魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

題組一對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解

1.（2020河北唐山一中高一上月考）1mol-L1葡萄糖（C6Hl2。6兇=180溶液的含義是（）

A.含有1mol葡萄糖

B.lLH2O中溶有1mol葡萄糖

C.含有180g葡萄糖

D.lL葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖

2.（2019山東泰安一中高一學(xué)情檢測(cè)）下列與100mL0.1mol/LNa2cO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相

同的是（）

A.lmol/LNa2sO3溶液10mL

B.0.2mol/LNaCl溶液50mL

C.0.2mol/LNa2sO4溶液10mL

D.0.1mol/LNaNCh溶液200mL

3.（2020北京清華附中高一上期中）下列溶液中cr濃度由大到小的順序是（）

①200mL2mol-L1MgCb溶液

②1000mL2.5mol-L1NaCl溶液

③300mL5mol-L-1KC1溶液

1

④250mL1mol-LFeCl3溶液

A.③①④②B.④①②③

C.①④②③D.②③①④

4.下列溶液中Q-的物質(zhì)的量濃度和Ct的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCb溶液中的物質(zhì)的量濃

度和cr的物質(zhì)的量都相等的是（）

A.75mL3mol/L的NH4cl溶液

B.150mL1mol/L的NaCl溶液

C.50mL1.5mol/L的CaCb溶液

D.50mL3mol/L的KC1O3溶液

5.（2020河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)局一上期中）2.0gNaOH固體溶于水配成500mL溶液取出其中250mL廁這

250mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.05mol-L-|B.0.2mol-L1

C.0.1mol-L1D.lmol-L-1

題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1

6.（2020天津一中高一上月考）欲配制100mL1.0mol-LNa2SO4溶液，正確的方法是（）

①將14.2gNa2so4溶于100mL水中

②將32.2gNa2sO4TOH2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol-L"Na2sO4溶液加水稀釋至100mL

A.①②B.②③

C.①③D.①②③

7.（2020福建三明三地三校聯(lián)考高一上期中）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1的是（）

A.將40gNaOH溶解在1L水中

B.將1L10mol-L-1的濃鹽酸加入9L水中

C.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為250mL

8.某同學(xué)用Na2cCh固體配制0.10mol-L1Na2cO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作過(guò)程中錯(cuò)

誤的是（）

5.3gNa2CO,

蒸

播

水

②

⑤⑥⑦

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D(zhuǎn).⑤⑥⑦

9.（2019河南鄭州高一上期末）用容量瓶配制一定體積、準(zhǔn)確濃度的溶液時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏液

B.容量瓶定容時(shí)俯視會(huì)使配制的溶液濃度偏高

C.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)使配制的溶液濃度偏低

D.配制480mL0.1mol-L1的鹽酸，需用10molL」的濃鹽酸4.8mL

10.（2020江蘇南京師大附中高一上期中）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、

移液、定容等操作。下列圖示操作正確的是（）

11.（2019福建泉州高一上期末）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol-L1的NaOH溶液240mL。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.配制溶液時(shí)需用到240mL的容量瓶

B.配制溶液時(shí)需稱量NaOH固體的質(zhì)量為9.6g

C.定容時(shí)俯視刻度線，所配制的NaOH溶液濃度偏大

D.定容、搖勻、靜置后，液面低于刻度線,再加蒸儲(chǔ)水至刻度線

12.如圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的葡萄糖（C6Hl2。6）注射液的標(biāo)簽:

5%葡萄糖注射液

【性狀】本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體

【規(guī)格】500mL,含25g葡萄糖

【貯藏】密封保存

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為o（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

（2）若用容量瓶配制此葡萄糖溶液：

①在托盤天平上稱出25.0g葡萄糖，把它放在燒杯里，用適量的蒸儲(chǔ)水使它完全溶解

②把燒杯里的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線1~2cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液

面的最低處與刻度線相平

④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻，裝進(jìn)試劑瓶

操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）o

（3）若步驟③俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)（填"偏大""偏小"或"無(wú)影響"）。

（4）若步驟④加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)o

題組三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析

13.（2019安徽淮北一中高一月考）配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液

的濃度偏小的是（）

A.容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯

14.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配制溶液濃度偏高的是（）

A.所用NaOH固體已經(jīng)潮解

B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度線

D.稱量時(shí)"左碼右物"

15.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol-L-1的NaOH溶液240mL,在配制過(guò)程中，假設(shè)其他操作都是

正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（）

A.配制該溶液，稱量10.0gNaOH固體

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

題組四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

16.（2020江西贛州高一上期中）已知某飽和溶液:①溶質(zhì)的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的體積;④溶質(zhì)的

摩爾質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的溶解度;⑥溶液的密度。下列組合中,能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是

