吉林省白城市實驗高級中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題

白城市實驗高級中學2024-2025學年度高二上學期期中考試化學試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、單選題（共20小題）1．已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（）A.， B.，C. D.2．在一恒容密閉容器中，反應達到平衡狀態(tài)后，改變以下條件，下列說法正確的是（）A.增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C.增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加B的量，正、逆反應速率均不變，平衡不移動3．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：，達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol·L?1，下列敘述錯誤的是（）A.a的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2mol·L?1C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時Z的體積百分含量為20%4．某溫度時，反應：的平衡常數(shù)。在同一溫度下，反應：的平衡常數(shù)應為（）A.2500 B.100 C. D.5．在一定溫度下，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：，若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/L溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/L溶液中；④100mL0.1mol/L溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag濃度由大到小的順序是（）A.①>②>④>③ B.②>①>④>③ C.④>③>②>① D.①>④>③>②6．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.kJ·mol?1B.kJ·mol?1C.kJ·mol?1D.kJ·mol?17．一定溫度下，濃度均為1mol·L?1的和兩種氣體，在密閉容器中反應生成氣體C，反應達到平衡后，測得mol·L?1，mol·L?1，mol·L?1則該反應的正確表達式為（）A. B.C. D.8．某小組為探究與KI之間的反應，進行了如下實驗。實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍綠色②開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液已知：（無色）（無色）：CuI為白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈無色，呈黃色。下列結(jié)論或推斷不合理的是（）A.與KI能發(fā)生反應：B.CuI與反應的速率快于與反應的速率C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有、生成D.與生成配合物反應的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應的限度9．反應，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A.mol·L-1·s-1 B.mol·L-1·s-1C.mol·L-1·s-1 D.mol·L-1·s-110．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象推斷的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A在5mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加1mL0.1mol·L?1溶液，再滴幾滴0.1mol·L?1溶液，先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀B在銅和稀硫酸的混合物中加少量，銅溶解，溶液變藍色作催化劑C用pH計測定同濃度溶液、KCN溶液pH，前者較大HCN酸性比弱D在飽和食鹽水中通入HCl，析出少量晶體增大，促進平衡向生成氯化鈉晶體方向移動A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11．在體積可變的容器中發(fā)生反應，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（）A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞次數(shù)增加B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加C.活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞12．圖中曲線可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（已知：）（）A. B.C. D.13．下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（）A.自來水殺菌、消毒 B.盛放溶液的試劑瓶應用橡皮塞C.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 D.酸雨在空氣中放置一段時間后，pH降低14．可逆反應在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行的最快的是（）A.mol/（L·min） B.mol/（L·s）C.mol/（L·min） D.mol/（L·s）15．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）選項壓強縱坐標AC的物質(zhì)的量濃度BB的轉(zhuǎn)化率C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量DA的質(zhì)量分數(shù)A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D16．人體內(nèi)的血紅蛋白（Hb）可與結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：①②③下列說法錯誤的是（）A.的數(shù)值范圍是>1B.反應①、②在一定溫度下均可能自發(fā)進行C.剛從平原到高原時，人體血液中將降低，使人體因缺氧而不適D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀17．下列說法不正確的是（）A.化學反應中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的D.熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，而且表明了化學反應中的能量變化18．室溫下，下列有關(guān)相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液的說法中正確的（）A.兩種溶液中水的電離程度相同B.與足量的鋅反應，鹽酸產(chǎn)生的氫氣多C.鹽酸的大于醋酸溶液的D.