北京市第五十中學2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題 含解析

2024-2025學年第一學期高三年級月考2(化學)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：F19Fe56Cs133第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.最近，我國研究人員成功制備出高強度、高導電性、高耐熱的鋁—鋯—鈧（）合金材料，為提升我國綠色鋁產(chǎn)業(yè)深加工能力提供了支撐。下列說法不正確的是A.Al是地殼中含量最多的金屬元素B.基態(tài)的簡化電子排布式是C.合金具有高強度與合金的結(jié)構(gòu)相關(guān)D.合金的導電性與自由電子的運動相關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．Al元素是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B．Sc為21號元素，基態(tài)的簡化電子排布式是，B錯誤；C．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，合金具有高強度與合金的結(jié)構(gòu)相關(guān)，C正確；D．電子的定向移動形成電流，合金的導電性與自由電子的運動相關(guān)，D正確；故選B。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.甲醇的空間填充模型： B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.雜化軌道示意圖： D.過氧化氫的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．此為球棍模型，故A錯誤；B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．雜化軌道示意圖：，此為sp2雜化軌道示意圖，故C錯誤；D．過氧化氫的電子式：，故D錯誤；故選B。3.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是A.濃硝酸久置后，顯黃色B.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去C.新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色D.向黃色的鉻酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(Cr2O)【答案】D【解析】【詳解】A．久置的濃硝酸顯黃色，原因是硝酸發(fā)生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，溶液紫紅色褪去，故B不符合題意；C．新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)2，與氧化還原反應有關(guān)，故C不符合題意；D．向黃色的鉻酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(Cr2O)，Cr元素化合價沒有發(fā)生變化，該過程與氧化還原反應無關(guān)，故D符合題意；故選D。4.下列說法正確的是A.標準狀況下，1mol的體積為22.4LB.同溫同壓下，等體積的和CO所含分子數(shù)相同C.pH=1的鹽酸中，為D.丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．標況下，水不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol計算氣體體積，故A錯誤；B．同溫同壓下，和CO的體積相等，分子數(shù)相等，故B正確；C．pH=1的鹽酸中，為，故C錯誤；D．設質(zhì)量為mg，丁烷所含碳原子物質(zhì)的量為，乙烷所含碳原子物質(zhì)的量為，丁烷所含碳原子數(shù)不是相同質(zhì)量乙烷的2倍，故D錯誤；故選B。5.下列各組離子不能大量共存的原因與氧化還原反應有關(guān)的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應無關(guān)，故A不符合題意；B．酸性溶液中次氯酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B符合題意；C．溶液中氫離子與醋酸根離子反應生成醋酸，不能大量共存，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應無關(guān)，故C不符合題意；D．溶液中亞硫酸根離子與鋇離子、鈣離子生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈣沉淀，且鈣離子與氫氧根離子生成微溶的氫氧化鈣，不能大量共存，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還原反應無關(guān)，故D不符合題意；故選B。6.下列解釋實驗事實的化學用語正確的是A.用過量NaOH溶液除去乙烯中的B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應生成可燃氣體：C.溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導電：D.向溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2，氫氧化鈉過量生成亞硫酸根，離子方程式正確，A正確；B．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應生成可燃氣體氫氣，同時生成四氧化三鐵，方程式配平有誤，正確方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B錯誤；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導電，說明剛好完全反應，正確的離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．碳酸鈣和氫離子不能大量共存的，故該離子方程式錯誤，若該反應產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為碳酸鈣、碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根被沉淀時釋放的氫離子能與碳酸氫根反應產(chǎn)生二氧化碳，則：若產(chǎn)生沉淀必定同時有二氧化碳，通常情況下兩者很難發(fā)生反應，D錯誤；本題選A。7.下列實驗能達到對應目的的是選項ABCD實驗目制備Fe(OH)3膠體檢驗待測液中是否含有檢驗溴乙烷中的溴元素制備并收集NO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化鐵滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．待測液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，故B錯誤；C．溴乙烷和氫氧化鈉反應后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀，有淺黃色沉淀生成證明溴乙烷中含溴元素，故C正確；D．NO2和水反應，不能用排水法收集NO2，故D錯誤；選C。8.燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下(忽略溶液體積的變化)。