（）

A.②③④B.③④⑤

C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③

17.將5moiLi鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.05mol-L-|B.0.25mol-L1

C.0.1mol-L1D.0.5mol-L1

18.（2020福建師大附中高一上期中）從2mol-L-1的氯化銅溶液中取出含Ct為3.55g的溶液，所取溶液

的體積是（）

A.50mLB.25mL

C.12.5mLD.0.025mL

19.實(shí)驗(yàn)室常用98%（p=1.84的濃H2sCU配制體積比為1：4的稀H2so羽此稀H2s。4的密度為

1.23其物質(zhì)的量濃度約為（）

A.4.6mol-L1B.5.7mol-L1

C.3.88mol-L1D.18.4mol-L1

20.（2020河北唐山一中高一上月考）常溫下,10。mL1.0mol-L1的H2sCU溶液，加水稀釋到500mL,所

得H2s。4溶液的濃度為molL-1;蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.5mL,所得H2s。4溶液的濃度為

1

mol-Lo

21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1溶于水形成500mL溶液。

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

(2)向其中加入gNaOH才能完全中和該鹽酸。

(3)若不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為。

能力提升練

題組一物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算

1.(#?)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于02mol/LK2sO4溶液的說(shuō)法正確的是()

A.lL溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有O.INA個(gè)K+

C.1L溶液中所含K+、SO亍的總數(shù)為0.3NA

D.2L溶液中SO亍的濃度是0.4mol/L

2.(2020江蘇南京師大附中高一上期中,米0將30.0mL0.5mol-L1NaOH溶液加水稀釋到500.0mL,稀

釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.03mol-L_1B.0.04mol-L1

C.0.05mol-L1D.0.3mol-L1

3.(2020福建師大附中高一上期中,"^OOmLA9SO)溶液中，含AF+為1.62g,在該溶液中加入0.1

mol-L1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO孑的物質(zhì)的量濃度為(混合后溶液體積的變化忽略不

計(jì))()

A.0.4mol-L-1B.0.3mol-L'1

C.0.2mol-L-1D.0.1mol-L1

4.(2020江西贛州高一上期中,#7)VLAb(SO4)3溶液中含Al3+ag,將此溶液稀釋到4VL,則稀釋后溶液

中SO亍的物質(zhì)的量濃度是()

A.—mol-L1

277

D券molL"

5.（2020河北承德一中高一上月考,姨）下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是（）

A.VLFe2（SCU）3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中SO寧的物質(zhì)的量濃度是等mol-L1

B.將100mL1.5mol-L1的NaCl溶液與200mL2.5mol-L-'的NaCl溶液混合（忽略混合后溶液體積變

化）,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol-L1

C.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol-L1的硫酸銅溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取12.5g膽研配成500mL

溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg-cmH則該溶液的物質(zhì)的量濃度為提

mol-L1

6.（2020北京清華附中高一上期中,*?）完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2>AlCb溶液中的C1,

消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNCh溶液的體積比為3：2：1,則上述溶液的體積比為（）

A.1：1：1B,3：2：1C,9：3：1D,6：3：2

7.（*7）相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為①％,物質(zhì)的量濃度為cmolL-i,密度為pgcm-3,則下列說(shuō)法正確的是（）

Ad=^-Bc=-叱—

lOOOw,MrV+22Am

?n/MrVnN"22.4771X3%

Cs%ED.ML7N

8.（$）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量

濃度為mol/L,含溶質(zhì)g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度為mol/L0

題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析

9.（2020安徽合肥一六八中學(xué)高一上期中,，）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（易錯(cuò)）

A.lL水中溶解了40.0gNaOH,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L-'

B.120mL2mol-L1KC1溶液與60mL1mol-L1MgCb溶液中c(Cl)相等

C.從1L2mol-L1的鹽酸中取出0.5L,取出的鹽酸的濃度為1mol-L1

D.配制500mL0.5mol-L1的CuSCU溶液，需40.0g膽研

10.(#?)用碳酸鈉晶體(Na2cO3TOH2O)來(lái)配制1000mL0.5mol-L1的Na2c。3溶液，假如其他操作均正

確，下列情況會(huì)造成所配制溶液的濃度偏高的是()

A.稱取碳酸鈉晶體100g

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.移液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有沖洗

D.定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

11.(#?)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol-L1NaOH溶液,根據(jù)溶液配制操作回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的儀器有

(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為1

(3)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是(填操作序

號(hào))。

答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.D2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.C

9.D10.B11.C13.D14.C15.C16.C17.B

18.B19.C

1.D1moIL-i葡萄糖溶液的含義是1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖，故選D。

2.B0.1mol/LNa2cO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/Lo1mol/LNa2sO3溶液中Na+的物質(zhì)

的量濃度是2mol/L,A不符合題意;0.2mol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L,B符合題

