高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

商中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)

題》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到氧化還原反應(yīng)，

這是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點，下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)

題的介紹，希望能夠幫助到大家。和答案1.將木炭與氧化銅的粉未混???

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到氧化還原反應(yīng)，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點，

下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助

到大家。

和答案

1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應(yīng)的

化學(xué)方程式，指出其中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并考慮它們的關(guān)系。

思路解析：C+2CuO2Cu+C02,從反應(yīng)過程來看，氧化銅失去氧原子被還

原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化

反應(yīng)，兩者在一個反應(yīng)中同時進行，氧原子在兩個反應(yīng)中進行傳遞。

答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳,

前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個反應(yīng)中同時進行，氧原子

在兩個反應(yīng)中進行傳遞

2.生活中有很多氧化反應(yīng)，如金屬腐蝕、細(xì)胞老化。請你總結(jié)氧化反應(yīng)

的本質(zhì)，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應(yīng)。

思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價升高，細(xì)胞老化可能是得到了氧原

子或失去了氫原子，其實質(zhì)還是化合價升高。生活中最典型的莫過于燃燒

反應(yīng)，燃燒的物質(zhì)總是得到氧原子化合價被氧化。

答案：實質(zhì)是化合價升高。燃燒也是氧化反應(yīng)。（其他合理答案亦可）

3.根據(jù)以下幾種常見元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們在化學(xué)反應(yīng)

中得失電子的趨勢。

氫氧氮鈉鎂氯

思路解析：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強。

答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強;

短則既不易得電子，又不易失電子。

4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結(jié)其區(qū)別與聯(lián)系。

思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉(zhuǎn)移、化合價

的變化情況。

答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了，

被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng);鈉元素的原子失去電子，化合價升高被氧化,

發(fā)生的是氧化反應(yīng);氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子

對偏離氫原子，氫的化合價升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

10分鐘訓(xùn)練（強化類訓(xùn)練，可用于課中）

1.（2004全國春季高考理綜）在下圖所表示的粒子中，氧化性最強的是（）

A.B.C.D.

思路解析：氧化性的本質(zhì)是物質(zhì)得電子的能力，從粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以

很清楚地知道：最容易得電子的是B項中粒子。

答案：B

2.下列敘述正確的是（）

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性

思路解析：A項正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金

屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為

一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應(yīng)關(guān)系;C項絕對化，也有陽離子

如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑;D項正確，如H20中H元素就是最高

價，但它只有極弱的氧化性。

答案：AD

3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.金屬失電子越多，其還原性越強有力

D.Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強

思路解析：A項中金屬沒有負(fù)化合價，所以單質(zhì)只作還原劑;B項中非金

屬既有負(fù)價又有正價，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項中已在第3題

中辨析過，不正確;D項實際上是一個經(jīng)驗規(guī)律：金屬的還原性越強，其相

應(yīng)陽離子的氧化性越弱。

答案：AD

4.下列敘述中，正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

思路解析：A項是一個相對命題，只要找到一個例子，即成立，如:B

項是一個絕對命題，只要有一個例外，就可以將其否定，如：H2在很多反

應(yīng)中都是作還原劑;C項對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合;D項

也是一個相對命題，現(xiàn)成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。

答案：AD

5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400C左右、

有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

思路解析：反應(yīng)物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮氣和水，根據(jù)氧化還

原反應(yīng)的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應(yīng)產(chǎn)物，再按照質(zhì)量守恒原理

或氧化還原的守恒原理加以配平。

答案：4NH3+6N05N2+6H20

6.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cu0+C0Cu+CO2B.2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2

C.3Fe+4H20Fe304+4H2D.4NH3+3022N2+6H20

思路解析：根據(jù)置換反應(yīng)的特征，B、C、D項均符合，只有A不符。根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，A符合。

答案：A

7.去年5月底6月初，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合

使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的

事件。根據(jù)你的化學(xué)知識做出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）:

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是

和。當(dāng)另一種具有性質(zhì)的液態(tài)

潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)方程式為：

思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質(zhì)，又具備殺菌潔污

作用，應(yīng)該是CIO-或，產(chǎn)物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形

態(tài)應(yīng)為C1-,發(fā)生的反應(yīng)為C10-+Cl-+2H+====C12+H20或

+5Cl-+6H+====3C12+3H20o

答案：CIO-Cl-酸性C1O-+C1-+2H+====C12+H20或

+5Cl-+6H+====3C12+3H20

8.2010年5月31日是〃世界無煙日〃，煙氣中含有一種能與血液中血紅

蛋白結(jié)合的有毒氣CO。市場上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張

塑料信用卡，正中有一個直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。

若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超

標(biāo)，有中毒危險。一氧化碳不超標(biāo)時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復(fù)原。

