福建省漳州十校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考化學(xué)試卷

漳州十校聯(lián)盟2023～2024學(xué)年度第二學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試題時間：75分鐘總分：100分2024.04可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24S32Se79Bi209一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢主要成分是合成纖維B.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴C.尼龍是有機合成高分子材料，強度很大，能經(jīng)受上萬次折撓而不斷裂D.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，屬于高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．煤干餾得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等多種物質(zhì)，可以通過分餾分離出苯，苯是無色帶有特殊氣味的液態(tài)烴，密度比水小，B錯誤；C．尼龍是有機合成高分子材料，強度很大，能經(jīng)受上萬次折撓而不斷裂，C正確；D．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不屬于高分子化合物，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語的表達正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子： B.的電子式：C.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.分子的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子：，A錯誤；B．的電子式：，B正確；C．Fe是第26號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．分子是直線形，D錯誤；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的NaClO溶液中由水電離出的數(shù)目為B.1.2g和的固體混合物含陽離子數(shù)目C.常溫常壓下，晶體中所含鍵數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于【答案】B【解析】【詳解】A．無體積，無法進行計算，A錯誤；B．，，1.2g和的固體混合物物質(zhì)的量為0.01mol，和均含1個陽離子，故含陽離子數(shù)目，B正確；C．常溫常壓下，晶體中所含鍵數(shù)目為6，晶體中所含鍵數(shù)目為，C錯誤；D．和發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，但反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此，分子總數(shù)等于，D錯誤；故選B。4.石墨和金剛石互為同素異形體，下列有關(guān)說法不正確的是A.石墨的熔點比金剛石高 B.石墨的導(dǎo)電性是因為層內(nèi)存在大鍵C.鍵角：石墨金剛石 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石所含的鍵的數(shù)目相同【答案】D【解析】【詳解】A．石墨中的CC鍵比金剛石中CC鍵短，石墨的熔點比金剛石高，A正確；B．石墨的導(dǎo)電性是因為分子中存在未參與雜化的2p軌道上的電子，層內(nèi)存在離域大鍵，B正確；C．石墨中C原子是sp2雜化，金剛石中C原子是sp3雜化，故鍵角：石墨金剛石，C正確；D．金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與相鄰3個C原子形成4個共價鍵，所以1個C原子的CC鍵數(shù)目為2，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與相鄰3個C原子形成3個共價鍵，所以1個C原子的CC鍵數(shù)目為1.5，故等質(zhì)量的石墨與金剛石所含的鍵的數(shù)目之比為3∶4，D錯誤；故選D。5.下列說法正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性： B.硬度：碳化硅晶體硅金剛石C.干冰和二氧化硅熔化時克服的作用力相同 D.熔點：【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬性：F>Cl＞Br，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性，故A正確；B．共價晶體中，共價鍵越短，共價鍵越強，硬度越大；碳原子半徑小于硅原子，共價鍵長度：CC<CSi<SiSi，則硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B錯誤；C．二氧化硅為共價晶體，晶體熔化時所克服的作用力為共價鍵，而干冰為分子晶體，晶體熔化時所克服的作用力為分子間作用力，故C錯誤；D．堿金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，熔點：，故D錯誤；答案為A。6.超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個分子、2個p甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該超分子的說法正確的是A.該超分子中配體CO中提供孤電子對的原子是OB.該超分子中存在的化學(xué)鍵類型鍵、鍵、氫鍵C.該超分子中p甲酸丁酯吡啶配體中存在大鍵D.該超分子中中最小環(huán)為六元環(huán)【答案】C【解析】【詳解】A．配體CO中碳的電負性小于氧，碳更容易提供孤電子對，該超分子中配體CO中提供孤電子對的原子是C，A錯誤；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；而氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯誤；C．超分子中p甲酸丁酯吡啶配體中的環(huán)中存在大鍵，C正確；D．該超分子中中最小環(huán)為五元環(huán)，D錯誤；故選D。7.已知某紫色配合物的組成為，其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有放出，同時產(chǎn)生沉淀；向一定量該配合物溶液中加過量溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后過濾，再加過量溶液于濾液中，無明顯變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，則關(guān)于該配合物下列說法正確的是A.該配合物中心原子的雜化方式為B.該配合物的中心原子配位數(shù)為4C.該配合物加入強堿并加熱至沸騰有放出的過程中僅破壞氫鍵D.該配合物的化學(xué)式可能為【答案】D【解析】【分析】水溶液加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，說明外界離子有Cl，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，說明配體中含有Cl，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說明外界離子有Cl與配體Cl之比為2：1，故該配合物的化學(xué)式【詳解】A．該配合物有6個配體，中心原子的雜化方式為，A錯誤；B．該配合物的中心原子配位數(shù)為6，B錯誤；C．該配合物加入強堿并加熱至沸騰有放出的過程中破壞配位鍵和氫鍵，C錯誤；D．該配合物的化學(xué)式可能為，D正確；故選D。8.和以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是A.和均為非極性分子B.和的水解反應(yīng)機理不相同C.和的中心原子采取的雜化方式不同D.