高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動雙測卷化學(xué)反應(yīng)與能量B卷

第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量

B卷真題滾動練

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分,

共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2021?山西太原?高三期中）中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號”成功

攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長

征五號”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成

B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.低溫液態(tài)儲氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲運(yùn)成本

D.氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等

2.（2021?山東滕州?高三期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D.聚合硫酸鐵［Fe式OH）、（SOJ,］是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

3.（2020?遼寧?營口市第二高級中學(xué)高三月考）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效

應(yīng)：H*（aq）+0H（aq）=H?,向的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醛酸②濃硫酸③稀硝酸恰好

完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)AIL、AH?、A上的關(guān)系正確的是

A.△H?AH2>AH3B.AI1,<AH3<AIG

C.AH3>△H2>AH!D.△H,>△H3>AH2

4.（2020?天津高考真題）理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）.HNC（g）異

構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

O

E

P

U

晤

盟

.」

X

X

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ.mo「

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

1

5.(2021?河南驛城?高三月考)已知反應(yīng)P1(s,白磷)+6CL(g)=4PC1;,(g)AH=-1326kJmol

白磷R和PCb的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，部分化學(xué)鍵的鍵能（單位為kJ?moL）數(shù)據(jù)如下:

C1-C1243,P-C1331.貝P-P鍵的鍵能為

A.198kJ?moE1B.396kJ?mol'1C.776kJ?mor1D.1188kJ?moE'

6.（2021?河北?石家莊二中高三）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)、操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性

A產(chǎn)生的氣體是C.H,

KMnO,溶液褪色

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的NaClO溶比較HC10和CHBCOOH的酸性強(qiáng)

B

液和CH3C00Na溶液的pH弱

將Ag2soi微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的

CBa（HSO3）2溶液和品紅溶液,依次出現(xiàn)白色沉淀、溶分解產(chǎn)生物中一定有S0；,和S02

液褪色

11—Fe|l-K3[Fe（CN）6]溶液

Zn—

:一段時(shí)間后_試管內(nèi)采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可以

D

防止金屬腐蝕

K:化的3。i-取出的少量

攵七廠Fe裙近的溶液

NaCl溶

無明顯變，七

7.（2021?江蘇鹽城?高三期中）二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效

的技術(shù)之一、一種C02直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中C02不發(fā)

生解離而直接與Hz解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是

A.在CO,直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%

B.H?在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量

C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有Pd

D.二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成

8.(2021?江蘇海安?高三期中)化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH、的含量，其工作

原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

電&?極b

A.該傳感器原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作時(shí)，K'從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移

C.反應(yīng)消耗的N&與02的物質(zhì)的量之比為2：3

D.電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH,-6e+6OH=N2+6H2O

9.(2018?浙江高考真題)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

AJJ

HX(aq)------------------>H+(aq).X-(aq)

A個(gè)

△%H-(g)+X-(g)

、，卜4

HX(g)---------———>H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△%〈()

B.相同條件下,HC1的△H/比HBr的小

C.相同條件下，HC1的△Ha+AH」比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akj能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

10.（2018?浙江高考真題）鋰（Li）—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不生項(xiàng)的是

B.通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動

-

C.正極的電極反應(yīng)：02+4e~20^

D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H,O==4LiOH

11.（2020?全國高考真題）一種高性能的堿性硼化機(jī)（VBJ—空氣電池如下圖所示，其中在

VB?電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH--lle-=VO：+2B（OH）；+4H2O該電池工作時(shí)，下列

說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

KOH溶液離了?選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+20OPT+6H2。=8B（OH）；+4VO；

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB?電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

12.（2021?全國?高三專題練習(xí)）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li￡03、K2CO3為電解質(zhì)、以

CH,為燃料時(shí)，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是

A.此電池在常溫時(shí)也能工作

B.正極電極反應(yīng)式為：02+2C02+4e=2CO：

C.CO；響正極移動

D.a為CH”b為CO

13.（2021?全國?模擬預(yù)測）某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。

右圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽一反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的

NO,通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極電勢：陰極室高于陽極室

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH20-4e+H20=C02+4H1

C.當(dāng)處理1molNO；時(shí)，有5molH,經(jīng)討質(zhì)子交換膜，移向陰極室

D.該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過高

14.（2021?山東滕州?高三期中）用第表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.18g氨基（-ND，中含有的電子數(shù)為10%

