魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊 第2課時(shí)氧化劑和還原劑

第2課時(shí)氧化劑和還原劑

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一氧化劑和還原劑的判斷

1.（2019云南玉溪一中高一期中）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）

A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.失去電子的物質(zhì)是還原劑

2.（2020江蘇南京師大附中高一上期中）下列反應(yīng)中水只做還原劑的是（）

A.2H2O+2Na=—=2NaOH+H2T

B.H2O+3NO2-2HNO3+NO

C.2H2O+2F2=—=O2+4HF

△

D.3H2O+FeCh—Fe（OH）3（膠體）+3HCl

3.（2020江西贛州高一上期中）下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（）

高溫.

A.CaCO?CaO+CChf

△

B.CU2（OH）2co2CuO+H2O+CO2t

C.CI2+H2O—=HC1+HC1O

D.2H2S+3C）2^=2SO2+2H2O

4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）

A.Fe2+一*Fe3+B.NH3-

2+

C.SOa一*S。充D.MnO4―*Mn

5.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.KC1O3—P2B.H2SO4―^BaSCU

C.HC1-*02D.CuO-*Cu

6.（2020江蘇無錫江陰四校高一上期中）下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+2O2—CO2+2H2O中,02是氧化劑,CH4是還原劑

B.反應(yīng)Cl2+2NaOH—NaC10+NaCl+H20中,Cb是氧化劑,NaOH是還原劑

△

C.反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）—MnCb+CbT+2H2。中,HC1是氧化劑,MnCh是還原劑

D.反應(yīng)2Na+2H2。一=2NaOH+H2T中,H2O既是氧化劑又是還原劑

7.（2020江蘇啟東高一上期中）國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的

一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH-iCsO+ZnSCU+Na2sO4+H2O。下列說法中正確的是（）

A.Zn得到電子B.CuSCM被氧化

C.NaOH是還原劑D.CuSCU是氧化劑

8.（2020浙江紹興諸暨中學(xué)高一上期中）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3C12—6NH4CI+N2,下列說法正確的是（）

A.N2是還原產(chǎn)物

B.Cb是還原劑

C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為8：3

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6：1

題組二氧化性和還原性的判斷

9.下列微粒只有氧化性的是（）

A.A13+B.SO2

C.CI2D.HC1

10.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是（）

A.Na+B.F2

C.Fe2+D.Cr

11.（2019吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期末）向盛有硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和

溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）

A.氧化性B.還原性

C.酸性D.堿性

12.下列反應(yīng)中,HC1既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性的是（）

A.Zn+2HCl-ZnCL+H2T

△

B.MnO2+4HCl(濃)一MnCb+Cb"2H2。

C.CuO+2HCl—=CUC12+H2O

D.AgNO3+HCl^AgCll+HNO3

13.（2019北京人大附中高一上期末）研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的碑（As）元

素，但它對(duì)人體是無毒的。砒霜的成分是AS2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)食用大量海鮮

和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下列有關(guān)解釋不正確的是（）

A.維生素C能將+5價(jià)神元素氧化成AS2O3

B.維生素C具有還原性

C.青菜和水果中含有維生素C

D.使人中毒的過程中神元素發(fā)生還原反應(yīng)

題組三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

14.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去4e~~Xl

SiO2+2C-Si+2COt

It

A,得到2X2e-

B.2Na+2H2O-2NaOH+Hz「

得至2X5e-

II

10KI+2KMn(),+8H,SO,—=5L+6K,S(%+2MnSO,+

ItJ

C.失去10Xe

8H2O

2e~~

iIA

D.Cu+2H2soM濃)一CUSO4+SO2「+2H2O

15.下列氧化還原反應(yīng)中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）

，失去4去41,

點(diǎn)燃（

S+02=^so2

I___1

A.得到2X2e-

失去6eX1

II

HzS+H’SON濃）=_S（）2+S^+2H,（）

IJ

B.得到6e-X1

得到2e-X1

II

Fe+H2SO4=—FeSO4+H2t

I________f

C.失去2Xb

得到2X6e

II

14HC1（濃）+K,Cr,（）7^=2KCl+2CrCh+3cI22+7H,（）

I--_______r

D.失去6X2e

16.（2020湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一上期中）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M一定被還原

得到6e-

II

KCIO3+6HCI（濃）一KC1+3CLt+3HA）

I__________r

C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移失去6e

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做氧化劑

17.（2020北京師大附中高一上期中）（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCb,而在鹽酸中生成淺綠

色的FeCb溶液。則在CL、ChH+中，具有氧化性的是o

⑵現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請寫出HC1在四個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)出什么性質(zhì)。

