第02講 鐵及其重要化合物（講義）（學生版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講鐵及其重要化合物目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標導航 202知識導圖·思維引航 303考點突破·考法探究 4考點一鐵及其重要化合物 4知識點1鐵 4知識點2鐵的重要化合物 6考向1考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 7考向2考查氫氧化亞鐵的制備 8考向3考查鐵及其化合物的有關(guān)計算 10考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 11知識點1亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 11知識點2鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 11知識點3Fe2＋和Fe3＋的檢驗 12知識點4“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 13考向1考查Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗 14考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 15考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1604 18考點要求考題統(tǒng)計考情分析鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用2024全國新課標卷9題，6分2023浙江1月卷4題，2分2023全國卷7題，6分2023廣東卷7題，2分2022浙江卷9題，2分2022重慶卷4題，3分2022浙江卷22題，2分2022廣東卷6題，3分2021江蘇卷4題，3分2021河北卷1題，3分分析近三年高考試題,從分值來看，鐵所占的比重最大，除鐵是重要的金屬元素外，還取決于鐵元素與生產(chǎn)生活的緊密聯(lián)系，F(xiàn)e、Fe2＋、Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化，以及所承載的氧化還原反應(yīng)等重要知識點。考查內(nèi)容主要集中在“鐵三角”，F(xiàn)e與酸的反應(yīng)，鐵的變價、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)等。考查內(nèi)容能在多種題型中出現(xiàn)，選擇、簡答、實驗、推斷、計算都有。預(yù)測新的一年高考可能會在選擇題中考查鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用與轉(zhuǎn)化,在化工流程題或綜合實驗題中考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化。Fe2＋、Fe3＋的檢驗2023湖南卷7題，3分2022廣東卷11題，3分2022海南卷6題，2分2021湖南卷3題，3分鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化2024安徽卷4題，3分2023全國卷11題，6分2023浙江卷16題，2分2023江蘇卷11題，3分2023遼寧卷10題，3分2023浙江1月卷16題，2分2021廣東卷10題，2分2020浙江6月卷25題，2分復習目標：1．能列舉、描述、辨識鐵及其化合物重要的物理和化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2．能根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理使用化學品的常見方法。3．能說明鐵及其化合物的應(yīng)用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。

考點一鐵及其重要化合物知識點1鐵1.存在及位置（1）存在：主要以化合態(tài)（隕石除外）的形式存在，在地殼中的含量居第_____位，鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。（2）位置：鐵位于元素周期表中第_____周期_____族，是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。2.結(jié)構(gòu)（1）核外電子排布式：_______________或[Ar]__________，價電子排布式：__________。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.鐵的物理性質(zhì)_____色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被_____吸引。4.鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)：常溫：鐵在潮濕的空氣中被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_____。點燃：____________________。②與Cl2的反應(yīng)：_________________________。③與S的反應(yīng)：_________________________。④與I2的反應(yīng)：_________________________。（2）與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：______________________________。（3）與酸的反應(yīng)酸化學方程式或現(xiàn)象稀H2SO4______________________________稀HNO3Fe不足______________________________Fe過量______________________________濃HNO3、濃H2SO4常溫下鈍化（4）與某些鹽溶液反應(yīng)①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。【易錯提醒】①Fe與Cl2反應(yīng)無論用量多少都生成__________，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成__________。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是__________，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是__________。③鐵與一般氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時被氧化為_____，鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時被氧化為_____。④在電化學中鐵作負極時電極反應(yīng)式為_________________________。5.鐵的冶煉（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。（2）設(shè)備：高爐。（3）主要反應(yīng)：①還原劑的生成：____________________，____________________；②鐵的生成：____________________。知識點2鐵的重要化合物1.鐵的氧化物（1）鐵的氧化物物理性質(zhì)化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱____________________色態(tài)黑色粉末_____粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)_____價_____價＋2價，＋3價（2）鐵的氧化物化學性質(zhì)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________，______________________________，______________________________。②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；______________________________。③FeO與HNO3反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。___________________________________；④Fe2O3與HI反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe3＋被I-還原成Fe2＋___________________________________。⑤高溫時,都能被C、CO、Al等還原劑還原,生成單質(zhì)鐵2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)____________________溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=__________Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up9(△),\s\do9())__________制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=__________二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成_____色，最后變成_____色，化學方程式為______________________________【易錯提醒】①Fe(OH)2與硝酸反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)______________________________。②Fe(OH)3與氫碘酸(HI)反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)_______________。3.鐵的氫氧化物的制法（1）可溶性亞鐵鹽與強堿或氨水反應(yīng)：____________________或____________________?！咎貏e提醒】空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：A.將配制溶液的蒸餾水_____，驅(qū)除溶液中的_____。