高中化學新教材必修1試題 (八)

2020-2021年高一化學期末模擬卷

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內容：人教2019必修1全冊難度：★★★★☆

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數為NA

B.0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數目為O.INA

C.5.6gFe在0.1molCL中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA

D.23g鈉在空氣中充分燃燒時轉移的電子數為NA

【答案】D

【詳解】A、在標況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，選項A錯誤;

B、溶液體積不知，0.1moI/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數目不能計算，選項B錯誤；

C、由2Fe+3Ch_"2FeCb可知氯氣不足，故反應中轉移電子數為0.2NA,選項C錯誤；

D、23g鈉的物質的量為Imol,在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉移的電子數為NA,選項D正確；

2.下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是

A.新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HC1O

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀產生，說明新制氯水中有C1-

C.將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失

D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Ch

【答案】D

【詳解】A.新制氯水中含有HC1O分子，HC1O具有強氧化性能表現漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；

B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNCh溶液產生白色沉淀，選項B正確;

C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至

消失，選項C正確；

D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；

3.下列敘述不正確的是

A.用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明AI2O3的熔點比鋁的高

B.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結構不致密，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層

C.鋁鍋使用過程中，能經受高溫的考驗，故鋁不活潑

D.鈉與水的反應中，鈉塊熔成小球，說明該反應為放熱反應

【答案】C

【詳解】A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則鋁熔化但不滴落，選項A正確;

B.氧化鐵為疏松結構，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層，選項B正確：

C.鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護內部金屬不被腐蝕，選項C不正確；

D.活潑金屬與水的反應屬于放熱反應，鈉與水的反應是放熱反應，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項D正確。

4.在下列反應中氧化劑和還原劑為同一物質的是（）

A.Ch+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3+3CO-^2Fe+3CO2

C.2F2+2H2O==4HF+O2D.2Na+2H2O==2NaOH+H2T

【答案】A

【詳解】A.氯氣中氯元素的化合價部分由。價升高到+1價，部分由0價降低到-1價，所以氯氣是氧化劑又是還

原劑，正確，選A；

B.氧化鐵中鐵元素化合價降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價升高，一氧化碳做還原劑，不選B；

C.氟氣中氟元素化合價降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價升高，水做還原劑，不選C；

D.鈉元素化合價升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，不選D：

5.下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）

日

光

A乳B

水

【答案】C

【詳解】A.氯水中的HCIO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；

B.氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCCh反應生成C02氣體，故B不符合題意；

C.氯水滴入NaBr溶液中反應生成Bn和NaCl,沒有氣體產生，故C符合題意；

D.H20與Na2O2反應生成NaOH和。2,故D不符合題意，

6.與50mL0.1mol?L-l的Na2C03溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（）

A.50mL0.2moi-L-i的NaCl溶液B.100mLO.2moi的NaCl溶液

C.25mL0.1molLi的Na2s04溶液D.50mL0.1molL」的NaHCCh溶液

【答案】A

【詳解】A.根據n=c-V=0.2x0.05=0.01mol算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個Na，，A項正確;

8.根據11=0，=0.2、0.1=0.0211101算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個Na\B項錯誤；

C.根據n=c-V=0.1x0.025=0.0025mol算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個Na,，C項錯誤；

D.根據n=c?V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸氫鈉的量，l個碳酸氫鈉中有l(wèi)個Na+，D項錯誤；

7.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.NaOH=Na++O2^+H+B.FeCh=Fe3++Clj

2+2-

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)D.H2so4=2H++SO；

【答案】D

【詳解】A.氫氧化鈉為強電解質，其電離方程式為NaOH=Na++OH.，故A錯誤；

B.氯化鐵為強電解質，其電離方程式為FeCb=Fe3++3Cl;故B錯誤；

C.硝酸根為NCh,硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NOs.故C錯誤；

D.硫酸為強電解質，電離方程式為：H2so4=2H'+SO：,故D正確；

8.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.“血液透析”利用了膠體的性質

B.氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒

C.BaC0.3常用來做胃鏡中的“鋼餐”

D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質

【答案】A

【詳解】A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透

膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；

B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能

殺菌消毒，B項錯誤；

+2+

C.BaCCh能與胃酸反應：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,使胃液中含有重金屬離子Ba?+,而Ba?+能使蛋白質變性

而致人中毒，C項錯誤；

D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KI03,D項錯誤；答案選A.

