高中化學(xué)離子方程式大全

高中化學(xué)離子方程式大全

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+C02====Na2CO3+H,0

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入ImoI/LlOOmLNaOH溶液中：CO2+NaOH^=NaHCO3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2—Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3.H2O+CO2==(NH4)2CO3+H,0

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2^Na2SO3+CO2t

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O—2NaHCO3

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2s氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbSJ+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa^C6H5OH+NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCb+2HI2FeCb+茜+2HCl

11>硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+SI+H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O^=Na2SO4+2HC1+H2so4

13、氯氣通入水中：C12+H2O—HC1+HC10

14、氟氣通入水中：2F2+2H2O^=4HF+O2t

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cb+2NaOH^NaClO+NaCl+H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2^=2FeCl3+2Br2

17、FeBe溶液與等物質(zhì)的量CL反應(yīng)：6FeBr2+6C12—4FeC13+2FeBr3+3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

19、在Feb溶液中滴入少量濱水：Fel2+Br2==FeBr2+I2

20、氯化亞鐵溶液中滴入濱水：6FeCl2+3Br2—4FeCl3+2FeBr3

21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20.——2NaOH+H2t

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2A1+2NaOH+6HNa[Al(OH)4]+3H2t

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCb+Fe^3FeCb

24、FeCh溶液與Cu反應(yīng)：2FeCL+Cu^=CuCl2+2FeCl2

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+b^=SI+HI+Nal

26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t

銅與濃硝酸：CU+4HN03(濃)Cu(NO3)2+2N02f+2H20

銅與稀硝酸：3CU+8HN03(稀)3Cu(N03)2+2N0f+4H2

稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3^—3AgNO3+NOf+2H2O

稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNC>3(稀)=^—3Fe(N03)2+2N0t+4H2O

FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3—Fe(NO3)3+NOt+SI+2H2O

32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2型豆型CLt+H=t+2NaOH

電解

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CUSO4+2H2Ot+2Cu+2H2SO4

、醋酸加入氨水：CH3C00H+NH3-H20『0CH3C00NH4+H20

、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH—(CH3COO)2Mg+2H2O

在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化銀溶液：

CuSO4+Ba(OH)2—CU(OH)2I+BaSO4I

、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCb+Ca(OH)2=^Mg(OH)2I+CaCl2

、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2^=2CaCO33+2H2O

、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH—CaCO3I+Na2co3+2H2O

少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHC03—CaCO3；+Na2C03+2H20

、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2'——2CaCO3I+Mg(OH)2I+2H2O

氫氧化鋼溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2----Mg(OH)2I+BaC03I+2H2

向碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)21+2Na2CO3+2H2O

、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH(過量)^=Na2CO3+NH3t+2H20

向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2-BaSO4!+NH3?H20+H20

碳酸氫錢溶液中加入足量氫氧化鍬溶液：

NH4HCO3+Ba(OH)2—BaCO3i+NH3t+2H2O

、在亞硫酸氫鐵稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH—Na2SO3+NH3?H2O+H2O

硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2—Na2SO4+BaSO4I+2H2O

、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al(N03)3+3NH3?H2O===Al(OH)31+3NH4NO3

、明磯溶液中加入過量的氨水：

2KA1(SO4)2+6NH3?H2O2A1(OH)31+K2SO4+3(NH4)2SO4

、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋼溶液與明磯溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAI(SO4)26BaSO4I+3K,SO4+4A1(OH)3I+Al2(SO4)3

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：

CaCO3+2HC1-=2CaCL+CO2t+H,0

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH==(CH3coe))2Ca+C02t+H20

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫倍溶液：

十

CH3COOHNH4HCO3^—CH3COONH4+CO2f+H2O

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl^—2NaCl+H2ST

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2HC1^—CaCl2+2CO2t+2H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HCl^=NaCl+NaHCO3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2cO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na[Al(OH)J+H2S04----，2A1(OH)3I+Na2so4+2H2

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

CuSO4+H2S===CuSJ+H2SO4

61、Na2cO3的水解：Na2CO3+H2O，-NaHCO3+NaOH

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H20-H2S+NaOH

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：

FeCb+3H2(>^—Fe(OH)3(膠體)+3HC1

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

A1C13+3NaHCO3—Al(OH)3I+3NaCl+3CO2t

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4—Fe,(SO4)3+2H2O

66、NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液：

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4^=2MnS04+5NaNO3+K2SO4+3H2O

相應(yīng)離子方程式

2

1、C02+OH^=CO3+H2O

-

2、CO2+OH^=HCO3

--

3、OH+SO2HSO3

"