①Zn+2HC1=^ZnCL+H2T:

:

（2）NaOH+HCl—=NaCl+H2O;

_電解

③2HQ=-H2t+Cl2t;

④2KMnO4+16HCl（濃）^=2MnC12+2KCl+5CbT+8H2O。

⑶用雙線橋表示氧化還原反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃2MnC12+2KCl+5CLT+8H2。中電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目。

(4)題⑵的反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，若有5mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為。

題組四氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

18.鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+HNOs一FKNChh+NOT+HzCX未配平)，配平方程式

后,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是()

A.2B.4

C.6D.8

19.亞硝酸鈉通常用于烤藍(lán)工藝，其主要反應(yīng)之一為Fe+NaNO2+—^NazFeCh+NEf+HzO。下列說

法正確的是()

A.橫線上所缺物質(zhì)為HNO3

B.NazFeCh是還原產(chǎn)物

C.NaNCh是還原劑

D.方框內(nèi)數(shù)字依次為3、1、5、3、1、1

20.(202()天津耀華中學(xué)高一上期中)配平下列三個(gè)反應(yīng)：

(1)K2MnF6+SbF5=_F2t+KSbF6+MnF3

⑵Fe(NO3)3+NaOH+02=_Na2FeO4+NaNO3+NaCl+

____H2O

+2+

(3)Mn04+H+Br=^Br2+Mn+H2O

21.某研究小組欲探究NazCh與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:NazCh、蒸儲(chǔ)水、酸性KMnCh溶液、

MnO2oNazCh樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得到溶液X。查閱資料表明,NazCh與

水反應(yīng)還可生成H2O2o

⑴寫出NazOz與水反應(yīng)生成。2的化學(xué)方程式:，每生成1molO2,轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為。

（2）Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?（填"是"或"否"）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnCh溶液褪色，同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

+2+

MnO；+H2O2+H^=Mn+02t+。

能力提升練

題組一氧化劑和還原劑的判斷

1.（2020山東濱州五校高一上期中,家,）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸

鈉（NaAuCh）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20-60nm）。下列有關(guān)說法

錯(cuò)誤的是（）

A.氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)中氯金酸鈉為氧化劑

B.納米金單質(zhì)顆粒為還原產(chǎn)物，分散在分散劑中所得的分散系為膠體

C.檢測時(shí),NaAuCL做還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.葡萄糖在反應(yīng)中為還原劑,表現(xiàn)了還原性

2.（2020江西醯州高一上期中,*）下列說法正確的是（制）

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

B.失電子多的金屬還原性強(qiáng)

C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

3.（*?）被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為-I價(jià)）能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBHU+ZH?。-

NaBO2+4H2T,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑,比0是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1

4.（2020安徽合肥一六八中學(xué)高一上期中,共）反應(yīng)3C12+8NH3-6NH4CI+N2,生成的氯化錢呈白煙狀,

常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對(duì)這一反應(yīng)描述正確的是（）

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8

B.若生成22.4LN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-

C.NH4CI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)中，被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量之比是1:3

題組二氧化性和還原性的判斷

5.（2020江蘇南通一中高一上期中,*）N2O俗稱"笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，對(duì)于可生成N2O的

反應(yīng):3CO+2NO2=-3cO2+N2O,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中每生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子

B.CO發(fā)生氧化反應(yīng)

C.CO在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性

D.NCh做還原劑

6.（2020江西南昌十中高一上期中,"）單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y",現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化,

②X是氧化劑，③Y被氧化，④Y是氧化劑，⑤X表現(xiàn)還原性，⑥Y表現(xiàn)還原性。其中正確的是（）

A.①②⑤B.①④⑥

C.①④⑤D.①②⑥

題組三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

7.（*?）二氧化硒（SeCh）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNQ3或濃

H2s04反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2s0廉濃）=-2SO2T+SeO2+2H2O;

②2SO2+SeO2+2H2O^=Se+2so亍+4H+。

⑴Se與濃H2s04的反應(yīng)中，氧化劑是還原劑是。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LSO2氣體

生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

（2）依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeCh、H2s。4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是o

⑶用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

(4)SeC)2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):

>

SeO2+KI+HNO3-Se+l2+KNO3+H2O

配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

題組四氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

8.(*?)含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列問題：

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得"84消毒液"，反應(yīng)的離子方程式

為o

(2)"84消毒液"(有效成分是NaClO)不能和潔廁劑(有效成分是HC1)混用。若混用，反應(yīng)的化學(xué)方程

式是o

(3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔,將含有3%~6%水分的石灰乳從塔頂

噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是

;處理從氯化塔中逸出氣體的方法是o

(4)二氧化氯(CIO)是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaCICh和Na2so3溶液混合并加入

