高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)

題及答案

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案「篇

1、反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

2、下列說(shuō)法中，完全正確的是

A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B、沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

3、下列表達(dá)式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是

A、A+B=ABB、AB=A+B

C、A+BC=AC+BD、AB+CD=AD+CB

4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

A、氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定有升降

B、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C、氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移

D、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

5、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A、一定被氧化了

B、一定被還原了

C、即可能被氧化，也可能被還原

D、即不可能被氧化，也不可能被還原

6、已知：2F2+2H20=4HF+024NH3+302=2N2+6H20則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A、氟、氧、氮和氫結(jié)合的能力依次減弱的

B、氮的非金屬性比氧弱，氧的非金屬性比氟弱

C、按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次減弱

D、按氮、氧、氟的順序，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案「篇

二」

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.C02B.鹽酸

C.BaS04D.C2H50H

解析：判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點(diǎn)有：是否是化合物，是否在水溶液或

熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子。C02和C2H50H是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)

溶液。

答案：C

2.下列物質(zhì)中有自由移動(dòng)的氯離子的是

A.氯化鈉晶體B.熔化的氯化鉀

C.氯酸鉀溶液D.液態(tài)氯化氫

解析：氯化氫只有在水中溶解時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)氯化氫不

能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離

子(CIO—3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動(dòng)。當(dāng)加熱氯化鉀時(shí)，熱能破壞

了陰、陽(yáng)離子的相互作用，使離子自由移動(dòng)，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不

存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移

動(dòng)、KC1O3雖能電離出自由移動(dòng)的離子，但不是C1—。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電

離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子。

答案：B

3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（雙選）

A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

D.NH4cl的電離方程式是：NH4Cl===NH+4+Cl—,所以NH4cl是鹽

E.NaHS04可以電離出H+,因此NaHS04屬于酸

F.非金屬元素不可能形成鹽

解析：A、B說(shuō)法與定義不符，E中NaHS04電離的陽(yáng)離子除H+外還有Na

+,因此不屬于酸，NaHS04應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如鐵鹽。

故正確答案為CDo

答案：CD

4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHC03===NaH—FHH—FC02-3

B.NaHS04===Na++H++S02-4

C.CH3C00H鳩就H3C00—+H+

D.Na2S04===2Na++S02-4

解析：A項(xiàng)HC0—3不能拆開(kāi)寫(xiě)；B項(xiàng)正確，NaHS04是強(qiáng)酸酸式鹽，可完全電

離;C項(xiàng)CH3C00H是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，正確；D項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于

水完全電離，正確。

答案：A

5.下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（雙選）

A.NaClB.CH3cH20H（酒精）

C.H2S04D.NH4HC03

解析：酒精屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；NaCl、H2s04、NH4HC03均為電

解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HC03.H2s04溶于水均導(dǎo)電，但

H2s04在液態(tài)時(shí)難導(dǎo)電，NH4HC03受熱易分解，無(wú)熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。

答案：CD

6.已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫(xiě)出其電離方程式:

⑴H+、C1-

(2)Fe3+、S02-4

(3)Na+、HCO—3

⑷NH+4、NO-3

答案：(1)溶質(zhì)是HC1,電離方程式為：HC1==H++C1—

(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2(S04)3===2Fe3++3S02-4

(3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHC03===Na++HC0—3

(4)溶質(zhì)是硝酸錢(qián)，電離方程式為：NH4N03===NH+4+N0—3

7.回答下列問(wèn)題：

(1)金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?/p>

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榇嬖?/p>

(3)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>

（4）氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>

（5）氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>

（6）熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因?yàn)?/p>

答案：（1）自由移動(dòng)的電子（2）自由移動(dòng)的離子（3）只有氯化氫分子，無(wú)離子

存在（4）氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+、C1—（5）氯化

鈉晶體中的Na+、Cl—不能自由移動(dòng)（6）熔化狀態(tài)下由于熱能作用,氯化鈉發(fā)

生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+、C1-

B組一一拔高訓(xùn)練

8.下列敘述正確的是

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與C1—

B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)

的離子數(shù)目多

解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要導(dǎo)電的

前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的

定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H+,如NaHS04也能電離出H+,但NaHS04屬

于鹽類(lèi)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1溶于水能電離出自由移動(dòng)的H+和C1一,所以能導(dǎo)

電，但液態(tài)HC1是由分子組成的，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電

性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決

定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

9.硫酸氫鈉(NaHS04)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不

同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。

(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是

(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是

(3)下列說(shuō)法中，正確的是(多選)

A.硫酸氫鈉屬于酸

B.硫酸氫鈉屬于鹽

C.硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)