2

9.某無色透明的溶液中只含有CF+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag\SO4\HCO3\OH，NO3一中的三種離子,若向

其中加入石蕊試劑，溶液顯藍色，則原溶液中能大量存在的離子組是

2++

A.Ba>OH\NO.vB.Ag,HCO3>NO3-

C.Mg2+、Ag\SO42-D.Cu2\SCM'、OH-

【答案】A

【詳解】無色透明的溶液中不會存在CM+離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍色，說明該溶液為堿性溶液，

溶液中存在大量0H；因為陽離子Mg2+、H\Ag'都與氫氧根離子反應，則溶液中一定存在Ba2+；又HCO.『

與氫氧根離子反應，SO產與鋼離子反應，則溶液中一定不存在SO42-、HCOr；因為有三種離子存在，則一定存

在NOy,根據分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH，Ba2+、NOy；

10.下列說法正確的是

A.氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰

B.將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進行儲存和運輸

C.CL是一種很強的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCL

D.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

【答案】D

【詳解】A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應時應描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰，A項錯誤；

B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進行儲存和運輸，B項錯誤；

C.C12是一種很強的氧化劑，與變價金屬反應生成最高價氯化物，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCb，C

項錯誤；

D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機色素褪色，還能殺死水中的細菌，D項正確；

11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。

下列說法不氐砸的是

W

XYZ

A.原子半徑大?。篨>Y>Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.Y能形成H2Y、EhYCU的化合物

【答案】C

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨>Y>Z,故A正確；

B.W與氧元素形成的化合物為CO2,Y與氧元素形成的化合物為SCh,故B正確：

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W,故C錯誤；

D.Y能形成H?S、H2sO4的化合物，故D正確；

12.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

XYZ

A水單質純凈物

B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物

C電解質化合物純凈物

D化合反應氧化還原反應化學反應

【答案】C

【詳解】A、同種元素組成的純凈物為單質，水不屬于單質，故A錯誤；

B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等氣體，故B錯誤；

C、純凈物包括單質和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，所以C選項是正確的;

D、化合反應有些不屬于氧化還原反應，如二氧化碳和水反應生成碳酸，故D錯誤。

所以C選項是正確的。

13.下列根據實驗現象得出的實驗結論正確的是

選

實驗操作實驗現象實驗結論

項

向盛有KNCh和KOH混合液的試

A管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的試紙變?yōu)樗{色NCh-被還原為NH3

紅色石蕊試紙靠近試管口

將Fe(NCh)2樣品溶于稀硫酸，滴Fe(NO3)2樣品中一定含有

B溶液變成紅色

加KSCN溶液Fe3+

向濃度均為O.lmol/L的Na2c03

C和Na2s混合溶液中滴入少量產生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

AgNCh溶液

向KI溶液中加入少量苯，然后加

D有機層呈橙紅色還原性Fe2+>r

入FeCh溶液

【答案】A

【詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石

蕊試紙，試紙變藍，說明NCh被還原為NH3,故A項正確；B.將Fe(N€)3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝

酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氧化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有

三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數小的物質先生成沉淀，濃度均為O.lmol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液

中，滴入少量硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2co3),故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量

苯，然后加入FeCh溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性

Fe2+<r,故D項錯誤；綜上，本題選A。

14.下列各選項對應關系錯誤的是()

A.表示F，Na+、Mg2+、AF+四種半徑的大小關系

z

Y

B.表示IIA族元素原子的最外層電子數

Y

C.表示第三周期各主族元素的最高化合價

表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和

【答案】D

【詳解】A.F、Na\Mg2+、A產具有相同電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故A正確；

B.IIA族元素原子的最外層電子數為2,相等，故B正確；

C.第三周期各主族元素的最外層電子數逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；

D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6,與圖像不符，故D錯誤。

15.某化學興趣小組進行如下實驗：

實驗①向KMnO,晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體C"；

實驗②向FeC%溶液中通入少量實驗①中產生的Cl2,溶液變?yōu)辄S色；

實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。

下列判斷正確的是（）

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.Cl2不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe"既有氧化性又有還原性

【答案】A

【詳解】A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正確。

B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。

C.氯氣氧化性強于單質碘，因此C'能使?jié)駶櫟牡矸跭1試紙變藍，C錯誤。

D.Fe?+為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現還原性，D錯誤：

16.證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe?+的實驗方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D.只需滴加KSCN溶液

【答案】B

【詳解】A.先滴加氯水，氯氣將Fe?+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證

明原溶液是否含有Fe3+,故A錯誤；

B.KSCN與F/+作用使溶液顯紅色，與Fe?+作用無此現象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有

Fe3+,再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe?+,故B正確；

C.滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，

能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe",故C錯誤；

D.只滴加KSCN溶液，根據溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe%無法驗證Fe?+存在，故D錯誤。

二、非選擇題：包括第17題?第21題5個大題，共52分。

17.（12分）在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵錢晶體（Fe2（SO4）3-2（NH4）2SOr3H2O）,

同時可回收CeCh,工藝流程設計如下

t

(NH4)2SO4

已知：①SiC)2、CeCh不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeC)2可與H2O2反應；③"反應I”所得溶液中含有Ce?+；(4)

堿性條件下，NH4+與Off結合生成NH3H2O?

請回答下列問題

(1)“酸浸”時未發(fā)生的反應物質是(填化學式)。

(2)“濾液”中含有的陽離子有(填離子符號)。

(3)寫出“反應［”的化學方程式：?