下列說法不正確的是A.通過質(zhì)子交換膜向a極室遷移B.工作一段時間后，a極室中稀硫酸的濃度增大C.電極b的電極反應：D.電池的總反應：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)燃料電池裝置可知，左側(cè)a極為正極，通入空氣后氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式：；右側(cè)b極為負極，在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：；【詳解】A．結(jié)合分析，根據(jù)電極反應及電解質(zhì)溶液呈電中性可知，通過質(zhì)子交換膜向a極室遷移，A正確；B．根據(jù)分析，a極電極反應式：可知，工作過程中每當消耗4mol氫離子的同時，生成2mol水，則工作一段時間后，a極室中稀硫酸濃度減小，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，b極為負極，在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：，C正確；D．結(jié)合分析，根據(jù)得失電子守恒，將兩電極反應式相加得總反應：，D正確；答案選B。9.有機物M在堿性條件下可發(fā)生如下反應：下列說法不正確的是A.M中酮羰基鄰位甲基的鍵極性較強，易斷鍵B.推測M轉(zhuǎn)變?yōu)镹的過程中，發(fā)生了加成反應和消去反應C.不能通過質(zhì)譜法對M、N進行區(qū)分D.該條件下還可能生成【答案】C【解析】【詳解】A．受羰基的吸電子效應影響，羰基鄰位甲基上的氫表現(xiàn)出一定酸性，C?H鍵極性較強，易斷鍵，A正確；B．M轉(zhuǎn)變?yōu)镹的過程中發(fā)生成環(huán)并消去了一個氧原子，推測發(fā)生了加成反應和消去反應，B正確；C．M、N分子式不同，故能通過質(zhì)譜法對M、N進行區(qū)分，C錯誤；D．觀察到M中上下反應位點相同，呈對稱結(jié)構(gòu)，推測該條件下還可能生成，即碳碳雙鍵出現(xiàn)在下側(cè)，D正確；故本題答案選C。10.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色正向移動C將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動D將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì)，不確定一定會含有亞鐵離子，A錯誤；B．用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液濃度減小，導致平衡向離子數(shù)目增大的方向移動，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，B正確；C．將25℃溶液加熱到40℃，溶液酸性變強，也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧化導致，C錯誤；D．二氧化硫不能和氯化鋇反應生成白色沉淀，D錯誤；故選B。11.某同學進行如下實驗：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B.②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CCl4C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D.由該實驗可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正確，A正確；B．②中下層溶液呈紫紅色是因為四氯化碳萃取了溶液中的I2，碘單質(zhì)溶于CCl4會呈紫色，B正確；C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2濃度減小導致過氧化氫分解速率減慢，C錯誤；D．通過對比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)后產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化，可以得到I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率，D正確；故選C。12.回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過低，可忽略)。下列說法不正確的是A.操作a過濾后取固體，操作b過濾后取溶液B.①中，Ag被氧化C.①②中分別加入溶液和氨水，作用均為調(diào)節(jié)溶液的pHD.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反應為【答案】C【解析】【分析】光盤碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過濾分離出氯化銀固體，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)?！驹斀狻緼．由分析可知，操作a過濾后取固體，操作b過濾后取溶液，A正確；B．①中Ag被氧化為氯化銀沉淀，B正確；C．①②中分別加入溶液和氨水，作用分別為調(diào)節(jié)溶液的pH、溶解氯化銀生成銀氨溶液，C錯誤；D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有還原性，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故生成Ag的反應為，D正確；故選C。13.X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是A.①中發(fā)生反應：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水參與反應的微粒相同C.X中所含陰離子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍色晶體[Cu(NH3)4]·H2O。【詳解】A．①中發(fā)生反應：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A項正確；B．在①中，氨水參與反應的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應的微粒是Cu(OH)2，B項錯誤；C．X為深藍色晶體[Cu(NH3)4]·H2O，所含陰離子為，C項正確；D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項正確；答案選B。14.研究小組為探究在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進行如下實驗并記錄現(xiàn)象。實驗①：取樣品加水溶解，得到澄清溶液a。實驗②：取少量溶液a，向其中加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體生成，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。實驗③：將實驗②中的濁液過濾，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，與酸反應生成S和(臭雞蛋氣味)；ii．易溶于水。下列說法不正確的是A.實驗②中淡黃色渾濁可能是與反應產(chǎn)生的B.實驗①和實驗②說明樣品中一定含有SC.