高中化學(xué)反應(yīng)與能量和化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試試卷(答案)

高中化學(xué)學(xué)科測(cè)試試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)二三四總分

得分

評(píng)卷人得分

單選題（共一小題）

1.（2014?泗陽縣校級(jí)一模）化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象

描述正確的是（）

2.下列說法中正確的是（）

A.焙變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焙與生成物的總焙一定不同

C.反應(yīng)放熱時(shí)，ZiH〉。；反應(yīng)吸熱時(shí)，△H<0

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰總是高于生成物的總焙

3.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化

B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)

生白色污染

D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度

4.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）

+

A.由:H(aq>+OH-(aq>=H2O(i>AH=-57.3kJ/mol,可知:含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH

的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B.從C(石墨)fC(金剛石)△H=+119kJ/mol,可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2+。2=2H2O

△H=-285.8kJ/mol

5.參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()

能htkrmol-

反應(yīng)歷程

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

6.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)

化為金剛石時(shí)，要吸收aKJ的能量，下列說法正確的是()

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

7.下列說法正確的是()

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?moH,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2

1

(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol

B.500℃、30Mpa下，將0.5molW和1.5mol上置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

1

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)72NH3(g)△H=-38.6kJ?mol

C.同溫同壓下，H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件的相同

D.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,貝ijH2so4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2

X(-57.3)kJ/mol

8.下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

B.化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率

9.下列說法中正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.反應(yīng)熱是lmol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

D.反應(yīng)放熱時(shí)△H>0,反應(yīng)吸熱時(shí)△HVO

10.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量

魯4H+2O

△"反應(yīng)：2H2(g)+。2(g)=2H2O(I)過程中的能量變化如圖所示，下列

IZHXXI)

有關(guān)說法中正確的是()

A.AHi<0B.為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.不是Hz的燃燒熱D.△H2=AH1+AH3

12.在H2與Cb生成HCI的反應(yīng)中,己知斷裂lmol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂lmol氯

氯鍵吸收的能量為bkJ,形成lmol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成lmolHCI放出的能量為

()

(2c—a—b)

A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.------------kJ

2

13.25℃、lOlkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol>

890.3kJ/moK2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.C(s)+1］。2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2w0(I)AH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

D.C6HI2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH=-2800kJ/mol

14.下列有關(guān)敘述正確的是()

A.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焙變

B.已知2c(s)+202(g)-2CO2(g)AHi,2C(s)+02(g)—2C0(g)AH2,則△HI<

△H2

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱

化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCI(aq)-NaCI(aq)+H2O(aq)；AH=-57.4kJ/mol

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

WlkPa時(shí)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫

氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?moP

②CH30H(g)+yO2(g)=82(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJ?mo|-i

下列說法中正確的是()

A.CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?moH

B.反應(yīng)②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-EI

C.根據(jù)反應(yīng)②推知：在25℃、lOlkPa時(shí)，lmolCH3OH(I)和O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和

H2(g)放出的熱量應(yīng)小于192.9kJ

D.2H2(g)+O2(g)=2也0(g)△H=-483.8kJ?moH

16.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是嫡增大的反應(yīng)”.根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反

應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的()

A.2O3(g)=3O2(g)AH<0B.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHD.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)AH

<0>0

17.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+：。2(g)-H2O(g)AH=akJ.mol1

H2(g)+：。2(g)-H2O(I)AH=bkJ,mol-1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=ckJ?mo口

關(guān)于它們的下列表述，正確的是()

A.它們都是吸熱反應(yīng)

B.氫氣的燃燒熱為kJ?mo尸

C.反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

D.反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

18.(2016春?成都校級(jí)月考)與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是()

能,

量2molH(g)+lmolO(g)

2一「一2

\483.6KJ

....VJ.....