分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好完全反應時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大19．下列分析錯誤的是（）A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器的容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大C.合成氨工業(yè)中，加入適宜的催化劑，可以提高反應速率，也可以提高氨氣的產(chǎn)率D.合成氨工業(yè)中，恒溫恒容情況下，充入惰性氣體He，體系壓強增大，反應速率不變20．化學反應：實際上是經(jīng)過兩步基元反應完成的：第一步：；第二步：……。該反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.第一步反應的逆反應的活化能是B.第二步基元反應是：C.分子有效碰撞幾率最大的步驟對應的基元反應是第一步D.若使用催化劑，不會發(fā)生變化二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）21．三氯氧磷（）可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推進中國半導體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化制備，反應原理為：（白磷）、。已知：、的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其它-11275.5137.5易水解得到兩種酸2105.3153.5易水解得到兩種酸某化學興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如圖（某些夾持裝置和加熱裝置已略去）：（1）檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一種氣體。儀器a的名稱為______，b中盛放的藥品是______。（2）裝置E反應的離子方程式為____________。（3）C反應溫度控制在60~65℃，溫度不能過高的原因是____________。分離提純獲得的實驗操作名稱為______。（4）與NaOH溶液反應的化學方程式為____________。（5）通過測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，可進一步計算產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：①取ag只含雜質(zhì)的產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入mol·L?1的溶液mL，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；然后選擇指示劑，用mol·L?1溶液滴定過量至終點，記下所用體積為mL。[已知：，]實驗過程中加入硝基苯的目的是____________，若無此操作，則所測的含量將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。根據(jù)以上數(shù)據(jù)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為______（用含a、、、、的代數(shù)式表示）。22．化學反應伴隨有能量的變化，獲取反應能量變化有多條途徑。（1）通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。某學生分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應，實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.620.625.6①已知熱量計算，鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容J/（g·℃），依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的______℃，______J；該實驗數(shù)據(jù)測出的中和熱______kJ·mol?1（保留1位有效數(shù)字）。②上述實驗得出的大于-57.3kJ·mol?1，產(chǎn)生偏差的原因不可能是______（填字母）。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.量取HCl溶液的體積時仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度③若改用60mL0.25mol·L?1和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則是否影響中和熱的計算結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。④若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱會______（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（2）通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類鍵能/kJ·mol?1436496463.4計算可得______kJ·mol?1。（3）通過蓋斯定律計算。氧化亞銅（）常用于制船底防污漆，已知反應：則的______（用和表達）。23．某化學小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L?1溶液和10mL0.3mol·L?1溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0~4min內(nèi)的平均反應速率______mol·L-1·min-1。（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。ⅰ．探究化學反應速率增大的影響因素：已知：。方案假設(shè)具體實驗操作Ⅰ該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快向燒杯中依次加入10mL0.1mol·L?1溶液和10mL0.3mol·L?1溶液，______Ⅱ反應產(chǎn)物對反應有催化作用取10mL0.1mol·L?1KClO?溶液于燒杯中，先加入____________固體（填化學式），再加入10mL0.3mol·L?1溶液Ⅲ反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率分別向2個燒杯中加入10mL0.1mol·L?1溶液，燒杯①中加入1mL水，燒杯②中加入1mL0.2mol·L?1鹽酸，再分別向燒杯中加入10mL0.3mol·L?1溶液問題與思考：①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是__________________。②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設(shè)計不嚴謹，改進措施為____________。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設(shè)：____________。ⅱ．反應后期，化學反應速率降低的主要原因是____________。24．