高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)

高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)

高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)「篇一」

教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1、了解烷燒、烯燒、煥煌的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。

2、了解烷燒、烯煌、快煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

3、掌握烯燃、快燃的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙快的實(shí)驗(yàn)室制法

【過(guò)程與方法】

注意不同類型脂肪煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、

計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充

分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?/p>

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)

反映結(jié)構(gòu)”的思想。

教學(xué)重點(diǎn)

烯燒、快燃的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙快的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)難點(diǎn)

烯煌的順?lè)串悩?gòu)

課時(shí)安排

2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

★第一課時(shí)（烷燒、烯燃）

【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開(kāi)始我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容一一燒和鹵代

煌。在高一的時(shí)候我們接觸過(guò)幾種燒，大家能否舉出一些例子？

眾生：能！甲烷、乙烯、苯。

師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳

氫化合物，又稱燒。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，煌可分為烷煌、烯煌、煥煌和芳香煌等。而

鹵代煌則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是燃分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是燃的衍

生物的一種。我們先來(lái)學(xué)習(xí)第一節(jié)一一脂肪燃。

【板書】第二章煌和鹵代煌

第一節(jié)脂肪燃

師：什么樣的'嫌是烷燒呢？請(qǐng)大家回憶一下。

（學(xué)生回答，教師給予評(píng)價(jià)）

【板書】一、烷煌

1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈燒，又叫烷燒。（若

C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷燒。）

烷—的通式:CnH2n+2(n-l)

師：接下來(lái)大家通過(guò)下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得

到什么信息？

表2—1部分烷煌的沸點(diǎn)和相對(duì)密度

名稱

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/C

相對(duì)密度

甲烷

CH4

-164

0.466

乙烷

CH3CU3

-88.6

0.572

丁烷

CH3(CH2)2CH3

-0.5

0.578

戊烷

CH3(CH2)3CH3

36.1

0.626

壬烷

CH3(CH2)7CH3

150.8

0.718

十一烷

CH3(CH2)9CH3

194.5

0.741

十六烷

CH3(CH2)14CH3

287.5

0.774

十八烷

CH3（CH2）16CH3

317.0

0.775

（教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷燒的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)

價(jià)）

【板書】2、物理性質(zhì)

烷燒的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，

相對(duì)密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)（nW4）逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。

還有，烷煌的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷燒具有與甲烷相似

的化學(xué)性質(zhì)。

【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）

（1）取代反應(yīng)

光照

如：CH3CH3+C12-*CH3CH2C1+HC1

3n+l

2

點(diǎn)燃

(2)氧化反應(yīng)

CnII2n+2+—02-nC02+(n+l)H20

烷煌不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

師：接下來(lái)大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯煌。

(由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評(píng)價(jià))

【板書】二、烯煌

1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈煌叫做烯/至。

通式:CnH2n(nN2)

例：

乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯

師：請(qǐng)大家根據(jù)下表總結(jié)出烯燃的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。

表2—1部分烯燃的沸點(diǎn)和相對(duì)密度

名稱

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/C

相對(duì)密度

乙烯

CH2=CH2

-103.7

0.566

丙烯

CH2=CHCH3

-47.4

0.519

「丁烯

CH2=CHCH2CII3

-6.3

0.595

1-戊烯

CH2=CH(CH2)2CH3

30

0.640

1-己烯

CH2=CH（CH2）3CH3

63.3

0.673

1-庚烯

CH2=CH（CH2）4CH3

93.6

0.697

（教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯妙的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)

價(jià)）

【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷煌相似）

師：烯燒結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。

【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）

（1）烯燃的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）

;1,2一二漠丙烷

;丙烷

2----鹵丙烷

（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱加稱規(guī)則）

(2)

（3）加聚反應(yīng)：

聚丙烯聚丁烯

【板書】△二烯燃的加成反應(yīng)：（1,4一加成反應(yīng)是主要的）

【板書】4、烯煌的順?lè)串悩?gòu)

師：烯煌的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過(guò)的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之

外，還可能出現(xiàn)順?lè)串悩?gòu)。

順一2一丁烯反一2一丁烯

師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中

原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順?lè)串悩?gòu)。

小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷煌和烯煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了

性質(zhì)的相似性；并了解了二烯煌的1,4一加成和烯煌的順?lè)串悩?gòu)。

★第二課時(shí)（煥燃）

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課前

準(zhǔn)備

上課前，播放煥煌的flash主題動(dòng)畫。

欣賞音樂(lè)動(dòng)畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。

烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課

學(xué)習(xí)