B.常溫常壓下，水蒸氣通過Na。使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

C.足量MnOz和80mL10mol/L濃鹽酸共熱可生成小個(gè)Ck分子

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了M個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減小32g

15.（2019?全國高考真題）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV27NM

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)出+2MV2'=2I1+2M/

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N,發(fā)生還原反應(yīng)生成NH：,

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

16.(2020?全國高考真題)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnYO,水介質(zhì)電池。電池示意圖如

圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO,被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，

為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-+4OlT=Zn(OH)j-

B.放電時(shí)，1molCO?轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH):=2Zn+O,T+4OH"+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OFT濃度升高

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.(12分)低碳烷燒脫氫制低碳烯燃對有效利用化石能源有重要意義。

(1)乙烷脫氫制乙烯

;

主反應(yīng)：C2H6(g)=C2H,(g)+H2(g)AH,

副反應(yīng)：2CA(g)=^C2H,(g)+2CH,(g)AH2

C2H6(g)2C(s)+3H2(g)AHs

①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指在25℃和lOlkPa,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成lmol化合物的焙變。利用表

中數(shù)據(jù)計(jì)算△FL—。

物質(zhì)C2H6(g)GHXg)CHKg)H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/k「mo「0

②一定條件下，有利于提高C2Hli平衡轉(zhuǎn)化率的措施是—(填標(biāo)號)。

A.高溫B.高壓C.原料氣中摻入&D.保持恒壓，加稀有氣體

③在800℃、恒容條件下，2L密閉容器中，ImolCzM進(jìn)行脫氫反應(yīng)，測得平衡體系氣體有2H6、

2H?、，和xmolHz,則x=___,主反應(yīng)K=_mol*L',

(2)使用PtSn—Mg(2—Zn)Al進(jìn)行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下，乙烷轉(zhuǎn)化率及乙

烯選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線分別如圖a、圖b?

催化劑的最佳工作溫度為

18.(14分)SO?與NO,是大氣主要污染物,需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N?和仇反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:

反應(yīng)Nz(g)=2N(g)0Mg)=20(g)N(g)+O(g)=NO(g)

反應(yīng)熱△Hi

△H2AH3

則△H20(填“>”或“<”)。

(2)NFL催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，如用NL還原NO的反

應(yīng)為：4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H,0(g)AH。

①實(shí)驗(yàn)分別測得t「C、t『C時(shí)NO的百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，分析圖像可得出該

反應(yīng)的AH0（填”>”或“<”）。

②一定條件下該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，力時(shí)刻改變某個(gè)外界條件，正反應(yīng)的速率v正、逆反

應(yīng)的速率v逆變化情況如圖所示，則t,時(shí)刻改變的外界條件可能是。

(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

1

CH,,(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H2O(g)AH=-574kJ?mol-

1

CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H,0(g)AH=-1160kJ?mol

1

II20(l)=H2O(g)AH=44kJ?mol

CH,與N02反應(yīng)生成C02(g)、N2(g)和ll20(l)的熱化學(xué)方程式為。

(4)利用電化學(xué)聯(lián)合處理法可實(shí)現(xiàn)SO?和NO同時(shí)除去，工作原理如下圖所示:

ruA

①陽極的電極反應(yīng)式為。

②若工作前后陰極室成分不變，被處理的SO?和NO在相同條件下的體積比V（SOe）：V

（N0）=。

19.（14分）KMnO,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

I.將軟鎰礦（主要成分MnOj粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔

融態(tài)KjMnO.o

H.冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

in.向暗綠色溶液中通入co2,溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。

IV.過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO”固體。

資料：LMnO,為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)

(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)I中，粉碎軟鋅礦的目的是。

(2)I中，生成&Mn。,的化學(xué)方程式是。

(3)H中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是o

(4)將LMnO,溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnQ“裝置如圖：

嗖［交號膜*

-------:

KMnO“溶液二聿三三生三才了1D

~W-------T-------

.MnO,溶液T后尋三莓，稀KOH溶液

①b極是極(填“陽”或“陰”)，D是o交換膜為離子交換膜(填“陽”

或“陰”)