H2s。4酸化后反應(yīng)制得,反應(yīng)中NaCICh和Na2so3的物質(zhì)的量之比為。

2+

(5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),002除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和MnO用CIO2氧化除去

+生成CIO?和MnCh的離子方程式為

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D2.C3.C4.D5.C6.A7.D8.D

9.A10.Cll.B12.B13.A14.C15.A16.B

18.B19.D

1.D失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤,D正確;做氧化劑的物質(zhì)也可能做還原劑，如反

應(yīng)Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑,B錯(cuò)誤;得電子的物質(zhì)是氧化劑，

發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤。

2.CA項(xiàng)，水中氫元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑;B項(xiàng)，水既不是氧化劑也不是還原劑;C項(xiàng)，水中氧元

素的化合價(jià)升高,水做還原劑;D項(xiàng),沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

3.C反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2f中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

反應(yīng)CU2(OH)2CO3=2CUO+H2O+CO2T中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤;反應(yīng)CI2+H2O——HC1+HC1O中，氯氣中氯元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既做氧化劑又做還

原齊?故C正確;反應(yīng)2H2S+3O2——2so2+2H2O中，硫元素的化合價(jià)升高,氧元素的化合價(jià)降低，則。2為

氧化劑,H2s為還原劑，故D錯(cuò)誤。

4.D鐵元素化合價(jià)升高,被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤;NH3-NH太沒有元素化合價(jià)發(fā)生

變化，不需要加入還原齊I」,故B錯(cuò)誤;硫元素化合價(jià)升高,被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤;錦元

素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確。

5.CA項(xiàng)，由KClCh-C)2,KC1O3分解即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑;B項(xiàng)，由H2sCU-BaSO4中元素

化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以該反應(yīng)不發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),由HC1—>CL中氯元素的化合價(jià)升高，則

需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),由CuO-Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原

劑才能實(shí)現(xiàn)。

6.A反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O中,CH4中碳元素的化合價(jià)升高Q2中氧元素的化合價(jià)降低，所以。2

是氧化劑,CH4是還原劑，故A正確;在CL與NaOH的反應(yīng)中,CL既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤;在

MnCh與濃鹽酸的反應(yīng)中，鎰元素的化合價(jià)降低,MnCh是氧化劑，氯元素的化合價(jià)升高,HC1是還原劑，故

C錯(cuò)誤;在Na與H20的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)降低,H2O是氧化劑，鈉元素的化合價(jià)升高,Na是還原劑,

故D錯(cuò)誤。

7.D鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，故A錯(cuò)誤;銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià),CuSC)4

被還原，故B錯(cuò)誤;NaOH中各元素化合價(jià)沒有變化，既不是氧化劑,也不是還原劑，故C錯(cuò)誤;硫酸銅中

銅元素的化合價(jià)降低,CuSO4做氧化劑，故D正確。

8.D氮元素化合價(jià)升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，故A錯(cuò)誤;氯元素化合價(jià)降低，被還原,氯氣為氧化劑，故B錯(cuò)

誤;3mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子,可氧化2molNH3,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3,

故C錯(cuò)誤;NH4Q為還原產(chǎn)物,N2為氧化產(chǎn)物，則由方程式可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6：

1,故D正確。

9.AA1的最高價(jià)是+3價(jià)，所以AF+只有氧化性,A正確;SO2中S的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化

性又有還原性,B錯(cuò)誤;Ch中。的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性,C錯(cuò)誤;HC1中C1的

化合價(jià)是最低價(jià),H的化合價(jià)是最高價(jià)，所以HC1既有氧化性又有還原性,D錯(cuò)誤。

10.C當(dāng)一種物質(zhì)中的元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),該物質(zhì)只有氧化性;當(dāng)一種物質(zhì)中的元素處于最低價(jià)態(tài)

時(shí),該物質(zhì)只有還原性;當(dāng)一種物質(zhì)中的元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。Na+只

有氧化性,A錯(cuò)誤;F2只有氧化性,B錯(cuò)誤;Fe?+既可以被氧化為Fe3+,又可以被還原為Fe,既有氧化性，又

有還原性,C正確;Ct只有還原性,D錯(cuò)誤。

H.BKMnO4中鎰元素為+7價(jià),具有強(qiáng)氧化性，與乙二酸混合后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4

被還原，則乙二酸具有還原性，故B符合題意。

12.BZn+2HC1—ZnCb+H2T是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低,HC1表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò)

誤;MnC)2+4HCl(濃)0MnC12+C12T+2H2。,該反應(yīng)中部分HC1中氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，部分HC1中

