高中化學(xué)公開課課教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫

教學(xué)方法

1.采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識(shí)中尋找新

知識(shí)的生長點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激

發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。

2.充分利用多媒體，增加課堂容量，形象性；課堂教學(xué)有效

性評(píng)價(jià)的快捷性。

教學(xué)儀器和試劑

實(shí)驗(yàn)試齊U：CH3coONa、Na2co3、NH4C1>CuSO4>NaCL

KNO3、NaHCO3、A12(SO4)3>蒸儲(chǔ)水、

儀器：試管、玻璃棒、表面皿、pH試紙、電腦課件制作、

多媒體。

教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

K第一環(huán)節(jié)X【設(shè)計(jì)意圖】喚起學(xué)生對(duì)酸

溫故激疑引出課題溶液呈酸性、堿溶液呈堿性

原因的回憶；同時(shí)以醋酸和

問題1：你知道醋酸溶液為什氨水為例，使學(xué)生進(jìn)一步加

么呈酸性嗎？氨水為什么又學(xué)生回憶、思考回答深弱酸、弱堿在溶液中的電

呈堿性呢？離是一個(gè)可逆過程，即弱酸

溶液中弱酸分子、弱酸根離

子和小必定是同時(shí)存在，同

樣弱堿溶液中弱堿分子、弱

堿陽離子和0H-也必定是同

時(shí)存在，為后面的猜想做好

鋪墊。

問題2：那么純水為什么呈中

性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是學(xué)生回憶、思考回答【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步喚起學(xué)

什么呢？生對(duì)溶液酸堿性本質(zhì)的回

憶，為下面讓學(xué)生尋找

Na2C0:i溶液顯堿性的理論解

釋埋下伏筆。

【設(shè)計(jì)意圖】用一個(gè)學(xué)生非

問題3：那么鹽溶液的酸堿性

情況怎么樣呢？是不是鹽溶常熟悉的例子進(jìn)行自然過

液一定呈中性？如果不是，請(qǐng)渡，使學(xué)生在不知不覺中進(jìn)

舉例說明入了《鹽類的水解》一節(jié)內(nèi)

容的學(xué)習(xí)。

預(yù)期（學(xué)生：碳酸鈉溶液

呈堿性（這是初中化學(xué)中出現(xiàn)學(xué)生回憶、思考回答

的知識(shí)））

【講】大家有沒有思考過碳酸【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生產(chǎn)生一

種強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突，使其處

鈉電離時(shí)只產(chǎn)生N袖和co；r

于一種極其亢奮并且憤俳

并沒有H*或or,為什么其溶

液會(huì)呈堿性呢？要想解決這狀態(tài)，為后續(xù)教學(xué)作好學(xué)生

一問題，我們今天就一起來學(xué)心理上的準(zhǔn)備工作；同時(shí)根

習(xí)《第三單元鹽類的水解》據(jù)事實(shí)或經(jīng)驗(yàn)提出有效問

題是進(jìn)行有效科學(xué)探究的

前提，因此我們在平時(shí)教學(xué)

K第二環(huán)節(jié)X

中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生提出問

新課教學(xué)過程

題的能力。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)

問題4：你能從溶液酸堿性本

測定Na2c溶液的pH【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)會(huì)合作是當(dāng)

質(zhì)的角度加以分析，合理解釋

今社會(huì)人生存和做好工作

碳酸鈉溶液呈堿性的原因

的重要能力，這種能力的培

嗎？

養(yǎng)應(yīng)學(xué)生時(shí)代就要加強(qiáng)；利

用已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提出合

（適當(dāng)提示：從碳酸鈉溶液中

理猜想是學(xué)好理科的重要

存在的微粒角度加以分析）

思維能力，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)

新能力的前提。

（學(xué)生小組討論，老師巡視并

學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)

適當(dāng)參加學(xué)習(xí)困難小組的討

論）

預(yù)期（學(xué)生交流：由于溶液中

同時(shí)存在C（V一和H+,CO廠必

定會(huì)結(jié)合小，從而使溶液中H

學(xué)生小組討論

+的濃度降低，破壞了水的電

離或者說促進(jìn)了水的電離，使

溶液中0H-的濃度大于H+的

濃度，因此溶液呈堿性）

問題5：根據(jù)這樣的猜想，你

能推出CH：iCOONa溶液的酸堿

性嗎？你能總結(jié)出什么樣的學(xué)生交流【設(shè)計(jì)意圖】演繹思維是一

鹽溶液才會(huì)呈現(xiàn)堿性呢？種重要的思維方式，從個(gè)別

物質(zhì)所具有某種性質(zhì)或現(xiàn)

象的本質(zhì)去歸納出同類物

質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學(xué)習(xí)

化學(xué)重要方法。以Na￡Q,溶

學(xué)生猜想并驗(yàn)證自己液呈堿性這一事實(shí)為依托，

的猜想運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理給出一

個(gè)合理的解釋，再根據(jù)這一

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：“理論”進(jìn)行類推出“同類”

測定CHsCOONa溶液、物質(zhì)可能具有這一性質(zhì)，這

Na2s溶液的pH種合理推理在化學(xué)的發(fā)展

過程中是非常普遍的，如苯

結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程也是這樣

的過程。

問題6：如何用化學(xué)語言即用

化學(xué)方程式和離子方程式來【設(shè)計(jì)意圖】將已有的知識(shí)