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO.,的原理：o

20.(2021?河南?高三月考，16分)氮的循環(huán)在自然界中具有重要的意義。

1

(1)已知：@H2(g)+102(g)=H20(l)A^-285.8kJ?mol-

1

@N2(g)+02(g)-2N0(g)△盾+180.OkJ-mol

1

@6N0(g)+4N1-L(g)-5N2(g)+6H20(1)A^-2070.OkJ?mol

則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)溫度控制在500℃左右能用勒夏特列原理解釋

B.M和FL的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.該反應(yīng)的△〃和都小于零

D.N&易液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

E.催化劑能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

(3)合成氨反應(yīng)途徑可簡單地表示為：①Fe+M-FeNAZZ>0；②Fe、N+&-Fe+NH3△水0。己

知反應(yīng)①和②的活化能分別為126kJ?mol'和13kJ-mol1,則合成氨反應(yīng)的△〃在有催化劑

(a)和無催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程能量變化圖是(填字母)。

A.B.

C.D.

反應(yīng)過程

（4）一定條件下，在5L的恒容密閉容器中通入lmol弗與3moiH2,反應(yīng)4min后達(dá)到平衡

時(shí)友為。若初始壓強(qiáng)為依反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（門隨時(shí)間（。變化如圖所示（平衡時(shí)溫

②用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的Kf的計(jì)算式為（氣體分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）將一定比例的2和比的混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間

時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃?150℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率迅速上升的主要原因是

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率迅速下降的主要原因可能是

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分,

共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2021?山西太原?高三期中）中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號”成功

攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長

征五號”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成

B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.低溫液態(tài)儲氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲運(yùn)成本

D.氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等

【答案】A

【詳解】

占燃

A.2Ib+（L02Ha有非極性健斷裂，沒有非極鍵的形成（水中只有極性鍵），A錯(cuò)誤：

B.碳中和”概念是：“對于那些在所有減少或避免排放的努力都窮盡之后仍然存在的排放額

進(jìn)行碳抵償”，“碳中和”就是現(xiàn)代人為減緩全球變暖所作的努力之-,氫氣燃燒產(chǎn)物為HQ,

不污染環(huán)境，B正確；

C.液態(tài)分子間間隙比氣態(tài)分子間小，密度增大，儲運(yùn)成本低，C正確；

I）.電解水，煤的氣化，乙烷裂解，氯堿工業(yè)均產(chǎn)生氫氣，D正確：

故選Ao

2.（2021?山東滕州?高三期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D.聚合硫酸鐵［Fe式OH）、（SOjy］是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

【答案】C

【詳解】

A.熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接鎂棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負(fù)極被腐蝕，而鐵被

保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程；煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過

程，所以煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故B正確；

C.陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(0H)3膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確；

答案選：答

3.(2020?遼寧?營口市第二高級中學(xué)高三月考)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效

應(yīng)：HXaq)+OH(aq)=H2,向的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸恰好

完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)AH1、AH2,A&的關(guān)系正確的是

A.AH)>AH>AHB.

23AHI<AH3<AH2

C.AH3>AII?△H)D.△IlI>AH3>△H2

【答案】D

【詳解】

③稀硝酸是強(qiáng)酸，與的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量與中和熱一致，因其生成水的物質(zhì)的

量是，則AH3=-28.65kj/mol；

①稀醋酸電離吸收熱量，與的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量較少，則AHi大于AH：,；

②濃硫酸溶解放熱，與的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量較多，則小于AH：；；

故答案選D。

4.(2020?天津高考真題)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異

構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示?下列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ.mo『

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN

比HNC穩(wěn)

定，正確；B.根據(jù)焰變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

△H=59.3kJ-mol-1-0=+59.3kJ-mol-1，正確；C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

因此正反應(yīng)

的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，正確；D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反

應(yīng)路徑，反應(yīng)

熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

1

5.（2021?河南驛城?高三月考）已知反應(yīng)RS,白磷）+6CU（g）=4PCl3（g）AH=-1326kJmol

白磷P,和PCL,的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，部分化學(xué)鍵的鍵能（單位為kJ-moL）數(shù)據(jù)如下：