實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀是D.樣品中可能含有【答案】B【解析】【詳解】A．由已知信息i可知，實驗②中的淡黃色渾濁可能是與反應產(chǎn)生的S，選項A正確；B．若原樣品中含有，在酸性條件下反應也能產(chǎn)生此現(xiàn)象，故不能說明該樣品中一定含有S，選項B錯誤；C．實驗③是將實驗②中的濁液過濾，濾液中含有過量的鹽酸，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀是，選項C正確；D．實驗③證明該樣品中可能含有Na2SO3，也可能含有，選項D正確；答案選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應用。I．在血液中，以為中心的配位化合物鐵卟啉是血紅蛋白的重要組成部分，可用于輸送，下圖為載氧后的血紅蛋白分子示意圖：（1）基態(tài)Fe的價電子軌道表示式為_________。（2）載氧時，血紅蛋白分子中脫去配位的并與配位；若人體吸入CO，則CO占據(jù)配位點，血紅蛋白失去攜氧功能。由此推測，與配位能力最強的是_________（填字母）。a．b．c．CO（3）一種最簡單的卟啉環(huán)結(jié)構(gòu)如圖：①該卟啉分子中，1號位N的雜化方式為_________。②比較C和N的電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：_________。③該卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱，原因是_________。Ⅱ．可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合物的立方晶胞，其邊長為apm。已知：，阿伏加德羅常數(shù)的值為。（4）該晶體的密度是_________。（5）距離F最近的Cs的個數(shù)為_________。【答案】（1）（2）c（3）①.②.C的電負性小于N的電負性，原因是C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，原子核對最外層電子的吸引作用C＜N③.酸性環(huán)境中，卟啉分子中的N原子與H+形成配位鍵，導致提供孤對電子的能力降低（4）（5）4【解析】【小問1詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2，軌道表示式為，故答案為：；【小問2詳解】載氧時，血紅蛋白分子中亞鐵離子脫去配位的水并與氧氣配位，說明氧分子與亞鐵離子的配位能力強于水分子；若人體吸入一氧化碳，則一氧化碳占據(jù)配位點，血紅蛋白失去攜氧功能說明一氧化碳與亞鐵離子的配位能力強于氧分子，所以與亞鐵離子的配位能力最強的配體是一氧化碳，故選c；【小問3詳解】①由圖可知該卟啉分子中，1號位雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；②C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，原子核對最外層電子的吸引作用C＜N，所以C的電負性小于N的電負性，故答案為：C的電負性小于N的電負性，原因是C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，原子核對最外層電子的吸引作用C＜N；③酸性環(huán)境中，卟啉分子中的氮原子與氫離子形成配位鍵，導致提供孤對電子的能力降低，所以卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱，故答案為：酸性環(huán)境中，卟啉分子中的N原子與H+形成配位鍵，導致提供孤對電子的能力降低；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鐵原子個數(shù)為8×=1，位于體心的銫原子個數(shù)為1，位于棱上的氟原子個數(shù)為12×=3，則晶胞的化學式為CsFeF3，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故答案為：；【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上的氟原子與位于體心的銫原子的距離最近，則距離氟原子最近的銫原子的個數(shù)為4，故答案為：4。16.用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實驗小組同學研究固體成分及產(chǎn)生的原因。(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要稱取_______gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_______。(2)小組同學推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產(chǎn)生Fe3+的離子方程式補充完整_______。Fe2++□H++□_______=□Fe3++□_______(3)分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下實驗：證實黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO，試劑1和試劑2分別是_______、_______。(4)實驗測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：

1小時6小時24小時溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除Fe3+、SO還可能含有_______離子。(5)查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加_______?！敬鸢浮竣?2.8②.100mL容量瓶③.4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O④.KSCN溶液⑤.BaCl2溶液⑥.H+⑦.適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【詳解】(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，=0.100mol/L×0.1L=0.010mol,n(FeSO4·7H2O)==0.010mol,m(FeSO4·7H2O)=nM=0.010mol×278g·mol-1=2.78g，用天平稱取2.8g；②配制100mL溶液需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶。故答案為：2.8g；100mL容量瓶。(2)放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+，是因為亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。(3)為了證實黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO，加入試劑1后溶液變紅，所以試劑1是用來檢驗Fe3+的，用KSCN溶液；加入試劑2后得白色沉淀，所以試劑2是用來檢驗分別是SO的，是BaCl2溶液，故答案為：KSCN溶液；BaCl2溶液。(4)實驗測定FeSO4溶液放置過程中隨著放置時間的增長，溶液的pH逐漸減小，黃色固體的量逐漸增加，所以黃色固體中除Fe3+、SO還可能含有H+，故答案為：H+。