元素化合價(jià)沒有變化，所以HC1既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性,B正確;CuO+2HCl=CUC12+H2O中元素的

化合價(jià)沒有變化,HC1表現(xiàn)酸性,C錯(cuò)誤;AgNCh+HCl—AgCll+HNO.s是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒

有發(fā)生變化,HC1表現(xiàn)酸性,D錯(cuò)誤。

13.A+5價(jià)碑元素?zé)o毒,AS2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)食用大量海鮮和富含維生素C的食物，

容易中毒的原因是生成+3價(jià)As,說明維生素C具有還原性,它能將+5價(jià)碑元素還原成AS2O3,故A錯(cuò)

誤、B正確;青菜和水果中含有維生素C,故C正確;使人中毒過程中+5價(jià)硅元素被還原為+3價(jià)，說明

神元素發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

14.CSiCh-Si,硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到()價(jià)，得電子,C-CO,碳元素化合價(jià)由()價(jià)升高到+2價(jià)，失

得到4eXI

I高溫?.

SiOz+2cW=Si+2cot

電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為失去2X2e-,A錯(cuò)誤;Na—NaOH,鈉元素化合價(jià)由。價(jià)

升高到+1價(jià)，失電子,H20TH2,氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子,用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)

2Xe

移情況為2Na+2HzO—2NaOH+H",B錯(cuò)誤;Kl—b,碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電

子,KMnOLMnSCU,鎰元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為

得到2X5e-

II

10KI4-2KMnO4H-8H2SO4-----5I2+6K2SO4+2MnSO44-

失去loxe-8H2O,C正確;CuTCuSO%銅元素化合價(jià)由（）價(jià)升高到+2價(jià)，

失電子,H2so4-SO2,硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),得電子，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況

2e

為Cu+2HzS0,（濃）AcuS0,+S02++2HzO,D錯(cuò)誤。

15.AB項(xiàng)中的線橋畫錯(cuò)了,H2s被氧化為S,H2s04被還原為SO2;C項(xiàng)中Fe失電子,H2sCU得電子;D項(xiàng)

中的得、失電子數(shù)應(yīng)該都是6e〈A項(xiàng)正確。

16.B氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間，如在反應(yīng)CI2+H2O——HC1+HC1O中，只有氯元素化合

價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤;某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)降低,M一定被還原，故B正

確;反應(yīng)KCIQ3+6HCK濃）一KC1+3CLT+3H2。中,CL既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和

得到lX5e.

II

KC1O3+6HC1（^）~=KC1+3C12t+3H2O

數(shù)目為f，故C錯(cuò)誤;非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失電子，如S與氧氣反應(yīng)

時(shí),S做還原劑，故D錯(cuò)誤。

17.答案（1）02、H+（2）①氧化性、酸性②酸性③氧化性、還原性④酸性、還原性

得到2X5C

II

2KMnCh+l6HC1（濃）2KCH-2MnCl24-5Cl2f

（3）失去10X「+8H2O

（4）2：1IONA

解析（1）在Cb、Cl->H+中氫元素處于最高價(jià)具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性,所以具

有氧化性的是Cb、H+o（2）反應(yīng)①Zn+2HCl——ZnCb+H2T中，氫元素化合價(jià)降低，且生成氯化鋅,HC1

表現(xiàn)出氧化性和酸性;反應(yīng)②NaOH+HCl——NaCl+HoO中，沒有元素化合價(jià)的變化,HC1表現(xiàn)出酸性;反

應(yīng)③2HC1典Hzf+Cbf中，氫元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)升高，所以HC1既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)

出還原性;反應(yīng)④2KMnCU+16HCl（濃）——2MnCl2+2KCl+5C121+8H2O中，氯元素的化合價(jià)升高,HC1表

現(xiàn)出還原性，且生成氯化鎬,HC1又表現(xiàn)出酸性。（3）鎬元素化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，被還

原,HC1中的氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?)價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化,得到氧化產(chǎn)物CL,用雙線橋表示為

得到2X5-

II

2KMnO,+16HQ(濃)=~2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O

I___________t

失去10Xe-o

(4)反應(yīng)①中氧化劑為HC1,還原劑為Zn,由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,若有5

mol還原劑被氧化，則失去10mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONAO

18.B根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3——

A1(NO3)3+NOT+2H2。,貝UHNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是4,B正確。

19.DFeTNazFeCh,鐵元素化合價(jià)升高2價(jià),NaNO2T'N%,氮元素化合價(jià)降低6價(jià);根據(jù)得失電子守恒

知,Fe和NazFeCh的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,NaNC)2和NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒確定橫線上所

