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文檔簡介
高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案班級:姓名:組號:
組內(nèi)評價:
教師評價:
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1.請同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材51到53面,熟練掌握重點知識,規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)
知識,用紅色筆做好疑難標(biāo)記。
2.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法的規(guī)律,及時整理在典型題本
上,多復(fù)習(xí)記憶。
3.激情投入,全力以赴。
課題:第三章1金屬的化學(xué)性質(zhì)(第五課時)
鋁與氫氧化鈉、物質(zhì)的量的應(yīng)用的反應(yīng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知識目標(biāo):
①學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng);
②初步掌握物質(zhì)的量的相關(guān)概念應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式
③深刻理解化學(xué)方程式的意義。
2.技能目標(biāo):
①通過對化學(xué)方程式多角度地理解提高對各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運用能力
②通過對例題的分析、講解培養(yǎng)綜合運用知識和綜合計算能力
③通過一題多解培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。
3.情感態(tài)度價值觀:通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)
練培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
課前預(yù)習(xí)案
【知識回顧】筆記欄:
1.極活潑金屬(K、Ca、Na)投入酸溶液中,先與______反應(yīng),若過量再與________反
應(yīng)。
2.極活潑金屬(K、Ca、Na)投入鹽溶液中,先與______反應(yīng),再看生成的—是
否與______反應(yīng)。
3.鈉不能從鹽溶液中置換出金屬;若鹽為______狀態(tài),鈉可以置換出較不活潑的
金屬,如:4Na+TiCL==4NaCl+Tio
4.寫出鈣與水反映的化學(xué)方程式:________________________________
【新課預(yù)習(xí)】
1.寫出鋁與稀酸鹽、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:并改寫為離子反應(yīng)
【預(yù)習(xí)檢測】
1.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同
壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6
2.鎂粉中混進少量鋁粉,將A1粉除去,可選用的試劑是()
A.鹽酸B.CuSCU溶液C.NaOH溶液D.H2O
3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2T
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+20H-=AK)2-+H2T
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2A1+6H』2A13++3H2T
D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2T
4.用鋁箔包住金屬鈉,用針在鋁箔上刺些小孔,用鑲子夾住放入水中,鈉與水反應(yīng)
的化學(xué)方程式為___________________________________,試管中收集到的氣體是_____,
驗證方法是__________________________________________________________________,
實驗過程中還可能發(fā)生另一個反應(yīng),其化學(xué)方程式為:__________________________o
【展示點評】-------我自信
具體要求①看規(guī)范(書寫、格式)②看對錯,找出關(guān)鍵詞補充、完善③點評內(nèi)容,講方法規(guī)律
④面帶微笑,全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評價和質(zhì)疑的。
課堂探究案
【實驗探究1】金屬與堿的的反應(yīng)
1.在2支試管里分別加入5ml鹽酸5ml氫氧化鈉溶液,在分別放入一小段鋁片,
觀察現(xiàn)象:_____________________________________________,一段時間后,將
___________________觀察現(xiàn)象^____________________________
2.在2支試管里分別加入5ml鹽酸5ml氫氧化鈉溶液,在分別放入一小段鋁片,
觀察現(xiàn)象:_____________________________________________,一段時間后,將
___________________觀察現(xiàn)象;____________________________
【思考】
鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)?
【練習(xí)】
①鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式j(luò)______________________________________
②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
③鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
④雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移,并指出氧化劑和還原劑
【總結(jié)】
A1既能與________反應(yīng),又能與________反應(yīng),都生成________,這是A1
區(qū)別于其他金屬的特殊性質(zhì)。
【化學(xué)計算】
回顧分析下列反應(yīng)方程式表示的量的意義:
2CO+O2===2CO2
化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比:
粒子數(shù)目之比:
物質(zhì)的量之比:
氣體體積之比:
質(zhì)量之比:
【計算的一般步驟和方法】
進行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時,應(yīng)根據(jù)題意,明確已知條件是什么,
求解什么,從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意,不同物質(zhì)使用的單位可
以不同,原則是“上下單位二致,.左右單位相當(dāng)“o
計算時須按以下步驟進行:
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
(3)對應(yīng)計量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
(4)根據(jù)原理進行計算
【例題解析】
例1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gA1,二者恰好完全反應(yīng)后,計算:
(1)A1的物質(zhì)的量。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液物質(zhì)的量濃度。
(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。
例2、把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中,得至U5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計
算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。
【整合提升】-------我能做
具體要求①構(gòu)建本節(jié)課的知返體系②理解熟記基本知識點③不明白的問題及時請教老師。
課堂練習(xí)案
【目標(biāo)檢測】-------一定行(對所學(xué)內(nèi)容進行鞏固、深化)
1.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該化合物四份,分別加到足量的下列溶
液中,充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是()
A.3mol?L^HClB.4mol?L'HNOs
C.8mol?L'NaOHD.18mol?廠歷2so4
2.有鎂、鋁混合粉末10.2g,將它溶于500mL4moi?1/1的鹽酸里,若要使沉淀
質(zhì)量達到最大值,則需要2moi?L-的氫氧化鈉溶液的體積為()
A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL
3.將鋁粉放入燒堿溶液充分反應(yīng),放出氫氣。若在反應(yīng)過程中有1.5mol電子發(fā)生
轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的水為()
A.9gB.18gC.0.5molD.l.8mol
4.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)
量與原加鐵粉的質(zhì)量相同,則原溶液中H+與SOf的物質(zhì)的量濃度之比為()
A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8
5.將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中,產(chǎn)生3136mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫
氣,則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為()
A.1:3B.3:1C.4:1D.1:4
6.某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出壓,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2\Ba2\
H+、Ag+、SO7、SO:、HCOj>OH,NO3,哪些可能是構(gòu)成此溶液的成分?
(1)生成AF+時,可能存在___________;
(2)當(dāng)生成A1OW時,可能存在___________;
7.用鋁箔包裹O.lmol金屬鈉,用針在鋁箔上扎一些小孔,用鏡子夾住,放入水中,
待完全反應(yīng)后,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()
A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L
8.將0.5mol鈉放入200mL水中,計算:
(1)參加反應(yīng)的水為mol0
(2)生成氫氣的體積(標(biāo)況下)為升
(3)生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g
(4)若反應(yīng)后溶液體積仍為200mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度是
A
9.已知3Cu+8HNC)3—=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O,現(xiàn)反應(yīng)生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀
況下),求:
(1)消耗Cu的質(zhì)量_____go
(2)若反應(yīng)后溶液的體積為150mL,求生成的Cu(NC)3)2的物質(zhì)的量
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