展示一瓶用排水法收集的乙煥氣體。

通過(guò)觀察、掌握乙塊的物理性質(zhì)。

培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導(dǎo)分析乙快的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

書寫乙快的電子式和結(jié)構(gòu)式。

鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)

對(duì)比烷、烯、快的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙快其化學(xué)性質(zhì)。

思考：1、煥煌有無(wú)順?lè)串悩?gòu)。2、乙煥可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。

分析實(shí)驗(yàn)室制取乙快時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。

思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？

培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。

探究實(shí)驗(yàn)：乙快的制取與性質(zhì)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙煥的化學(xué)性質(zhì)）

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力。

歸納總結(jié)乙煥的化學(xué)性質(zhì)：

1、可燃性：

2、使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、加成反應(yīng)：

乙煥與澳加成

播放乙塊與漠發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理（動(dòng)畫）。

理解和掌握乙快的化學(xué)性質(zhì)

寫出化學(xué)化學(xué)方程式。

加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)一乙煥的化學(xué)性質(zhì)。

運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。

鞏固練習(xí)

設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問(wèn)題進(jìn)行分析。

運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問(wèn)題

鞏固乙快的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。

本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙煥結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）

回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。

新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。

布置課后練習(xí)題。

課后完成作業(yè)

及時(shí)鞏固知識(shí)

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課前

準(zhǔn)備

上課前，播放快燃的flash主題動(dòng)畫。

欣賞音樂(lè)動(dòng)畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。

烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課

學(xué)習(xí)

展示一瓶用排水法收集的乙煥氣體。

通過(guò)觀察、掌握乙塊的物理性質(zhì)。

培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導(dǎo)分析乙塊的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

書寫乙煥的電子式和結(jié)構(gòu)式。

鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)

對(duì)比烷、烯、煥的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙煥其化學(xué)性質(zhì)。

思考：1、煥煌有無(wú)順?lè)串悩?gòu)。2、乙煥可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。

分析實(shí)驗(yàn)室制取乙快時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。

思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？

培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。

探究實(shí)驗(yàn)：乙快的制取與性質(zhì)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙煥的化學(xué)性質(zhì)）

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力。

歸納總結(jié)乙快的化學(xué)性質(zhì)：

1、可燃性：

2、使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、加成反應(yīng)：

乙煥與溟加成

播放乙快與漠發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理（動(dòng)畫）。

理解和掌握乙煥的化學(xué)性質(zhì)

寫出化學(xué)化學(xué)方程式。

加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)一乙煥的化學(xué)性質(zhì)。

運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。

鞏固練習(xí)

設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問(wèn)題進(jìn)行分析。

運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問(wèn)題

鞏固乙快的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。

本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙塊結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）

回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。

新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。

布置課后練習(xí)題。

課后完成作業(yè)

及時(shí)鞏固知識(shí)

高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)「篇二」

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)、用途、存在及制備方法。

2.使學(xué)生了解二氧化硅的存在、性質(zhì)和用途。

3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)歸納、總結(jié)和探究的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)和探究的能力

課時(shí)安排

一課時(shí)

教學(xué)方法

引導(dǎo)、探究、對(duì)比、練習(xí)

教學(xué)用具

投影儀

兩條干燥的布條或線繩（其中一條在硅酸鈉溶液中預(yù)先浸過(guò)）、酒精燈、火柴

教學(xué)過(guò)程

［引言］請(qǐng)大家看課本彩圖中的硅單質(zhì)照片。

［師］別看它看起來(lái)灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高

科技領(lǐng)域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當(dāng)今電子工業(yè)的飛速

發(fā)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)息息相關(guān)。本節(jié)課，我們就來(lái)學(xué)習(xí)硅及其化合

物的有關(guān)知識(shí)。

［板書］第二節(jié)硅和二氧化硅

［過(guò)渡］首先，我們來(lái)認(rèn)識(shí)一下元素含量居于自然界第二的硅單質(zhì)的性質(zhì)。

［板書］一、硅（Si）

［師］請(qǐng)大家閱讀課本P145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)

特點(diǎn)、物理性質(zhì)等方面的內(nèi)容。

［學(xué)生閱讀］

［問(wèn)］硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？

［生］硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石

里。

［問(wèn)］硅有幾種同素異形體？分別是什么？

［生］硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體。

［問(wèn)］為什么晶體硅的熔沸點(diǎn)高、硬度大？

［生］因?yàn)樗?結(jié)構(gòu)類似于金剛石。

［問(wèn)］硅的導(dǎo)電性怎樣？

［生］介于金屬與非金屬之間，是半導(dǎo)體。

［師］很好。以上內(nèi)容我們可總結(jié)如下：

［板書］以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。

(1)物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。

［過(guò)渡］那么，硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又有哪些？其與同主族的碳相比，是否一

