人教版高中化學必修第一冊第四章物質結構元素周期律第一節(jié)第2課時元素周期表核素課件

第2課時

元素周期表核素

第四章第一節(jié)原子結構與元素周期表1.通過了解元素周期表的結構(周期、族)，認識原子結構與元素周期

表中位置間的關系，培養(yǎng)“證據推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。2.通過了解核素的含義及符號和元素、核素、同位素的內含與外延，

培養(yǎng)“宏觀

辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。學習目標任務一元素周期表的編排原則與結構新知構建(1)含義：按照元素_____________________給元素編的序號。(2)原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在的關系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝______數(shù)＝____________數(shù)。2．元素周期表的結構(1)編排原則橫行原則：把_____________相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。縱列原則：把不同橫行中_______________相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。在周期表中的順序質子核外電子電子層數(shù)目最外層電子數(shù)(2)元素周期表的結構①周期28818183232在現(xiàn)行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？交流研討1提示：第六周期第ⅢB族為鑭系，共15種元素；第七周期第ⅢB族為錒系，共15種元素，比第四、五周期多出14種元素。②族個數(shù)元素周期表中有____個縱列，共有____個族分類主族共有__個，包括第__________________________________族副族共有__個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族、Ⅷ0族占據元素周期表的第____縱列18167ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA818③常見族的別稱第ⅠA族(除氫外)：________元素；第ⅦA族：______元素；0族：_________元素。(3)元素周期表中方格里的符號的意義堿金屬鹵族稀有氣體原子序數(shù)相對原子質量交流研討2提示：不一定。同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)差一定為“1”嗎？周期第二、三周期第四、五周期第六、七周期同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差11125典題應用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)元素周期表中每一個橫行稱為一個周期，每一個縱列稱為一個族：____________________________________。(2)第ⅠA族完全為金屬元素：

________________________________。(3)最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素：___________________________________________。(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)：______________________________________________________________________________________________。錯誤。第Ⅷ族包括第8、9、10三個縱列錯誤。第ⅠA族中H為非金屬元素錯誤。不一定為第ⅡA族元素，如He等元素錯誤。同主族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)，0族和過渡元素的最外層電子數(shù)大多數(shù)不等于族序數(shù)2．(2023·湖北仙桃高一檢測)原子序數(shù)為33的元素R，在周期表中的位置為A．第三周期第ⅤA族

B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族√與33號元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因33比36少3，故元素R與36號元素處于同一周期(第四周期)，其位置應在36號元素Kr左移3個格，即第四周期第ⅤA族。3．(2023·重慶奉節(jié)中學段考)下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是X元素的左鄰為34號元素，34號元素的上鄰為16號元素，下鄰元素為52號元素，故A正確；X元素的上鄰元素為17號元素，17號元素的左鄰為16號元素，右鄰為18號元素，故B錯誤；X元素下鄰為53號元素，53號元素的左鄰為52號元素、右鄰為54號元素，故C、D均錯誤?！虤w納總結據原子序數(shù)確定元素位置的方法——“0族定位法”1．0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)0族元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486歸納總結2.推斷方法

(1)比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)：若某元素原子序數(shù)比相應0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相應的0族元素少1～5時，則應處在同周期的ⅦA～ⅢA族。返回任務二核素、同位素新知構建請在表格中填寫三種氫原子的原子符號。交流研討1HHH名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號____________質子數(shù)111中子數(shù)____________提示：見表格中。HDT0121．核素具有一定數(shù)目______和一定數(shù)目______的一種原子。2．同位素(1)概念：_________相同而________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(2)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質幾乎相同；物理性質略有差異。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。質子中子質子數(shù)中子數(shù)交流研討2O2和O3互為同位素嗎？H2O和D2O互為同位素嗎？提示：不互為同位素，因為O2和O3互為同素異形體，不是原子；不互為同位素，因為H2O和D2O是同種物質確定相對原子質量的標準原子考古中推斷文物的年代制造氫彈的原料核反應堆的原料典題應用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)任何原子都由質子、中子、電子構成：____________________。(2)23Na和23Mg互為同位素：