意;0.2mol/LNa2sO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L,C不符合題意;0.1mol/LNaNCh溶液中

Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L,D不符合題意。

11

3.A①2mol-LMgCl2溶液中,CT濃度為2mol-L"x2=4mol?L±②2.5mol-LNaCl溶液中,Ct濃度為

2.5mol-L-1;?5mol-L1KC1溶液中,Ct濃度為5mol-L-1;@1mol-L1FeCb溶液中,Ct濃度為1mol-L-

儀3=3molL±Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，故選A。

4.C50mL1mol/L的AlCb溶液中:c(C1)=lmol/Lx3=3mol/L,n(Q')=3mol/Lx0.05L=0.15mol。75

mL3mol/L的NH4C1溶液中:c(C1)=3mol/Lxl=3mol/L,n(Cl')=3mol/Lx0.075L=0.225mol,A錯(cuò)誤;150

mL1mol/L的NaCl溶液中:c(C『)=lmol/Lxl=lmol/L,B錯(cuò)誤;50mL1.5mol/L的CaCb溶液中:c(C「

)=1.5mol/Lx2=3mol/L,n(Cl)=3mol/Lx0.05L=0.15mol,C正確;KCIO3溶液中不存在C1,D錯(cuò)誤。

5.C2.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為就『0-。5mol,配制的該溶液的物質(zhì)的量濃度為鬻!=0.1mol-L1,

溶液具有均一性，所以取出的250mL溶液的濃度為0.1molL",故選C。

6.B溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤;32.2gNa2SO4-10H2O的物質(zhì)

的量為「*=()[mol,硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為吧吧=1。molL-i,故②正確;根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫

322g-mol_10.1L

酸鈉的物質(zhì)的量不變可得0.020Lx5.0mol-L-^O.lOOLxc(Na2so4),則c(Na2SO4)=1.0molL",故③正確；

故選B。

7.D40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1molL」,體積1L是指溶

液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤;混合后溶液的體積不是10L,故B錯(cuò)誤;沒(méi)有給出氯化氫所處的

狀況，故C錯(cuò)誤;10gNaOH的物質(zhì)的量為W^7=025mol,溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積

為250mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為吧吧=1故D正確。

0.25L

8.C稱量Na2cCh固體時(shí)，應(yīng)將Na2cCh固體放在托盤天平的左盤,祛碼放在右盤，①錯(cuò)誤;定容時(shí)，視線

應(yīng)與溶液凹液面的最低處相平,⑥錯(cuò)誤，故選Co

9.D容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏液，故A正確;容量瓶定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，配制的

溶液濃度偏高，故B正確;沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即損失了部分溶質(zhì)，使溶液的濃度偏低，故C

正確;配制480mL0.1mol-L-1的鹽酸，需要使用500mL的容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

可得10mol<L』xV濃=0.1mol-L4xO.SL,V濃=0.005L=5.0mL,故D錯(cuò)誤。

10.B物體和祛碼的位置放錯(cuò)了，故A錯(cuò)誤;用玻璃棒攪拌時(shí)盡量不要碰到容器內(nèi)壁（燒杯內(nèi)壁），沿著

一個(gè)方向進(jìn)行攪拌，故B正確;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤;膠頭滴管要保持垂直懸于容量

瓶口正上方，故D錯(cuò)誤。

11.C配制1.0molL"的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.25

Lx1.0mol-L-1x40g-mol-1=10.0g,故A、B錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=，可知，溶

液濃度偏大，故C正確;定容、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,

溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。

12.答案（1）0.28mol-L-1（2）①②④③⑤（3）偏大（4）重新配制

解析（1）溶液的物質(zhì)的量濃度為一隼一-0.28mol-L1o（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步

180g,mol，x0.5L

驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍邰?。?）若步驟

③俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。（4）若步驟④加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超

過(guò)了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)重新配制。

13.D容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響,A不符合題意;定容時(shí)俯視刻度線,

導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大,B不符合題意;用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴

到容量瓶外，對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響,C不符合題意;沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的

量偏小，使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,D符合題意。

14.C如果氫氧化鈉固體已經(jīng)潮解，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若NaOH溶液沒(méi)有全

部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向容量瓶中加水未到刻度線，則溶液的

體積偏小，溶液濃度偏高,C項(xiàng)正確;在稱量NaOH固體時(shí)不一定使用游碼,如果使用游碼，則溶液濃度偏

低,若不使用游碼，則無(wú)影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.C實(shí)驗(yàn)室常用規(guī)格的容量瓶無(wú)240mL,故選用250mL容量瓶，所需NaOH的物質(zhì)的量為0.25

Lx1.0mol-L-^0.25mol,質(zhì)量為0.25molx40g-mol-1=10.0g,所配溶液濃度準(zhǔn)確淀容時(shí)仰視刻度線，會(huì)

