高中化學公開課課教學設計

教學重點：鹽類水解的本質

教學難點：鹽類水解方程式的書寫

教學方法

1.采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋找新

知識的生長點，激發(fā)學生探究欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激

發(fā)學生猜想與假設，并通過實驗與小組討論，探究鹽類水解的本質。

2.充分利用多媒體，增加課堂容量，形象性；課堂教學有效

性評價的快捷性。

教學儀器和試劑

實驗試齊U：CH3coONa、Na2co3、NH4C1>CuSO4>NaCL

KNO3、NaHCO3、A12(SO4)3>蒸儲水、

儀器：試管、玻璃棒、表面皿、pH試紙、電腦課件制作、

多媒體。

教學過程

教師活動學生活動設計意圖

K第一環(huán)節(jié)X【設計意圖】喚起學生對酸

溫故激疑引出課題溶液呈酸性、堿溶液呈堿性

原因的回憶；同時以醋酸和

問題1：你知道醋酸溶液為什氨水為例，使學生進一步加

么呈酸性嗎？氨水為什么又學生回憶、思考回答深弱酸、弱堿在溶液中的電

呈堿性呢？離是一個可逆過程，即弱酸

溶液中弱酸分子、弱酸根離

子和小必定是同時存在，同

樣弱堿溶液中弱堿分子、弱

堿陽離子和0H-也必定是同

時存在，為后面的猜想做好

鋪墊。

問題2：那么純水為什么呈中

性？溶液酸堿性的本質又是學生回憶、思考回答【設計意圖】進一步喚起學

什么呢？生對溶液酸堿性本質的回

憶，為下面讓學生尋找

Na2C0:i溶液顯堿性的理論解

釋埋下伏筆。

【設計意圖】用一個學生非

問題3：那么鹽溶液的酸堿性

情況怎么樣呢？是不是鹽溶常熟悉的例子進行自然過

液一定呈中性？如果不是，請渡，使學生在不知不覺中進

舉例說明入了《鹽類的水解》一節(jié)內(nèi)

容的學習。

預期（學生：碳酸鈉溶液

呈堿性（這是初中化學中出現(xiàn)學生回憶、思考回答

的知識））

【講】大家有沒有思考過碳酸【設計意圖】讓學生產(chǎn)生一

種強烈的認知沖突，使其處

鈉電離時只產(chǎn)生N袖和co；r

于一種極其亢奮并且憤俳

并沒有H*或or,為什么其溶

液會呈堿性呢？要想解決這狀態(tài)，為后續(xù)教學作好學生

一問題，我們今天就一起來學心理上的準備工作；同時根

習《第三單元鹽類的水解》據(jù)事實或經(jīng)驗提出有效問

題是進行有效科學探究的

前提，因此我們在平時教學

K第二環(huán)節(jié)X

中應注意培養(yǎng)學生提出問

新課教學過程

題的能力。

學生實驗

問題4：你能從溶液酸堿性本

測定Na2c溶液的pH【設計意圖】學會合作是當

質的角度加以分析，合理解釋

今社會人生存和做好工作

碳酸鈉溶液呈堿性的原因

的重要能力，這種能力的培

嗎？

養(yǎng)應學生時代就要加強；利

用已有知識和經(jīng)驗提出合

（適當提示：從碳酸鈉溶液中

理猜想是學好理科的重要

存在的微粒角度加以分析）

思維能力，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)

新能力的前提。

（學生小組討論，老師巡視并

學生小組合作學習

適當參加學習困難小組的討

論）

預期（學生交流：由于溶液中

同時存在C（V一和H+,CO廠必

定會結合小，從而使溶液中H

學生小組討論

+的濃度降低，破壞了水的電

離或者說促進了水的電離，使

溶液中0H-的濃度大于H+的

濃度，因此溶液呈堿性）

問題5：根據(jù)這樣的猜想，你

能推出CH：iCOONa溶液的酸堿

性嗎？你能總結出什么樣的學生交流【設計意圖】演繹思維是一

鹽溶液才會呈現(xiàn)堿性呢？種重要的思維方式，從個別

物質所具有某種性質或現(xiàn)

象的本質去歸納出同類物

質可能具有的性質是學習

化學重要方法。以Na￡Q,溶

學生猜想并驗證自己液呈堿性這一事實為依托，

的猜想運用所學化學原理給出一

個合理的解釋，再根據(jù)這一

學生實驗：“理論”進行類推出“同類”