___________________________________________________________。(3)H和

H＋為同一元素的不同微粒：

_____。錯誤。

H中無中子錯誤。23Na和23Mg質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，不互為同位素正確2．(2023·江蘇淮安一中高一段考)下列各組物質中，互為同位素的是A．12C、13C、14C B．O2、O3、O4C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T212C、13C、14C的質子數(shù)均為6，而中子數(shù)不同，互為同位素，A符合題意；O2、O3、O4均是由O元素組成的不同種單質，為同素異形體，B不符合題意；H2O、D2O、T2O均是水，屬于同一種物質，C不符合題意；H2、D2、T2均是由H元素組成的同一種單質，D不符合題意?！?514C14N14C16O5H2O的摩爾質量為18g·mol－1，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，根據n＝知質量相同的H2O和D2O的物質的量之比為10∶9，根據阿伏加德羅定律可知，與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為10∶9。(2)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。10∶9返回隨堂達標演練元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。1．元素在周期表中的位置取決于A．元素的核電荷數(shù)

B．元素的化合價C．元素原子的電子層數(shù)

D．元素原子的最外層電子數(shù)√√2．(2023·山東臨朐高一聯(lián)考)下列有關13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同A.13C的中子數(shù)是7，15N的中子數(shù)是8。B.同素異形體是由同種元素組成的具有不同性質的單質，而13C是碳元素的一種核素(原子)，C60是碳元素的一種單質，則13C與C60不互為同素異形體。C.15N與14N核內質子數(shù)同為7，中子數(shù)分別為8和7，則15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)是7，中子數(shù)是8。√3．俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子，中文名“鏌”，讀音是mò。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素，中文名則定為“

”字的簡化形式，讀作

nǐ。下列有關此三種元素的敘述正確的是A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期第ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素?！?．(2023·江蘇泗洪高一調研)下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是根據稀有氣體2號、10號元素在周期表的最右端和3號元素應在周期表的最左端判斷A、B、C錯誤。5．元素鉈的相關信息如圖所示。根據圖片信息回答下列問題：(1)鉈元素位于第________周期第________族。六ⅢA鉈的原子序數(shù)為81，根據0族定位法，81比86(氡)少5個電子，所以Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族。(2)鉈屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。與鉈同族的正上方的元素的原子序數(shù)為________。金屬49鉈屬于金屬元素，與鉈同族的正上方的元素的原子序數(shù)為49。(3)根據圖片信息可知，鉈的相對原子質量(取整數(shù)值為________。204圖示中左下角的數(shù)字為元素的相對原子質量，取整數(shù)值是204。返回課時測評√1．(2023·北師大附中高一檢測)下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．HeC．N D．ClH為第一周期第ⅠA族元素，故A不符合題意；He為第一周期0族元素，故B符合題意；N為第二周期第ⅤA族元素，故C不符合題意；Cl為第三周期第ⅦA族元素，故D不符合題意。√2．在周期表中，所含元素種類最多的是A．第Ⅷ族 B．第ⅠA族C．0族 D．第ⅢB族第ⅢB族包括鑭系和錒系，故元素種類最多?！蘕＋有2＋8＋8＝18個電子，則X元素原子有19個電子，是19號元素K，K位于第四周期第ⅠA族。3．(2023·廣東恩平高一段考)X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族

D．第三周期第ⅦA族√4．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關系式錯誤的是A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25，綜上分析，答案為D?！?．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋16DABCE由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的核電荷數(shù)為x－1，C的核電荷數(shù)為x＋1，D的核電荷數(shù)為x－8，E的核電荷數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。DABCE元素的種類由質子數(shù)決定。題給5種單核粒子中，有18、19、20共3種質子數(shù)，屬于3種不同的元素?！獭?．(2023·北京師大附中高一檢測)下列各組互為同位素的是A．O2和O3 B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D．

Mg和

MgO2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；H2O和H2O2是兩種化合物，不符合同位素的概念，故C錯誤；

Mg和

Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確?！?．我國的納米技術基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國年度十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族R元素在化合物RN中的化合價決定于N元素，因Rn＋中R元素顯正價，N元素在RN中顯－3價，故R元素離子應為R3＋，則R原子含31個電子，其質子數(shù)為31，核外電子排布為

，所以應為第四周期第ⅢA族，故B正確?！?．短周期元素S、R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q為硅元素。則W元素的原子結構示意圖為已知Q為Si元素，根據元素在周期表中的相對位置關系可知W為S元素，S的原子序數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，所以S元素的原子結構示意圖為

，D正確。10．結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。答圖(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有___種，屬于主族元素的有__種；g元素位于第_____周期___族。76三0(3)請在給出的方框中按氦元素的式樣寫出元素f的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。答圖設B的原子序數(shù)為x＋8，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，則x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，故A為N，B為S，C為F，D為Cl。11．(2023·河南汝南高一檢測)A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置