高中化學說課電解質溶液中粒子濃主要關系及分析策略

《電解質溶液中離子濃度的主要關系及分析策略》

【復習目標】

1.根據(jù)弱電解質的電離及鹽類的水解特點能夠比較：①同一種溶液、混合溶液中各

種離子濃度的大小；②不同溶液中同一離子濃度的大小。

2.根據(jù)電荷守恒、物料守恒及質子守恒原理能夠比較溶液中各種離子濃度的大小。

【復習過程】

【溫故知新】

以CMCOONa溶液為例：

1.電荷守恒：

c(H+)4-c(Na+)=c(OH-)+f(CH3COO-)

2.物料守恒：

c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

3.質子守恒：

_+

C(0H)=C(H)+C(CH3COOH)

思考：0.1mol/L碳酸鈉溶液

電荷守恒______________________________________________;

物料守恒______________________________________________;

質子守恒______________________________________________.

【典例剖析】

題型1單一溶質溶液中離子濃度大小關系

歸納總結：

【典例1】(05上海)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中

錯誤的是()

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：

+

C(HN3)>C(H)>C(N7)>C(OH-)

B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸鐵是共價化合物

C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：

c(Na+)>c(N；)>c(OlT)>c(H+)

D.N；與CO2含相等電子數(shù)

【跟蹤訓練1-1】某酸(H2A2。4)是二元弱酸，已知KHA2O4溶液

呈酸性。在0.1mol/LKHA2()4溶液中，下列關系正確的是()

+

A.c(K+)+C(H)=C(HA2O；)+c(OH-)+c(A2OF)

B.c(HA2O7)+c(A2Or)=0.1mol/L

C.c(A2Or)<c(H2A2O4)

+

D.c(K)=C(H2A2O4)+c(HA2O；)+c(A2Of)

【跟蹤訓練1-2](06江蘇變式)下列敘述正確的是()

A.0.1mol/L氨水中，C(OH")=C(NH4)

B.10mL0.02mol/LHC1溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶

液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7

C.在0.1mol/LCH3coONa溶液中，

C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，

+2-

c(Na)=2c(A)+c(HA-)+c(H2A)

題型II兩種溶液混合后不同離子濃度的比較

1.兩種物質混合不反應

歸納總結：

【典例2】(08全國1)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在

物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序

正確的是()

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A_)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A_)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【跟蹤訓練2班有NH4C1和氨水組成的混合溶液(用“>”、“<”

或“="填空)

⑴若溶液的pH=7,則該溶液中c(NH：)____c(CF);

⑵若溶液的pH>7,則該溶液中c(NH：)____c(CF);

⑶若c(NH：)Vc(C「)，則溶液的pH_______7o

2.兩種物質恰好完全反應或其中一種剩余歸納總結：

【典例3-1](08廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物

質。下列表述正確的是()

A.在NaHCCh溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中

的陰離子只有CO7和OH-

B.NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2co3)=C(OH-)

C.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH

+-

后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)>c(CH3COO)

>c(OH")>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消

耗的NaOH物質的,相同

【跟蹤訓練3-1](08江蘇變式)下列溶液中有關物質的量濃度關

系正確的是()

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=<;(OH_)+c(A-)

B.pH相等的OHhCOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CHiCOONa溶液等體

+"

積混合:c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)

>c(A2—)

歸納總結：

【典例3-2】(07天津)草酸(H2c2O4)是二元中強酸，草酸氫鈉溶

液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHCzCh溶液中滴加0.01

mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度

關系正確的是()

A.V(NaOH)=0時，c(H+)=lX10_2mol/L

+

B.V(NaOH)<10mL時，不可能存在c(Na)=2c(C2Or)+

C(HC2O；)

C.V(NaOH)=10mL時，c(n+)=lX10丁m()|/L

D.V(NaOH)>10mL時，c(Na+)>c(C2OT)>c(HC2O；)

【跟蹤訓練3-2](05江蘇變式)常溫下將稀NaOH溶液與稀

CH3coOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是()

_+_+

A.pH>7,B.c(OH)>c(Na)>c(CH3COO)>t(H)

B.pH>7,且aNa+j+clH+QlOHQ+aCfhCOO-)

++

C.pH<7,S.c(CH3COO3>c(H)>c(Na)>c(OH3

++

D.pH=7,B.c(CH3COO-)=c(Na)>c(H)=c(OH7)

3.未指明酸堿的強弱

歸納總結：

【典例4]某一元堿MOH加入到一種強酸HA中，反應后溶

液呈中性，下列判斷一定正確的是()

A.生成的鹽不水解

B.酸和堿等物質的量混合

C.加入的堿過量

D.反應后溶液中c(M+)=c(A-)

【跟蹤訓練4】某一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶

液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是()

A.C(A/AC(M+)

B.C(A1)WC(M+)

C.若MA不水解，則C(OIT)>C(A-)

D.若MA水解，則c(OH-)>c(A-)

4.pH之和等于14的酸和堿溶液等體積混合

【典例5】(()7四川)在25℃時將pH=U的NaOH溶液與pH=歸納總結：

3的CH3coOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()

+_

A.c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+_

B.C(H)=C(CH3COO)+c(OH~)

++

C.c(Na)>c(CH3COO~)>c(OH~)>c(H)

_++"

D.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

【跟蹤訓練5】在25℃時將pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等

體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()

A.c(CF)>c(NH4)>c(H+)>c(OH")

B.c(NH^)>c(Cr)>c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)

D.c(Cr)>C(NH4)>C(OH~)>C(H+)

題型川不同物質相同離子濃度的比較

【典例6】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH：的濃度最大

的是()

A.NH4C1B.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3

歸納總結：

+

【綜合提升】某二元酸H2A在水中的電離方程式為：H2A=H

+HA-,HA-^^H++A2-.試回答下列問題：

⑴Na2A溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因

是(用離子方程式表示)_____________________________________O

⑵在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子物質的量濃度關系不

正確的是___________。(用編號填空)

A.C(A2)4-C(HA_)+C(H2A)=0.1mol/L

B.c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HA_)+c(OH-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

⑶若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中

氫離子的物質的量濃度可能是—0.11mol/L(用或“=”

填空)，理由是___________________________________________O

(4)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序

是_______________________________________________________o

【鞏固落實】

1.(07江蘇變式)下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

()

A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.1L0.1moVLCuSO4-(NH4)2SO4-6H2O的溶液中:

C(SOF)>C(NH4)>C(CU2+)>C(H+)>C(OH-)

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO7)+2c(COr)+c(OH-)

D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液

中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH")

2.(07廣東)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

()