高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的限度》課教學(xué)設(shè)計(jì)、教案

魯科版化學(xué)必修2第2章化學(xué)反應(yīng)與能量

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第2課時(shí)）【教學(xué)設(shè)計(jì)】

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

自學(xué)探究【展示】自學(xué)探究答案自主訂正答案檢驗(yàn)自學(xué)成果，穩(wěn)

定情緒進(jìn)入學(xué)習(xí)狀

態(tài)。

事實(shí)引課【展示】閱讀資料，并通過(guò)高爐煉鐵的實(shí)際問(wèn)閱讀并思考，做出初通過(guò)科學(xué)問(wèn)題引起

題，引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題：高爐增高后，尾氣步判斷，并得到結(jié)論:學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

中8的含量為何沒(méi)有改變？從這一資料中化學(xué)反應(yīng)是有限度的并順利引出反應(yīng)的

你得到什么啟示？有些能進(jìn)行地限度問(wèn)題。

較徹底，有些反應(yīng)是

不徹底的，甚至

是可逆的。

【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)的限度

讓學(xué)生帶著目的去

目標(biāo)引領(lǐng)幻燈片展示教學(xué)目標(biāo)，教師導(dǎo)讀分析，提供認(rèn)真聽(tīng)講并積極思考學(xué)習(xí)，可以分層次

學(xué)習(xí)方向和達(dá)成目標(biāo)分階段完成學(xué)習(xí)任

務(wù)。

【板書(shū)】一、可逆反應(yīng)檢驗(yàn)自學(xué)成果，樹(shù)

自學(xué)檢測(cè)幻燈片展示檢測(cè)問(wèn)題，判斷下列反應(yīng)是否為閱讀教材，分析問(wèn)題立學(xué)習(xí)的自信心。

可逆反應(yīng)。1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水

在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可

逆反應(yīng)。

2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變

成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)

是可逆反應(yīng)。

3、氯化鐵加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種

氣體又自發(fā)變成氯化鉉，氯化皴的分解是可

在前面題目引領(lǐng)下，

逆反應(yīng)°

認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考形成可逆反應(yīng)更深

概念講解講解可逆反應(yīng)的定義及正、逆反應(yīng)的規(guī)定。

J層a次人口的9n八t”口、，并TT/形iy

【板書(shū)】1'定義：同時(shí)、同條件、兩個(gè)方向

成準(zhǔn)確概念。

以問(wèn)題引領(lǐng)學(xué)習(xí)，

發(fā)現(xiàn)并凸顯問(wèn)題。

問(wèn)題引領(lǐng)【問(wèn)題】可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？獨(dú)立思考，勇于表達(dá)鍛煉學(xué)生分析數(shù)據(jù)

【思考】與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么的能力，初步養(yǎng)成

特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？學(xué)習(xí)討論得到結(jié)論：定量分析問(wèn)題的思

維方式。

可逆反應(yīng)中，SO?等

表一2so2+0?2so.

反應(yīng)物不能進(jìn)行到底

有一定限度

n(S02)22222

n(02)0.51510100

余1.20.20.140.10.004

S02

表二2CO+O2=2CO2

n(CO22222

)

n(02)0.51510100

余10000思考，并記錄筆記強(qiáng)化記憶

co

當(dāng)堂反饋

【板書(shū)】2、特點(diǎn)：不徹底，有一定限度分析并討論問(wèn)題，認(rèn)增強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)定

真聽(tīng)教師的講解義與特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，

、18，

102+2S022SO3并能與習(xí)題相結(jié)合，

此化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最后，混合物中養(yǎng)成由題目回歸本

源知識(shí)的思考問(wèn)題

含18o的粒子有二

的方法。

、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2Xz(g)+Y2(g)

2Z(g)，已知Xz、丫2、Z的起始濃度分別為0.1

mol-L10.3mol-L1'0.2mol-L1>在一定條

件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有

可能是()