C1-C1243,P-C1331.則P-P鍵的鍵能為

A.198kJ?moE1B.396kJ?mol_1C.776kJ?moU'D.1188kJ?mol1

【答案】A

【詳解】由/(s,白磷)+6%(g)=4PJ(g)A/A1326kJ-mol'可知，△滬反應(yīng)物鍵能之和

-生成物鍵能之和，設(shè)P-P鍵的鍵能為x,則-1326kJ?mor'=6x+243kJmol_1X6-331kJ-mol1

m_-1326fc//，〃°/-243fc///w/x6+331fc//"?o/x4x3

X4X3,解之x=---198

66

kJ?mol；,選項(xiàng)A符合題意；答案為A。

6.（2021?河北?石家莊二中高三）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)、操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性

A產(chǎn)生的氣體是C2Hl

KMnO,溶液褪色

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的NaClO溶比較IIC10和CH3COOH的酸性強(qiáng)

B

液和CHsCOONa溶液的pH弱

C將AgzSO,微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的分解產(chǎn)生物中一定有$。3和S02

Ba(HSO,溶液和品紅溶液，依次出現(xiàn)白色沉淀、溶

液褪色

K3【Fe(CN)6］溶液

采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可以

D

防止金屬腐蝕

酸化的3%取出的少量

NaCl溶液Fe臨近的溶液

試管內(nèi)無明顯變化

【答案】D

【詳解】A.石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性KMnOi溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣

體中含有碳碳不飽利鍵，但不一定是乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測NaClO溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.將Ag2sol微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的Ba(HSO：九溶液和品紅溶液,S。；和Ba(HS03)2

溶液反應(yīng)放出SO?氣體，品紅溶液褪色，不能說明Ag2soi分解產(chǎn)生SO?氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe電極附近的溶液滴入K3[Fe(CN)6]，無明顯變化，證明溶液中不含F(xiàn)e21說明采用犧

牲陽極的陰極保護(hù)法可以防止金屬腐蝕，故D正確；選D。

7.(2021?江蘇鹽城?高三期中)二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效

的技術(shù)之一、一種CO,直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中CO?不發(fā)

生解離而直接與H,解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷。下列有關(guān)說法正確的是

A.在CO?直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率為100%

B.m在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并放出能量

C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有Pd

D.二氧化碳甲烷化過程中沒有CO生成

【答案】D

【詳解】

A.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，總反應(yīng)式為：OV4H：Pb'Mg°CH可HO故在他直接加氫甲烷

化的過程中，原子利用率不為100%,A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，比在Pd作用下發(fā)生解離，H-H斷裂并吸收能量，B錯(cuò)誤；

C.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑為Pd和MgO,C錯(cuò)誤；

D.由該轉(zhuǎn)化示意圖可知，二氧化碳甲烷化過程中始終沒有CO生成，D正確；

故答案為：D?

8.（2021?江蘇海安?高三期中）化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中N&的含量，其工作

原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.該傳感器原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作時(shí)，K’從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移

C.反應(yīng)消耗的N&與&的物質(zhì)的量之比為2：3

D.電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e+6OH=N,+6H2O

【答案】C

【分析】該傳感器原理是原電池原理，電極a上NH：,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N”電極a

為負(fù)極，電極b為正極；據(jù)此分析作答。

【詳解】A.該傳感器原理是原電池原理，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.原電池工作時(shí)陽離子向正極遷移，故工作時(shí)K從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移，B正確；

C.電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+60H=N2+6H2O,電極b的電極反應(yīng)式為02+4e+2H,0=4011,

根據(jù)負(fù)極失去的電子與正極得到的電子相等，反應(yīng)消耗的與6物質(zhì)的量之比為4：3,C

錯(cuò)誤；

I）.電極a上NH,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N?,電極反應(yīng)式為2\H「6e+60H=N，6HOD正

確；

答案選c。

9.(2018?浙江高考真題)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

△H

HX(aq)H+(aq)+X-(aq)

▲,A及

△Hi

卬(g)+X-(g)

A▲

V

Aft

HX(g)H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△!!《()

B.相同條件下，HC1的比HBr的小

C.相同條件下,HC1的△Ha+ZXHJ匕HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akj能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】A.AJh代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因?yàn)镮1F氣體溶于水放熱，則IIF氣

體溶于水的

逆過程吸熱，即HF的△%>(),錯(cuò)誤；B.由于HC1比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下險(xiǎn)1的4