樣？下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。

［板書］(2)化學(xué)性質(zhì)

［師］請(qǐng)大家根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，碳單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［生］碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時(shí)可與氧氣等活潑非金屬反應(yīng)。在化學(xué)

反應(yīng)中常做還原劑。

［師］回答得很好。那么，硅的性質(zhì)是否也如此呢？請(qǐng)大家閱讀課本P146第

一自然段進(jìn)行總結(jié)。

［學(xué)生閱讀后回答］

常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，

如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應(yīng)。加熱時(shí).，能跟一些非金屬反應(yīng)，如它能和氧

氣反應(yīng)生成二氧化硅。

［師］對(duì)。我們可把上述硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歸納如下：

［講解并板書1常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4+2H2t

Si+2NaOH+1120====Na2Si03+2H2tSi+02SiO2

［師］除此以外，硅在高溫時(shí)還可分別與碳及氮?dú)夥磻?yīng)生成熔沸點(diǎn)很高、硬度

很大的金剛砂一一碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。

［過(guò)渡］物質(zhì)的用途由其性質(zhì)決定，硅的這些性質(zhì)決定了硅什么樣的用途呢？

請(qǐng)大家閱讀課本P146第二自然段和課本P147選學(xué)內(nèi)容“硅的用途”。

［板書］(3)硅的用途

［學(xué)生閱讀后回答］可以用來(lái)制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽(yáng)能電池，

還可以用來(lái)制造變壓器鐵芯及耐酸設(shè)備等。

［師］回答得很好。不過(guò)，大家需要知道的是，電子工業(yè)上所用的硅，都是純

度很高的硅，而由我們剛才所學(xué)知識(shí)知道，自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在。那么，我們?cè)?/p>

樣制取硅呢？請(qǐng)大家看課本后回答。

［板書］(4)硅的制法

［學(xué)生看書后回答］我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳

和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅。

［板書］SiO2+2CSi+2C0t(工業(yè)制法)

［師］注意！上述反應(yīng)中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過(guò)上

述反應(yīng)所制得的硅只是粗硅，用做半導(dǎo)體材料時(shí)，還需將其提純。

［過(guò)渡］硅在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在受熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。

接下來(lái)，我們來(lái)學(xué)習(xí)硅的最高價(jià)氧化物一一二氧化硅的性質(zhì)。

［板書］二、二氧化硅(Si02)

［問(wèn)］二氧化硅與二氧化碳都是第WA族元素形成的最高價(jià)氧化物，它們的性

質(zhì)是否相同呢？請(qǐng)大家回憶我們初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)兩方面回答。

［生］二氧化碳的物理性質(zhì)是：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體，能溶于水，密

度比空氣大。

化學(xué)性質(zhì)是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，

能與堿反應(yīng)，是酸性氧化物。

［師］大家回答得很流利。請(qǐng)問(wèn)，有沒(méi)有固體的二氧化碳？

［生］有！固體的二氧化碳叫干冰。

［師］干冰可以用來(lái)人工降雨，為什么？

［生］因?yàn)楦杀幸咨A的性質(zhì)。

［師］那么，二氧化碳所具有的物理性質(zhì)二氧化硅是否具有呢？請(qǐng)大家看課本

有關(guān)內(nèi)容，比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質(zhì)。

［板書］(1)物理性質(zhì)

［學(xué)生看書后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大，它是一種堅(jiān)硬

難熔的固體，不溶于水。

［板書］堅(jiān)硬難溶的固體，不溶于水。

［過(guò)渡］二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？

請(qǐng)大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。

［板書］(2)化學(xué)性質(zhì)

［投影展示］SiO2與C02化學(xué)性質(zhì)的比較

物質(zhì)二氧化硅(Si02)二氧化碳(C02)

與水反應(yīng)

與酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)

與碳反應(yīng)

［找一個(gè)同學(xué)把答案填寫在膠片上，不足部分由教師和學(xué)生共同補(bǔ)充］

注：［上表答案］

不反應(yīng)C02+H20H2C03

SiO2+4HF====SiF4t+2H20不反應(yīng)