已知檢測器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸

H8[Si（Mo207）6]28H20>CuC122H20和PdC122H20（注：橙紅色為復(fù)合色，

不必細(xì)究）。

⑴C0與PdC122H20的反應(yīng)方程式為:

⑵題⑴的產(chǎn)物之一與CuC122H20反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為:

⑶題⑵的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為:

思路解析：第一個問題的關(guān)鍵是：CO和PdC122H20誰是氧化劑？當(dāng)然有

兩種正好相反的假設(shè)，假設(shè)1,得到C和某種高價鈿化合物，假設(shè)2,得

到C02和金屬鈿。哪一個假設(shè)正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問

需要應(yīng)試者自己得出結(jié)論，首先是CuC122H20不可能是還原劑，只可能是

氧化劑，因為在水體系里銅的價態(tài)不能再升高。如果應(yīng)試者沒有這種基本

思路，就無法對第1問的兩種假設(shè)作出抉擇。有了這種思路，必然對〃(1)

中的產(chǎn)物之一〃對準(zhǔn)C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuC122H20反應(yīng)？中學(xué)

課本上討論過碳的氧化，使用的都是強氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、

濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強還原劑，把它氧化不那么容易，

應(yīng)當(dāng)排除，于是〃定音〃，假設(shè)2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，

又答了第2問。當(dāng)然，第2問又存在兩種可能，銅被還原得銅⑴呢還是

得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產(chǎn)物之

一被復(fù)原，自然是指銅⑴或銅(0)的復(fù)原。先不必問氧化劑是誰，應(yīng)試者

就清楚，銅⑴比銅(0)易復(fù)原，即容易被氧化。由此選擇了銅⑴為第2

問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅（1）復(fù)原為銅（2）

使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測器化學(xué)組成

中去找，找不到，于是被逼到〃華容道〃上去了，只能選擇空氣中的氧氣，

別無他路，全題得解。

答案：（1）C0+PdC122H20====C02+Pd+2HCl+H20

（2）Pd+2CuC122H20====PdC122H20+2CuCl+2H20

或Pd+CuC122H20====PdC122H20+Cu

（3）4CuC1+4HC1+6H20+02====4CuC122H20

快樂時光

我當(dāng)建筑師

作文課上，老師問平時愛搞小動作的小軍：〃你長大后的理想是什么？給

大家說一說?！?/p>

小軍回答：〃我想當(dāng)個建筑師。〃

老師很有興趣地問：〃為什么？〃

小軍指指長方形的教室，說：〃假如我當(dāng)上建筑師，我要把教室變成圓

形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了?！?/p>

30分鐘訓(xùn)練（鞏固類訓(xùn)練，可用于課后）

1.（2010全國高考理綜II,10）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧

化KL自身發(fā)生如下變化：

H202H2012Mn2+HNO2NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到12最多的是（）

A.H202B.C.D.HNO2

思路解析：根據(jù)〃得失電子總數(shù)相等〃原則，lmolH202、、、HN02分

別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的12為1mol、

2.5mol>2.5mol、0.5mol,而本身被還原還能產(chǎn)生0.5mol12,即分別

得到121mol、3mol2.5mol、0.5mol。

答案：B

2.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

思路解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，所以化合價一

定會發(fā)生變化，故所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

答案：B

3.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KN03+S+3C====K2S+N2+3C02,其中被還原的

元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

思路解析：化合價降低的元素被還原，N從+5價還原到0價，S從0價

降低到-2價，所以被還原的元素是N和S。

答案：C

4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈價，其化學(xué)方程式為

CaH2+2H20====Ca（OH）2+2H2,其中水是（）

A.還原劑B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑D.既不是氧化劑又不是

還原劑

思路解析：在以上反應(yīng)中，水中的氫元素的化合價是+1價，被還原為氫

氣后降為0價，所以水是氧化劑。

答案：B

5.下列說法正確的是（）

A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，被氧化

D還原劑具有還原性

思路解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合

價的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根

據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng);氧化反

應(yīng)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，在同一化學(xué)

反應(yīng)中，若某物質(zhì)失去電子，必定有物質(zhì)得到電子，而且得失電子的數(shù)目

相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價降低，被還原，

故C不對;還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，D是正確的。

答案：BD

6.下列說法中不正確的是（）

A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑

C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

思路解析：在同素異形體的相互轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但無

化合價變化，

故不是氧化還原反應(yīng)，如203====302;金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去

電子，一定作為還原劑;在許多化合反應(yīng)中元素的化合價不變化，如

CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互

交換成分，無化合價變化，故一定不是氧化還原反應(yīng)。

答案：AC

7.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(C102)列為A級高效安全滅菌消毒劑,

它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是()

