高中化學蘇教版必修2：《專題2》檢測題

《專題2》檢測題

（時間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量HlC12Zn65

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題

只有一個選項符合題意）

1.我國“十一五”規(guī)劃綱要提出，“十一五”期間單位國內(nèi)生

產(chǎn)總值能耗降低20%左右，主要污染物排放總量減少10%。日前召

開的國務(wù)院常務(wù)會議進一步明確了節(jié)能減排的主要目標任務(wù)和總體

要求。下列措施與節(jié)能減排不符合的是（）

A.利用太陽能制氫燃料

B.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

C.利用潮汐能發(fā)電

D.大力開展農(nóng)村沼氣的普及

解析利用化石燃料帶來的污染問題越來越嚴重。

答案B

2.下列敘述正確的是（）

A.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能

的過程

B.太陽能電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D.氫能可以通過電解海水獲得并大量推廣使用

解析A項是把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，B項是把太陽能轉(zhuǎn)變成電

能，D項要消耗大量電能。

答案C

3.如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固

體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎

塊是()

A.硝酸錢B.生石灰

C.氯化鎂D.食鹽

解析NH4NO3溶于水吸收熱量；生石灰與水反應(yīng)放出大量的

熱；MgCl2>NaCl溶于水沒有顯著的熱效應(yīng)。

答案B

4.下列條件的改變都能使化學反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)

的反應(yīng)速率發(fā)生改變，但其中變化的實質(zhì)與“濃度改變對反應(yīng)速率影

響”相同的是()

A.光照B.溫度

C.壓強D.催化劑

解析在一定條件下，壓強的改變實質(zhì)是氣體濃度的改變。

答案C

5.我國擁有較豐富的地熱資源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)

于地熱能說法正確的是()

①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然

氣一樣都是化石能源③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的

能量④與地下水結(jié)合可形成熱水型地熱，釋放形式之一是溫泉

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

解析地熱主要來于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量，不是

化石能源。

答案c

6.為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的

是（）

FeCl3溶液+5%的H2O2

▲40c的水-----:二表

A.昆

B.

40℃的水

FeCl3溶液+5%的H2O2

40c的水-----百

FeQs溶液+5%的H2O2

解析此實驗應(yīng)在不同溫度下，但其他條件應(yīng)相同，在兩個試管

中同時進行，故D項正確。

答案D

7.

已知反應(yīng)A+B===C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的

是()

A.形成產(chǎn)物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A

和B的化學鍵所吸收的總能量

B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析由圖可知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，則形成產(chǎn)物

C和D的化學鍵所放出的總能量低于斷開反應(yīng)物A和B的化學鍵所

吸收的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才

能進行。

答案D

8.已知在25℃,101kPa下，1gC8H做汽油的重要成分)燃燒

生成CO2氣體和$0(液態(tài))時放出48.40kJ的熱量。表示上述反應(yīng)

的熱化學方程式正確的是()

A.C8H18(l)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)

\H=-48.40kJ/mol

B.C8H18(1)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)

AH=-5518kJ/mol

c.C8H18(1)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)

AH=+5518kJ/mol

D.C8H18(l)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)

\H=-48.40kJ/mol

解析1mol液態(tài)C8H”燃燒生成CO2（g）和周。⑴放出的熱量

為：114X48.40kJ=5518kJ,故B項正確。

答案B

9.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是（）

稀硫酸

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

解析該裝置是原電池，Zn是負極，Cu是正極，電流從Cu片

經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e一===口2t。

答案D

10.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸，同時

向a中加少量C11SO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間/（min）

的關(guān)系，其中正確的是（）

解析a中Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,析出的Cu和Fe、稀

H2sCh構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，因a中部分Fe與C11SO4溶液

反應(yīng)，使a中產(chǎn)生H2的體積小于b,A項正確。

答案A

11.0.4molCuCk溶于水，配成1L溶液，用石墨電極進行電解,

當一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀

況下的體積是（）

A.5.6LB.6.72L

C.3.36LD.11.2L

解析陰極得到0.3molCu,轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則陽極上生成

的Ck為:0.3molX22.4L/mol=6.72L。

答案B

12.下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序

是（）

①②

③④

A.④〉②處>③B.②>①呦〉④

C.④>②咆>①D.③>②>④>①

解析②形成了原電池，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e被腐蝕的速率②>①，

③也是原電池，但Fe為正極，不易腐蝕，故①〉③，④是電解池，

Fe為陽極，F(xiàn)e被腐蝕的速率最快。

答案A

13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)

用。鋅-鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)

+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是

()

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

解析由電池總反應(yīng)可知,Zn失去電子成為Zn2+,消耗1molZn

轉(zhuǎn)移2moi電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1molZn(6.5g);電池

工作時，電子由負極通過外電路流向正極。

答案C

14.反應(yīng)2s€>2(g)+O2(g)2s03(g)經(jīng)一段時間后，SC>3的濃度

增加了0.4mol-L1,在這段時間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04

mol-L^s1,則這段時間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

-1

解析r(S03)=2X0.04mobL^s

0.4moljT

=0.08mobL^s-1,t0.08mobL-1,s-1

=5So

答案C

15.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的

物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L-s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L-s)

D.反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

解析r(Z)=1.58molv2LvlOs=0.079mol/(L-s);

1.20mol-0.41mol

反應(yīng)開始到減少了=0.395mol/L,

10s,c(X)2L

r(X)=0.395moVLvlOs=0.0395mol/(L-s);

r(Y)=(1.00mol-0.21mol)4-2L+10s=

0.0395moV(L-s);

化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)?