2molH20(g)

反應(yīng)過程

A.表示2mol出(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

B.表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+；。2(g)=H20(g)AH=-241.8kJ/mol

C.表示2moi出(g)所具有的能量一定比2moi氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

D.H2O(g)的能量低于出(g)和。2(g)的能量之和

.1

19.已知：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206kJmorCH4(g)+C02(g)=2C0

1

(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol

C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol,0-H鍵的鍵能約為463kJ/mol,H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol,

則co2中c=o鍵的鍵能約為()

A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol

20.關(guān)于如圖所示的說法中正確的是()

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)”中的△H>0

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1:

1

C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

21.(2015秋?延安校級(jí)期末)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的414為()

A.AH>0B.AH<0C.AH=0D.無法判斷

22.下列說法不正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焰值差即

熔變(AH)決定

D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

23.下列說法正確的是()

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol出。的過程中，能量變化均相同

B.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△!"!不同

C.已知：①2H2。(g)+O2(g)—2出。(g)△H=-akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)

△H=-bkJ/mol,則a>b

D.已知：①C(s,石墨)+02(g)—CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,②C(s,金剛石)+02(g)

-CO2(g)AH=-395.0kJ/mol,貝C(s,石墨)=C(S,金剛石)AH=+1.5kJ/mol

評(píng)卷人得分

敘述正確的是()

1

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2-2NH3AH=-92kJ.mol

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D.在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1moiN?和3moiHz,容器I

體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)<v(II)

評(píng)卷人得分

三.填空題(共_小題)

25.(2016春?惠州校級(jí)月考)工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收

燃煤痼氣中的硫.

已知：反應(yīng)I：2C0(g)+S02(g)-2CO2(g)+S(I)AHi

反應(yīng)H：2CO2(g)e2co(g)+02(g)△H2=+566.0kJ?mo|-i

1

反應(yīng)HI：S(I)+O2(g)WSO2(g)△H3=-296.0kCmol

則△%=.

評(píng)卷人得分

四.簡(jiǎn)答題(共一小題)

26.(2012春?河源月考)FeCb在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.

（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向山。2溶液中分別滴入FeCb溶液和

CuSC）4溶液，催化效果更好的是,畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖,

并作必要的文字注明

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCb溶液與稀KSCN溶液混合,

溶液呈較淺血紅色.將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCL溶液和稀KSCN溶

液，紅色變得更深的是,從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設(shè)后加入的

FeCb溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）

（3）分別取若干毫升稀FeCb溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色.限用FeCb、

KSCN、KCI三種化學(xué)藥品，為證明FeCb溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要

進(jìn)行次實(shí)驗(yàn).

A.1B.2C.3D.4

（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCb溶液，要向其中加入,防止其水解變質(zhì).

（）。卜溶液中的（3+）1（）（）溶液中的（3+）

50.1mLFeCbcFettO.lmoPLNH4FeSO42cFe

27.下列各項(xiàng)中，按照我國(guó)現(xiàn)行相關(guān)法規(guī)的規(guī)定，可以免予繳納進(jìn)口關(guān)稅的是（）。

A.某邊民某日通過互市貿(mào)易進(jìn)口價(jià)值4500元的商品

B.某邊境小額貿(mào)易企業(yè)通過指定邊境口岸進(jìn)口原產(chǎn)于毗鄰國(guó)家的農(nóng)產(chǎn)品

C.對(duì)內(nèi)折價(jià)銷售的進(jìn)料加工業(yè)務(wù)中產(chǎn)生的殘次品

D.出口加工區(qū)內(nèi)企業(yè)進(jìn)口的自用合理數(shù)量的辦公用品

鏘

二

理

胭

S計(jì)（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池.

E

U

①工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+2出(g)—CH3OH(g)AHi

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3

則2co(g)+O2(g)=2CCh(g)的反應(yīng)熱(用△%、AH2>△Fh表示).

②生產(chǎn)甲醇的原料CO和也來源于：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH4.一定條件

下CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a.則△H4O,P1P2(填或

“=”)；

(2)用C02來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g),某些

化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O

鍵能348413436358750463

計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焰變.

(3)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-572kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

①生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于")反應(yīng)物能量總和

②若2moi氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ(填“大于”、“小于”或“等

于“)

(4)已知：

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(I)AHi=-890.3kJ/mol

2C0(g)+02(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的倍(計(jì)算結(jié)果保

留1位小數(shù)).

