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文檔簡介
2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1.NOx是生成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層和形成酸雨的前驅(qū)氣體之一。煙道氣中氮氧化物可采用氯氣催化脫硝,下圖是相同流速不同溫度下的脫硝率,反應(yīng)方程式可表示為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)。下列說法不正確的是A.脫硝的適宜溫度約400℃左右B.平衡時,其他條件不變,升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.其他條件不變,使用高效催化劑,脫硝率增大D.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡2.某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中,M、N、R三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.平衡時,R的轉(zhuǎn)化率為75%C.5min時,M的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%D.0~5min內(nèi),?v(M)=0.4mol·L-1·min-13.某溫度下,恒容密閉容器中反應(yīng):H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q<0)。已知H2(g)和CO2(g)初始濃度均為0.1mol·L-1,平衡時測得H2濃度為0.04mol·L-1,下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的體系壓強始終保持不變B.v(CO2)保持不變可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志C.若平衡時移走CO2,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)速率減慢D.若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始濃度均為0.1mol·L-1,則反應(yīng)逆向進(jìn)行4.下列變化不能用勒夏特列平衡移動原理釋解的是A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺C.光照新制的氯水,溶液的酸性增強D.工業(yè)合成氨的反應(yīng),往往需要使用催化劑5.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是A.增大壓強,平衡不移動說明B、D一定是氣體B.若A為有色氣體,增大A的濃度,平衡體系氣體顏色加深C.若B是氣體,增大B的濃度會使A的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān),下列說法正確的是A.煤的干餾屬于物理變化B.用酒曲釀酒是利用催化劑使化學(xué)平衡正向移動C.碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨D.冷鏈運輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷7.已知某溫度下,可逆反應(yīng)Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1,則反應(yīng)進(jìn)行的方向是A.向右進(jìn)行 B.向左進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷8.通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OB.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)二、非選擇題9.將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H<0(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________,則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(HI)不變C.c(I2)=c(H2)D.v(HI)正=v(H2)逆(4)若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進(jìn)行。10.硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。④已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)?!緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1.C解析:A.400℃左右脫硝率達(dá)最大值,故脫硝的適宜溫度約400℃左右,A正確;B.平衡時,其他條件不變,隨著溫度的升高,脫硝率減小,即平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,B正確;C.其他條件不變,使用高效催化劑,只能增大反應(yīng)速率,平衡不移動,脫硝率不變,C錯誤;D.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確;故選C。2.B解析:A.由圖中信息可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,A錯誤;B.平衡時,R的轉(zhuǎn)化率為,B正確;C.5min時,M、R、N的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、2mol,M的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%,C錯誤;D.0~5min內(nèi),M的物質(zhì)的量的變化量為2mol,,D錯誤;故選B。3.D解析:A.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)的體系壓強始終保持不變,A正確;B.v(CO2)保持不變,說明平衡不再移動,可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B正確;C.若平衡時移走CO2,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,物質(zhì)濃度減小,逆反應(yīng)速率減慢,C正確;D.則K=,若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始濃度均為0.1mol·L-1,則Q=1<K,平衡正向移動,D錯誤;故選D。4.D解析:A.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),加入過量的空氣,平衡正向移動,所以增加氧氣的量能增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,能用勒夏特列原理解釋,故A不符合題意;B.可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),加壓后二氧化氮的濃度增大,所以氣體有色加深,由于增大了壓強,平衡向生成四氧化二氮的方向移動,故加壓后顏色先變深后變淺,能用勒夏特列原理解釋,故B不符合題意;C.氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl的化學(xué)平衡,光照促進(jìn)其反應(yīng),平衡正向移動,溶液的酸性增強,能用勒夏特列原理解釋,故C不符合題意;D.催化劑只能改變反應(yīng)速率不影響平衡移動,所以不能用勒夏特列平衡移動原理釋解,故D符合題意;故選D。5.A解析:A.增大壓強,平衡不移動說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,B、D可能都是氣體,也可能都不是氣體,故A錯誤;B.A為有色氣體,增大A的濃度,平衡雖然向正向移動,但根據(jù)勒夏特列原理,A的濃度仍然增大,所以平衡體系氣體顏色加深,故B正確;C.若B是氣體,增大B的濃度,平衡正向移動,會使A的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;D.在其他條件不變的情況下,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,即平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;故選A。6.D解析:A.煤的干餾發(fā)生的是化學(xué)變化,有新的物質(zhì)生成,A錯誤;B.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,所以不能使化學(xué)平衡正向移動,B錯誤;C.碳的氧化物溶于雨水不能形成酸雨,C錯誤;D.冷鏈運輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷,D正確;故選D。7.B解析:若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1,則此時Qc==1>K,所以平衡逆向移動,即向左進(jìn)行;故答案為B。8.C解析:只要反應(yīng)中無氣體物質(zhì)參加或生成,改變壓強均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。答案選C。二、非選擇題9.K=K1=0.5mol/L20%BD正向逆向解析:試題分析:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)下,平衡常數(shù)為氣態(tài)生成物濃度密之積比上氣態(tài)反應(yīng)物濃度密之積,K=,H2(g)+I2(g)2HI(g)是2HI(g)H2(g)+I2(g)的逆反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù),K1=,故答案為K=;K1=;(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L,根據(jù)2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)可知,c(H2)=0.5mol/L,HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時c(HI)=4mol/L,HI的分解率為×100%=20%,故為0.5mol/L;20%;(3)A.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),容器中壓強始終不變,錯誤;B.混合氣體中c(HI)不變,表示達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;C.c(I2)=c(H2),濃度不一定保持不變,不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài),錯誤;D.v(HI)正=v(H2)逆,表示達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;故選BD;(4)某時刻,Qc===<1,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,故答案為正向,逆向10.002mol/(L?min)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率放減小=解析:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)開始(mol/L)0.0500.0300改變(mol/L)0.0400.0200.040平衡(mol/L)0.0100.0100.040①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率:②加入過量O2,使另一反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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