答案C

16.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+

2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2。。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

解析反應(yīng)①、②中均是消耗1mol。2轉(zhuǎn)移4mole-,A項正確;

反應(yīng)①中氧化劑是。2,B項錯誤；C形成原電池，鋼質(zhì)水管易腐蝕,

C項錯誤；D發(fā)生原電池反應(yīng)，是鋼鐵的電化學腐蝕，D項錯誤。

答案A

第n卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)

17.(9分)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，根?jù)氧化還原反

應(yīng)知識和電化學知識，自己動手設(shè)計一個電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

2+

⑴實驗原理：Fe+2H=Fe+H21

(2)實驗用品：電極(、)、稀硫酸、、

、耳機(或者電流計)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

耳機

三二三二三一稀硫酸

I-J

（4）原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否

有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插

頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一

個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原

因是在原電池中，化學能轉(zhuǎn)化為,在耳機中又由________

轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計,則________應(yīng)該接電流計的

負極，電極反應(yīng)是,發(fā)生了反應(yīng)；應(yīng)該接

電流計的正極，電極反應(yīng)是,發(fā)生了反應(yīng)。

解析原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負極，

發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流計正極應(yīng)接

原電池正極、電流計負極接原電池負極。

答案⑵鐵釘或鐵條銅釘（其他的惰性電極如鉛筆芯、鉗等）

燒杯導(dǎo)線

（4）①電能電能②鐵釘Fe-2e===Fe2+氧化銅釘2H

+

+2e^===H21還原

18.（8分）“西氣東輸”是我國開發(fā)的重點工程，這里的氣是指

天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤

氣,水煤氣的主要成分是CO和口2,二者的體積比為。已知1mol

CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出282.6kJ熱量；1mol氫氣完全

燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成

CO2氣體和液態(tài)水放出889.6kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的

熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)889.6kJ。

(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所

需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)o

(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的

優(yōu)點是___________________________________________________

解析(2)因為水蒸氣成為液態(tài)水放出熱量，所以放出的熱量小

于889.6kJo

(3)設(shè)水煤氣與甲烷的體積比為x,因為同溫同壓下氣體的體

積比等于其物質(zhì)的量之比，所以：

<282.6kJ,285.8kJ)〃…

—2—+-2—J=889.6kJ,解得x^3o

答案(l)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

-571.6kJ-moF1

(2)小于

(4)產(chǎn)生相等的熱量，消耗天然氣的體積少，其CO2排放量也少,

有利于保護環(huán)境

19.(8分)(1)反應(yīng)A+3B===2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速

率分別為：

①o(A)=0.15mol-L^s1；

②o(B)=0.6mobL^s-1；

③0(C)=0.4mobL^s-1；

④o(D)=0.45mobL-1.s_1o

該反應(yīng)進行的快慢順序為。

(2)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速

率分別為：為、為、^(mol-L^s1),且%、為、03之間有如下關(guān)系:

v2=3vlfv3=2vlf則此反應(yīng)可表示為o

(3)下列各項可以證明2HI(g)H2(g)+h(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

的是。

①單位時間內(nèi)生成nmolh的同時生成nmolHI；

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；

③百分組成(o(HI)=(o(H2)時；

④反應(yīng)速率r(H2)=r(I2)=r(HI)/2時；

(5)C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2時；

⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；

⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；

⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。

解析(1)把②、③、④均換算成用A表示的反應(yīng)速率，依次為

0.2mobL-1,s-1>0.2mobL-1,s-\

0.225mobL-1,s

(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計

量數(shù)之比。

(3)①中正、逆反應(yīng)速率不相等；②中一個H—H鍵斷裂的同時

有兩個H—I鍵斷裂，說明反應(yīng)達到平衡；達到化學平衡時，反應(yīng)混

合物的組成保持不變，其質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故③不能證明；④中

無論達到平衡與否，化學反應(yīng)速率WH2)="l2)=0(HI)/2;達到化學

平衡時，&氏)：c&)：c(HI)不一定等于1：1：2,有色氣體的顏色不變,

則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡，故⑤不能證明，

⑧能證明；此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，在反應(yīng)的任何

一個階段，容器內(nèi)壓強不發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，

故混合氣體的密度不發(fā)生變化，⑥、⑦均不能證明。

答案⑴④〉③二②〉①

(2)A+3B2C

⑶②⑧

20.(10分)如圖中?為直流電源，⑥為浸透飽和氯化鈉溶液和酚

儆試液的濾紙，?為電解槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)⑧上c點顯紅色，請

填空：

⑴電池@上的a為極。

⑵濾紙⑧上發(fā)生的總化學反應(yīng)方程式為：

⑶欲在電解槽中實現(xiàn)銅的電解精煉，接通③點，使c、d兩點短

路，則電極e上發(fā)生的主要反應(yīng)為：,電極f上的

電極反應(yīng)為：，電解液為

解析(l)c點顯紅色，說明c附近產(chǎn)生了大量的OH,則c為陰

極，b為負極，a為正極。

(3)e為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，f為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

答案⑴正

通電

(2)2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2t+C12t

(3)Cu—2e===Cu2+Cu2++2e===Cu

用H2s。4酸化的CuSO4溶液(或用酸化的可溶性二價銅鹽溶液)

21.(9分)某些化學鍵的鍵能如下表(kJ?moPi)：

鍵H—HBr一BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br

鍵能436.41