在10L的密閉容器中進行化學反應：，其平衡常數(shù)（K）與溫度（t）的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）題目中所給反應的逆反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）保持溫度和容器容積不變，充入一定量的，則平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）下列措施可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。A.選擇適當?shù)拇呋瘎? B.增大壓強C.及時分離 D.升高溫度（4）某溫度下，起始時mol·L?1，mol·L?1，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)______。（5）在與（4）相同的溫度下，某時刻測得mol·L?1，mol·L?1，mol·L?1、mol·L?1，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”）。此時，v（正）______（填“>”“<”或“=”）v（逆）。（6）該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一種條件，下列說法正確的是（）（填字母）。A.在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)B.在時，采取的措施可以是升高溫度C.在時，采取的措施可以是增加的濃度D.在時，整個過程中CO的產(chǎn)率最大25．根據(jù)所給信息，寫出對應的熱化學方程式。（1）已知4.4g氣體與足量經(jīng)催化生成和時放出4.95kJ的熱量，其熱化學方程式為____________。（2）我國“長征”系列火箭所用燃料為液態(tài)偏二甲基肼（）。已知1mol偏二甲基肼完全燃燒生成、和放出的熱量為2000kJ。寫出偏二甲基肼完全燃燒的熱化學方程式：____________。

參考答案1．【答案】B【解析】反應為放熱反應，故，A錯誤；反應：為放熱反應，，根據(jù)蓋斯定律有④-③=⑤，故，則，B正確，D錯誤；根據(jù)蓋斯定律有①=（②+③），故，C錯誤。2．【答案】D【解析】反應物B是固體，反應后氣體體積增大，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，而正反應為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，B錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加氣體反應物A的濃度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；反應物B是固體，增加固體的量，不影響平衡移動，D正確。3．【答案】B【解析】平衡時，mol·L-1，，A正確；mol·L-1，B錯誤；平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為，C正確；平衡時Z的體積百分含量為，D正確。4．【答案】C【解析】，，。5．【答案】A【解析】因為氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，相同的溫度下，題給溶液中的氯離子濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動程度越大，銀離子濃度越??；①中無，②、③、④溶液中分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，因此濃度由大到小的順序是①>②>④>③。6．【答案】C【解析】沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的寫法為kJ/mol，A錯誤；氫氣和氧氣反應是放熱反應，為負值，正確的為kJ·mol?1，B錯誤；與的化合反應為放熱反應，熱化學方程式為kJ·mol?1，C正確；單位為kJ/mol，正確的寫法為kJ/mol，D錯誤。7．【答案】D【解析】起始時和兩種氣體的濃度均為1mol·L?1，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，達平衡后，測得mol·L?1，mol·L?1，mol·L?1，故mol·L?1mol·L?1mol·L?1，mol·L?1mol·L?1mol·L?1，mol·L?1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故、、C的化學計量數(shù)之比為，故該反應可表示為，根據(jù)原子守恒可知，C為，即該反應的表達式為，D正確。8．【答案】B【解析】CuI為白色沉淀，可吸附而顯土黃色，在溶液中不存在，故與KI能發(fā)生反應：，故A正確；已知（無色）（無色），結(jié)合第一實驗，逐滴加入溶液的實驗現(xiàn)象，應該是附著在CuI表面的先反應，故CuI與反應的速率慢于與反應的速率，故B錯誤；第二個實驗，①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍綠色，發(fā)生反應，剩余，②逐滴加入溶液時，開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時生成了和黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，說明溶液中的幾乎全部轉(zhuǎn)化為；最后黃色溶液變?yōu)闊o色溶液時，說明全部被還原為故C正確；第二個實驗中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為，故與生成配合物反應的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應的限度，故D正確；故選B。9．【答案】A【解析】判斷反應速率的大小時，可將每種物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)，再進行比較mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1，所以A項符合題意。10．【答案】D【解析】對于鎂離子而言氫氧化鈉過量，因此氫氧化鈉后續(xù)還和銅離子生成了氫氧化銅，不能說明，故A錯誤；硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，將銅氧化溶解，硝酸鉀不是催化劑而是氧化劑，故B錯誤；碳酸是二元弱酸，實驗只能說明HCN的酸性強于，故C錯誤；增加氯離子濃度，使得平衡正向移動，因此在飽和食鹽水中通入HCl，析出少量晶體，故D正確；故選：D。11．【答案】C【解析】由于溫度不變，因此分子運動速率不變，A錯誤；由于溫度不變，因此反應物分子的能量不變，B錯誤；增大壓強使容器體積縮小時，單位體積內(nèi)反應物濃度增大，單位體積內(nèi)分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適發(fā)生反應，才是有效碰撞，D錯誤。12．【答案】B【解析】相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，即電離度越大。乙酸（甲）電離平衡常數(shù)小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種弱酸，弱酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，則這兩種酸的電離度隨濃度的增大而減小，符合條件的只有B。13．