比比HBr的大，

錯(cuò)誤；C.△lh+Z\Hi代表H3fH.的焰變，與是HC1的還是HI的無關(guān)，錯(cuò)誤；D.一定條件

下，氣態(tài)原

子生成ImolH-X鍵放出akj能量，則斷開ImolH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akj的能量，即為△

H2=+akJ/mol,

正確；答案選D。

10.(2018?浙江高考真題)鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不無硬的是

A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Li'通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動

C.正極的電極反應(yīng)：02+4/==2()2—

D.電池總反應(yīng)：4Li+02+2H,0==4Li0H

【答案】C

【解析】A.在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，正確；B.Li在

負(fù)極失去電子變成了Li',會通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處(正極)移動，正確；C.正極

氧氣得到了電子后與氫結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為0z+4e+2H"=40H,錯(cuò)誤；D.負(fù)

極的反應(yīng)式為Li-e=Li,,正極反應(yīng)式為0；；+4}+2H￡=4011；電池的總反應(yīng)則為

4Li+0?+2I120=4Li01I,正確。綜上所述，本題的正確答案為C。

11.(2020?全國高考真題)一種高性能的堿性硼化帆(VBJ—空氣電池如下圖所示，其中在

VB?電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-lle-=VO：+2B(OH)[+4H2。該電池工作時(shí)，下列

說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

KOH溶液離了?選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+11。2+20OH-+6H2。=8B(OH)；+4VO：

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB?電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB：發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO：和B(OH)4,反應(yīng)的

電極方程式如題

干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成0H,反應(yīng)的電極方程式為

02+4e+2H20=40H,電池的

總反應(yīng)方程式為4VB，+1102+200H+6HQ=8B(OH)4+4VO：,據(jù)此分析。A.當(dāng)負(fù)極通過0.04mol

電子時(shí),

正極也通過0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.Odmol電子消耗0.Olmol氧氣,

在標(biāo)況下為0.224L,

A正確；B.反應(yīng)過程中正極生成大量的0H使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗0H使負(fù)極區(qū)0H濃

度減小pH

降低，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4vB2+1102+200H+6HQ=8B（OH）；+4VO：,C

正確；D.電

池中，電子由VB-電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)

合碳電極f負(fù)

載fVB2電極一K0II溶液一復(fù)合碳電極，D正確；故選B。

12.（2021?全國?高三專題練習(xí)）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2cOa、為電解質(zhì)、以

CH,為燃料時(shí)，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是

-

B.正極電極反應(yīng)式為：02+2C02+4e=2COj

C.CO；向正極移動

D.a為CHob為CO

【答案】B

【分析】燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知,

左邊a電極是負(fù)極、右邊b電極是正極，所以a是CH“b為空氣。

【詳解】A.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，A錯(cuò)誤；B.正極上0?得電子和C0?反應(yīng)

生成CO：,電極反應(yīng)式為02+2C02-4e—2CO；,B正確；C.原電池放電時(shí)，CO；向負(fù)極移

動，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，a是CH”b為空氣，D錯(cuò)誤；故選B。

13.（2021?全國?模擬預(yù)測）某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。

右圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽一反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的

NO,通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是

<

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH20-4e+H20=C02+4H

C.當(dāng)處理ImolNO；時(shí)，有5molH,經(jīng)討質(zhì)子交換膜，移向陰極室

D.該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過高

【答案】B

【分析】根據(jù)原電池的圖示及電子移動的方向(左一右)，可知左邊為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)

(CH2O)?-4ne+nH2O=nCO2t+4nll',右邊為正極,發(fā)生反應(yīng)2NO；+12I「+10e=N?t+6Ho據(jù)此分

析解題。

【詳解】A.原電池中電極電勢，右側(cè)正極高于左側(cè)負(fù)極，則右側(cè)陰極高于左側(cè)陽極，A正

確；

B.負(fù)極電極反應(yīng)式為(CHQ)「4ne+nH2O=nCO2t+4nH,B錯(cuò)誤；

C.由正極電極反應(yīng)式ZNO/lZII+lOeN/t+6nq可知，當(dāng)處理ImolNO：時(shí)，有5moiI「經(jīng)過

質(zhì)子交換膜，移向陰極室，C正確；

D.本電池是利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)，溫度過高，將使微生物失去生理活性，因此需要控制

