高中化學課-氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計

氧化復原反響第一課時

旺蒼沈隴

一教學目標：

1、知識與技能：

[1)初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復原反響的方法。

(2)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化復原反響，理解氧化復原反響的實質(zhì)。

2、過程與方法：

(1)體驗氧化復原反響從得氧失氧的原始特征到化合價升降的外表現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)?/p>

層推進，逐步深入的開展過程。

(2)通過對氧化復原反響的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：

通過氧化和復原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律

在自然現(xiàn)象中的表達，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

二教學重難點：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復原反響。

難點：理解氧化復原反響的本質(zhì)。

三教學策略：

教學方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習反響法等。

教學主線:化合價電子

升降轉(zhuǎn)移

表觀特征本質(zhì)

認識認識認識

四教學過程:

教師活動學生活動設(shè)計意圖

【導入】【答復】

從生活中的

1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比擬，有色有何變1、蘋果由粉綠色變成黃褐

例子引入氧

化？色；

化復原反響

2、泡好的綠茶靜置后有何變化？2、綠茶久置后顏色變深。

【提問】【思考、討論】

回憶所學的知識，請大家列舉幾個氧化反響和復原反氧化反響：

響的實例，討論并交流這類反響的分類標準。2Mg+Oi=2MgO穩(wěn)固所學的

復原反響：知識

CUO+H2==CU+H2O

分類的標準：得氧失氧

【過渡】【討論、答復】

請大家再思考一下：在所舉的兩個反響中是否只發(fā)生穩(wěn)固氧化反

銅失去氧，發(fā)生了復原反

了氧化反響或復原反響？

響和復原反

響；氫氣得到氧，發(fā)生了氧

例如：CUO+H2==CU+H2O

響的知識，

化反響。

【小結(jié)】

引出氧化復

可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)

原反響的概

失去氧。也就是說氧化反響和復原反響是同時發(fā)生

念。

的，我們就把這樣的反響稱為氧化復原反響。

【過渡】【思考與交流】

氧化復原反響還有什么特點呢？在課本33頁《思考元素的化合價在反響前后穩(wěn)固剛剛所

與交流》有3個方程式，請大家分別標出這幾個反響發(fā)生了變化。有元素化合價學的氧化復

中每個元素的化合價，觀察一下在反響中各元素的化升高的反響時氧化反響，有原反響的有

關(guān)概念。

合價在反響前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化復原反響元素化合價降低的反響時

通過課本的

與元素化合價的升降有什么關(guān)系。復原反響。思考與交流

【板書】1、特征：元素化合價升降（判斷依據(jù)）探討氧化復

原反響與元

【過渡】【答復】素化合價升

降情況的關(guān)

通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價升高的1、沒有得氧失氧。

系。

反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是2、鋅元素的化合價由反響

復原反響。那么我們再看下面反響：前的0價變?yōu)?2價;氫元素

Zn+2HC1==ZnCl2+H2To在這個反響中有得氧失氧的化合價有反響前的+1價

嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？變?yōu)?。價。

【小結(jié)】

在反響Zn+2HC1==ZnCl2+H2t中雖然沒有發(fā)生得氧

失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了升

降，這個反響就是氧化復原反響。因此，并非只有得

氧失氧的反響才是氧化復原反響。以后我們判斷一個

反響是不是氧化復原反響應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生

升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。

【隨堂練習】【練習】通過練習穩(wěn)

下面我們做幾個練習看大家是否掌握了氧化復原反思考答復。固以上學習

響。內(nèi)容，為以后

1、判斷反響是否氧化復原反響。深入分析氧

2、對氧化復原反響的理解化復原反響

打下根底。

【設(shè)問】【思考、討論】

在氧化復原反響中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降引起化合價變化的因素

呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一

下。我們以2Na+C12====2NaCl為例一起來分析一下。

【提問】認真聽講

由于涉及到

觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個電【答復】

微觀結(jié)構(gòu)，學

子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有化合價升高了，發(fā)生氧化反生在知識的

7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的響建構(gòu)上有一

定的難度，采

愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，

用多媒體輔

變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么助教學，微觀

反響？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯/價，化模擬演示

合價降低，發(fā)生的是復原反響。陰陽離子相吸，從而NaCl和HC1

形成過程，幫

形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合

助學生理解

價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的得失。氧化復原反

【投影】氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程響中電子轉(zhuǎn)

移與化合價

【提問】【答復】升降的關(guān)系，

誰強電子歸誰，氯核電荷從而更易理

我們再來看另外一個反響，就是H2+C12=2HC1O對于

解氧化復原

氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子多，氫的電子會被氯搶去。

反響的實質(zhì)

的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到就是發(fā)生了

1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏電子轉(zhuǎn)移，理

解氧化復原

的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自

的相互依存

己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，和對立統(tǒng)一

不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不的辯證關(guān)系，

得到知識與

看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，

技能和情感

氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但

態(tài)度與價值

電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1觀的提升。

價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本

質(zhì)是發(fā)生電子偏移。

【提問】現(xiàn)在明白化合價升降的原因是