2.3化學反應(yīng)的方向 課件 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1 -1

化學反應(yīng)的方向T2>T1

Q

P內(nèi)>P外

氣體h1>h2液體墨滴擴散從能量較高狀態(tài)轉(zhuǎn)化為能量較低狀態(tài)化學反應(yīng)的方向特征：有方向性，不能自動恢復原狀。在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)：

N2+O2

==2NO

2H2O==2H2↑+O2↑放電通電判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù)1、焓變△H與反應(yīng)方向（1）絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)(△H＜0）能自發(fā)進行（2）放出熱量越多，能量降低越多，反應(yīng)越完全（3）有些吸熱過程也能自發(fā)進行有序混亂

衡量一個體系混亂度的物理量，符號S體系混亂度越大，熵越大2、熵變(△S)與反應(yīng)方向熵熵變反應(yīng)前后體系熵的變化,符號：△S△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行變化后混亂度增加，體系熵變△S＞0下列變化中，ΔS<0的是()A．碳在氧氣中燃燒生成COB．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)S(g)>S(l)>S(s)3.化學反應(yīng)方向的判據(jù)綜合考慮焓變△H和熵變△S

△H<0△S>0△H>0△S<0△H<0△S<0△H>0△S>0一定自發(fā)一定不能自發(fā)？G=?H-T??SG<0能自發(fā)G>0不能自發(fā)吉布斯自由能約西亞·威拉德·吉布斯開爾文溫度=攝氏度+273汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO,它們是現(xiàn)代化城市中的大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)判斷該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進行嗎？

已知298K、100kPa下，ΔH=-746.8KJ·mol-1ΔS＝-197.5J·mol-1·K-1

化學反應(yīng)的調(diào)控明確目的

確定反應(yīng)原理分析實驗摸索化學平衡反應(yīng)速率設(shè)備可行成本核算化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)的一般思路可行性找條件N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1對合成氨的影響影響因素濃度溫度壓強催化劑增大反應(yīng)速率

提高氨的含量

增大升高降低增大增大使用無影響增大壓強選用條件越大越好10～30MPa溫度選用條件低溫400～500℃濃度迅速冷卻原料氣循環(huán)使用氣態(tài)氨變成液氨及時分離并及時補充氮氣和氫氣催化劑合成氨反應(yīng)一般選擇400～500℃進行的又一重要原因為鐵觸媒在500℃左右時的活性最大鐵觸媒為防止雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣需凈化工業(yè)合成氨的適宜條件和工藝外部條件速率平衡適宜條件加壓10～30MPa升溫400～500℃催化劑鐵觸媒作催化劑分離液氨循環(huán)利用N2和H2增大增大增大右移減小右移右移增大左移不移動在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有()①增大體積使壓強減?、跍p小體積使壓強增大③升高溫度④降低溫度⑤恒溫恒容，再充入N2和H2

⑥恒溫恒壓，再充入N2和H2⑦及時分離產(chǎn)生的NH3⑧使用催化劑在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＝－196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率