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，D項(xiàng)不正確。9【答案】B【解析】測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，且用不到錐形瓶，A化碳不溶于水，與氯化鈉溶液分層，可以采用分液操作分離提純，B配制250mL溶液只能選擇250mL容量瓶，C定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，②儀器是堿式滴定管，下端一段橡膠管易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)不符合題意。10【答案】B【解析】HCO+H2OCO+H3O+是電離方程式，不是水解方程式，A項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒，-3+c+cH+，所以NH4Cl和NaCl混合溶液中存在：cCl-+c-=c+4+OH-，B項(xiàng)正確；CO是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，題干中并未2cCl-NH4+Na+=cH+說(shuō)明CO的量，無(wú)法判斷分子中極性鍵數(shù)目，C項(xiàng)不正確；N與H反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，不可能2223全轉(zhuǎn)化為NH3，D項(xiàng)不正確。11【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”的過(guò)程是N2O、OHOHNO3硝酸鹽，提供氮肥，A項(xiàng)正確；d是硝酸，Cu礦物2222與濃硝酸得到產(chǎn)物NO2，Cu與稀硝酸得到產(chǎn)物NO，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，f即氮化鎂，Mg為價(jià)，N為-3價(jià)，f化學(xué)式是MgN，MgN與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH或323232223MgN+8HO=3Mg(OH)+2NHHO，并未得到酸，Cc為NO，2NONO，達(dá)3222322224到平衡后，縮小容器體積時(shí)cNO增大，氣體顏色突然變深，隨后向體積縮小的方向（正向）移動(dòng)，22cNOcNO2平衡要深，D項(xiàng)正確。12【答案】C【解析】鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，向溶液中通入SO不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A22B冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于識(shí)別堿金屬離子，C項(xiàng)符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO4，F(xiàn)e置換出CuD項(xiàng)不符合題意。13【答案】D【解析】液體加熱需加入沸石防止暴沸，A出，B項(xiàng)正確；水冷凝后流入分水器，使水及時(shí)分離出來(lái)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，及時(shí)分離水能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)分水器內(nèi)下層水面接近支管口時(shí)，應(yīng)打開活塞放出一部分水，避免水進(jìn)入燒瓶，D項(xiàng)不正確。14【答案】A基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布是nsnp，Y為OZOn態(tài)Z原子價(jià)層p軌道半充滿，Z為PW為Fe；Fe為價(jià)時(shí)，4中X為價(jià)，結(jié)合與O同周期，X是；即X、Y、Z、W分別是、O、P、Fe?；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d4s2，基態(tài)3+失去4s能級(jí)的兩個(gè)電子和3d能級(jí)的1個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d5，A6項(xiàng)不正確；PO-有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；Li+具有稀有氣體結(jié)構(gòu)，第二電離能會(huì)突變，遠(yuǎn)大于第一電離能，C項(xiàng)正確；和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小，原子半徑大，P3-比O多一個(gè)電子層，P3-半徑更大，D項(xiàng)正確。15【答案】C【解析】根據(jù)曲線b，溫度升高，Kr減小，平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)不正確；Zp2p(Y)100p2是固體，所以Krp==，B項(xiàng)不正確；根據(jù)題意，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度K=1，開始rp100100，1氣體對(duì)該分壓相當(dāng)于50kPa，設(shè)X轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式可求得平衡時(shí)X有22x502Y有2xmol，Krp=1002x50==1x=0.5mol，所以平衡時(shí)容器甲內(nèi)有X、100有Y、有1mol，即分壓，Y的體積分?jǐn)?shù)為40%，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。16【答案】B充電時(shí)1，8-ESPR+2e-+2OH-bA項(xiàng)不正22確；充電時(shí)b室電解液堿性增強(qiáng)，可通過(guò)反應(yīng)：CO2+2OH-=CO+HO、CO=HCO-捕獲-22CO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)陽(yáng)離子往正極遷移，K+應(yīng)從b室到a室，C項(xiàng)不正確；充電時(shí)，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe(CN)6=，D項(xiàng)不正確。