遷移并應(yīng)用到新的情境中

表示CH:iCOONa溶液呈堿性這

事實(shí)？是衡量學(xué)生是否具有較強(qiáng)

的學(xué)習(xí)能力的重要體現(xiàn)，這

一點(diǎn)在高考中體現(xiàn)的較為

強(qiáng)烈，因此我們在平時(shí)的教

學(xué)過程中就應(yīng)當(dāng)注意培養(yǎng)

學(xué)生運(yùn)用己有知識(shí)解決陌

生問題的能力，這一點(diǎn)可能

學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)交會(huì)“浪費(fèi)時(shí)間”，但從另一

交流、相互補(bǔ)充，老師個(gè)角度來說，這是學(xué)生自己

老師歸納并完善：

在此也可作適當(dāng)提示學(xué)會(huì)的知識(shí)并從中獲得的

CHQON：QONa=CH2O+Na-

能力，因此學(xué)生的遺忘時(shí)間

+就會(huì)大大的推遲，我們老師

H20=H++OH都有這樣的體會(huì)：這道題講

II了幾遍了，但到考試時(shí)學(xué)生

CH3COOH還是不會(huì)做，其實(shí)這只是老

師自己講了幾遍而已，或者

說是學(xué)生在老師的幫助下

CHC00Na+H0UCMOOH+NaOH

32似乎弄懂了，但學(xué)生并沒有

CH；（C00+H20=CH.COOH+OH真正的理解和掌握，因此，

對(duì)于那些關(guān)鍵問題或化學(xué)

核心問題，我們老師不要怕

“浪費(fèi)時(shí)間”，這只是暫時(shí)

多媒體動(dòng)畫展示鹽類水解的觀看、理解“浪費(fèi)”，從長遠(yuǎn)角度來說，

過程還是省時(shí)的，這可能就是所

謂的“舍得、舍得，不舍不

得”吧。

【設(shè)計(jì)意圖】前后知識(shí)相互

問題7：H2c。3的電離過程是怎

樣的？你能從中感悟到學(xué)生嘗試書寫聯(lián)系，減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)，

同時(shí)也讓學(xué)生深深的體會(huì)

N&C03水解的離子方程式應(yīng)該

怎樣書寫呢？到NazCQ,溶液呈堿性的本質(zhì)

原因，為下面的進(jìn)一步學(xué)習(xí)

做好鋪墊工作。

老師歸納并板書：

2-_

CO3+H2OHCO3+OH

_

HCO3+H2OH2C03+

OH-

強(qiáng)調(diào)：多元弱酸根離子是分步

水解的并且以第一步水解為

主

【設(shè)計(jì)意圖】類推思想是學(xué)

問題8：通過上面的分析，同

學(xué)生交流推斷結(jié)論并習(xí)化學(xué)的一種重要能力。用

學(xué)們一定能判斷出NaCl、

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：測定上上述學(xué)會(huì)的推理思維進(jìn)行

K2s0八NH,CKA1CL溶液的酸

堿性了吧，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你述四種溶液的pH合理推測，這樣不僅提高課

堂教學(xué)效率，同時(shí)也培養(yǎng)了

的推斷是否正確。

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

請(qǐng)寫出NH￡1、A寫吐溶液

水解的離子方程式

板書：

+

NHj+HQNH3?H20+H

Al"+3H20A1(OH)3+

3H+

傾聽、理解

強(qiáng)調(diào)：多元弱堿陽離子水

解的離子方程式一般是“一步

到位”，由于水解是很微弱的，

溶液中并沒有沉淀產(chǎn)生，因此

方程式中不能加沉淀符號(hào)。

K第三環(huán)節(jié)X

歸納小結(jié)、板書【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生自主

思考、分析問題、歸納總結(jié)

1、鹽類水解的本質(zhì)是由的能力，并為下一節(jié)課作鋪

于鹽中存在的弱離子結(jié)合水學(xué)生分析、交流、歸墊。

電離產(chǎn)生的H+或0H，從而破納、總結(jié)

壞了水的電離平衡。

2、鹽類的水解及鹽溶液

酸堿性的判據(jù)：

有弱才水解，

無弱不水解；

誰強(qiáng)顯誰性，

兩強(qiáng)呈中性。

3、鹽類水解離子方程式

書寫的注意事項(xiàng)：

①可逆

②無氣體或沉淀符號(hào)

③多元弱酸根離子水解是

分步的，多元弱堿陽離子水解

是一步的

K第四環(huán)節(jié)H學(xué)生完成【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步深化本

課堂練習(xí)1.下列有水參加的節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

反應(yīng)中，不屬于鹽類水

解反應(yīng)的是()。

A.NH.,+H20=

+

NH3?H20+H

B.HCOJ+IW

C.Al'+3HiO—

A1(OH)/+3H'

D.3NO2+HQ===2H*

+2N03-+NO

2.下列物質(zhì)溶于

水，由于水解而使溶液顯

酸性的是()。

A.P2O5

B.NaHSOiC.CuCL

D.NaF