3

(5)已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)—2NH3(g)+亍。2(g);△H=+765.2kJ?mo「

1,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注.

(2015春?臺(tái)山市月考)2011年深圳大運(yùn)會(huì)“虹”火炬采用丙

烷為燃料.丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成C02和lmoiwo(I)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的

括號(hào)內(nèi)填入“+”或

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：.

(2016?遼寧校級(jí)模擬)氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原

NO.HNO,RlJlfef-無水"N。，

因之一.消除氮氧化物有多種方法.

(1)硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用或?qū)?\1。2還原為N2.

已知：2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mo口

N2(g)+202(g)—2NO2(g)△H=+67.7kJ?mo尸

則H2還原N02生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是.

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生

180℃

的化學(xué)反應(yīng)是2NH3(g)+N0(g)+N0(g)、、2Nz(g)+3HO(g)AH<0.為提高

2傕化劑2

氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是.

(3)利用CI02氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+CIO2+H2O=

NO2+HNO3+HCI,反應(yīng)H的化學(xué)方程式是.若有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，共消耗

CIO2g.

(4)工業(yè)廢氣中含有的N02還可用電解法消除.用NO?為原料可制新型綠色硝化劑N2O5.制

備方法之一是先將N02轉(zhuǎn)化為刈。4,然后采用電解法制備N2O5,如圖.Pt(甲)為

極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是.

高中化學(xué)學(xué)科測(cè)試試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)二三四總分

得分

評(píng)卷人得分

單選題（共一小題）

1.（2014?泗陽縣校級(jí)一模）化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象

描述正確的是（）

答案：C

解析：

解：、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表示化學(xué)反應(yīng)（）

AH2g+CI2

（g）=2HCI（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ?moP；故A錯(cuò)誤;

B、鹽酸和氫氧化鈉酸堿中和反應(yīng)，在滴定到最后一滴恰好反應(yīng)時(shí)，溶液PH存在突躍，圖

象不符合變化過程，故B錯(cuò)誤；

C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，表示體積和pH均相同，開始?xì)潆x子濃

度相同反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，生成氧氣的體積大于鹽

酸，圖象符合變化過程，故C正確；

D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸顯生成碳酸氫鈉后，滴入鹽酸開始生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴

入鹽酸開始有氣體生成，a為碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

2.下列說法中正確的是（）

A.焰變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焙與生成物的總焙一定不同

C.反應(yīng)放熱時(shí)，/XH〉。；反應(yīng)吸熱時(shí)，△HVO

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總?cè)劭偸歉哂谏晌锏目側(cè)?/p>

答案：B

解析：

解：A、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焰變，

參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是Imol,故A錯(cuò)誤；

B、任何化學(xué)反應(yīng)過程，不是吸收能量就是放出能量，當(dāng)反應(yīng)物的總焰大于生成物總焙時(shí)，

反應(yīng)放出熱量，反之吸收熱量，因此在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總培與生成物

的總焙一定不同，故B正確；

C、放熱時(shí)體系能量降低，△H<0,吸熱時(shí)體系能量升高，△H>0,故C錯(cuò)誤；

D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，當(dāng)反應(yīng)物的總焰大于生成物總焙時(shí)，反應(yīng)放出熱量，反

之吸收熱量，故D錯(cuò)誤；

故選B.

3.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化

B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)

生白色污染

D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度

答案：C

解析：

解：A、鹽溶液凝固點(diǎn)比較低，撒鹽是為化開路面上的冰，便于交通，故A錯(cuò)誤；

B、油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C、聚乳酸可降解，故C正確；

D、氮化硅陶瓷制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)主要是因?yàn)槟透邷?、耐腐蝕，故D錯(cuò)誤.

故選C

4.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）

+

A.由:H（aq>+OH-（aq>=H2O（i>AH=-57.3kJ/mol,可知:含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH

的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B.從C（石墨）fC（金剛石）△H=+119kJ/mol,可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2+。2=2H2O

△H=-285.8kJ/mol

答案：A

解析：

解：A、含0.5molH2so4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水放熱，放出熱

量大于57.3kJ,故A正確；

B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚罢叻懦鰺崃?/p>

更多，故C錯(cuò)誤；

D、2gH2物質(zhì)的量為lmol,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2，g、O2g=H2O（l）4H=-285.8kJ/mol,

故D錯(cuò)誤；

故選A.

