高中化學(xué)練習(xí)8蘇教版必修1

練習(xí)8

—.選擇題（1—14題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)，15T8題每小題有1一2個(gè)選項(xiàng)）

1.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.陽離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8

2.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32,該元素原子的原子核中的中子數(shù)（）A.12

B.14C.16D.18

3.A和B均為短周期元素，它們的離子A和B'具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是（）

A.原子序數(shù)為A>BB.核外電子數(shù)為A>B

C.原子半徑A>BD.離子半徑A>B"

4.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HC1氣體溶于水

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué),鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）

A.SO2和Si。，B.CO?和H2sC.NaCl和HC1D.CC1,和KC1

6.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）

A.N%,比，CH4B.PCh,C02,H2soi

C.S02,Si02,P2O5D.CCluNa2S,H202

7.下列性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.熔點(diǎn)：Li>Na>K>RbB.沸點(diǎn)：NlhVPlkVAsIhVSbl%

C.熱穩(wěn)定性:CH">PH3>HZO>HFD.酸性：HC10>H2S01>H3P0l>H2C03

8.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人

稱之為“零號(hào)元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學(xué)式為0”與Oz互為同素異形體

9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）

A.CaCLB.Na20.C.H20D.NH.,C1

10.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.1IC1OB.PCLC.BF3D.C02

11.能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是（）

A.金剛石B.晶體硅C.石英（SiOz）D.C02

12.下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是（）

A.石英B.食鹽C.干冰D.碘

13.在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵D.分子晶體中有可能存在離子鍵

14.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)比較中，不正確的是（）

A.HI>HBr>HCl>HFB.MgCL>NaCl>KCl

C.HQ〉H2SD.金剛石大于晶體硅

15.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是（）

A.Na,Mg,AlB.N,0,FC.Li,Na,KD.Cl,Br,I

16.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）

A.HF、HCI,HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl,NaBr、Nai的熔點(diǎn)依次減低

C.Fz、CL、Bm、L的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.H2s的熔沸點(diǎn)小于H20的熔、沸點(diǎn)

17.在常溫.常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于（）

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷

18.如圖，曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些沸點(diǎn)ec）

連續(xù)的主族元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律（原子序數(shù)

按遞增順序連續(xù)排列），其中A點(diǎn)表示的元素是（）

A.SB.AlC.ClD.Si

二.填空題

19.①M(fèi)gCk②干冰③冰④NazOz⑤白磷(PJ⑥硫磺

⑦Na2c0,⑧金剛石⑨NaOH⑩SiOz

(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是;

(2)屬于分子晶體的是。

(3)屬于原子晶體的是(填序號(hào))

20.下列物質(zhì)中：

(1)互為同分異構(gòu)體的有(2)互為同素異形體的有

(3)屬于同位素的有(4)屬于同一種物質(zhì)的有。(填序號(hào))

CH3—c—CH3

①液氯②CH?一⑥自磷④氯氣

CH,CH,CH3

@CH,—CH—CH—CH,@17Cl⑦CH—C—CH,—CH,

CH,

CH—CH—CH—CH3

⑩紅磷

⑧JCIH,CIH,5⑨7*cQi

21.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式

(1)Li(2)Ar(3)C02(4)KOH(5)Na202

(6)NH1C1(7)H2(8)N2()鎂離子(10)硫離子

22.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

(l)Na20

(2),CaCl2_____________________________________

(3)H2s______________________________________

(4)NH3______________________________________

23.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

(1)CH,(2)Fl20,(3)Ch(4)錢根離子

三.推斷題

24.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若X、Y、Z的核外電子數(shù)之和

為31,填寫下列空白：X|Y|

(1)X、Y、Z、W的元素名稱分別為：IZIW

X,Y,7.,W.

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式為—

(3)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

25.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—N在周期表中的位置，按要求回答下列問題:

0

周\

期\IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

1A

2BcI)E

3FGHIJKMN

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是,氧化性最強(qiáng)

的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是；(用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示)

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是,

呈兩性的是.；(本小題均填物質(zhì)的名稱)

(3)A分別與B、C、D、F、H、I形成的化合物中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?(用元素符號(hào)

表示)。

26.A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A

元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽離子核外電子排

布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA?型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。

由上述條件回答下列問題：

(1)A、B、C三元素的名稱分別是：A,B,C。

(2)化合物C2A的電子式是，

(3)C.A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：,

(4)C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：。

(5)A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：

(6)化合物BA?的電子式是:結(jié)構(gòu)式是:

四.計(jì)算題

27.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每

個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示e對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是

(1)橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是IL34g/L,則它的化學(xué)式是.

(2)紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是.

(3)無色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,則它的化學(xué)式是.

此事實(shí)說明硫有.

28.某元素R,其原子核內(nèi)有16個(gè)中子，已知其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2,其氣態(tài)氫化物含

R91.2%,

(1)求R的相對(duì)原子量，R質(zhì)子數(shù)

(2)推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。

參考答案

題號(hào)12