測定CHsCOONa溶液、物質可能具有這一性質，這

Na2s溶液的pH種合理推理在化學的發(fā)展

過程中是非常普遍的，如苯

結構的認識過程也是這樣

的過程。

問題6：如何用化學語言即用

化學方程式和離子方程式來【設計意圖】將已有的知識

遷移并應用到新的情境中

表示CH:iCOONa溶液呈堿性這

事實？是衡量學生是否具有較強

的學習能力的重要體現(xiàn)，這

一點在高考中體現(xiàn)的較為

強烈，因此我們在平時的教

學過程中就應當注意培養(yǎng)

學生運用己有知識解決陌

生問題的能力，這一點可能

學生小組合作學習交會“浪費時間”，但從另一

交流、相互補充，老師個角度來說，這是學生自己

老師歸納并完善：

在此也可作適當提示學會的知識并從中獲得的

CHQON：QONa=CH2O+Na-

能力，因此學生的遺忘時間

+就會大大的推遲，我們老師

H20=H++OH都有這樣的體會：這道題講

II了幾遍了，但到考試時學生

CH3COOH還是不會做，其實這只是老

師自己講了幾遍而已，或者

說是學生在老師的幫助下

CHC00Na+H0UCMOOH+NaOH

32似乎弄懂了，但學生并沒有

CH；（C00+H20=CH.COOH+OH真正的理解和掌握，因此，

對于那些關鍵問題或化學

核心問題，我們老師不要怕

“浪費時間”，這只是暫時

多媒體動畫展示鹽類水解的觀看、理解“浪費”，從長遠角度來說，

過程還是省時的，這可能就是所

謂的“舍得、舍得，不舍不

得”吧。

【設計意圖】前后知識相互

問題7：H2c。3的電離過程是怎

樣的？你能從中感悟到學生嘗試書寫聯(lián)系，減輕學生記憶負擔，

同時也讓學生深深的體會

N&C03水解的離子方程式應該

怎樣書寫呢？到NazCQ,溶液呈堿性的本質

原因，為下面的進一步學習

做好鋪墊工作。

老師歸納并板書：

2-_

CO3+H2OHCO3+OH

_

HCO3+H2OH2C03+

OH-

強調：多元弱酸根離子是分步

水解的并且以第一步水解為

主

【設計意圖】類推思想是學

問題8：通過上面的分析，同

學生交流推斷結論并習化學的一種重要能力。用

學們一定能判斷出NaCl、

進行實驗驗證：測定上上述學會的推理思維進行

K2s0八NH,CKA1CL溶液的酸

堿性了吧，請通過實驗驗證你述四種溶液的pH合理推測，這樣不僅提高課

堂教學效率，同時也培養(yǎng)了

的推斷是否正確。

學生學習化學的能力。

請寫出NH￡1、A寫吐溶液

水解的離子方程式

板書：

+

NHj+HQNH3?H20+H

Al"+3H20A1(OH)3+

3H+

傾聽、理解

強調：多元弱堿陽離子水

解的離子方程式一般是“一步

到位”，由于水解是很微弱的，

溶液中并沒有沉淀產(chǎn)生，因此

方程式中不能加沉淀符號。

K第三環(huán)節(jié)X

歸納小結、板書【設計意圖】培養(yǎng)學生自主

思考、分析問題、歸納總結

1、鹽類水解的本質是由的能力，并為下一節(jié)課作鋪

于鹽中存在的弱離子結合水學生分析、交流、歸墊。

電離產(chǎn)生的H+或0H，從而破納、總結

壞了水的電離平衡。

2、鹽類的水解及鹽溶液

酸堿性的判據(jù)：

有弱才水解，

無弱不水解；

誰強顯誰性，

兩強呈中性。

3、鹽類水解離子方程式

書寫的注意事項：

①可逆

②無氣體或沉淀符號

③多元弱酸根離子水解是

分步的，多元弱堿陽離子水解

是一步的

K第四環(huán)節(jié)H學生完成【設計意圖】進一步深化本

課堂練習1.下列有水參加的節(jié)課的教學內(nèi)容。

反應中，不屬于鹽類水

解反應的是()。

A.NH.,+H20=

+

NH3?H20+H

B.HCOJ+IW

C.Al'+3HiO—

A1(OH)/+3H'

D.3NO2+HQ===2H*

+2N03-+NO

2.下列物質溶于

水，由于水解而使溶液顯

酸性的是()。

A.P2O5

B.NaHSOiC.CuCL

D.NaF