5.參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

答案：A

解析：

解：A、從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+HzWHBr+H是個(gè)吸熱過程，故A正確;

B、氫氧化鋼晶體和氯化鐵反應(yīng)不需要任何條件，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；

C、從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率都要增大，故D錯(cuò)誤.

故選A.

6.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石.已知12g石墨完全轉(zhuǎn)

化為金剛石時(shí)，要吸收aKJ的能量，下列說法正確的是()

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

答案：B

解析：

解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；

等質(zhì)量的石墨、金剛石都是碳單質(zhì)的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱

多；

故選B.

7.下列說法正確的是()

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol",則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2

1

(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃、30Mpa下，將0.5mol2和1.5mol上置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

1

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol

C.同溫同壓下，H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件的相同

D.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2sO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2

X(-57.3)kJ/mol

答案：C

解析：

解：A、根據(jù)燃燒熱的概念：lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒

熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,因反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，則lmoM和3moi電置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱不是38.6kJ,

則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的焰變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，所以同溫同壓

下，H2(g)+CI2(g)—2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件的4H相同，故C正確；

D、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成lmol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成

的水為lmoL故無論稀H2so4和Ca(0H)2反應(yīng)生成的水是幾摩爾,其中和熱恒為57.3KJ/mol,

故D錯(cuò)誤；

故選C.

8.下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

B.化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率

答案：C

解析：

解：A、/XH-TZiSVO的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H-TZiS>0的反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能否

自發(fā)進(jìn)行，決定于焙變和焙變兩個(gè)因素，缺一不可，放熱的燧減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)

進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定都伴隨著能量變化，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故C正確；

D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，所以使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增

大活化分子百分?jǐn)?shù)，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選C.

9.下列說法中正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.反應(yīng)熱是lmol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

D.反應(yīng)放熱時(shí)△H>0,反應(yīng)吸熱時(shí)△H<0

答案：A

解析：

解：A、斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量不等于形成新化學(xué)鍵釋放的能量，導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；

B、物理變化也會(huì)伴隨著能量變化，如液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰?，故B錯(cuò)誤；

C、在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，該物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是lmol,

故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)放熱，體系能量降低，△H<0,反應(yīng)吸熱，體系的能量升高，△H>0,故D錯(cuò)誤;

故選A.

10.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量

答案：D

解析：

解：A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物獲得能量在生成物中儲(chǔ)存的過程，當(dāng)反應(yīng)物的能

量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以熱能、光能等形式釋放，故c錯(cuò)誤；

D.斷裂舊的化學(xué)鍵，需要吸收能量破壞原有的化學(xué)鍵，故D正確；

故選D.

里4H+2O

△”反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)過程中的能量變化如圖所示，下列

產(chǎn)

________2Hlp(I)

有關(guān)說法中正確的是()

A.AHi<0B.為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.Z\H3不是出的燃燒熱D.△?=△%+△?

答案：c

解析：

解：A、△用是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H>0,故A錯(cuò)誤；

B、是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，4也只是原子結(jié)合成分子是釋放的能量，故B錯(cuò)誤；

C、燃燒熱是指lmol可燃物燃燒放出的熱量，AW是2moi氫氣燃燒放出的熱量，故C正

確；

D、一個(gè)反應(yīng)的AH應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差,

從反應(yīng)過程分析，△?=△%+△?,故D錯(cuò)誤.

故選：C.

12.在出與Cb生成HCI的反應(yīng)中，已知斷裂lmol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂lmol氯

氯鍵吸收的能量為bkJ,形成lmol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成ImolHCI放出的能量為

()

(，c.a—b)

A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.kJ

答案：D

解析：

解：也與Cb生成HCI的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CI2=2HCI其焙變反應(yīng)物的鍵能-生成

物的鍵能=(a+b-2c)KJ/mol,則生成ImolHCI放出的能量為：-(a+b-2c)/2KJ,故選：D.