(4)在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是(填化學式)。

(5)若往硫酸鐵鍍溶液中加入過量的NaOH,寫出該反應的離子方程式：。

+3+

【答案】(1)CeCh和SiO2(2)H+、Fe3+(3)2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O(4)H2O2(5)

3++

Fe+2NH4+5OH-Fe(OH)31+2NH3?H2O

【詳解】(1)“酸浸”時未發(fā)生的反應物質是CeCh和SiO2,

故答案為：CeCh和SiOz；

3+

(2)加入稀硫酸，FezCh轉化Fez(SO4)3存在于濾液中，故“濾液”中含有的陽離子有H+、Fe,

故答案為:H+、Fe3+；

(3)反應I是CeCh轉化為Ce3+存在于濾液中，反應為2CeO2+H2O2+3H2sCh=Ce2(SCh)3+O2T+4H2O,反應的

+3+

離子方程式：2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,

故答案為：2CeCh+H2O2+6H+=2Ce3++O2T+4H2。；

(4)在酸性條件下，發(fā)生的反應為2CeO2+H2O2+3H2so產Ce2(SO4)3+O2T+4H20,氧化劑的氧化性強于還原劑，

在該反應中Ce從+4降低到+3,化合價降低作氧化劑，H2O2中0從-1價升高到。價，作還原劑，故CeCh氧化性

強于H2O2,故氧化性較弱的是H2O2,

故答案為：H2O2；

(5)往硫酸鐵鍍溶液中加入過量的NaOH,該反應的離子方程式為Fe3++2NH/+5OH=Fe(OH)31+2NH3?H2O,

3++

故答案為：Fe+2NH4+5OH-Fe(OH)3|+2NH.rH2O?

18.(10分)實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以CL的實驗

室制法為例(見下圖)：

除HC1氣體除bWXg）

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置

⑴反應原理：用強氧化劑（如KMnCh、KzCnCh、KCQ、MnCh等）氧化濃鹽酸。MnO2+4HCl（^）.AMnCh

+CI2T+2H2O

（2）制備裝置類型：固體+液體△.氣體

（3）凈化方法：用除去HC1,再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：法或排飽和食鹽水法。

（5）尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收，不用Ca（OH”溶液吸收的原因是

（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛C12的試劑瓶口，觀察到,則證明已集滿；或

將濕潤的靠近盛CL的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

【答案】（3）飽和食鹽水（4）向上排空氣（5）Ca（OH）2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全

（6）試紙立即變藍藍色石蕊試紙

【詳解】（3）用飽和食鹽水去除氯氣中的HC1氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；

（4）氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；

（5）氯氣有毒，用強堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，

則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；

（6）氯氣與KI溶液反應，生成單質碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍色，可觀察到淀粉試紙變藍；若用石蕊試紙時，

氯氣與水反應生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應，石蕊被氧化，紅色褪去。

19.（10分）已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣?，F用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，

并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:

(2)干燥管C中盛放的藥品是；干燥管的(填“m”或"n”)端與g導管相連接。

(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現象：

(4)若收集到標準狀況下的H2II.2L,則參加反應的鐵粉的質量為go

(5)當固體質量增加16g時，生成H2的質量為g。

【答案】(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3C>4+4H2T(2)堿石灰n(3)用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近

酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣(4)21(5)2

【詳解】(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2f；

(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出，

即n進m出；

(3)氧氣能夠與氧氣反應，若收集的氣體在點燃時有爆鳴聲，則可驗證收集氣體為氫氣；具體的操作及現象為：

用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；

⑷標準狀況下此為1I.2L,即0.5mol,根據方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T可知，參加反應的Fe為O.375mol,

m=nM=0.375molx56g/mol=2lg；

(5)反應前為Fe,反應后為鐵的氧化物，固體增加的為0的質量，固體質量增加16g時，n(0)=lmoL根據原

子守恒可知，反應的Fe3O4為O.25mol,則生成氧氣的物質的量為Imol,其質量為2g。

20.(10分)現有下列七種物質：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2so4、⑤Ba(0H)2、⑥紅褐色的氫

氧化鐵膠體、⑦HC1、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CUSO#5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是。

+

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H+OH=H2O,則該反應的化學方程式為

(4)書寫下列反應的離子方程式：

①將NH4cl溶液和NaOH溶液混合：

②醋酸溶液和NaHCCh溶液混合：

【答案】(1)④⑤⑦⑧⑨@(2)開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O

+

(4)NH4+OH-NHrH2OCH3COOH+HCO3-CH3COO+H2O+CO2T

【詳解】(1)①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；

③CO2自身不能電離，是非電解質：

④H2s04是酸，在水溶液中能導電，是電解質；

⑤Ba(0H)2是堿，在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦HC1在水溶液中能電離產生自由移動的離子，可以導電，是電解質；

⑧冰水混合物是化合物水是不同存在狀態(tài)，屬于純凈的化合物，水為電解質；

⑨碳酸鈣在