能與形成氫鍵，不能與形成氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．和的中心原子上的價層電子對數(shù)都是4，均采用sp3雜化，的中心原子上沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于非極性分子，的中心原子上有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，屬于極性分子，A錯誤；B．由NCl3反應(yīng)歷程圖可知，NCl3水解時首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對結(jié)合，O與Cl結(jié)合形成HClO，而SiCl4上無孤電子對，故和的水解反應(yīng)機理不相同，B正確；C．和的中心原子均采取的雜化方式相同，均為雜化，C錯誤；D．也能與形成氫鍵，D錯誤；故選B。9.化合物是一種古老的藍色染料，被稱為“中國藍”。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號元素，基態(tài)X原子2p軌道上有2個未成對電子，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，的核外電子排布與氬原子相同，W元素位于元素周期表的第8縱列。下列有關(guān)說法中不正確的是A.第一電離能： B.簡單氫化物的沸點：C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸 D.原子半徑：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號元素，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，Y是N，基態(tài)X原子2p軌道上有2個未成對電子且原子序數(shù)小于Y，X是C，的核外電子排布與氬原子相同，Z是K，W元素位于元素周期表的第8縱行，W是Fe。【詳解】A．根據(jù)失電子難易，可知第一電離能，A正確；B．簡單氫化物，可以形成氫鍵，故沸點：，B正確；C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，可以是HNO2或HNO3，C錯誤；D．電子層越多，半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)多的半徑小，故原子半徑：，D正確；故選C。10.無機化合物的結(jié)構(gòu)型式復(fù)雜多樣，許多過渡金屬和非金屬化合形成的晶體為NiAs型的結(jié)構(gòu)。NiAs晶體屬六方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。這種類型的化合物，金屬原子間有一定的成鍵作用，它的某些性質(zhì)具有金屬的特征。下列說法正確的是A.Ni的配位數(shù)為6 B.該晶體的化學(xué)式為C.若A點坐標為（0，0，0），則 D.該晶體不具備導(dǎo)電性【答案】A【解析】【詳解】A．由圖中晶胞可知，As的配位數(shù)為6，故A正確；B．根據(jù)均攤法得，1個晶胞中As的數(shù)目為2，Ni的數(shù)目為，即Ni和As原子個數(shù)比為1：1，化學(xué)式為：NiAs，故B錯誤；C．由圖可知，若A點坐標為（0，0，0），則，故C錯誤；D．該晶體某些性質(zhì)具有金屬的特征，即具備導(dǎo)電性，故D錯誤；故選A。11.香葉醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，是非常貴重的香料，它們可以用月桂烯合成。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.乙酸橙花酯的分子式為 B.香葉醇和橙花醇互為順反異構(gòu)體C.1mol月桂烯可以與3mol的發(fā)生加成反應(yīng) D.月桂烯所有原子都可能在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2，A正確；B．香葉醇和橙花醇其實是的分子式一樣，結(jié)構(gòu)不一樣，互為順反異構(gòu)，屬于同分異構(gòu)體，B正確；C．1mol月桂烯含3mol碳碳雙鍵，可以與3mol的發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．月桂烯含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，D錯誤；故選D。12.已知的熔點是890℃，的熔點是190°C（時），沸點是180℃，氣態(tài)常以二聚體形式存在，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.和的二者熔沸點差異大是因為可形成分子間氫鍵B.溶于水能導(dǎo)電，故為離子晶體C.二聚體中Al的雜化方式為D.二聚體中所有原子均在同一平面【答案】C【解析】【詳解】A．AlF3的熔點為890℃，遠高于AlCl3的190℃，由于F的電負性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵，是離子化合物，和的二者熔沸點差異大是因為是離子化合物，是共價化合物，A錯誤；B．溶于水能導(dǎo)電，熔沸點不高，為分子晶體，B錯誤；C．由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價層電子對數(shù)是4，其與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為，C正確；D．二聚體中A1的軌道雜化類型為，所以分子中所有原子不在同一平面，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）13.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種元素，A元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同主族，F(xiàn)是地殼中含量第二多的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）A與E形成的原子個數(shù)比為的化合物中心原子的雜化方式為________，該化合物的結(jié)構(gòu)式為________。（2）B的核外電子共有________種不同的空間運動狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子所在原子軌道呈________形。（3）C元素原子的價電子軌道表示式為________，B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為________（用具體的離子符號表示）。（4）請寫出與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。（5）一種F和A形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖2所示（晶胞中部分F原子未標出）。①F在元素周期表中的位置________；②該晶體的化學(xué)式為________（用具體的元素符號作答）?！敬鸢浮浚?）①.sp②.（2）①.5②.啞鈴或紡錘（3）①.②.（4）（5）①.第4周期第Ⅷ族或第四周期第Ⅷ族②.【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種元素，A元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，A為碳；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，為氧，則B為氮；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，為鈉；E與C同主族，E為硫；F是地殼中含量第二多的金屬，為鐵；小問1詳解】C與S形成的原子個數(shù)比為的化合物為二氧化硫，CO2分子中心原子C的價層電子對數(shù)為，為sp雜化，該化合物的結(jié)構(gòu)式為；【小問2詳解】把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；N的核外電子共有5種不同的空間運動狀態(tài)，N的基態(tài)原子中能量最高的電子所在原子軌道為p軌道，呈啞鈴或紡錘形；【小問3詳解】O為8號元素，元素原子的價電子軌道表示式為；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籒、O、Na的簡單離子半徑由大到小的順序為；【小問4詳解】與S的最高價氧化物的水化物的稀溶液稀硫酸，發(fā)生的歧化反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫、硫、水，化學(xué)反應(yīng)方程式：；【小問5詳解】①Fe為26號元素，在元素周期表中的位置第4周期第Ⅷ族或第四周期第Ⅷ族；②根據(jù)“均攤法”，中含個Fe、1個C，則該晶體的化學(xué)式為。