A?Z為0.3mol-L-丫2為0.4mol-L1

C?X2為0.2mol-L-1D?Z為0.4mol-L1

精講點(diǎn)撥認(rèn)真思考，聯(lián)系實(shí)際通過(guò)實(shí)際問(wèn)題及較

【素材展示】由蔗糖飽和溶液的溶解問(wèn)題，引

問(wèn)題理解問(wèn)題。為客觀的現(xiàn)實(shí)，形

出對(duì)可逆過(guò)程中的問(wèn)題分析。、這里有二個(gè)

1成可逆的動(dòng)態(tài)平衡

過(guò)程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中這二個(gè)過(guò)

概念理解。

程停止了嗎？2、為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變？

通過(guò)所給數(shù)據(jù)，繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間

合作解疑變化圖像。并結(jié)合所學(xué)速率知識(shí)，聯(lián)系反應(yīng)學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析通過(guò)數(shù)形結(jié)合，將

快慢的問(wèn)題。數(shù)形結(jié)合理解問(wèn)題。微觀問(wèn)題直觀化，

【副板書(shū)】畫出速率平衡圖像，并順利引出化增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的

學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)體系。理解。

【板書(shū)】二、化學(xué)平衡

1、定義

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，并解決所提問(wèn)題。

精講點(diǎn)撥閱讀課本，思考問(wèn)題根據(jù)概念，反向理

概念的理解：

解問(wèn)題。在定義中

前提：

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，增強(qiáng)理

實(shí)質(zhì)：

解，從而形成對(duì)概

外觀的表現(xiàn)：

念的完整的認(rèn)識(shí)。

、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

3N2+3H22NH3

當(dāng)堂反饋認(rèn)真思考，解決問(wèn)題及時(shí)反饋所學(xué)概念，

下列說(shuō)法正確的是()

在題目中尋找關(guān)鍵

、和也不再化合了

A4詞，加深對(duì)概念的

B、M、d、NH3的濃度相等理解并形成解題的

c、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而

平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了基本思路。

D、Nz、％、NH3的濃度保持不變

4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：

A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

AA生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度不再變化

C單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)消耗3nmolB

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

1、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

拓展提升已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）認(rèn)真思考，討論問(wèn)題拓展思考，鍛煉學(xué)

生思維，將學(xué)習(xí)目

A.1個(gè)N三N鍵斷裂，同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成

光從單純的定義記

B.1個(gè)N5N鍵斷裂，同時(shí)有3個(gè)H—H鍵斷裂

憶，拓展至定義理

C.1個(gè)N三N鍵斷裂，同時(shí)有6個(gè)N—H鍵斷

解幾定義解析上。

裂

D.1個(gè)N三N鍵斷裂，同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成

2、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P（氣）

拓展延伸

+Q（氣）R（氣）+S（氣），在固定體積

恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)p、Q、R、s四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

講解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法。從定義及可

逆反應(yīng)的特征入手分析，總結(jié)出直接判斷和

精講點(diǎn)撥間接判斷的分析方法。認(rèn)真思考，整理筆記尋根究底，在本質(zhì)

【板書(shū)】判斷方法上理解問(wèn)題并形成

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反生反應(yīng)完善的知識(shí)體系。

A⑸+2B(g)-C(g)

拓展提升獨(dú)立解決問(wèn)題及時(shí)強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，

+D(g)＞當(dāng)下固化分析問(wèn)題的基

列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)本思維方式。

平衡狀態(tài)的是（）

A、混合氣體的壓強(qiáng)

B、混合氣體的密度

C、A的物質(zhì)的量濃度

D、氣體的總物質(zhì)的量

講述平衡球的基本原理，思考：能否通過(guò)改

變反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的程度？講解實(shí)

合作解疑認(rèn)真思考，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能

驗(yàn)器材，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，注意觀察和分析總

注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，力和合作探究解決

結(jié)問(wèn)題。

并討論原因。得出結(jié)問(wèn)題的能力，并通

論：冷水中溫度降低過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的

平衡被破壞，新的條學(xué)習(xí)興趣。

件下達(dá)到新的平衡

N02濃度減小，