D.硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣

解析：硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHS04,它溶于水電離出三種不同的離子，且溶

液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na+、H+和S02—4。硫酸氫鈉受熱

熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na+和HS0—4。由硫酸氫鈉在

水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液

中存在大量H+,能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。

答案：(l)NaHS04===Na++H++S02—4

(2)NaHS04===Na++HS0-4

(3)BCD

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案「篇

三」

L對(duì)下列物質(zhì)按不同的分類(lèi)方法進(jìn)行分類(lèi)。

A1203、AL、A1C13>Al(OH)3、Fe203、FeO、Fe304、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、

FeS04、Fe2(S04)3、Fe(0H)2、Fe(OH)3,Ca(OH)2.Cu(0H)2、CuS04、CuC12

思路解析：物質(zhì)的分類(lèi)可以按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。

答案：按物質(zhì)的基本類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)：

類(lèi)別單質(zhì)氧化物堿鹽

物質(zhì)Al、Fe、Cu、CaA1203、Fe203、FeO、Fe304、CaO、CuOAl(OH)3、

Fe(0H)2、Fe(OH)3,Ca(OH)2、Cu(OH)2A1C13.Fe2(S04)3、FeS04、CuS04、CuC12

按元素也可以分成不同類(lèi)型：

元素含鋁元素的物質(zhì)含鐵元素的物質(zhì)含鈣元素的物質(zhì)含銅元素的物質(zhì)

單質(zhì)AlFeCaCu

氧化物A1203Fe2O3、FeO、Fe304CaOCuO

堿Al(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3Ca(OH)2Cu(0H)2

鹽A1C13Fe2(S04)3、FeS04—CuC12>CuS04

還可以分為諸如硫酸鹽(Fe2(S04)3、FeS04、CuS04)等類(lèi)別。

2.根據(jù)下圖填寫(xiě)表格(金屬氧化物溶于鹽酸)：

完成下表：

金屬氧化物顏色化學(xué)方程式離子方程式

固體溶液

MgO

Fe2O3

CuO

思路解析：幾種金屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過(guò)觀察得出，而化學(xué)方

程式的書(shū)寫(xiě)則可根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律一一生成鹽和水來(lái)完成，離子方程

式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開(kāi)就可以了。

答案：見(jiàn)下表。

金屬氧化物顏色化學(xué)方程式離子方程式

固體溶液

MgO白色無(wú)色MgO+2HCl====MgC12+H20Mg0+2H+====Mg2++H20

Fe203暗紅色淺黃色Fe203+6HCl====3FeC13+3H20

Fe203+6H+====2Fe3++3H20

CuO黑色藍(lán)色Cu0+2HCl====CuC12+H20Cu0+2H+====Cu2++H20

3.氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

思路解析：從它們的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的不同方面來(lái)進(jìn)行比較，同時(shí)對(duì)它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系也應(yīng)該清楚。

答案：列表將它們的性質(zhì)與變化比較如下：

氫氧化鐵氫氧化亞鐵

物理性質(zhì)紅褐色，難溶于水白色，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性具有堿的通性，易被氧化為氫氧化鐵

聯(lián)系4Fe（OH）2+02+2H20====4Fe（OH）3（白色迅速變?yōu)榛疑?、綠色，最終成為

紅褐色）

4.氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)

生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理。

思路解析：教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)又有化學(xué)方程

式，我們只需將化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式即可。

答案：Al（OH）3+3H+====A13++3H2O；Al（OH）3+0H-====+2H20?

10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中）

1.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.谷氨酸鈉（味精）C.碳酸氫鈉D.亞硝酸鈉

思路解析：幾種鈉鹽中，氯化鈉和碳酸氫鈉是學(xué)生非常熟悉的，谷氨酸鈉的化

學(xué)名稱學(xué)生雖然不熟悉，但后面所附的俗名卻是學(xué)生生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，只有亞硝

酸鈉學(xué)生可能了解不多，可用排除的方法來(lái)解答。

答案：D

2.把水滴入下列物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（）

A.過(guò)氧化鈉B.金屬鈉C.氧化鈉D.金屬鉀

思路解析：與水反應(yīng)的物質(zhì)，是近年高考中的熱點(diǎn)。選項(xiàng)中的四種物質(zhì)都可以

和水發(fā)生反應(yīng)。過(guò)氧化鈉與水有氧氣產(chǎn)生；金屬鈉和鉀與水有氫氣產(chǎn)生。

答案：c

3.下列敘述正確的是()

A.草木灰的主要成分是K2C03

B.土壤中鉀元素的含量較少，因此需要補(bǔ)充

C.鉀肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收

D.為了使農(nóng)作物有效吸收N、P、K等元素，鉀肥宜跟NH4H2P04等混合施用

思路解析：土壤中的鉀元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分較少；

鉀肥都是易溶于水的鹽，雨前施用，容易被雨水淋失；鉀肥特別是碳酸鉀不能與錢(qián)

