高中化學(xué)常用公式總結(jié)

高中化學(xué)常用公式總結(jié)

1.有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式

物質(zhì)的質(zhì)量(g)

(1)物質(zhì)的量(mol)

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

微粒數(shù)(個(gè))

(2)物質(zhì)的量(mol)6.02x1023(個(gè)/加〃)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)

(3)氣體物質(zhì)的量(mol)

22.4(A/mol)

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)X溶液體積(L)

2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式

(1)基本公式

溶液質(zhì)量(g)

①溶液密度(g/mL)

溶液體積(1L)

______溶質(zhì)質(zhì)量(g)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%

(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)(g)

溶質(zhì)物質(zhì)的量(〃z。/)

③物質(zhì)的量濃度(mol/L)

溶液體積(L)

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:

物質(zhì)的量濃度(mol/L)x1(L)x溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1000(mL)x溶液密度(g/mL)

1000(mL)x溶液密度(g/mL)x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②物質(zhì)的量濃度=

溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)x1(L)

(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：

①濃溶液的質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不

變)

②濃溶液的體積X濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積X稀溶液物質(zhì)的量濃度[即C(濃)?V(濃)

=c(稀),V(稀)]

(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈

電中性)

3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

(1)基本公式：

小溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)

①---------=-----------------------

100(g)溶劑質(zhì)量(g)

小溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)

100(g)+溶解度(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系:

S(g)=—K?-x100(g)

(100-w)(g)

卬％=一色@一X100%

(100+5)(^)

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:

…端蒸發(fā)溶齊口水）的質(zhì)量⑻

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:

嚕喘叫湍力高溫原溶液質(zhì)量⑶

4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）:

而=加（混）

九（混）

說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度夕（混）：

M=22.4-p(混)

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃,1.01xl05P?）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）:

D_P(混)_.(A)

夕(A)“(A)

則M=D-M(A)

5.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:

獷）=乂的濃度變化量加工）

時(shí)間的變化量（s或min）

（2）對(duì)于下列反應(yīng)：

mA+nB=pC+qD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)—m\n'.p:q

或次=也=加=也

mnPq

6.化學(xué)平衡計(jì)算公式

對(duì)于可逆反應(yīng)：

(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比

(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量一消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行)：

fnA(.g)+2(g)y-士:pC(g)+*(g)

起始量(mol)abcd

變化量(mol)x(耗)

—(耗)空(增)竺(增)

mmm

平衡量(mol)a—x,nx

b-----c+旺d+笠

mmm

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)

A(或B)的消耗濃度(mol/L)

—r-x100^/4)

A(或B)的起始濃度(mol/L)

_A(或B)消耗的物質(zhì)的量(mol)x100(!/

A(或B)起始的物質(zhì)的量(mol)

氣體A(或B)的消耗體積(mL或L)

氣體A(或B)的起始體積(mL或L)

說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。

①恒溫、恒容時(shí)：—=—即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

P1?2

②恒溫、恒壓時(shí)：Ln",即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

V2n2

M

③恒溫、恒容時(shí)：4=一」r，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

「2%

量成正比。

混合氣體的總質(zhì)量m(總)

(5)混合氣體的密度0混

容器的體積V

(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

①%=M(A)-a%+M(B)-b0/0+-

其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B

的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。

②用混合氣體的總質(zhì)量(g)

'混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

7.溶液的pH值計(jì)算公式

⑴pH=-lg[c(H+)]

若c(4+)=l(T"m〃/L,則/?”=〃

若c("*)=，〃xl(T"/”o//L,則pH=n-\gm

(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(”+)與c(o/r)總是相等的，即：

。水(〃+)=。水(的一)

(3)常溫(25℃)時(shí)：

c(//+)c(O//)=lxl0-14

(4)n元強(qiáng)酸溶液中「(”+)=〃?c酸；n元強(qiáng)堿溶液中《O/r)=〃-c堿

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)

8.2質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系

A=Z+N

8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系