【答案】B【解析】自來水殺菌、消毒是利用消毒劑的強氧化性殺死細菌和病毒，與鹽類的水解無關(guān)，不選A；溶液水解顯堿性，則盛放溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免被腐蝕，選B；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生了氧化還原反應，與水解無關(guān)，不選C；酸雨在空氣中放置一段時間pH降低，是因為亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，與水解無關(guān)，不選D。14．【答案】B【解析】A項，mol/（L·min）；B項，mol/（L·s）mol/（L·min）；C項，mol/（L·min）；D項，不能用固體表示反應速率；故選B。15．【答案】B【解析】該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，與圖像不符，A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，B正確；氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大，與圖像不符，C錯誤；A的質(zhì)量分數(shù)減小，與圖像不符，D錯誤。選B。16．【答案】A【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，，則，且，，，故A錯誤；B.反應①與反應②均是熵減反應，由反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，故B正確；C.從平原到高原，氧氣含量減少，反應①逆向移動，則人體血液中降低，故C正確；D.CO中毒的人體血液中增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應③平衡逆向移動，故D正確。17．【答案】A【解析】化學反應中能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放，也可能是產(chǎn)生光能或電能等，A錯誤；根據(jù)燃燒熱的定義可知，B正確；依據(jù)蓋斯定律，對于一個化學反應，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，C正確；熱化學方程式不僅指明了反應物的物質(zhì)的量及狀態(tài)，還指明反應放出或吸收的熱量，也就是既表明了化學反應中的物質(zhì)變化，又表明了化學反應中的能量變化，D正確。18．【答案】C【解析】相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，由于鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸中大于醋酸溶液中，則鹽酸中水的電離被抑制程度更大，故鹽酸中水的電離程度小于醋酸溶液中水的電離程度，故A錯誤；相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，且二者均為一元酸，與足量的鋅反應生成氫氣的量相同，故B錯誤；由A項分析可知，相同濃度的鹽酸中大于醋酸溶液中，故C正確；相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，二者與物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故D錯誤。19．【答案】C【解析】A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，化學反應速率增大，A正確；B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，B正確；C.催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能改變產(chǎn)率，C錯誤；D.充入惰性氣體He，反應物和產(chǎn)物濃度不變，反應速率不變，D正確；故選C。20．【答案】C試卷第13頁共16頁【解析】第一步反應的逆反應的活化能是，A項正確；總反應減去第一步基元反應可以得到第二步基元反應，B項正確；分子有效碰撞幾率最大的步驟就是決速步，也就是活化能最小的步驟，由圖知，第二步的活化能最小，C項不正確；，催化劑的使用不改變，D項正確。21．【答案】（1）（球形）冷凝管堿石灰（2）（3）易揮發(fā)，利用率降低蒸餾（4）（5）使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中與AgCl反應偏高【解析】（1）儀器a為球形冷凝管；為防止多余的氯氣污染環(huán)境，需要進行尾氣處理，且易水解，還要防止空氣中水蒸氣進入三頸燒瓶中，所以裝置b盛放的藥品為堿石灰；（2）裝置E為制氯氣裝置，其反應離子方程式為；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，沸點較低，如果溫度過高，揮發(fā)，利用率較低；利用它們沸點相差較大，因此分離提純獲得的實驗操作為蒸餾；（4）水解生成、HCl，所以與NaOH反應的化學方程式為；（5）由題給信息知，，加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，防止滴定過程與AgCl反應，影響純度的測定；設(shè)物質(zhì)的量為xmol，物質(zhì)的量為ymol，則，根據(jù)氯原子守恒，，兩式聯(lián)立解得mol，的質(zhì)量分數(shù)為，若沒有硝基苯，則與AgCl反應，消耗增大，所測的含量偏高。22．【答案】（1）3.2℃1337.6-53.5b不相等不影響偏大（2）-485.6（3）【解析】（1）①依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)分析，三次溫度差分別為3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是錯誤數(shù)據(jù)，因此只能求前兩次的數(shù)據(jù)平均值，則該實驗測得的℃，J/（g·℃）mLg/mL℃J；該實驗數(shù)據(jù)測出的中和熱kJ·mol-1；故答案為：3.2℃；1337.6；-53.5。②上述實驗得出的大于-57.3kJ·mol?1，A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，溫度差較低，計算放出的熱量減小，焓變變大，故a不符合題意；B.量取HCl溶液的體積時仰視讀數(shù)，鹽酸體積偏多，放出的熱量偏多，焓變減小，故b符合題意；C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，溫度差減小，計算出的熱量減小，焓變變大，故c不符合題意；D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，所得溫度差減小，得到焓變變大，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。③若改用60mL0.25mol·L?1和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，生成的水的量不相同，所放出的熱量不相等，若實驗操作均正確，則是否影響中和熱的計算結(jié)果不影響，其原因是中和熱是指生成1mol液態(tài)是放出的熱量；故答案為：不相等；不影響。④若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，由于氨水電離會吸收熱量，因此溫度差減小，測得的中和熱會偏大；故答案為：偏大。（2）kJ·mol?1kJ·mol?1kJ·mol?1kJ·mol?1；故答案為：-485.6。（3）根據(jù)蓋斯定律，第一個方程式的0.5倍減去第二個方程式的0.5