鹽混用，因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)后，使鐵鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，逸入空氣中。

答案：A

4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

()

A.Na2Si03B.BaC12C.FeC13D.NaA102

思路解析：硫酸與選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)：Na2Si03+H2S04====Na2S04+H2Si03；；

BaC12+H2s04====BaS04I+2HC1；2NaA102+H2S04+2H20====2Al(OH)3；+Na2s04。

2A1(OH)3+3H2S04====A12(S04)3+6H20。

答案：D

5.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉D.碳酸領(lǐng)

思路解析：治療胃酸過(guò)多，一方面要能消耗酸，另一方面必須是無(wú)毒、對(duì)人體

沒(méi)有強(qiáng)刺激性甚至腐蝕作用，也不能產(chǎn)生大量氣體，使胃中充氣過(guò)多。

答案：B

6.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下

列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是

思路解析：反應(yīng)分為兩個(gè)階段：(1)

Al(N03)3+3NaOH====Al(0H)3I+3NaN03。

Mg(N03)2+2NaOH====Mg(OH)2(+2NaN03；(2)

Al(OH)3+Na0H====NaA102+2H20o沉淀首先是逐漸增多，達(dá)到最大值后，過(guò)量的氫

氧化鈉又將氫氧化鋁沉淀溶解。

答案：C

7.拉曼光譜證實(shí)溶液中不存在，實(shí)際存在[Al(0H)4]-o200mL0.2molL-1

Na[Al(OH)4]溶液與250mL0.2molL-1H2s04混合，完全反應(yīng)后，溶液中A13+

與物質(zhì)的量之比為()

A.4：5B.2：3C.2：5D.1：2

思路解析：2Na[Al(0H)4]+H2S04====Na2S04+2Al(OH)3；+2H20o

2A1(OH)3+3H2s04====A12(S04)3+6H20?

按反應(yīng)方程式分兩步計(jì)算：第一步，硫酸過(guò)量，剩余硫酸為0.3moL生成氫

氧化鋁0.2mol；第二步，兩種反應(yīng)物恰好反應(yīng)，生成硫酸鋁，此時(shí)溶液中A13+為

0.2mol,為0.5molo

答案：C

8.若將含HC10.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa2C03的溶液中，經(jīng)充分反

應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量為(單位：mol)()

Na2C03HC1NaClNaHC03

A000.050.10

B0.500.200

C000.200.10

D00.050.150.15

思路解析：鹽酸和Na2c03反應(yīng)，與滴加順序有關(guān)，應(yīng)引起足夠重視。

分析本題可知兩條重要信息：(1)因稀鹽酸是滴入到Na2c03溶液中的，所以

這種情況下鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：

Na2c03+HCl====NaCl+NaHC03①

NaHC03+HCl====NaCl+C02t+H20②

(2)反應(yīng)物鹽酸的量相對(duì)于Na2c03的第一步反應(yīng)是過(guò)量的(余0.05mol),

相對(duì)于Na2c03的完全反應(yīng)是不足量的(差0.10mol)o這樣利用題示信息進(jìn)一步

分析可知：充分反應(yīng)后反應(yīng)物Na2C03和HC1都已消耗完全；兩步反應(yīng)中的HC1都

轉(zhuǎn)化為NaCL其轉(zhuǎn)化關(guān)系為1：1(物質(zhì)的量之比)。因此生成的NaCl為0.2

mol；而NaHC03的量則經(jīng)一步反應(yīng)生成0.15mol(按不足量)，第二步反應(yīng)又轉(zhuǎn)

化了(放C02)0.05mol,最后剩0.10mol。

答案：C

9.今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁。分

別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：

①2A1+3H2s04====A12(S04)3+3H2t

A12(S04)3+6NaOH====2Al(OH)3I+3Na2S04

②2Al+2NaOH+2H20====2NaA102+3H2t

2NaA102+H2S04+2H20====2Al(OH)3(+Na2S04

(1)請(qǐng)問(wèn)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑。(提示：以每生產(chǎn)2molAl(OH)3

所耗費(fèi)的試劑用量予以說(shuō)明)

(2)原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法。(以方程式表示，并說(shuō)明

其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))