6-17【答案】（1）①c→d→e→f→c→d→b（2分，順序正確即可。c→d→e→f→b得1分）堿石灰（1分，、CaO等堿性固體干燥劑均可）②13.44（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）1（2）①氨水濃度稀釋至原來(lái)的，變化量小于1（2I和Ⅱ比較或體現(xiàn)氨水濃度稀釋至10原來(lái)的0得1變化量小于1得1分，只說(shuō)從11.78變到11.28得1分。越稀越電離等未進(jìn)行數(shù)據(jù)分析不得分）②16.00（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）NH4Cl溶液水解顯酸性，加入酸性物質(zhì)會(huì)減?。?分，NH4水解顯酸性等合理答案均可）將Ⅲ中2.00mLNHCl溶液換成CHCOONH溶液，測(cè)得pH<1128（2分，提到醋酸銨得1分，體44現(xiàn)小于11.28得1分）（3）①9.26（1分，唯一答案）②將氨水和V鹽酸混合或向步驟一所得溶液中再加V2121比為2V，即可）12③CHCOONa（1分，等合理答案均可，也得分）33【解析】（1Cl與制備423（其他堿性固體干燥劑也可）的干燥管，為防止防倒吸裝置中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶后還需要接一個(gè)e進(jìn)fa→c→d→e→f→c→d→b；1000ρω10000.896025.50%②==13.44mol。M171（2）①Ⅱ相當(dāng)于I中氨水濃度稀釋至原來(lái)的，如果平衡不移動(dòng)，減小1，但實(shí)際減小不到1，10NH4cOH-增大，NHHO++OH-20.00mL，a=16.00mL就會(huì)減小，NH4Cl因水解呈酸性，所以甲同學(xué)的說(shuō)法不合理；如果要證明存在NH4能抑制氨水的電離，需加入中性含NH4的物質(zhì)和不移動(dòng)相比32且混合后比Ⅱ小，根據(jù)題目信息醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，說(shuō)明CH34溶液顯中性，將Ⅲ中2.00mLNHCl溶液換成CH溶液，測(cè)得，說(shuō)明溶液中存在大量NH4+434能抑制氨水的電離。KbcHO32+4（3）①cHO時(shí)，c=-=10即32bcNH4+1010cH+==10，；②根據(jù)題意需要配制等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨混合液，從步驟一可得V氨水和V鹽酸混12合恰好得到Cl溶液，只需再加入等物質(zhì)的量的氨水（V41:V混合即可；12③HCl緩沖溶液加入少量酸能被HO中和，加入少量堿，OH-能與NH4結(jié)合成32432HO，防止大幅變化，一元弱酸和其對(duì)應(yīng)的鹽形成的緩沖體系均可達(dá)到上述目的，如32CHCOONa緩沖溶液、緩沖溶液等。3318【答案】（1）+3（1分，唯一答案）將Co3+還原為Co2+（1分，還原劑等答案均得分，但答將3+還原為Fe不得分）放電有利于Li+從負(fù)極經(jīng)電解液進(jìn)入正極材料中（2分，相似表述均可得分）（2）2Fe-+2H+=2Fe+Cl+H2O（2分，方程式未配平得1分）-6.5（26.5可得16.7可得1分）（3）生產(chǎn)氮肥（1分，生產(chǎn)化肥等合理答案均得分）93（4）①1021（2分，表達(dá)式正確即可得分，缺10得1分）A（1分，唯一答案2xNA3②20（1分，唯一答案）③CN（1分，NC也得分）6886【解析】（1）LiCoO2中，為O為0，Co的化合價(jià)為+3后Co3+變?yōu)镃o2+，應(yīng)該是SO將其還原，所以SO的作用是將+3價(jià)Co還原為價(jià)；雖然同時(shí)能將223+還原為Fe，但根據(jù)流程，這不是目的，反而3+容易除去。根據(jù)鋰離子電池放電反應(yīng)為CoOC=LiCoO+C可知，放電有利于鋰元素盡可能轉(zhuǎn)移到正極，有利于鋰的回收。2x2（2Fe和Cu元素除去，F(xiàn)eFe氧化為3+除去，NaClO有氧化性，能達(dá)到該目的，為1.8，3+未沉淀，離子方程式為+H2O。根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)，要將3+和Cu2+沉淀完全，pH6.5；Co2+不能沉淀，，所以的調(diào)整范圍是57。2Fe-+2H+=2Fe+Cl-SO4，含N元素，可做氮肥。2（3）根據(jù)流程，濾液主要成分是NH44（4）①晶胞邊長(zhǎng)a和x的關(guān)系為，則x,38129693ρ=gcm=gcm=10gcma10332xNA3NA4x10NA3固定熔點(diǎn)，具有各向異性，能用X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別，難溶于水與是否屬于晶體沒(méi)有關(guān)系；②根據(jù)圖b，每個(gè)C由3個(gè)面共用，設(shè)有m個(gè)正五邊形，n個(gè)正六邊形，可得m+n=32，5m+6n=603，聯(lián)解方程組得n=20，每個(gè)C分子有20個(gè)正六邊形；③圖c不是晶胞，是分子，根據(jù)圖像只有C—N鍵，要符合所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N可形成3根鍵，C可形成4根鍵，最簡(jiǎn)式應(yīng)為CN，結(jié)合圖像，-氮化碳分子式為CN；也可以直接根據(jù)圖C數(shù)出其分子式為CN。346868H2H19【答案】（1）（1分，唯一答案）31（2）（1分，唯一答案）不變（1分，唯一答案）c2+c2OH-（3）ACD（2分，漏選得1分，多選得0分）RH+OH逆向移動(dòng)，R濃R+H2O+-（41正向移動(dòng)導(dǎo)致c2+減小，沉淀溶解平衡度增大，平衡4ZnSiO3(s)(aq)+SiO2增大得1c2+減小得1分）2+(aq)+2OHZn(OH)2(s)在10~12.5區(qū)間，-Zn元素總濃度下降（2分，提到Zn(OH)2即可得1分，合理表述均可）4②（1分，寫成等鹽的形式也得分）4210cRH+cOH-cRH+cRH+③根據(jù)Kb===1.810，得=0.18（1分）c(R)c(R)c(R)2+L+c(R)+4c，即4總R濃度為RH++c(R)=5molL-10.07mol=4.72mol（1分）cRH+=0.72molL（1分，計(jì)算過(guò)程共3分）cRH+解得：【解析】（1）2+(aq)+4OHZn(OH)42-(aq