A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強還原劑

C.二氧化氯是離子化合物D.二氧化氯中氯元素為T價

思路解析：氯元素常見化合價是0價和T價，二氧化氯(C102)中氯元素

的化合價為+4,在化學(xué)反應(yīng)中很容易發(fā)生化合價降低得到電子的還原反

應(yīng)，是一種強氧化劑。

答案：A

8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+

C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-0H-

思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，不能大量共存;B中Ag+和C1-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);C

中Ba2+與反應(yīng)生成BaS04不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);D中

Cu2+與0匕、與0H-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在酸性條

件下表現(xiàn)出強氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點往往容易疏忽。

答案：A

9.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起

反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是（）

A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.被還原

思路解析：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuS04====FeS04+Cu,鐵的化

合價升高被氧化，故Fe是還原劑。

答案：B

10.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中

的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐

思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，只有點

制豆腐屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應(yīng)。

答案：D

11.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末

C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡

D.氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰

思路解析：A.Na2cO3+CaC12====CaCO3+2NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）。

B.2Cu+02====2Cu0（氧化還原反應(yīng)）。

C.CaC03+2HCl====H20+C02+CaC12（復(fù)分解反應(yīng)）。

D.2H2+02====2H20（氧化還原反應(yīng)）。

答案：BD

12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3====CaO+CO2B.CuO+CO====Cu+CO2

C.NaOH+HCl====H20+NaC1D.CuS04+2Na0H====Cu（OH）2+Na2S04

思路解析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價有升降，據(jù)此判

斷：A、B、C、D四個反應(yīng)中，只有B選項中有化合價的變化，即Cu元素

的化合價由+2降到0,C元素的化合價由+2升到+4,因此該反應(yīng)屬于氧化

還原反應(yīng)。

答案：B

13.能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）

思路解析：置換反應(yīng)中化合價一定有變化，全部都是氧化還原反應(yīng);復(fù)

分解反應(yīng)是溶液中的離子互換反應(yīng)，它的化合價不發(fā)生變化，全部是非氧

化還原反應(yīng);化合反應(yīng)與分解反應(yīng)中如果有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成了單質(zhì)，

則是氧化還原反應(yīng)，反之不是氧化還原反應(yīng)。

答案：D

高中化學(xué)關(guān)于用途廣泛的金屬材料的練習(xí)題

L下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金,

只有水銀是汞單質(zhì)。

答案：D

2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產(chǎn)的示例，請指出它們主要使用的

是什么金屬材料。

思路解析：飛機對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁

合金;手術(shù)刀具要耐腐蝕、強度要大，所以通常選用不銹鋼；自行車是普通

老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現(xiàn)在隨著人們生活水平的提

高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質(zhì)輕、

強度大、色彩艷麗的合金材料;獎杯根據(jù)比賽的重要性，可以是塑料、鋁

合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強度和耐腐蝕性、耐磨性能

及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步

車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。

答案：飛機用鋁合金、手術(shù)刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具

用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎杯則視需要可采用價值不等的各

種材料。

3.銅的合金是我國古代勞動人民最早使用的金屬合金，根據(jù)其組成的不

同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。

思路解析：關(guān)于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱

教材即可得出答案。

答案：見下表。

名稱青銅黃銅白銅

成分銅、錫及少量的鉛銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等銅、鋅、銀及少

量鎰

10分鐘訓(xùn)練（強化類訓(xùn)練，可用于課中）

1.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）

A.KB.CaC.NaD.Fe

思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

答案：B

2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提

到議事日程，其首要原因是（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

思路解析：重金屬中毒是非常嚴(yán)重的環(huán)境污染問題，與其他選項進行比

較后可以發(fā)現(xiàn)，其他原因都是比較次要的原因。

答案：B

3.我國歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文

物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購

回火燒圓明園時流失的國寶一一銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置

時間較長，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2c03。這三件1760年銅

鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析,

最可能的是（）

A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化

D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造

成的

思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金,

使得其中的銅不易生銹。

答案：D

4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元

素之一，它對鋼和鐵的性質(zhì)有何影響？

思路解析：根據(jù)含碳量的不同區(qū)分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量

較高的是鐵;而鋼又可以根據(jù)其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。

它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸鏤混合物作為固體燃料。

加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩

爾高氯酸錢分解時除產(chǎn)生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素

均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程

式：

(1)_________________________________________________________________

⑵________________________________________________

根據(jù)此反應(yīng)原理，1摩爾高氯酸錢分解所產(chǎn)生的氣體有

摩爾。

思路解析：鋁粉燃燒反應(yīng)是同學(xué)們熟悉的反應(yīng)，它不是本題的難點，高

氯酸鏤的分解才是本題的關(guān)鍵。高氯酸俊分解，反應(yīng)物就是本身，產(chǎn)物已

知有水蒸氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還缺少氮元素和氯元素，根據(jù)