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2OC02+2Na0H====Na2C03+H20

CO2+NaOH====NaHCO3

SiO2+CaOCaSiO3

C02+Na20====Na2c03

Si02+2CSi+2C0t

C02+C====2C0

［師］從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，是一種酸性

氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸一一硅酸。

酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這

也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。

由此，我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為：

［講解并板書］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

［問(wèn)題探究］為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

［生］因?yàn)椴Ａе泻蠸i02,Si02是酸性氧化物，能和堿起反應(yīng)，容易使玻

璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)。

［師］很正確。

［過(guò)渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二

氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，

水晶是純度較高的二氧化硅。請(qǐng)大家看課本有關(guān)內(nèi)容，了解它們的用途。并總結(jié)出

來(lái)。

［板書］(3)用途

［學(xué)生看書后回答］二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維；石英可用來(lái)做石英鐘、石英

表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工

藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和

裝飾品等。

［師］大家回答得很全面。

［師］確實(shí)，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有

時(shí)也會(huì)對(duì)人體造成危害，使人患硅肺病，請(qǐng)大家閱讀課本P148“二氧化硅粉塵的

危害”的內(nèi)容。

［學(xué)生閱讀后］

［師］希望大家努力學(xué)習(xí)，并能在將來(lái)發(fā)明和創(chuàng)造一些新的技術(shù)，新的設(shè)備以

控制空氣中粉塵的含量，從而為人類的健康和生存環(huán)境做出貢獻(xiàn)。

［過(guò)渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸一一硅酸。那么，硅

酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。

［板書］三、硅酸(H2SiO3)

［師］從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的

酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

［板書］不溶于水，酸性比碳酸弱。

［師］硅酸可通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到，如：

［講解并板書］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4I+2NaCl

Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4I+Na2C03

［講解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥

的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。

［板書］H4Si04====H2Si03+H20H2SiO3S102+H20

［過(guò)渡］剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數(shù)

是不溶于水的。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸

鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5虬

［板書］四、硅酸鹽

［師］請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)。

［演示實(shí)驗(yàn)］取兩根一樣的干燥布條(其中一根在硅酸鈉溶液中浸過(guò))在火焰

上燃燒。

［問(wèn)］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現(xiàn)象有何不同？

［生］不一樣。一根很容易燃燒，一根不燃。

［師］是什么原因造成了這樣的差別呢？答案在這里！

［板書］硅酸鈉(Na2SiO3)

［講解］不燃的布條是由于我預(yù)先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。這也是硅酸

鈉的用途之一。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業(yè)及造紙工

業(yè)用它做粘合劑。

木材或織物用水玻璃浸泡過(guò)后既防腐又不易著火。浸過(guò)水玻璃的鮮蛋可以長(zhǎng)期

保存。水玻璃還用作軟水劑，洗滌劑和制肥皂的填料P它也是制硅膠和分子篩的原

料。

硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)

表示其組成。書寫時(shí)，應(yīng)把金屬元素的氧化物寫在前面，若有多種金屬元素，按活

潑性依次減弱的順序?qū)懗銎溲趸铮缓髮慡iO2,最后寫H20,且各氧化物之間要

用隔開(kāi)。如：

［板書并講解］Na2SiO3Na20Si02

A12(Si205)(Oil)4A12O32SiO22H2O

［師］粘土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。

［投影練習(xí)］閱讀下文，完成廣3題。

硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石，低溫下單質(zhì)硅不活潑，與空氣、H2O、酸均無(wú)作

用，但可與強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑在適當(dāng)溫度下作用，如硅能與鹵素在加熱或高溫下生成

四鹵化硅，高價(jià)態(tài)硅的化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質(zhì)硅；工

業(yè)上也可用硅石與焦炭在高溫下制金剛砂(SiC),某高純硅煉制廠利用食鹽、石

英、水、焦炭為原料制取用作半導(dǎo)體材料的高純硅。

1.假設(shè)根據(jù)每步反應(yīng)建立一個(gè)生產(chǎn)車間，該高純硅廠家需要幾個(gè)車間

A.3個(gè)B.4個(gè)

C.5個(gè)D.6個(gè)

2.生產(chǎn)原理中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)是

A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.電解反應(yīng)