(5)由題意知不同pH下Fe2+的氧化率不同，pH越大，氧化速率越快，所以為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加稀硫酸，而且稀硫酸的存在還可以抑制Fe2+的水解，另外鐵粉可以還原Fe3+為Fe2+，故答案為：適量的稀硫酸和鐵粉?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，F(xiàn)e3+和SO的檢驗，F(xiàn)e2+的還原性等知識，考查學生的分析和解答能力，難度不大。17.一種利用某鎳礦資源（主要成分為、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物質(zhì)的流程如下：資料：i．25℃時，一些物質(zhì)的如下：物質(zhì)ii．溶液中離子濃度時認為該離子沉淀完全。（1）流程中能加快反應速率的措施有_________。（2）固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS，II中反應的離子方程式為_________。（3）III中，生成轉(zhuǎn)移，III中反應的化學方程式為_________；III過濾后得到的固體殘渣中含有的物質(zhì)是_________。（4）IV可以除去溶液D中的，由此推測氧化性_________（填“＞”或“＜”）。（5）結(jié)合離子方程式解釋V中加入的作用：_________。（6）為了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所屬范圍為_________（填字母）。a．2~3b．3~4c．9~10d．10~11（7）VI中，不宜多加，原因是_________?！敬鸢浮浚?）研磨、加熱（2）（3）①.②.（4）＞（5），更有利于提取含F(xiàn)e物質(zhì)（6）b（7）過多，會導致發(fā)生反應，中會含有【解析】【分析】某鎳礦（主要成分為、，含有少量、、、、）經(jīng)研磨后在加熱條件下加入硫酸溶解，二氧化硅不溶于硫酸，根據(jù)題干信息固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS，加入硫酸銅溶解生成CuS，CuS經(jīng)氧氣氧化后被硫酸溶解生成硫酸銅，過濾除去二氧化硅；溶液B中加入過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸氫銨使溶液中鐵離子形成氫氧化鐵濾出；再想溶液中加入碳酸氫銨使溶液中氯離子形成氫氧化鋁沉淀濾出；向溶液G中加入硫化鈉使鎳離子形成硫化鎳沉淀，剩余含鎂離子溶液。【小問1詳解】流程中可以通過研磨、加熱加快反應速率；【小問2詳解】固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS，II中反應的離子方程式：；【小問3詳解】III中，生成轉(zhuǎn)移，說明S元素由-1價被氧化為+6價，III中反應的化學方程式：；根據(jù)分析III過濾后得到的固體殘渣中含有的物質(zhì)是SiO2；【小問4詳解】IV可以除去溶液D中的，說明電解過程中先于發(fā)生反應，由此推測氧化性；【小問5詳解】過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，，更有利于提取含F(xiàn)e物質(zhì)；【小問6詳解】根據(jù)題干信息，若要使沉淀完全，但未沉淀，，計算得出pH范圍3~4；【小問7詳解】過多，會導致發(fā)生反應，中會含有。18.藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。已知：ⅰ.ⅱ.R′CHOR′CH=NR″（1）的反應方程式是______。（2）B的分子式為，E的結(jié)構(gòu)簡式是______。（3）M→P的反應類型是______。（4）M能發(fā)生銀鏡反應，M分子中含有的官能團是______。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：______。?。?個六元環(huán)，不含甲基ⅱ．W可水解，W與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH（7）Q的結(jié)構(gòu)簡式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：合成Q的路線如下（無機試劑任選），寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式：______?！敬鸢浮浚?）++（2）（3）取代反應（4）羧基、醛基（5）（6）（或或也可以）（7）、、【解析】【分析】和乙酸發(fā)生取代反應生成A，A為，A發(fā)生信息i的反應生成B，B的分子式為，B發(fā)生水解反應生成D，D和氫氣發(fā)生加成反應生成E，結(jié)合E、P反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式知，B為，D為，E為，E和P發(fā)生信息ii的反應，則P為，M和甲醇發(fā)生酯化反應生成P，M能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合M的分子式可知，M為，F(xiàn)與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應，結(jié)合F的分子式知，F(xiàn)為；根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式及J的分子式知，J為，J和HBr發(fā)生取代反應生成G，由G可制得藥物Q?！拘?詳解】由分析知，A為，的反應方程式：++?！拘?詳解】由分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式：?！拘?詳解】P為，M為，M和甲醇發(fā)生酯化反應生成P和水，則M→P的反應類型是取代反應?！拘?詳解】由分析知，M為，M分子中含有的官能團：羧基、醛基?！拘?詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式及J的分子式知，J為，J和HBr發(fā)生取代反應生成G?！拘?詳解】P為，W是P的同分異構(gòu)體，則其分子式也為C9H8O3，且W滿足：ⅰ．包含2個六元環(huán)，不含甲基；ⅱ．W可水解，W與NaOH溶液共熱時，1molW最多消耗3molNaOH（說明W含酚酯基和酚羥基），則符合以上條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：或或或?！拘?詳解】Q的結(jié)構(gòu)簡式是，P為，P、Z發(fā)生信息ii的反應，然后和氫氣發(fā)生加成反應生成Q，Z為，和濃硝酸發(fā)生取代反應生成X，X為，X發(fā)生還原反應生成Y，Y為，Y發(fā)生水解反應生成Z，所以X、Y、Z分別是：、、。19.某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。Ⅱ.SCN?的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。實驗一：(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了___________(填化學式)。(2)研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。實驗二：a.將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是___________。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大O