已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸鏤的配平，可首先暫定高氯酸鏤、

水蒸氣和氧氣的化學(xué)計量數(shù)為1、2、1,再根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律或氮、

氯原子守恒來配平氮氣和氯氣的化學(xué)計量數(shù),最后同時擴大2倍即得答案。

答案：(l)4Al+302====2A1203,H<0

(2)2NH4C104(s)====N2(g)+C12(g)+202(g)+4H20(g)4

快樂時光

畢業(yè)考試

偵探學(xué)校舉行畢業(yè)考試，有一個問題是：〃公路上有一輛汽車飛馳，沒

有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，

也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原

因?〃

有人答：〃因為醉鬼的眼睛發(fā)光。〃還有人答：〃因為醉鬼大聲叫喊?！ǘ?/p>

不對。正確的答案是：當(dāng)時是白天。

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

1.鋁硅合金(Si13.5階在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。

有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序

是()

A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③

思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以最低的是

鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。

答案：B

2.根據(jù)金屬的不同分類方法可知鎂、鋁都屬于（）

A.黑色金屬B.輕金屬C.稀有金屬D.有色金屬

思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色

金屬而是有色金屬。

答案：BD

3.合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性。

下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小

D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

思路解析：合金與其成分金屬相比，表現(xiàn)出〃一高兩低〃，即〃硬度高、

密度低、熔點低〃，但化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的差別不大。

答案：D

4.對物質(zhì)性質(zhì)進行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性

質(zhì)設(shè)計實驗觀察實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋得出結(jié)論。其中預(yù)測

物質(zhì)的性質(zhì)在整個程序中起著重要的作用。

K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根

據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（）

A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以

鉀也應(yīng)該保存在煤油中

B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產(chǎn)物是K20

C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣

思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反

應(yīng)，所以鉀也應(yīng)該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，

但產(chǎn)物不是K20,而是復(fù)雜的氧化物。K與水比Na與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)

物是氫氣而不是氧氣。

答案：A

5.近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉

為還原劑，在470℃、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下

列說法錯誤的是()

A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D.通常情況下，二氧化碳不可能轉(zhuǎn)化為金剛石

思路解析：二氧化碳轉(zhuǎn)化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉(zhuǎn)化成了

金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。

答案：B

6.實驗室中，要使A1C13溶液中的A13+全部沉淀出來，適宜用的試劑是

()

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水

思路解析：因為A1(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。

答案：D

7.可用作磁性材料的物質(zhì)是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe304D.FeS

思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe304具有磁性。

答案：C

8.一般來說，多數(shù)合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔

點,合金的強度和硬度都比純鋁,其密度

思路解析：一般來說，多數(shù)合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低

于其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。

答案：較低較大較小

9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgC12溶液和

A12(SO3)3溶液，只需通過四步反應(yīng)完成，請依次寫出其化學(xué)方程式：

(1)。

⑵。

(3)。

(4)。

思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質(zhì)不同，將鎂和鋁分離開，然后再按

照要求通過一定化學(xué)反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物。所利用的反應(yīng)規(guī)律在初中化學(xué)里

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過了，此處實際也是一個復(fù)習(xí)過程。

答案：(1)2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2

(2)2NaA102+H2S04+2H20====Na2S04+2Al(0H)3

(3)2A1(OH)3+3H2S04====A12(S04)3+6H20

(4)Mg+2HCl====MgC12+H2

10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錦，用

一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是。

思路解析：選用一種試劑即能與這些物質(zhì)分別反應(yīng)，又能產(chǎn)生不同的現(xiàn)

象，才宜于鑒別?？蛇x與其他物質(zhì)反應(yīng)較少的二氧化錦作為切入口，中學(xué)

里學(xué)到的二氧化鎰的反應(yīng)是它與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。濃鹽酸分別與其他

物質(zhì)反應(yīng)也有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。濃鹽酸與鐵粉反應(yīng)，有氣體放出，溶液顏

色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng),

溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng),

有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應(yīng)。

答案：濃鹽酸

11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和

非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、

軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(Ti02),

目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入C12制得TiC14和一

種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________,該反

應(yīng)的還原劑是。

第二步：在氤氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiC14反應(yīng)制得

金屬鈦。

⑴寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

思路解析：(1)第一步反應(yīng)的反應(yīng)物有TiO2、C12和