第01講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 303考點突破·考法探究 4考點一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) 4知識點1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) 4知識點2摩爾質(zhì)量 4考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析 5考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 6考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 6知識點1影響物質(zhì)體積大小的因素 6知識點2氣體摩爾體積 6知識點3阿伏加德羅定律及其推論 8考向1氣體摩爾體積 8考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用 9考向3氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法 1004真題練習(xí)·命題洞見 11

考點要求考題統(tǒng)計考情分析阿伏加德羅常數(shù)2024浙江卷第1次4題，2分2023全國甲卷10題，6分2023遼寧卷5題，3分2023重慶卷4題，3分2023福建卷4題，4分2023河北卷4題，3分2022全國甲卷11題，6分2022浙江卷第1次12題，3分本講為高考命題熱點，題型以選擇題為主，試題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為載體，綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)計算。可能會從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題，解題時注意題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。阿伏加德羅定律2021山東卷6題，3分2020北京卷5題，3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2．能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)知識點1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為___________。2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為___________，單位為___________。說明：（1）NA的基準(zhǔn)是12g12C中的原子個數(shù)（2）12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)（3）NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算（4）要注意NA與6.02×1023的區(qū)別4.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝___________。【易錯提醒】（1）物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。（2）物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。知識點2摩爾質(zhì)量1.定義：______________________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.常用單位：___________。3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M＝___________。4.數(shù)值：以__________為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都__________該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。說明：（1）使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質(zhì)的狀態(tài)（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行?！疽族e提醒】（1）摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。（2）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化?？枷?考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析例1下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是A．可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B．就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量 D．符號，單位n【名師點睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子都是單原子分子?！咀兪接?xùn)練1】下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023【變式訓(xùn)練2】下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；②任何物質(zhì)都含有約個原子；③就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是；⑤的摩爾質(zhì)量不同于分子的質(zhì)量；⑥中含有個碳原子和個氧原子；⑦當(dāng)水吸收（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得氨水的濃度是．A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNa+中含有6.02×1024個電子【思維建?！坑梢阎锢砹壳笪镔|(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等?！咀兪接?xùn)練1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．23g鈉變?yōu)檠趸c時失去電子數(shù)約為6.02×1023B．1L稀硫酸中硫酸根離子總數(shù)為C．常溫常壓下，8g由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為D．1molCO2的質(zhì)量是44g/mol【變式訓(xùn)練2】（1）某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________?？键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律知識點1影響物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的___________(物質(zhì)的本性)；②粒子間的___________(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的___________(物質(zhì)的量的大小)。2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計。3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計。知識點2氣體摩爾體積1.含義：______________________的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為___________。2.常用單位：L/mol(或L·mol－1)。3.數(shù)值：在___________下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為___________。4.基本關(guān)系式：n＝___________＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的___________和___________。6.適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合___________。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況：______________________。（2）理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量；B.不計分子間的相互作用。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約___________。8.主要應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學(xué)式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"氣體摩爾質(zhì)量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為30。常見的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量；（3）求混合氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。已知各組成氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學(xué)方程式進(jìn)行計算；（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。【特別提醒】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。知識點3阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有___________數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量___________)。【名師提醒】可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比提醒：對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系?！痉椒记伞?、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。考向1氣體摩爾體積例1下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LB．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為C．氣體摩爾體積僅指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”【變式訓(xùn)練1】下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【變式訓(xùn)練2】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)是B．常溫常壓下，氣體含有的分子數(shù)是C．溶液含有的鈉離子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體所含原子總數(shù)為考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用例2一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的CH4、O2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是A．氣球甲中裝的是O2B．氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2C．氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為2：5D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2【思維建?！渴炀殤?yīng)用的2組公式（1）n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；（2）eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同溫、同壓)。【變式訓(xùn)練1】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．【變式訓(xùn)練2】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙考向3氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法例3按要求解答問題：（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_______，可能是_______氣體。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。（3）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______g·mol-1?！舅季S建模】求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法：（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。（4）根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。【變式訓(xùn)練1】打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是A．打開打火機(jī)開關(guān)，分子間距變大B．摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為【變式訓(xùn)練2】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：3C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)