溫度，D正確：

故答案為：B。

14.(2021?山東滕州?高三期中)用“表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.18g氨基(-ND?)中含有的電子數(shù)為10A4

B.常溫常壓下，水蒸氣通過使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為

C.足量MnOz和80mLlOmol/L濃鹽酸共熱可生成“個(gè)CL分子

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了M個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減小32g

【答案】B

【詳解】

A.18g氨基(-NDJ的物質(zhì)的量是1mol.由于在一個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，則在1mol氨

基中含有電子數(shù)目是9兒，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)Na他與水反應(yīng)方程式：2NaD+2H20=4Na0H+02t可知：固體每增重4g,反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在固體增重2g,則轉(zhuǎn)移1mol電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為臨

B正確；

C.80mL10mol/L濃鹽酸中含有IIC1的物質(zhì)的量n(HCl)=10mol/LXO.08L=0.8mol,若其

A

所含HC1完全發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl21+2^0,反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCL,但實(shí)

際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，故反應(yīng)產(chǎn)生C1?的物質(zhì)的量小于0.2

mol,則生成的Ch分子數(shù)目小于用個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.電解精煉Cu時(shí)，粗銅作陽極，主要是其中的Cu失去電子變?yōu)镃/,進(jìn)入溶液，活動性比

銅強(qiáng)的金屬也會失去電子被氧化變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入溶液，而活動性比Cu弱的金屬則沉淀

在陽極底部，形成陽極泥，故電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了M個(gè)電子，則陽極質(zhì)量可能是32g,

也可能不是32g,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15.(2019?全國高考真題)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV27MV'

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氨化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2'^2H'+2M『

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成Nlh

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

【答案】B

【解析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV'在負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)生

成MV:電極反應(yīng)式為M『一院=MV2',放電生成的MV"在氫化酶的作用下與也反應(yīng)生成H'

和

反應(yīng)的方程式為IL+2MV21=2ir+2MV；右室電極為燃料電池的正極，MV"在正極得電子發(fā)生還

原反應(yīng)生

成MV',電極反應(yīng)式為MV，e-=MV',放電生成的MV與吊在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH：；和

MV2',

J

反應(yīng)的方程式為N,+6H+6MV=6MV+NI|3,電池工作時(shí):氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動。

A.相

比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用M『和\便一的相互轉(zhuǎn)化，

化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，故可提供電能，正確；B.左室為負(fù)極區(qū)，在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

電極反應(yīng)

式為MV—e=MV2',放電生成的MV"在氫化酶的作用下與乂反應(yīng)生成H'和MV',反應(yīng)的方程

式為

2

H2+2MV=2H'+2^',錯(cuò)誤；C.右室為正極區(qū)，MV”在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV',電極

反應(yīng)

式為M1+e-=M/，放電生成的MV,與弗在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH,和MV",正確;D.電

池工

作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動，正確。故選B。

16.（2020?全國高考真題）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnYOz水介質(zhì)電池。電池示意圖如

圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，

為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-+4OH-=Zn(OH)：

B.放電時(shí)，1molCO?轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)：=2Zn+O2T+4OH+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OFT濃度升高

【答案】D

【解析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為IIC00II,即C0：發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為

正極，左

側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)：；充電時(shí)，右側(cè)為陽極，也0發(fā)生氧化反應(yīng)

生成0”左側(cè)

為陰極，Zn(OH)：發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn,以此分析解答。A.放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反

應(yīng)式為：Zn-2e+4OH=Zn(OH)3正確：B.放電時(shí)，C0?轉(zhuǎn)化為HCOOH,C元素化合價(jià)降

低2,則

ImolCOz轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,正確；C.充電時(shí),陽極上IIQ轉(zhuǎn)化為烏，負(fù)

極上Zn(OH)：

轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)為：2Zn(OH)j=2Zn+O2T+4OH+2H2。，正確；D.充電時(shí)，

正極即為陽極，

+

電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=4H+O2T,溶液中H,濃度增大，溶液中c(H)?c(0H)=《，溫

度不變時(shí)，及

不變，因此溶液中0H濃度降低，錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.(12分)低碳烷燒脫氫制低碳烯燃對有效利用化石能源有重要意義。