3.該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是

A.產(chǎn)量太低B,產(chǎn)品中含SiC

C.產(chǎn)品中含有過(guò)量的硅石和焦炭D.耗能太大

答案：1.C2.B3.B

4.A12O32SiO22H2O是

A.混合物B.硅酸鹽

C.兩種氧化物的水化物D.鋁酸鹽

解析：硅酸鹽的種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，人們通常用金屬氧化物和二氧化硅的形

式來(lái)表示組成，如Na2SiO3改寫成Na2OSiO2。解此類題時(shí)，先把題目所給氧化物

反寫過(guò)來(lái)則為A12(Si205)(OH)4,為高嶺石，即為硅酸鹽，不是混合物，也不

是兩種氧化物的水化物，更不是鋁酸鹽。

答案：B

板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)硅和二氧化硅

一、硅(Si)

以化合態(tài)存在于自然界；有兩種同素異形體。

(1)物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導(dǎo)體。

(2)化學(xué)性質(zhì)

常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

Si+02Si02

(3)硅的用途

(4)硅的制法

Si02+2CSi+2C0t(工業(yè)制法)

二、二氧化硅(Si02)

(1)物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體，不溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

(3)用途

三、硅酸(H2S103)

不溶于水，酸性比碳酸弱

Na2Si03+2HC1+H20====H4Si04I+2NaCl

Na2Si03+C02+2H20====H4Si04I+Na2C03

H4Si04====H2Si03+H20H2Si03Si02+H20

四、硅酸鹽

硅酸鈉(Na2Si03)Na20Si02A12(Si205)(OH)4A12032Si022H20

教學(xué)說(shuō)明

本節(jié)課采用了學(xué)生自學(xué)、教師引導(dǎo)歸納，并同已學(xué)知識(shí)相比較的教學(xué)方法，目

的是為了讓學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)

和探究的能力。由于在初中已學(xué)過(guò)有關(guān)碳及其化合物的知識(shí)，采用對(duì)比的學(xué)習(xí)方

法，可以使學(xué)生溫故而知新。

學(xué)生在了解Si02的用途時(shí)，教師同時(shí)引導(dǎo)他們了解SiO2粉塵的危害。這可以

培養(yǎng)學(xué)生在以后的實(shí)踐中能辯證地看問(wèn)題。

本課時(shí)增加了一個(gè)有關(guān)水玻璃的實(shí)驗(yàn)。一是引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；再就是學(xué)生

會(huì)印象深刻；更重要的是消除學(xué)生對(duì)陳述性知識(shí)的乏味感，也希望能對(duì)后面硅酸鹽

工業(yè)的介紹，做一個(gè)很好的引子。

另外，如果授課時(shí)間允許，最好能專用一個(gè)課時(shí)來(lái)學(xué)習(xí)和整理碳及其化合物的

有關(guān)知識(shí)，以使碳族元素的知識(shí)更加豐富和條理化。

［注］碳及其化合物的有關(guān)知識(shí)可參考備課資料的知識(shí)補(bǔ)充部分。

高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)「篇三」

【學(xué)海導(dǎo)航】

1、掌握含硫化合物的制備方法

2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

【主干知識(shí)】

一、硫的性質(zhì)

1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有。

3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。

4、化學(xué)性質(zhì)：

①做氧化劑：H2+S-*Fe+SfCu+Sf

②做還原劑：S+2H2s04（濃）△3S02t+2H20

③既做氧化劑，又做還原劑3S+6K0H△2K2S+3K2S03+3H20

（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）

④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟02不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)

Hg+S=HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）

5、硫及其化合物性質(zhì)比較：

SH2SS02H2S04

色態(tài)味

溶解性

化學(xué)

性質(zhì)

制

取

不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化

-20+4+6

SSSS

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SS02S03

FeSSH2S03H2S04

HgSNa2S03Na2S04

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題

1.有Na2S、Na2s03和Na2s04的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32%o則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無(wú)法計(jì)算

2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是

A.02B.FeC.H2D.Zn

3.下列試劑中，用來(lái)檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是

A.氯化銀溶液和鹽酸B.硝酸銀溶液和硝酸

C.氫氧化鋼溶液和硝酸D.硝酸鋼溶液和鹽酸

4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也能使溟水

褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是

A.IIBrB.S02C.H2SD.C02

5.下列說(shuō)法正確的是

A.硫可溶于水

B.硫易溶于二硫化碳

C.硫單質(zhì)在與Cu、Fe、02的反應(yīng)中均作氧化劑

D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收

160kgS02,則1公頃柳杉每月吸收的S02的物質(zhì)的量為

A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol

7.為了提高S02的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的空氣，使S02充分和02反應(yīng)，則