4、CO2+OH^=HCO3

+

5、2NH3.H2O+CO2==2NH4+2H2O

22

6、CO3+SO2^=SO3+CO2t

2-

7、CO3+CO2+H2O—HCO3

8、Pb(Ac)2+H2S=PbS(+2HAc

9、CO2+H2O+C6H5(r-C6H5OH+HCO3-

10、2Fe3++2H++2r2Fe2++b+2H+

3+2++

11、2Fe+H2S==2Fe+SI+2H

2-+2-

12、2CKT+2SO2+2H2O—SO4+2CF+2H+SO4

+

13、C12+H2O—H+C1+HC1O

14、2F2+2H2O^=4HF+O2t

-

15、Cl2+2OH'——'CRT+C1+H,O

16、2Fe"+4Br-+3cl2^=2Fe"++2Bn+6CF

2+

17、2Fe+2Br-+2Cb—+Br2+4CF

2+-3+

18、3Cb+2Fe+4I-2Fe+2I2

19、Br2+2r_2Br-+I2

20、2Fe-++Br；2Fe3++2Br-

+

21、2Na+2H=O——.2Na+20H+H2t

22、2A1+2OH+6H2O^=[Al(OH)4]~+3H,t

23、2Fe3++Fe^=3Fe"

24、2Fe3++Cu^=Cu2++2Fe2+

25、HS+L^=S3+2廠

+-

26、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

+-2+

27、Cu+4H+2N03^—Cu+2N0=f+2H20

+2+

28、3CU+8H+2N03-------------.3Cu+2N0t+4H20

+-+

29、3Ag+4H+NO3^=3Ag+NOt+2H2O

30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOt+4H2O

+-3+

31、FeS+4H+2NO3^=Fe+NOt+S(+2H2O

32、2C廠+2H2O嬖遍曳Cl2f+H2f+20H「

+

33、2Cu2++2Ha季直流電2CU+02f+4H

+

34、CH3COOH+NH3?H20CH3C00-+NH4+H20

2+

35、Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO+Mg+2H,O

+2-2+

36、CU+SO4+Ba+2OH-^=Cu(OH)2I+BaSO4I

37、Mg"+2OJF~=Mg(OH)2I

2+

38、Ca+HCO3+OH-^=CaCO3；+H2O

+2-

39、Ca+2HCO3+2OH—CaCO3I+H20+CO3

2+-

40、Ca+2HC03+20H^=CaC03IMO+CO^

41、Mg2++2HCO3「+2Ca2++4OH--Mg(OH)2+2CaCO3；+2H2O

2+-2+

42、Mg+2HC03+Ba+20H^=Mg(OH)2I+BaCO3I+2H20

2+-2-

43、Mg+2HCO3+4OH^=Mg(OH)21+2H20+CO3

+2

44、NH4+HCO3+2OH-CO3+2H2O+NH3t

++2+

45、NH4+H+SO4^+Ba+2OH-BaSO4I+NH3?H2O+H2O

+2+

46、NH4+HCO3+Ba+2OH-BaCO3；+NH3f+2H2O

47、NHJ+HSCV+OH—SO32+NH3?H2O+H2O

+2-2+

48、2H+SO4+Ba+2OH'—BaSO4I+2H2O

3++

49、A1+3NH3?H20===Al(OH)3I+3NH4

3++

50、A1+3NH3?H20===Al(OH)3I+3NH4

2+3+2-

51、3Ba+6OH+3A1+3SO4-3BaSO4I+2A1(OH)3I

+2+

52、CaCO3+2H—Ca+CO2t+H2O

2+

53、CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO+Ca+CO2t+H2O

54、CH3COOH十HCO3^^—CH3COO+CO2t+H2O

2-+

55、S+2H^=H2St

+

56、HCO3+H^=CO2t+H2O

2+

57、CO3+H^=HCO3

2-

58、CO3+CH3COOH^=CH3COO'+HCO3

59、[Al(OH)4]—+H+^=A1(OH)3i+H2O

2++

60、Cu+H2S===CuSI+2H

2

61、CO3+H2O-------HCO3+OH

62、HS-+H2O-H2S+OIT

63、Fe"+3H2O^=Fe(OH)3(膠體)+3H+

3+

64、A1+3HCO3=Al(OH)3；+3CO2t

2++3+

65、2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O

2+

66、2MnOj+5NO2-+6H+2Mn+5NO3"+3H,0o

化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用

序號方程式現(xiàn)象應(yīng)用

012Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白白色信號彈

煙

022Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

032Cu+O2點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

044A1+3O2點燃或A2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

053Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

06C+02點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

07S+02點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰；

氧氣中藍(lán)紫色火焰

082H2+O2點燃2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）高能燃料

094P+5O2點燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空

氣中氧氣含量

10CH4+2O點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水甲烷和天然氣的

CuS04變藍(lán)的液體（水）燃燒

112C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和氧快焰、焊接切割

使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）金屬

122KClO3MnO2A2KC1+3O2f生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

132KMnO4A紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

K2MnO4+MnO2+O2T

142HgOA2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗

152H20通電2H2f+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水

16Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+C綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

02T

17NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銹長期暴

露空氣中會消失

18Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

19Fe+H2SO4=FeSO4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

20Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

212Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

22Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫

氣的還原性

23Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫

氣的還原性

24WO3+3H2AW+3H2O冶煉金屬鋁、利用

氫氣的還原性

25MoO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鋁、利用

氫氣的還原性

262Na+C12A或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形

成

27H2+C12點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形

成、制備鹽酸

28CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實

2SO4

292C+02點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、

空氣污染物之一、

煤氣中毒原因