14.有機化合物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系。了解原子間的成鍵方式、連接順序和空間排布對研究有機化合物的性質(zhì)十分重要。為了便于研究有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要建立一套完整的有機化合物命名原則來區(qū)分每一種有機化合物。按要求回答下列問題。（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：________，該物質(zhì)的一氯取代有________種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）。（2）布洛芬有解熱、抗炎、鎮(zhèn)痛等作用，結(jié)構(gòu)如圖所示①所含官能團的名稱為________；②該分子含有________個手性碳原子，與________（填“是”或“不是”）同系物；③寫出布洛芬與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮浚?）①.2，2，4三甲基己烷②.6（2）①.羧基②.1③.是④.【解析】【小問1詳解】①烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命為：2，2，4三甲基己烷，故答案為：2，2，4三甲基己烷；②該物質(zhì)的一氯取代物，位置異構(gòu)，共有6種氫，故同分異構(gòu)體有6種，故答案為：6；【小問2詳解】①該分子中含有羧基，故答案為：羧基；②該分子中共有一個手性碳原子，如圖所示：，故答案為：1；③同系物具有相同種類、數(shù)目官能團，分子式相差n個CH2，均含有一個羧基，兩者為同系物，故答案為：是；④寫出布洛芬與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。15.鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍燒渣（主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等）制取并回收錳的工藝流程如下：已知：①氧化性：；②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為；回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為________。（2）“水浸提錳”時，可以加快浸取速率方法________（任寫一種）。（3）“濾渣1”的主要成分有________（填化學(xué)式）。（4）“脫氯”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________。（5）BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚（）等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚的熔點，其原因是________。（6）我國科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進展。硒氧化鉍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm，apm，bpm。①該晶胞沿z軸方向的投影圖為________（填標號）；②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有________個；③該晶體的密度為________（列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值）?！敬鸢浮浚?）（2）粉碎燒渣或升溫或攪拌（3）（4）（5）兩者同為分子晶體，對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強（6）①.B②.4③.或者【解析】【分析】含鉍燒渣先水浸除錳，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，同時MnSO4溶于水通過過濾分離；用濃鹽酸處理浸出固體后過濾，二氧化硅不參與反應(yīng)，得到濾渣1的主要成分為SiO2，鉍、鐵、銅元素反應(yīng)進入濾液，濾液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；因氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，則加入Bi粉處理濾液，Cu2+被還原成Cu，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，過濾得到的濾渣2中含有Cu以及過量的Bi，濾液中含有Fe2+、Bi3+；加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，使Bi3+水解轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀，過濾得到的BiOCl沉淀用NaOH溶液脫氯處理得到Bi2O3?！拘?詳解】Mn是25號元素，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s2，故答案為：3d54s2；【小問2詳解】“水浸提錳”時，可以加快浸取速率方法：粉碎燒渣或升溫或攪拌，故答案為：粉碎燒渣或升溫或攪拌；【小問3詳解】用濃鹽酸處理浸出固體后過濾，二氧化硅不參與反應(yīng)，得到濾渣1的主要成分為SiO2，故答案為：SiO2；【小問4詳解】“脫氯”過程中BiOCl和氫氧化鈉中氫氧根離子反應(yīng)生成Bi2O3、氯離子和水，則離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】對硝基苯酚()的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點，其原因是：對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，因此對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子間作用力更大，熔點更高，故答案為：兩者同為分子晶體，對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強；【小問6詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞沿z軸方向的投影圖為，故答案為：B；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中，每個O2?周圍緊鄰的Bi3+共有4個，故答案為：4；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Bi3+的個數(shù)為，Se2的個數(shù)為，O2?的個數(shù)為，該晶體的密度為或，故答案為：或。16.硼是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用于生產(chǎn)硼砂、硼酸和硼的各種化合物?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．一種比率光聲探針M與配位，可用于小鼠腦內(nèi)銅（Ⅱ）的高時空分辨率動態(tài)成像，反應(yīng)如下所示：（1）H、C、N、F四種元素電負性由大到小的順序為________，B在元素周期表中位于________區(qū)，M中鍵角________中鍵角（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）均為平面結(jié)