13.25℃、lOlkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/moK

890.3kJ/mol,2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.C(s)+1“2(g)=C0(g)AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(I)△H=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol

D.C6H建。6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH=-2800kJ/mol

答案：D

解析：

解：燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水，C生成

二氧化碳，

A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；

D,符合燃燒熱的概念，故D正確；

故選D.

14.下列有關(guān)敘述正確的是()

A.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焰變

B.已知2c(s)+202(g)=2CO2(g)AHi,2C(s)+02(g)=2C0(g)△￡,則△用〈

△H2

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱

化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H20(aq)；AH=-57.4kJ/mol

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

答案：B

解析：

解：A、反應(yīng)的焙變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與催化劑的使用無關(guān)，所以催化劑

不會(huì)改變反應(yīng)的焰變，故A錯(cuò)誤；

B、①2c(s)+202(g)=2CO2(g)AHi,②2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2.依據(jù)蓋斯定

律，①-②得到2co(g)+02(g)=2CO2(g)的所以故B正

確；

C、含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol,稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，所

以中和熱為-57.4KJ/mol,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCI(aq)—NaCI

(aq)+H2O(I)；AH=-57.4kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D、C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0,依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，

則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選B.

lOlkPa時(shí)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫

1

氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?mol

.1

②CH30H(g)+：02(g)=82(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJmol

下列說法中正確的是()

A.CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?moH

B.反應(yīng)②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-EI

C.根據(jù)反應(yīng)②推知:在25℃、lOlkPa時(shí),lmolCH3OH(I)和O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和

H2(g)放出的熱量應(yīng)小于192.9kJ

1

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ?mol

答案：D

解析：

解：B、依據(jù)圖象分析反應(yīng)②中的能量變化分析可知反應(yīng)焰變=EI-E2,故B錯(cuò)誤；

A、依據(jù)甲醇燃燒熱是lmol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，數(shù)值大于

192.9KJ,CH30H的燃燒熱△H<-192.9kJ?mo|i,故A錯(cuò)誤；

C、CH30H(g)+：。2(g)=C02(g)+2H2(g)△H2=-192.9kJ,mo|T的意義：在25℃,101kPa

時(shí)，ImoICWOH(g)燃燒生成82和H2(I)放出的熱量等于192.9kJ,故C錯(cuò)誤；

D、已知：①CH30H(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?moP

②CH30H(g)+：。2(g)=C02(g)+2出(g)△H2=-192.9kJ?moH

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(g)是2X②-2X①得到，所以反應(yīng)的△H=2

X192.9kJ?mo|T-2X49.0kJ?moH=-483.8kJ?moH,故D正確.

故選D.

16.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是嫡增大的反應(yīng)”.根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反

應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的()

A.203(g)=3O2(g)AH<0B.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AHD.CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)AH

<0>0

答案：B

解析：

解：A.AH<0,AS>0,根據(jù)△G=△H-T?aS可知，一般溫度下都能滿足反

應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；

B.△H>0,AS<0,一般情況下都滿足△G=Z\H-T?Z\S>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B選;

C.△H<0,AS<0,在較高溫度下，可滿足△$「△$<(),反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；

D.△H>0,AS>0,在較高溫度下，可滿足反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不選.

故選：B.

17.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

4

H2(g)+；。2(g)-H2O(g)AH=akJ-mol

H2(g)+；。2(g)=H20(I)△H=bkJ?mo「i

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=ckJ?mo|-i

關(guān)于它們的下列表述，正確的是()

A.它們都是吸熱反應(yīng)

B.氫氣的燃燒熱為kkmoH

C.反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

D.反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

答案：D

解析：

解：A.因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.水為氣態(tài)水，所以氫氣的燃燒熱為△HrakJ?moH,故B錯(cuò)誤；

C.因水的狀態(tài)不同，則aWb,故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c,故D

正確；

故選D.