思路解析：(1)從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2moi的A1(OH)3,方法①

所需原料為：2molAL3molH2S04,6molNaOH；而方法②所需原樣為：2mol

Al,1molH2S04,2molNaOH。

(2)①2A1+3H2s04====A12(S04)3+3H2t

②2Al+2NaOH+2H20====2NaA102+3H2t

③A12(S04)3+6NaA102+12H20====8Al(0H)3I+3Na2S04

由方程式看出，制備8mol的A1(OH)3,所需原料為：8molAl、3mol

H2s04、6molNaOH?相當(dāng)于制備2molAl(OH)3,所需量為：2molAl,3/4mol

H2S04,3/2molNaOH,其用量為最少。

答案：(1)第②種方法比較節(jié)約試劑。

(2)見(jiàn)解析。(方程式①和②的順序可交換)

10.埋藏在地下的青銅器銹蝕過(guò)程可以表示為：

(1)青銅器銹蝕過(guò)程中的產(chǎn)物有

(2)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是

_______________________________________________________________________________________________O

思路解析：青銅器銹蝕過(guò)程中的產(chǎn)物從圖中可以清楚看出。從圖中看出銹蝕反

應(yīng)的條件是存在02、水及酸性氣體如C02、HC1等，其中02是關(guān)鍵。

答案：(1)CuCLCu20,Cu2(0H)2C03,Cu4(0H)6c12等(2)與H20和02

等隔絕

快樂(lè)時(shí)光

唯一的乞丐

一群猶太人站在巷子里，每人都在為自己祝福，有的想成為富翁，有的想娶富

翁的女兒。

有的祝愿妻子能生個(gè)小孩。在這群人中間有一個(gè)乞丐，他也喃喃地對(duì)天祈禱著

什么。

“喂！”有人問(wèn)他，“您為自己祈禱什么呀？”

“我祝愿自己是這座城市里唯一的乞丐?！?/p>

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)

1.向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na202粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()

A.溶液仍為紫色B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

C.最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

思路解析：2Na202+2H20====4Na0H+023有氧氣產(chǎn)生，故溶液中有氣泡放

出，又因?yàn)镹a202有漂白性，故溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。不能只考慮反應(yīng)生成NaOH,

認(rèn)為溶液變?yōu)樗{(lán)色，而忽略Na202有漂白性。

答案：D

2.向飽和Na2c03溶液中通入過(guò)量的C02,將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？

思路解析：C02將與Na2c03、H20反應(yīng)生成NaHC03,

Na2c03+H20+C02====2NaHC03,由方程式知：充分反應(yīng)后生成的NaHC03質(zhì)量肯定大

于原溶液中的Na2C03質(zhì)量，而Na2C03的溶解度大于NaHC03,故生成的NaHC03不

能完全溶解，出現(xiàn)了白色沉淀。一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHC03卻比

Na2c03溶解度小。要掌握NaHC03的這一特性。

答案：將出現(xiàn)白色沉淀。由于Na2c03的溶解度大于NaHC03,C02與Na2c03、

H20充分反應(yīng)后生成NaHC03質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2C03質(zhì)量，而水的質(zhì)量有

所減少，故出現(xiàn)了白色沉淀。

3.下列有水參加的反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑又不是還原劑

的是（）

A.鈉跟水B.氧化鈉跟水C.過(guò)氧化鈉跟水D.電解水

思路解析：將四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出后分析其中水分子中氫、氧元素

的化合價(jià)變化情況，如果反應(yīng)前后都沒(méi)有變化，則滿足題干的要求。

答案：C

4.20xx年5月24日夜間，一輛油罐車(chē)在貝寧經(jīng)濟(jì)首都科托努以北500多千米

的波爾加起火，事故現(xiàn)場(chǎng)發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多

人受傷。這輛由科托努開(kāi)往貝寧北部的油罐車(chē)因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用

管子偷吸油罐車(chē)?yán)锏钠蜁r(shí)，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車(chē)。

近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是（）

A.提高汽油燃燒效率B.降低汽油成本

C.避免鉛污染大氣D.防止鉛與汽油反應(yīng)

思路解析：禁止使用含鉛汽油的主要原因是防止鉛污染大氣；鉛不與汽油反

應(yīng)；加鉛，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃燒效率。

答案：C

5.化學(xué)美表現(xiàn)在很多方面，化學(xué)物質(zhì)的美麗顏色就是其中一個(gè)重要的方面。下

列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（）

A.NaOHB.Na20C.Na202D.NaHC03

思路解析：題目所列的四種物質(zhì)中，NaOH,Na20、NaHC03都是白色的，只有

Na202是淡黃色的。

答案：C

6.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物

在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)。

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），

化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不改變的是（）

A.Na和02B.NaOH和C02C.Na202和C02D.木炭（C）和02

思路解析：Na和02反應(yīng)時(shí)，若在常溫下緩慢氧化，則生成Na20；若點(diǎn)燃，則

生成Na202。NaOH和C02隨反應(yīng)物的.用量不同，產(chǎn)物不同，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成