導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏低;未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小,

濃度偏高;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏

低。

16.C②③④無(wú)法計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤;利用⑤可

求質(zhì)量分?jǐn)?shù),但結(jié)合③④無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤;利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由

④⑥并結(jié)合c=U可計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C正確;根據(jù)①②③無(wú)法計(jì)算出該飽和溶液

M

的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤。

17.B設(shè)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c,則0.010Lx5mol-L-^0.200Lxc,解得c=0.25mol-L”,由于溶

液具有均一性，所以取出的5mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度，為0.25molL」,故選B。

3.55g

18.B設(shè)所取溶液的體積為V,C『為3.55g的氯化銅溶液中氯離子的濃度為耳畫=2x2molL」,解得

V=0.025L,即V=25mL;故選B

19.C實(shí)驗(yàn)室配制1：4的稀H2sCU的含義是取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：co=(lmLxl.84g?mL"x98%)+(lmLxl.84g-mL4+4mLxlg-mL")xl00%u30.9%,稀硫酸

的物質(zhì)的量濃度c(H2so4)=1°°°y%mol-L-^3.88mol-L^

20.答案0,024.0

解析10.0mL1.0mol-L-1的H2sC>4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為1.0mol-L^O.OlL=0.01mol,將原

溶液加水稀釋至500mL,稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則所得H2sCU溶液的濃度為*=0.02

蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.5mL,蒸發(fā)過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則所得溶液的濃度為

O.OlmolcFr1

------=4/1.0mol-L-1o

0.0025L

21.答案(1)1mol-L1(2)20(3)1mol-L1

11.2L

解析⑴c(HCI)=紫*=1mol-L1o

(2)HCl+NaOH——NaCl+H2<3,所需要NaOH的質(zhì)量為0.5molx40g-mol-^20go

(3)c(NaCl)=-0.5mol■=1mol-L-1o

500x10五

能力提升練

1.A2.A3.D4.D5.C6.C7.D9.B

10.B

1.A0.2mol/LK2SO4溶液中K+濃度為0.4mol/L,A正確;n(K+)=0.4mol/Lx0.5L=0.2mol,個(gè)數(shù)為

+

0.2NA,B錯(cuò)誤;1L溶液中所含K+的物質(zhì)的量為n(K)=0.4mol/LxlL=0.4mol,SO寧的物質(zhì)的量為

n(SO^')=0.2mol/LxlL=0.2mol,K\SO^總物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol=0.6mol,總數(shù)為0.6NA,C錯(cuò)

誤;SO孑的濃度是0.2mol/L,D錯(cuò)誤。

2.A設(shè)稀釋后NaOH溶液的濃度為c,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.03Lx0.5mol-L^O.5Lxc,

解得c=0.03mol-L",故選Ao

3.D溶液中AF+為1.62g,物質(zhì)的量為」空“=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中

27g/mol

n(SO2-)=^n(Al3+)=^x0.06mol=0.09mol,加入的氫氧化鋼的物質(zhì)的量為0.1mol-L4xO.SL=0.03mol,故

n(Ba2+)=0.03mol,反應(yīng)消耗0.03molSO么則乘|余SO寧的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol,所以

反應(yīng)后溶液中SO孑的物質(zhì)的量濃度為a^=0.1molL-1,故選D。

位0.3L+0.3L

4.DagAF+的物質(zhì)的量為=巴mol,溶液中n(Al3+)：n(SO彳)=2：3,VL溶液中n(SO^)=-

27g-mol2727

molx：=(mol,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得上mol=c后(SO孑)x4VL,解得c后(SO孑)=/mol-L1,

故選D。

3+

5.CmgFe3+的物質(zhì)的量為藍(lán)mol,c(Fe)=^molL",所以Fe2(SO4)3溶液中SO寧的物質(zhì)的量濃度是合

moFL",故A不正確;將100mL1.5mol-L1的NaCl溶液與200mL2.5mol-L1的NaCl溶液混合(忽略

混合后溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為(0.1Lxl.5mol-L-1+0.2Lx2.5mol-L^/OJL-2.2

mol-L1,B不正確;實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol-L1的硫酸銅溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，需要膽磯的

質(zhì)量為0.5LxO.lmol-L-1x250g-mol-^12.5g,故C正確;aLNH3溶于1000g水中，溶液的體積不是1L,

故D不正確。

6.C設(shè)AgNCh溶液的濃度為c,體積分別為3V、2V、V,NaChMgCb、AICI3溶液的濃度為5,體積

分別為x、v、z,則完全沉淀時(shí):ciXx=cx3V,cix2xy=cx2V,cix3xz=cxV,解得x:y:z=9:3：1,故選C。

VV

7.Dp=上」=吆,A項(xiàng)錯(cuò)誤2=產(chǎn)一