天津市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

天津市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量2．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。下列相關(guān)描述正確的是（）A．放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的過程一定是自發(fā)的B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密閉容器中，過量的N2與3molH2反應(yīng)時(shí)放出的能量小于92.2kJD．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同3．對于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L?s) B．v(B)=0.3mol/(L?s)C．v(C)=0.2mol/(L?s) D．v(D)=0.1mol/(L?s)4．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)KB．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小5．已知25℃，101kPa時(shí)，2H2(g)A．A過程為熔化，B過程焓增大B．H2的燃燒熱為571.6C．1g冰經(jīng)過A和B兩個(gè)過程后化學(xué)鍵數(shù)目不變D．ΔH的單位中“mol6．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率7．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如圖表示等物質(zhì)的量的A．a(chǎn)時(shí)刻改變的條件可能是增大壓強(qiáng)B．a(chǎn)時(shí)刻改變的條件可能是再次加入等物質(zhì)的量的SO2C．b時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度D．b時(shí)刻改變的條件可能是分離出部分S8．關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移9．甲醇和水蒸氣在Cu/ZnO/Al2OA．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低B．恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑利于平衡正向移動，使其平衡常數(shù)增大D．當(dāng)混合體系密度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．夏天喝碳酸飲料打開瓶蓋大量氣泡冒出C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D．N2+3H2?2NH3ΔH<0工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨11．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．12．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3C(s)+2Fe2O3(s)?3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min測定一次CO2的濃度，測定結(jié)果如表：時(shí)間/min024681012c(CO2)/(mol·L?1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)在前4min的平均速率為v(CO2)=0.015mol·L?1·min?1B．保持其他條件不變，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)時(shí)，v正>v逆C．反應(yīng)可能在8min前達(dá)到了平衡狀態(tài)D．其他條件不變，增大容器體積，再達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的濃度與原平衡時(shí)相同二、綜合題13．回答下列問題：（1）I．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，回答下列問題物質(zhì)CBIHClHBrHIH鍵能/kJ243193151432366298436下列氫化物中最穩(wěn)定的是(填字母代號)。

A.HClB.HBrC.HI（2）按照反應(yīng)I2+H2=2HI，生成2molHI（3）II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填寫下列空白：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）從開始至2min，A的平均反應(yīng)速率為；（5）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)。（6）在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是____。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A（7）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)；A．A，B，C的物質(zhì)的量之比為3∶1∶3B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成nmolBC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化14．反應(yīng)①Fe(s)溫度/℃500700900K1.001.472.40反應(yīng)②CO(g)（1）反應(yīng)③2Fe(s)+（2）反應(yīng)①中的a0(填大于、小于、等于)，平衡常數(shù)表達(dá)式是。（3）500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為2mol?L?1，若該溫度下某時(shí)刻測得CO2和CO的濃度分別為0.6mol?L?1和1.1（4）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有____(填序號)。A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CC．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑（5）某溫度，反應(yīng)②在2L容器中加入4mol的CO和2mol的O2，達(dá)平衡時(shí)，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，請回答以下問題：（1）I．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L②用另一量筒量取50mL0.55mol?L③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：該圖中有一處儀器未畫出，它是。（2）倒入NaOH溶液時(shí)需一次性迅速倒入并立即蓋上蓋板，這樣做的目的是。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH（4）II．現(xiàn)用0.1mol/LKMnO實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)KMnO4(HHMnSVcVcVgA20100.1100.500B20100.160.5V0C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)對比可以得出結(jié)論(用A~E表示，下同)。（5）實(shí)驗(yàn)A和B，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=（6）A，B，C三組實(shí)驗(yàn)比較，溶液褪色所用的時(shí)間最長的是組實(shí)驗(yàn)。（7）對比實(shí)驗(yàn)，可以研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度0.4mol/（1）反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，則剩余molB，計(jì)算得到x=；（2）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則平衡時(shí)A與B的濃度比為，A與B的轉(zhuǎn)化率比為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．燃燒反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，都是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，所有的燃燒過程均是放熱的，B符合題意；C．燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化從微觀上看是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；D．燃燒為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.燃燒都是放熱反應(yīng)；

C.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；

D.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。2．【答案】C【解析】【解答】A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱(△H<)且熵增加(△S>0)的反應(yīng)才能保證△H-T△S<0，即放熱(△H<0)且熵增加(△S>0)的反應(yīng)才一定能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則燃燒熱中水的狀態(tài)應(yīng)為H2O(l)，而方程式中為H2O(g)，故B不符合題意；C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率小于100%，所以過量的N2與3molH2反應(yīng)時(shí)放出的能量小于92.2kJ，故C符合題意﹔D．焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

D.ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)。3．【答案】A【解析】【解答】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，轉(zhuǎn)化成B的速率υ(B)=3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)；B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，轉(zhuǎn)化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)；D．υ(D)=0.1mol/(L?s)，轉(zhuǎn)化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×0.1mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)；根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行最快的是υ(B)=0.45mol/(L·s)，故A符合題意。故答案為：A。

【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。4．【答案】C【解析】【解答】化學(xué)平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑、改變反應(yīng)物濃度等均不能改變平衡常數(shù)K；平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故答案為：C。