B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管_____，并慢慢擠出NaOH溶液。C.在亞鐵鹽溶液上面充入_____氣，如H2、N2、稀有氣體等。D.在亞鐵鹽溶液上面加_____層，如苯、植物油等。E.常見的制備Fe(OH)2的裝置：說明：①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在_____的保護中；③中液面加苯阻止了_____進入；④中陽極為鐵，陰極為石墨，利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。（2）可溶性鐵鹽與強堿或氨水反應(yīng)：_________________________或_________________________。考向1考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用例1（2024·江西·二模）下列關(guān)于Fe及其化合物反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B．固體溶于HI溶液：C．用FeCl3飽和溶液制備膠體：D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：【歸納總結(jié)】基于物質(zhì)類別和元素化合價,認識鐵及其化合物的性質(zhì)（1）從物質(zhì)類別看,鐵是活潑金屬單質(zhì),FeO和Fe2O3是堿性氧化物,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是堿,都能與酸發(fā)生反應(yīng)。（2）從Fe元素化合價看,Fe具有還原性,Fe2O3和Fe(OH)3中Fe元素顯+3價,處于最高價態(tài),具有氧化性;FeO和Fe(OH)2中Fe元素顯+2價,處于中間價態(tài),具有氧化性和還原性。（3）基于物質(zhì)類別和元素價態(tài),設(shè)計鐵及其化合物間轉(zhuǎn)化的途徑?！咀兪接柧?】（23-24高三下·江蘇·階段考試）鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑B．具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)C．能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D．難溶于水，可用于除去廢水中、【變式訓練2】（2024·北京西城·一模）還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是A．鐵與水蒸氣反應(yīng)：B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成C．向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應(yīng)D．向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實了固體中含有考向2考查氫氧化亞鐵的制備例2（2024·廣東佛山·一模）一種制備的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．配制溶液時需加入硫酸B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替粉末，也能排盡空氣【思維建?！縁e(OH)2制備的三種思維方法（1）有機層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。圖1圖2圖3（2）還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。（3）電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋一層苯(或煤油)，如圖3所示?！咀兪接柧?】（23-24高三上·湖南邵陽·階段考試）某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說法不正確的是。A．儀器1中應(yīng)該盛放稀硫酸B．本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)B，再打開開關(guān)A就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C．反應(yīng)一段時間后，可在儀器2中觀察到白色沉淀D．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)【變式訓練2】（23-24高三上·甘肅·階段考試）關(guān)于氫氧化亞鐵的制備下列說法不正確的是A．裝置①先加入稀硫酸，后加入氫氧化鈉溶液B．裝置②先打開止水夾a，待氫氣充滿試管B后再關(guān)閉止水夾C．裝置③中的陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑D．裝置④中的苯是為了隔絕氧氣考向3考查鐵及其化合物的有關(guān)計算例3（23-24高三下·遼寧·月考）鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后鐵在化合物中的化合價為+3)，下列說法錯誤的是A．硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價態(tài)越低的成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時生成多種還原產(chǎn)物C．硝酸溶液與一定量的鐵粉完全反應(yīng)，得到標況下的體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為D．硝酸濃度為時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為【思維建?！繑?shù)軸法分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物：【變式訓練1】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L(標準狀況下)O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是A．150mLB．180mLC．200mLD．250mL【變式訓練2】在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成(以上體積均折算為標準狀況下)。下列說法不正確的是A．所加入硝酸的濃度是4mol/LB．加入硝酸10mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L(標準狀況下)考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用知識點1亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈_____色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以_____為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為還原性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：______________________________。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液_____。反應(yīng)的離子方程式：_________________________。2.可水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈_____性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量_____抑制Fe2＋的水解，加少量_____防止Fe2＋被氧化。知識點2鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.氧化性含有Fe3＋的溶液呈_____色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為_____性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強還原性的離子_____大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的_____，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。2.易水解Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于_____較強的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室可用FeCl3滴入沸水中制取__________膠體，反應(yīng)的化學方程式：________________________________________。②利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的_____。③利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的_____中，然后再稀釋至所需濃度。④Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－等水解呈堿性的離子_____大量共存。3.特性含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成_____色，含有Fe3＋的鹽溶液遇到酚類物質(zhì)時變成_____色。