302CO+O2點燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒

31C+CuO高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

322Fe2O3+3C高溫4Fe+3co2T冶煉金屬

33Fe3O4+2C高溫3Fe+2co2T冶煉金屬

34CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

35H2CO3ACO2T+H2O石蕊紅色褪去

36Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和

石灰漿粉刷墻壁

37CaCO3+H2O+CO2=白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭

Ca(HCO3)2的風(fēng)化

38Ca(HCO3)2A白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石

CaCO3；+H2O+CO2t的形成

392NaHCO3A產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

Na2cO3+H2O+CO2T

40CaC03高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化

碳和生石灰

41CaCO3+2HCl=CaC12+固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧

H2O+CO2T化碳、除水垢

42Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

O+CO2T

43MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+C固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

02T

44CuO+COACu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

45Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

46Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

47WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

48C2H5OH+3O2點燃藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

2CO2+3H2O

49Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

50Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

51Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

52Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

53Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

54A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固體溶解

55Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

56CuO+2HCl=CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

57ZnO+2HCl=ZnC12+H2O白色固體溶解

58MgO+2HCl=MgC12+H2O白色固體溶解

59CaO+2HCl=CaC12+H2O白色固體溶解

60NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

61Cu(OH)2+2HCl=CuC12+2H2O藍(lán)色固體溶解

62Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O白色固體溶解

63A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸

過多

64Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

65HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗C1—的原理

66Fe2O3+3H2SO4=鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Fe2(SO4)3+3H2O

67A12O3+3H2SO4二白色固體溶解

A12(SO4)3+3H2O

68CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

69ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

70MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

712NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2

O

72Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2藍(lán)色固體溶解

O

73Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2

O

74Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H白色固體溶解

20

752A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3白色固體溶解

+3H2O

762Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

+3H2O

77Ba(OH)2+生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原

H2SO4=BaSO4；+2H2O

78BaC12+H2SO4=BaSO4；+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原

理

79Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2H生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42一的原

NO3理

80Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

81CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)

82ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

83MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+白色固體溶解

H2O

84CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

85NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

86Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2藍(lán)色固體溶解

H2O

87Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+白色固體溶解

2H2O

88Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3白色固體溶解

H2O

89Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2

H2O

90Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

H2O

913NaOH+H3PO4=3H2O+

Na3PO4

923NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

932NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、02、

H2中的CO2、

942NaOH+SO2=Na2SO3+H2O處理硫酸工廠的

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O尾氣(SO2)

95FeC13+3NaOH=Fe(OH)3；+3Na溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

Cl

96AlC13+3NaOH=Al(OH)3；+3Na有白色沉淀生成

Cl

97MgC12+2NaOH=

Mg(OH)2；+2NaCl

98CuC12+2NaOH=溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

Cu(OH)2；+2NaCl

99CaO+H2O=Ca(OH)2