18.(2016春?成都校級(jí)月考)與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是()

能,

量2molH2(g)+lmolO2(g)

A.表示2moiH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

B.表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+；。2(g)=H20(g)AH=-241.8kJ/mol

C.表示2moiH2(g)所具有的能量一定比2moi氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

D.H2O(g)的能量低于H2(g)和5(g)的能量之和

答案：B

解析：

解：A、2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣的過程屬于放熱反應(yīng)過程，圖象表示2m。舊2(g)

完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，是放熱反應(yīng)，方程式系數(shù)減半，焰變也

減半，熱化學(xué)方程式為：H2(g)+：02(g)—H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,故B正確；

C表示2molH2(g)和lmol02(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ,

故C錯(cuò)誤；

D、H2(g)和02(g)完全燃燒生成水蒸氣的過程是放熱的，lmolH20(g)的能量低于lmolH2

(g)和0.5molO2(g)的能量和，故D錯(cuò)誤.

故選B.

19.已知：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206kJ?moHCH4(g)+C02(g)=2C0

(g)+2H2(g)△H=+247kJ?moP

C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol,0-H鍵的鍵能約為463kJ/mol,H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol,

則co2中c=o鍵的鍵能約為()

A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol

答案：A

解析：

解：設(shè)C=0鍵的鍵能為x,

1

@CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol

②CH4(g)+C02(g)—2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?moU

>1

依據(jù)蓋斯定律①X2-②得到：CH4(g)+2H2O(g)—CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJmol,

+165=413X4+463X4-C=2x-436X4

解得：x=797.5kJ/mol

故選A.

20.關(guān)于如圖所示的說法中正確的是()

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：

1

C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

答案：C

解析:

解：A.可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)”中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，反應(yīng)放熱，△H<0,故A錯(cuò)誤；

B.陽極電極反應(yīng)：4OH、4e-=2H2O+Cht;陰極電極反應(yīng):2Cu2++4e-2Cu,根據(jù)電子守恒，若

電子轉(zhuǎn)移全部在氧氣和銅之間存在，得到：。2?2Cu?4e,陽極、陰極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量

之比一定為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，通

過此實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，故c正確；

D.兩原電池的負(fù)極的反應(yīng)式，分別為：AI-3e=AI3+,Zn-2e-Zn2+,根據(jù)電子守恒，得：2Al?

2Zn,質(zhì)量之比為54：65,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

21.(2015秋?延安校級(jí)期末)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的4H為()

能

反內(nèi)瞥總能量■性4y........y-

反應(yīng)…T........

fifittStI>

A.AH>0B.AH<0C.AH=OD.無法判斷

答案：B

解析：

解：化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物的焰-反應(yīng)物的焰，圖中反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，反應(yīng)釋放熱

量的，所以焙變是負(fù)值，即△H<0.

故選B.

22.下列說法不正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的熔值差即

焙變(aH)決定

D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

答案：B

解析：

解：A.有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故A正確；

B.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焰值差決定，即婚變決定反應(yīng)熱量變

化，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著能量的變化，故D正確；

故選：B

23.下列說法正確的是()

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol出0的過程中，能量變化均相同

B.同溫同壓下，反應(yīng)或(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

C.已知：①2H2。(g)+02(g)—2H2O(g)△H=-akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)

△H=-bkJ/mol,則a>b

D.已知：①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol,②C(s,金剛石)+02(g)

=CO2(g)AH=-395.0kJ/mol,則C(s,石墨)=C(S,金剛石)AH=+1.5kJ/mol

答案：D

解析：

解：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好反應(yīng)生成lmol水放熱相同，若為濃硫酸和堿反應(yīng)放熱不同，弱

酸弱堿反應(yīng)放熱也不同，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)焰變=生成物總焰-反應(yīng)物總?cè)?，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+CL(g)

-2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同，故B錯(cuò)誤；

C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，aVb,故C錯(cuò)誤

D、①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol,

②C(s,金剛石)+。2(g)—CO2(g)△H=-395.0kJ/mol,

則依據(jù)蓋斯定律①-②得到C(s,石墨)一C(S,金剛石)△H=+1.5kJ/mol：故D正確：

故選D.

評(píng)卷人得分

敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2W2NH3Z\H=-92kJ?mo|i

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D.在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入lmol止和3moi電，容器I

體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v