Na2c03,二氧化碳過(guò)量時(shí)，生成NaHC03。木炭（C）在02中燃燒，若充分燃燒，

則生成二氧化碳，若不充分燃燒，則生成一氧化碳。Na202和C02無(wú)論條件如何、

用量如何，反應(yīng)后都生成碳酸鈉和氧氣。

答案：C

7.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2molL-1,c

（C1-）為1.3molL-lo要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4molL-1

NaOH溶液的體積為（）

A.40MlB.72mLC.80mLD.128mL

思路解析：欲使Mg2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來(lái)，應(yīng)向溶液中加入

過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+、A13+全部沉淀后，再使Al（0H）3恰好溶解。設(shè)c

（A13+）=x,根據(jù)電荷守恒，則有：

3x+2c（Mg2+）=c（C1-）,即3x+2X0.2molL-l=l.3molL-1,解得x=0.3

molL-1o

設(shè)NaOH溶液的體積為V,根據(jù)關(guān)系式則有：

Mg2+—20H-

0.2molL-IXO.2L2X0.2molL-IXO.2L

A13+—40H-

0.3molL-IXO.2L4X0.3molL-IXO.2L

得2X0.2molL-IXO.2L+4X0.3molL-IXO.2L=4X,即V=80mL。

答案：C

8.將16.8gNaHC03充分加熱，固體質(zhì)量將減少多少？

思路解析：NaHC03受熱分解為Na2c03、H20和C02,所得固體為Na2c03,減

少的是H20和C02質(zhì)量之和。注意常見(jiàn)的錯(cuò)誤是認(rèn)為固體減少的質(zhì)量是生成的C02

的質(zhì)量。

答案：設(shè)固體減少的質(zhì)量為X。

2NaHC03====Na2c03+H20+C02tAm

168g62g

1.68gx

168g16.8g=62g:x

x=6.2g

固體的質(zhì)量減少6.2g

9.38gNa2C03和NaHC03的混合物，可與300gHC1所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3燦勺

鹽酸恰好完全反應(yīng)。求原混合物中Na2c03所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：混合物中Na2c03和NaHC03都將與HC1發(fā)生反應(yīng)，可利用兩個(gè)已知

量列方程組解該題。

答案：反應(yīng)中消耗的HC1質(zhì)量為300gX7.3%=21.9g

因此可設(shè)混合物中含Na2c03的質(zhì)量為x,NaHC03的質(zhì)量為y。則有：

Na2C03+2HC>===2NaCl+C02t+H20

106g73g

x

Na2co3+2HCl====2NaCl+C02t+H20

84g36.5g

解得：x=21.2g(Na2C03)

y=16.8g(NaHC03)

10.毒氣一般是通過(guò)呼吸道等途徑進(jìn)入人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場(chǎng)必

須穿防護(hù)衣和戴防毒面具。有一種生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸

氣管等組成。使用時(shí)，人體呼出的氣體經(jīng)呼氣管進(jìn)入生氧罐，干燥后，二氧化碳與

罐中的過(guò)氧化鈉（Na202）反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進(jìn)入面罩。請(qǐng)

在框內(nèi)畫(huà)出上述防毒面具的工作原理圖，并寫(xiě)出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式

思路解析：本題看似復(fù)雜，實(shí)際是過(guò)氧化鈉的生氧作用，它要求學(xué)生對(duì)防毒面

罩中二氧化碳與氧氣的循環(huán)過(guò)程的原理清楚。

答案：

2Na202+2C02====02+2Na2c03

H.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙

是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：

4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Cu元素顯_______________價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有1molCui參與反

應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

(3)Cui可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：

Cu2++I—*"0111+

思路解析：標(biāo)注元素的化合價(jià)：Cui中Cu為+1,I為-1；Cu2Hgi4中I為-1

價(jià)，Cu若為+2價(jià)，則Hg為0價(jià)，Cu若為+1價(jià)，Hg為+2價(jià)，很明顯，Cu取+1價(jià)

比較合理。

根據(jù)化合價(jià)變化情況，可以判斷出Cui發(fā)生了歧化，既是氧化劑，又是還原

劑。

答案：(1)+1

(2)Cui0.5

(3)2521

12.閱讀如下信息后完成問(wèn)題：元素M是僅次于鐵而在生物細(xì)胞中大量存在的

金屬元素，是人體必需元素之一；M用于制合金、白鐵、干電池、煙火等；其粉末

為強(qiáng)還原劑，可用于有機(jī)合成、染料制備以及金、銀的冶煉；其氧化物是一種白色

顏料。

(1)M的元素符號(hào)是核外電子數(shù)有——個(gè)。

(2)M的最重要的兩種礦物的化學(xué)式是和

（3）M的最重要的一種“磯”的名稱是,化學(xué)式是

____________________________________O

（4）M能否與強(qiáng)酸（HC1）或強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)。如果能，寫(xiě)出離子方程式。

