2022高考化學一輪專題復習7離子方程式書寫與正誤判斷含解析

PAGE專練7離子方程式書寫與正誤判斷一、單項選擇題1．[2020·天津，4]下列離子方程式書寫正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)2．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋3．[2020·浙江7月，13]能正確表示下列反應的離子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓4．[2021·浙江1月]下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5．下列離子方程式正確的是()A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3＋COeq\o\al(2－,3)＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3D．光導纖維遇堿性土壤“斷路”：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O6．[2021·安徽省江南片高三入學摸底考試]下列離子方程式中正確的是()A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O7．[2021·全國乙卷]下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓8．[2021·成都七中階段性檢測]下列離子方程式書寫正確的是()A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．NH4HSO4溶液與少量的NaOH溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O9．[2021·安徽淮北高三摸底]下列離子方程式正確的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－10．下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組所加試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4＋NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OCFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－NaHSO4溶液3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2ODK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入過量CO2NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)11.下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NOeq\o\al(－,3)＋3Fe2＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2－＋2Al3＋=Al2S3↓12．下列離子方程式正確的是()A．向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O二、不定項選擇題13．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋14．下列方程式正確的是()A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O=Fe(OH)2↓＋2HClOC．氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O15．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2:316.下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O17．下列事實所對應的離子方程式正確的是()選項事實離子方程式A四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦Ti4＋＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4H＋B硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－18.[2021·山西河津中學月考]能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．將0.2mol·L－1KAl(SO4)2溶液與0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓19．[2021·浙江嘉興高三月考]下列離子方程式書寫正確的是()A．過量CO2通到NaClO溶液中：H2O＋CO2＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用食醋除去水垢的原理：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2OC．濃鹽酸與鐵屑反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋Br2＋6Cl－20．[角度創(chuàng)新]一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，涉及反應的離子方程式書寫錯誤的是()A．反應①：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．反應②：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．反應③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．反應④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O專練7離子方程式書寫與正誤判斷1．BCaCO3是難溶物，離子方程式中不能拆成離子形式，A項不正確；Fe2＋有還原性，Br2有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，B項正確；H2C2O4過量，因此生成的產(chǎn)物為NaHC2O4，離子方程式為H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O，C項不正確；由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，因此產(chǎn)物中得到的應為NaHCO3，D項不正確。2．A本題涉及的考點有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì)，通過離子方程式正誤判斷的形式考查了學生對知識的識記、再現(xiàn)、辨認能力，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學科核心素養(yǎng)。A項，Cl2能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，鋁粉能與NaOH溶液反應制取H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯誤；D項，Na2SiO3易溶于水，應用離子符號表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，錯誤。3．CBa(OH)2中的OH－還會與(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋反應，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A項不正確；Mg2＋會與電解生成的OH－反應，生成Mg(OH)2沉淀，B項不正確；乙酸乙酯、乙醇為有機物，是非電解質(zhì)，不可拆分，C項正確；離子方程式中NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能拆分，D項不正確。4．A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應該保留化學式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應為Ag(陽極)－e－=Ag＋，陰極反應為Ag＋＋e－=Ag(陰極)，所以總反應為Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)，B方程式正確；銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，明礬是過量的，則Ba2＋和OH－一定會按照化學組成參加反應，即離子方程式中Ba2＋與OH－的化學計量數(shù)之比為1:2，然后根據(jù)Ba2＋和OH－來確定Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)的化學計量數(shù)，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正確。5．D水玻璃的主要成分是Na2SiO3，它是可溶性鹽，正確寫法為：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，A錯誤；向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，還原性：Fe2＋＞Br－，少量Cl2先氧化亞鐵離子，B錯誤；硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應，F(xiàn)e3＋易與S2－發(fā)生氧化還原反應，即2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，C錯誤；光導纖維(主要成分是二氧化硅)遇堿性土壤“斷路”：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，D正確。6．CSO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者反應生成SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，正確的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Cl－，A錯誤；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生反應2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，B錯誤；NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，D錯誤。7．ACaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應，鐵過量時生成Fe2＋，B項錯誤；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，C項錯誤；H2S屬于弱酸，在離子方程式中應寫成分子形式，D項錯誤。8．D用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓A錯誤；NH4HSO4溶液與少量的NaOH溶液共熱：H＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O，B錯誤；向NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，D正確。9．A2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移也不守恒，B錯誤；CH3COOH是弱酸，不能拆，C錯誤；電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，D錯誤。10．C加入少量氫氧化鋇，鋇離子與氫氧根的個數(shù)比為1:2，氫氧根不可能剩余，所以A不正確；因為不知道Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比是多少，所以無法判斷其發(fā)生反應時化學計量數(shù)，B不正確；硝酸根在酸性條件下有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化，C正確；通入過量CO2后，碳酸根也參與反應，轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，D漏寫離子反應，不正確。11．A偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸會得到白色沉淀，反應原理為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，A正確；將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式：3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，B錯誤；碘離子的還原性強于亞鐵離子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘離子，C錯誤；向氧化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2－和Al3＋發(fā)生雙水解生成H2S和Al(OH)3沉淀，故D錯誤。12．DA項，向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，Cl2不足，先氧化Fe2＋，再氧化Br－，離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故A錯誤；B項，向AlCl3溶液中加入過量氨水，因為Al(OH)3與氨水不反應，所以無論氨水是否過量都會發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故B錯誤；C項，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，則1molBa(OH)2必須消耗2molNaHSO4，生成2molH2O和1molBaSO4沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D項，向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液，無論Ca(HCO3)2是否過量，反應實質(zhì)都是Ca2＋、OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CaCO3沉淀和H2O，離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，故D正確。13．CA．因為是稀硝酸，銅和稀硝酸產(chǎn)生NO，故錯誤；B.電荷不守恒，應是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故錯誤；C.氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，NH3·H2O是弱堿，故正確；D.Na2SiO3是可溶性鹽，需要拆寫，故錯誤。14．DZn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋，A錯誤；由于次氯酸具有強氧化性，能夠把＋2價鐵氧化為＋3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O反應，同時還有2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，D正確。15．D將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A錯誤；Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO－有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，C錯誤；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應方程式為：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，D正確。16．AC澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A正確；草酸是弱酸，必須寫化學式，B錯誤；向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，C正確；NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H