知識點3Fe2＋和Fe3＋的檢驗1.Fe2＋的檢驗方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無現(xiàn)象eq\o(―――――――→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有_____方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)開____色，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成_____色沉淀，證明含有Fe2＋2.Fe3＋的檢驗方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變_____色，證明含有Fe3＋方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生_____色沉淀，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K4[Fe(CN)6]溶液))生成_____色沉淀，證明含有Fe3＋3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗①Fe3＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說明含有_____b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(淀粉/KI試紙))試紙變_____色，說明含有Fe3＋②Fe2＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))KMnO4溶液褪色，說明含有_____b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加溴水))溴水_____，說明含有Fe2＋c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成_____沉淀，說明含有Fe2＋【易錯提醒】檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項（1）檢驗Fe2＋時不能先加_____后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入_____的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)，檢驗Fe2＋最好用__________溶液。（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用__________溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。知識點4“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化用離子方程式表現(xiàn)轉(zhuǎn)化①2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋②2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑④5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑤2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2.應(yīng)用（1）判斷離子共存①Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)發(fā)生__________反應(yīng)，不能大量共存；②Fe3＋與S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生__________反應(yīng)，不能大量共存；③Fe2＋、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解相互促進生成_____，不能大量共存。（2）除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3____________________FeCl3FeCl2____________________FeCl2CuCl2____________________（3）鹽溶液的配制與保存（4）物質(zhì)的制備（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵的價類二維圖說明：1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)__________類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)_____類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的_____性或_____性。3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的_____性和_____性。考向1考查Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗例1（2024·浙江溫州·一模）(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實驗室檢驗試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①，固態(tài)混合，釋放；②，溶液混合，消耗。下列有關(guān)說法不正確的是A．檢驗：(藍色)B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C．氧化性強于D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于【易錯警示】檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項：（1）檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)?！咀兪接柧?】（2024·遼寧沈陽·三模）和在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列離子方程式正確且符合題意的是A．硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板；B．將溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀：C．在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：D．在NaClO溶液中滴加少量溶液：【變式訓練2】（2024·浙江·二模）綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是A．醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血 B．工業(yè)常用作污水的處理劑，只是利用其還原性C．高溫分解只產(chǎn)生和 D．可用溶液檢驗其是否變質(zhì)考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用例2（2024·遼寧·三模）黃鐵礦(主要成分)在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是A．發(fā)生反應(yīng)a時，每被還原，轉(zhuǎn)移B．25℃時，則該溫度下d的逆反應(yīng)平衡常數(shù)C．c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料【題后歸納】價類二維圖在鐵及其化合物轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用（1）橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化；（2）縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。（3）斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化物和還原性?！咀兪接柧?】（2024·海南·三模）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列描述合理的是A．c可由a在空氣中燃燒得到 B．b溶于水可以得到eC．d粒子在納米級別時可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D．f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實現(xiàn)【變式訓練2】（2024·江蘇·一模）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．實驗室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，C．利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學方程式：D．利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系例3（23-24高三上·青海海南·期末）已知：；熔點為16.8℃、沸點為44.8℃。用如圖所示裝置設(shè)計實驗檢驗分解產(chǎn)物，下列說法正確的是A．實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性 B．裝置連接順序是甲→丁→丙→乙C．分解所得紅棕色固體溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性【變式訓練1】（2024·江西鷹潭·二模）某學習小組探究FeCl3與Na2SO3之間的反應(yīng)，設(shè)計了以下實驗。下列說法錯誤的是A．Ⅱ中溶液顏色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大B．Ⅲ中有深藍色沉淀生成，無法證明FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．從Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改為0.05mol/L稀硫酸D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，證明FeCl3能氧化Na2SO3【變式訓練2】（2024·湖南·模擬預(yù)測）現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽的化學性質(zhì)。裝置實驗試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②過量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀③酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色④溶液產(chǎn)生藍色沉淀下列解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是A．①中溶液變紅：；B．②中產(chǎn)生白色沉淀：C．③中溶液褪色：D．④中產(chǎn)生