【分析】影響平衡常數(shù)的內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因只有溫度。5．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，A過程為冰熔化為液態(tài)水的過程、B過程為液態(tài)水氣化為水蒸氣的過程，都是吸熱、焓增大的過程，A不符合題意；B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱△H=-571.6kJ/mol×12C．由圖可知，A過程和B過程都沒有破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不變，C不符合題意；D．焓變△H的單位中“mol故答案為：B。

【分析】A.A過程為冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，該過程為熔化，B過程為液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，則B過程焓增大；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.1g冰經(jīng)過A和B兩個(gè)過程，兩過程均為物理變化，化學(xué)鍵數(shù)目不變；

D.ΔH的單位為“kJ/mol”。6．【答案】C【解析】【解答】A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，而不是百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，A不符合題意；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，B不符合題意；C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時(shí)提高有效碰撞幾率，C符合題意；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。7．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)時(shí)刻的正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，條件應(yīng)該是升高溫度；反應(yīng)方程式為2SOB．a(chǎn)時(shí)刻的正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，條件應(yīng)該是升高溫度；如果是再次加入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正向移動，故B不符合題意；C．b時(shí)刻的正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動，若為降低溫度，則正逆反應(yīng)速率均減小，故C不符合題意，D．若分出SO故答案為：D。

【分析】a→b正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡逆向移動，b→c逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。8．【答案】A【解析】【解答】A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A符合題意；B.恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B不符合題意；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C不符合題意；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)等對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．對于反應(yīng)CHB．恒壓條件下充入Ne，體積增大，濃度減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，故B符合題意；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但對平衡移動無影響，故C不符合題意；D．如果是定容容器，混合體系密度恒定，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如果不是定容容器，混合體系密度恒定，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.吸熱反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】D【解析】【解答】A．向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN時(shí)，SCN-離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Fe(SCN)3濃度增大，故顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．碳酸飲料中，存在平衡COC．氯氣與水反應(yīng)存在平衡：ClD．N2+3H2?2NH3ΔH<0，升溫使平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，而采用高溫是從提高反應(yīng)速率從而提高生產(chǎn)效率方面考慮的，所以不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。11．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，B不符合題意；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，D不符合題意；故答案為：A．

【分析】A、“先拐先平，數(shù)據(jù)大”“設(shè)計(jì)過程，判斷平衡移動”；B、交點(diǎn)前后改變壓強(qiáng)平衡移動；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率；D、利用“設(shè)計(jì)過程，判斷平衡移動”的方法進(jìn)行判斷。12．【答案】B【解析】【解答】A．前4min內(nèi)CO2的濃度變化為0.060mol/L，v(CO2)=0.060mol/L4min=0.015mol?L-1?min-1B．C為固態(tài)，加入固體，平衡不移動，則向平衡后的容器中再充入0.2molC時(shí)，v(正)=v(逆)，B符合題意；C.8min后CO2的濃度不再變化，說明8min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)變化可知，也可能在6～8min之間的某時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c3(CO2)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則將容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)=0.072mol?L-1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

D.K=c3(CO13．【答案】（1）A（2）放出；9（3）3A?B+3C（4）0.6mol/(L·min)（5）大；相等（6）B；D（7）C；E【解析】【解答】（1）氫化物中，破壞1molHCl中的化學(xué)鍵消耗的能量最大，所以最穩(wěn)定的是HCl，選A；（2）生成2molHI放出的熱量為(298×2-436-151)kJ=9kJ；（3）根據(jù)圖示，2min內(nèi)A濃度減少1.2mol/L，A是反應(yīng)物；C物質(zhì)濃度增加1.2mol/L、B物質(zhì)濃度增加0.4mol/L，B、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?B+3C；（4）從開始至2min，A的平均反應(yīng)速率為1.（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?B+3C可知，氣體總質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量減小，2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)大；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度比起始時(shí)相等；（6）A．催化劑能加快反應(yīng)速率，A不符合；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B符合；C．容積不變，充入A，A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．容積不變，從容器中分離出A，A的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合；故答案為：BD。（7）A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3，不能判斷是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故A不符合；B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)生成nmolB，均為正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，恒溫恒容，壓強(qiáng)不變，氣體總的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量是恒量，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)不一定平衡，D不符合；E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明B的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，E符合；故答案為：CE。

【分析】（1）鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

（2）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算；

（3）由圖可知，A是反應(yīng)物，B和C是生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

（5）結(jié)合M=mn和ρ=m14．【答案】（1）-2(a+b)kJ?mol－1（2）小于；K=c（3）1mol/L；＜（4）B；C（5）1.414【解析】【解答】（1）利用蓋斯定律，①×2+②×2可得③式ΔH3＝ΔH1×2+ΔH2×2＝-akJ?mol－1×2+(-bkJ?mol－1)×2＝-2(a+b)kJ?mol－1；（2）由表可知，溫度升高，K值增大，平衡正移，所以反應(yīng)吸熱，故a小于0；平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(（3）由表可知，500℃時(shí)K=1，說明平衡時(shí)c(CO2)=c(CO)，則Fe2-x=x，x=1mol/L，故CO的平衡濃度為1mol/L；若該溫度下某時(shí)刻測得CO2和CO的濃度分別為0.6mol?L?1和1.1mol?L（4）由Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）分析：A．縮小反應(yīng)器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，所以平衡不發(fā)生移動，A不正確；B．通入CO2，二氧化