思路解析：M的判斷有兩處題眼：“僅次于鐵而在生物細(xì)胞中大量存在的金

屬元素”“用于制合金、白鐵、干電池、煙火等”。綜合其他有關(guān)信息即可做出判

斷，M就是鋅元素。

鋅與酸反應(yīng)學(xué)生是熟悉的，與堿反應(yīng)則是學(xué)生所不熟悉的，但它在金屬活動(dòng)順

序表中與鋁緊鄰，同學(xué)們應(yīng)該多一個(gè)心眼。加之鋅與鋁處于對(duì)角位置，所以同學(xué)們

應(yīng)該大膽做出判斷，鋅與鋁的性質(zhì)應(yīng)是相似性為主，即它也可以與堿發(fā)生反應(yīng)。

答案：（1）Zn29

（2）ZnS（閃鋅礦）ZnCO3（菱鋅礦）

（3）皓磯ZnS047H20

（4）Zn+2H+====Zn2++H2tZn+2OH-+2H20====+H2t

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案「篇

四」

1、物理性質(zhì)：

常溫下，鹵代煌中除了、、等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體。通常情

況下，互為同系物的鹵代崎，它們的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而。除等部分鹵代燃

外，液態(tài)鹵代煌的密度一般比水。鹵代燃溶于水，溶于有機(jī)溶劑。

（練習(xí)）下列有機(jī)物中沸點(diǎn)最高的是（），密度最大的是（）

A、乙烷

B、氯乙烷

C、1一氯丙烷

D、1一氯丁烷

2、化學(xué)性質(zhì)

①鹵代煌的水解反應(yīng)：（寫(xiě)出澳乙烷水解的化學(xué)方程式）

由于可發(fā)生HBr+NaOH=NaBr+H20,所以，澳乙烷的水解反應(yīng)又可寫(xiě)成:

②消去反應(yīng)：

對(duì)消去反應(yīng)的理解：反應(yīng)中會(huì)脫去（例如H20,）,同時(shí)生成鹵代烷燒消去

鹵化氫時(shí)，鹵素原子來(lái)自，氫原子來(lái)自

1）判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生消去反應(yīng)？若能，在下列橫線上寫(xiě)出化學(xué)方程式。

①CH3C1、②（CH3）3C—CH2Br、③CH3CHBrCH3

2）是否鹵代燃都能發(fā)生消去反應(yīng)，為什么？一種鹵代煌如果能發(fā)生消去反

應(yīng)，只能得到一種對(duì)應(yīng)的烯崎，對(duì)嗎？

3）寫(xiě)出下列鹵代堤發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

水解產(chǎn)物消去產(chǎn)物

Br

A）CH3CHCH2CH3

Br

B）CH3CH2CCH3

CH3

CH3

C）CH3CCH2Br

CH3

3.鹵代燃的鑒別方法：

澳乙烷（CH3cH2Br）發(fā)生水解反應(yīng)需要什么條件？如何證明澳乙烷

（CH3CH2Br）水解產(chǎn)物中存在Br一

【鞏固訓(xùn)練】

()1.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是

A.等物質(zhì)的量的CH4與C12混合光照

B.氯乙烯加聚

C.乙烯和氯化氫加成

D.丙烯和氯化氫加成

()2.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

A.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50—60℃

B.澳丙烷與Na0H溶液混合，靜置

C.乙醇與濃硫酸共熱，保持170c

D.1一氯丁烷與乙醇、KOH共熱

()3.下列物質(zhì)加入AgN03溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是

A.C2H5C1

B.NH4C1

C.CC14

D.CH3C1與NaOH和乙醇共熱的混合液

()4.下列鹵代燃能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A.CH3C1

B.CHC13

C.CH2=CHC1

D.CH3CH2Br

()5.以「氯丁烷為原料，制備1,2-二氯丁烷，整個(gè)過(guò)程中需要涉及的反

應(yīng)類(lèi)型有

A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.消去反應(yīng)

D.聚合反應(yīng)

()6.下列化合物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生加成

反應(yīng)的是

A.氯仿

B.2-氯丙烷

C.氯化錢(qián)

D.氯乙烯

()7.某學(xué)生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3

溶液，結(jié)果未見(jiàn)到白色沉淀生成，其主要原因是

A.加熱時(shí)間太短

B.不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3

D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸

()8.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A.C2H4和02的反應(yīng)

B.CH4和C12在光照條件下的反應(yīng)