缺物質(zhì)為NaOH,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)也可確定。

20.答案(1)24142(2)21632668(3)21610528

解析(1)反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià),共降低1價(jià)，氟元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),

共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2,所以MnF3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,F2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)鎰原

子守恒可知QMnF6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,根據(jù)鉀原子守恒可知KSbF6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,根據(jù)睇原子守

恒可知SbF5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2MnF6+4SbF5—F2t+4KSbF6+2MnF3o(2)在

硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低

為-1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒配平后的化學(xué)方程式為

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2-2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O0(3)反應(yīng)中鎰元素的化合價(jià)由+7價(jià)降

低為+2價(jià),共降低5價(jià)，溟元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,

所以Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Bn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,反應(yīng)的離子方程式為2Mn()4+16H++l()B「——

2+

5Br2+2Mn+8H2Oo

21.答案(l)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t2mol(2)否

(3)256258H2。

解析(l)Na2O2與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2?！?NaOH+O2to該反應(yīng)中每生成1

molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。

(2)Na2C>2與水反應(yīng)生成H2O2的化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O—2NaOH+H2()2,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)

沒有發(fā)生變化,NazCh與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)反應(yīng)中，鋅元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),1molMnO［得至U5mol電子生成1molMM+,氧元素的化

合價(jià)由-1價(jià)升至()價(jià),1molH2O2失去2mol電子生成1molO2；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷

2+

守恒以及溶液呈酸性配平該離子方程式為2MnO1+5H2Ch+6H+^=2Mn+5O2l+8H2Oo

能力提升練

l.C2.D3.D4.D5.B6.C

1.C鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,

可求出氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3價(jià)，生成納米金單質(zhì)，氯金酸鈉中金元素化合價(jià)降低，為氧化劑，

故A正確;納米金單質(zhì)顆粒為還原產(chǎn)物，納米金單質(zhì)顆粒直徑為20-60nm,分散在分散劑中所得的分散

系為膠體，故B正確;氯金酸鈉在反應(yīng)中做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;氯金酸鈉在反應(yīng)中做氧化

劑,所以葡萄糖為還原劑，具有還原性，故D正確。

2.D非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，既可做氧化劑又可做還原劑，故A錯(cuò)誤;

還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)，故B錯(cuò)誤;元素從化合態(tài)到游離態(tài),元素的

化合價(jià)可能升高，也可能降低，故C錯(cuò)誤;金屬陽離子被還原，元素的化合價(jià)降低，不一定得到金屬單質(zhì)，

如鐵離子得電子被還原生成亞鐵離子，故D正確。

易錯(cuò)辨析(1)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

(2)元素處于化合態(tài)時(shí)，可能是正價(jià)也可能是負(fù)價(jià)，所以變成游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能降低也可能升高，該元

素可能被還原，也可能被氧化。

3.DNaBH4中氫元素為-1價(jià)，反應(yīng)后生成叢,氫元素化合價(jià)升高，被氧化,氏0中氫元素為+1價(jià),反應(yīng)后

氫元素化合價(jià)降低為0價(jià),被還原，故NaBE是還原劑,凡0是氧化劑，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比

為1：1。

4.D反應(yīng)中CL為氧化劑,N%是還原劑,8mol氨氣中只有2mol被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

量之比是3：2,故A錯(cuò)誤;沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子

數(shù)，故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中CL為氧化劑,NH3為還原劑,NH4。是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中若有8molNH3

參加反應(yīng)，則有2molNH3被氧化，還有6molNH3未被氧化,被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量

之比是1：3,故D正確。

5.B根據(jù)化學(xué)方程式可知，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+1價(jià)，所以生成1molN2O,轉(zhuǎn)移6mol電子,

故A錯(cuò)誤;CO中碳元素的化合價(jià)升高，為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確;CO為還原劑，表現(xiàn)出還原性,

故C錯(cuò)誤;NO2中氮元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故D錯(cuò)誤。

6.C單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y\X元素的化合價(jià)由()價(jià)升高為+3價(jià),Y元素的化合價(jià)由()

價(jià)降低為-2價(jià)，①X元素的化合價(jià)升高，被氧化,正確;②X元素的化合價(jià)升高,X是還原劑,錯(cuò)誤;③Y元

素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),Y被還原，錯(cuò)誤;④Y元素的化合價(jià)由()價(jià)降低為-2價(jià)，得電子,Y是氧化

劑,正確;⑤X元素的化合價(jià)升高，則X是還原劑，表現(xiàn)還原性，正確;⑥Y元素的化合價(jià)降低，