(1)乙烷脫氫制乙烯

s

主反應(yīng)：CA(g)=C2H4(g)+H2(g)AH,

副反應(yīng)：2C2H6(g)=^C2Hl(g)+2CHl(g)△Hz

CA(g)2C(s)+3H2(g)AH3

①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔是指在25℃和lOlkPa,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成lmol化合物的焙變。利用表

中數(shù)據(jù)計(jì)算△乩一。

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)CHi(g)H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/k「mol'0

②一定條件下，有利于提高C2Hli平衡轉(zhuǎn)化率的措施是—（填標(biāo)號）。

A.高溫B.高壓C.原料氣中摻入出D.保持恒壓，加稀有氣體

③在800℃、恒容條件下，2L密閉容器中，ImolC2Hli進(jìn)行脫氫反應(yīng)，測得平衡體系氣體有2H6、

孫、1和xmolH”貝!]x=_,主反應(yīng)K=___mol*L'?

（2）使用PtSn—Mg（2—Zn）Al進(jìn)行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下，乙烷轉(zhuǎn)化率及乙

烯選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線分別如圖a、圖bo

催化劑的最佳工作溫度為

【答案】（1）137KJ/mol（2分）AD（2分）（3分）（3分）

(2)550℃(2分)

【解析】⑴①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:①2C（s）+3Hz（g）aC此（g）AH-84.7KJ/mol；②

2C(s)+2II2(g).-C，II.,(g)AH一52.3KJ/mol；?C(s)+2H2(g).?CIL,(g)AH=-74.8KJ/mol；

由蓋斯定律，②-①可得C1h(g)=C[h(g)+Il2(g)AH,=52.3KJ/mol(-84.7KJ/mol)

=137KJ/mol；故答案為：137KJ/mol；

②A.主副反應(yīng)的焙變均大于0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，C2H-平衡轉(zhuǎn)化率提高，

A正確；

B.主副反應(yīng)均為氣體計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，CJk平衡轉(zhuǎn)化率降

低，B錯(cuò)誤；

C.原料氣中摻入Hz,不利于主反應(yīng)和其中一個(gè)副反應(yīng)正向移動，Glh平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)

誤；

D.保持恒壓，加稀有氣體，體積增大，主副反應(yīng)均正向移動，&&平衡轉(zhuǎn)化率提高，D正

確；

故答案為：AD；

③在800℃、恒容條件下,Imol的CzH642H62H42H6以參與生成C和電；主反應(yīng)心方廠

0.6mol0.7mol

------x------

21

0;故答案為:；；

0.3mol

2L

(2)由圖可知當(dāng)溫度為550℃時(shí)乙燒轉(zhuǎn)化率高，且乙烯的選擇性較高(副產(chǎn)物生成的少),

所以催化劑的最佳工作溫度為550℃；故答案為：550℃?

18.(14分)S0Z與N0,是大氣主要污染物，需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)帥和G反應(yīng)生成N0,其反應(yīng)過程中的能量變化如下：

反應(yīng)N2(g)=2N(g)02(g)=20(g)N(g)+O(g)=NO(g)

反應(yīng)熱△Hi△H2AH3

則△H20(填“〉”或“〈”)。

(2)加3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，如用NH3還原N0的反

應(yīng)為：4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g)AH。

①實(shí)驗(yàn)分別測得t「C、t『C時(shí)NO的百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，分析圖像可得出該

反應(yīng)的AH0(填“>”或“V”)。

②一定條件下該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，3時(shí)刻改變某個(gè)外界條件，正反應(yīng)的速率v正、逆反

應(yīng)的速率v逆變化情況如圖所示，則t,時(shí)刻改變的外界條件可能是。

V

(3)利用甲烷催化還原氮氧化物。己知：

1

CH,(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-574kJ?mol'

1

CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H,0(g)AH=T160kJ?mor

1

H,0(l)=H20(g)AH=44kJ?moF

CH,與NO,反應(yīng)生成COz(g)、N2(g)和II2O(1)的熱化學(xué)方程式為。

(4)利用電化學(xué)聯(lián)合處理法可實(shí)現(xiàn)SO?和NO同時(shí)除去，工作原理如下圖所示:

#H：SO,+SO：

用寓于文博稹

①陽極的電極反應(yīng)式為

②若工作前后陰極室成分不變，被