C.苯與濃硫酸、濃硝酸的共熱

D.C1-CH2-CH3與NaOH溶液共熱

()9.欲除去澳乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正確的是

A.加氫氧化鈉水溶液，加熱煮沸

B.加氫氧化鈉醇溶液，加熱煮沸

C.加水振蕩，靜置后分液

D.加濃硫酸，加熱至170℃

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案「篇

五」

1.下列物質(zhì)互為同素異形體的是

A.CaC03和MgC03B.C02和CO

C.02和03D.Na和Na+

解析：由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體。

答案：C

2.下列敘述中，正確的是

A.由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

B.金剛石和石墨具有相同的化學(xué)性質(zhì)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化

D.C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物

解析：A項(xiàng)金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者組成的物質(zhì)是混合

物；B項(xiàng)金剛石和石墨都是由碳元素組成的，化學(xué)性質(zhì)相同；C項(xiàng)石墨轉(zhuǎn)化為金剛

石屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)C60是一種單質(zhì)而不是化合物。

答案：B

3.向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則

在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是

A.逐漸減小B.逐漸增大

C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大

解析：Na2c03濃溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生如下反應(yīng)：

C02—3+H+===HC0—3,HCO—3+H+===H20+C02t,所以是C。

答案：C

4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（雙選）

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO—3+H+===C02T+H20

B.Ca(HC03)2與過(guò)量Ca(0H)2溶液反應(yīng)：Ca2++HC0-3+20H-===CaC03；

+C02-3+2H20

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2co3+2H+===2Na++H20+

C02t

D.Na2c03溶液中通入少量C02：C02-3+C02+H20===2HC0-3

解析：B項(xiàng)應(yīng)為：Ca2++HC0—3+0H—===CaC03J+H20；C項(xiàng)應(yīng)為：C02-3

+2H+===C02f+H20o

答案：AD

5.下列關(guān)于NaHC03的敘述，不正確的是

A.它是一種白色固體，俗稱小蘇打

B.它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質(zhì)，可由NaHC03制取純堿

C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生

D.當(dāng)質(zhì)量相同的Na2c03、NaHC03分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2c03放出的二

氧化碳多，消耗的鹽酸也多

解析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)NaHC03受熱易分解轉(zhuǎn)化為Na2c03,正確；C項(xiàng)2Na

HC03+Ca(0H)2===CaC03I+Na2co3+2H20,正確；D項(xiàng)

Na2C03+2HCl===2NaCl+C02t+H20

106g44g

NaHC03+HC1===NaC1+C02t+H20

84g44g

相同質(zhì)量的Na2c03、NaHC03分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHC03放出C02多。D

項(xiàng)不正確。

答案：D

6.(20xx成都高一檢測(cè))除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(l)Na2c03固體中的NaHC03,方法是

反應(yīng)方程式

(2)NaCl溶液中的Na2c03,方法是

反應(yīng)方程式

⑶NaOH溶液中的Na2c03,方法是

反應(yīng)方程式

(4)NaHC03溶液中的Na2c03,方法是

反應(yīng)方程式

答案：(1)加熱2NaHC03=====ANa2C03+C02t+H20

(2)加適量鹽酸

Na2C03+2HCl===2NaCl+C02t+H20

(3)加適量Ca(0H)2

Na2C03+Ca(0H)2===CaC03I+2NaOH

(4)通入過(guò)量的C02氣體

Na2C03+C02+H20===2NaHC03

7.(20xx濰坊高一質(zhì)檢)按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程

式。

(1)A中現(xiàn)象是

______________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)B中濃硫酸的作用是

___________________________________________________________________________________________________________________O

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)D中現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

反應(yīng)的離子方程式是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)E中收集的氣體是

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：NaHC03受熱分解：2NaHC03=====ANa2C03+C02t+H20,在A中產(chǎn)生

無(wú)色液滴；濃H2s04吸收水分；C中Na202會(huì)與NaHC03分解產(chǎn)生的C02氣體反

應(yīng)：2Na202+2C02===2Na2C03+02；C中未反應(yīng)完的C02氣體會(huì)在D中與石灰水反

應(yīng)，產(chǎn)生渾濁，離子反應(yīng)方程式為：C02+Ca2++20H—===CaC03I+H20；E中收

集到02o

答案：(1)試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴

(2)干燥氣體(吸收H20)

(3)2Na202+2C02===2Na2C03+02

(4)石灰水變渾濁

C02+Ca2++20H—===CaC03；+H20(5)02

B組一一拔高訓(xùn)練

8.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ago兩者相比下列各

種情況的描述正確的是

A.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大

B.分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的C02多

C.分別溶于水，再加入足量CaC12溶液，混合物得到的沉淀質(zhì)量小

D.分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度大

解析：等質(zhì)量的Na2c03、NaHC03與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2c03耗酸多，NaHC03產(chǎn)