從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有

A.S03、02B.S03,02,N2

C.S03,S02,02,N2D.S03,N2

8.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的'括號(hào)中：

（A）脫水性；（B）強(qiáng)酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性

（1）將膽帆放入裝有濃H2s04的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽磯變白色。（）

（2）NaOH與H2s04反應(yīng)，可生成Na2s04和NaHS04這兩種鹽。（）

（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2s04變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）

（4）在稀HN03中放入鋁片就產(chǎn)生N0。（）

（5）在稀H2s04中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（）

（6）在冷濃HN03中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（）

（7）濃H2s04敞口久置會(huì)增重。（）

（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）

9.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是

A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氧化銅和硝酸反應(yīng)D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

10.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是

A.亞硫酸是S02的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和S02

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用S02漂白過(guò)的食品不能食用

二、填空題

11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它

們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)

定結(jié)果是

(1)橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是

__________________________O

(2)紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是

_______________________O

(3)無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,則它的化學(xué)式是□

此事實(shí)說(shuō)明硫有。

12.⑴下列事實(shí)反映了硫酸的什么性質(zhì)：

①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣;

②干燥氫氣;

③濃硫酸溶解金屬銅;

④濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)；

⑤硫酸使蔗糖變黑;

⑵下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)：

①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中；

②實(shí)驗(yàn)室制H2或S02都不能使用硝酸

③Ag與稀硝酸作用制取AgN03;④可用稀硝酸與CaC03作用制取

C02o

答案

一、選擇題

1.C

2.A

3.A

4.C

5.B

6.C

7.C

8.(1)E(2)C(3)A、D(4)B、D(5)B(6)D(7)E(8)B

9.C

10.A

二、填空題

11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體

12.⑴?①酸性②吸水性③強(qiáng)氧化性和酸性④強(qiáng)氧化性⑤脫水性

⑵①不穩(wěn)定性②強(qiáng)氧化性③強(qiáng)氧化性和酸性④酸性

高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)「篇四」

質(zhì)量守衡定律

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1、識(shí)記：質(zhì)量守衡定律

2、理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律

能力目標(biāo)：

1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

情感目標(biāo)：

1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

教學(xué)方法：猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

教學(xué)輔助工具

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品

教學(xué)過(guò)程：

—?、提出問(wèn)題

師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃

燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間

有無(wú)變化呢？

二、猜想與假設(shè)

學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有

以下三種情況：

生1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

師：從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不

妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1、制定計(jì)劃

師：把學(xué)生分成三

組：

一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的'質(zhì)量的測(cè)定。

二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)

作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。

3、收集證據(jù)。

學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

小結(jié)，自然的得出結(jié)論。

高中化學(xué)金剛石教案設(shè)計(jì)「篇五」

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過(guò)程和配制過(guò)程中的誤差分析，理

解它關(guān)鍵就是要掌握配制過(guò)程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)

物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配

制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反

應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化

學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度

的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握

溶液配制的要點(diǎn)。

二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的?量濃度溶液配制的基本原理，初步

學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。

2.目標(biāo)解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)

會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，

能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的

誤差分析。

三、【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液

中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難

度。產(chǎn)生這些問(wèn)題的原因是沒(méi)有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的

關(guān)系。要解決這一問(wèn)題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)

鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量（如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度）的關(guān)系。

四、【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放

器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過(guò)視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使

用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。

五、【教學(xué)過(guò)程】

【問(wèn)題1】：lmolL-1硫酸溶液的含義

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念

師生活動(dòng)：1L溶液中含有l(wèi)molH2SO4或?qū)?8gH2SO4溶于水配成1L的硫酸

溶液。

【問(wèn)題2］：用現(xiàn)有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天

平、藥匙）、蒸儲(chǔ)水、氯化鈉固體配制100mLl.OOmolNaCl溶液？

設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過(guò)程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量

濃度，并引出新儀器一一容量瓶。

師生活動(dòng)：

方案一：稱取5.85g氯化鈉固體移入100mL燒杯中，加水溶解至100mL刻

度,得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二：稱取5.85g氯化鈉固體移入100mL量筒中，加水溶解至100磯刻

度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是

一種量器，不能用作反應(yīng)儀器，也不能直接用來(lái)配制溶液。如果要求比較精確，就

需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等

幾種。

【問(wèn)題3】：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說(shuō)明了什么？

能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握及推理能力。

師生活動(dòng)：說(shuō)明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來(lái)溶解固體物

質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液

灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

【問(wèn)題4］：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，500mL0.lmol/LNa2c03溶液的配制步驟？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。

師生活動(dòng)：1、計(jì)算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定容

7、搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

【問(wèn)題5