生的C02多，因此A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；因NaHC03與CaC12溶液不反應(yīng)，混合物與

CaC12溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量小，故C項(xiàng)正確；等質(zhì)量的Na2c03、NaHC03中，

Na2c03中含Na+的物質(zhì)的量大，故D項(xiàng)正確。

答案：C

9.已知NaHC03的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入C02,

可析出NaHC03固體：

NaCl+NH3+C02+H20===NaHC03；+NH4C1

據(jù)此，我國(guó)杰出的化學(xué)家侯德榜博士設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：

飽和NaCl溶液----?①通NH3②通C02NaHC03---Na2C03

這被人們稱為侯氏制堿法。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出由NaHC03制取Na2C03的化學(xué)方程式：

(2)某課外活動(dòng)小組，接受實(shí)驗(yàn)室的任務(wù)，用Na2c03制取NaOH,提供的原料

只有純堿和石灰石。請(qǐng)將你的實(shí)驗(yàn)方法用流程圖表示出來(lái)：

石灰石

解析：實(shí)驗(yàn)室制取NaOH,可用Na2c03溶液與適量Ca(0H)2溶液反應(yīng)：

Na2C03+Ca(0H)2==CaC03|+2Na0H,過(guò)濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。

答案：(1)2NaHC03=====ANa2C03+H20+C02t

(2)石灰石----?高溫氧化鈣-----?水氫氧化鈣-----?純堿溶液過(guò)濾

氫氧化鈉溶液-----?蒸干氫氧化鈉固體

高中化學(xué)幾種重要的金屬化合物練習(xí)題及答案「篇

六」

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

1.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是

A.蟻酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸

答案:AD

2.下列分子式表示的化合物中，有同分異構(gòu)體的是

A.C2HC13B.C3H2C12C.CH20D.CH202

答案:B

3.在下列物質(zhì)中，既能使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，還能使紫

色石蕊試液變?yōu)榧t色的是

A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯

答案:C

4.有4種相同濃度的溶液：①蟻酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它們

的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①

答案:BD

5.下列各組有機(jī)物中，竣酸與酯均以等物質(zhì)的量相混合，取lmol混合物充分

燃燒，耗用2moi氧氣，這種混合物不可能的組成是

A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯

C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯

答案:BD

6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%,則

該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.32.4%B.45.25%C.54.78%D.90.87%

答案:C

二、填空題

7.有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，分別由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元

素組成。五種有機(jī)物各取0.lmol,分別完全燃燒，都能得到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二

氧化碳。

(1)A氧化能得到B,E氧化能得到A；

(2)D在一定條件下跟水反應(yīng)能得到E,D跟氫氣加成得到C；

(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。

則這五種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：AB

C,D,Eo

答案：A：CH3CH0B：CH3C00HC：CH3CH3D：CH2=CH2E：C2H50H

8.煌A是丁烷裂解的一種產(chǎn)物，能發(fā)生如下變化：

已知G是有機(jī)物中含氫量最大的燒。試推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A、B、C、D、E、

F、Go

答案：A：CH2=CH2B：C2H50HC：CH3CH0D.CH3C00HE：CH3C00C2H5F：

CH3C00NaG：CH4

三、實(shí)驗(yàn)題

9.實(shí)驗(yàn)室用圖6-3所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

,然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，而不能插入溶液

中，目的是防止___________現(xiàn)象發(fā)生，造成上述現(xiàn)象發(fā)生的操作上的原因是

_____________________________O

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是。

⑷實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水(填“大”或“小”)，有

___________氣味。

(5)若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是

(填物質(zhì)名稱)。

答案：(1)濃硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中

(2)碳酸鈉溶液倒吸，加熱不均勻

(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分層

⑷小,果香⑸乙醴

四、計(jì)算題

10.某有機(jī)物含碳40%、氧53.3%、氫6.7%,其蒸氣密度為2.68g/L(已校

正至標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此有機(jī)物呈酸性。

(1)通過(guò)計(jì)算，根據(jù)性質(zhì)確定此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)用30g此有機(jī)物跟足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積是多少？

答案：解：有機(jī)物中C、H、0原子數(shù)比為：=1：2：1,最簡(jiǎn)式為CH20,

M(CH20)=30；M(有機(jī)物)=2.68X22.4=60。

(DCH3C00H(2)5.6L

綜合練習(xí)

一、選擇題

1.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A.苯、乙酸、四氯化碳且乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

答案:A

2.某有機(jī)物在酸性條件下水解生成X、Y兩種有機(jī)物，X不能使紫色石蕊試液

變色，Y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫同壓下，相同質(zhì)量的X