高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向詳解

蓑中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向詳解

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

方向詳解》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到很多的化

學(xué)反應(yīng)方程式，下面的我將為大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方

向介紹，希望能夠幫助到大家。高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的介紹

（一…

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到很多的化學(xué)反應(yīng)方程式，下面的我將為

大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向介紹，希望能夠幫助到大

家。

高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的介紹

（一）自發(fā)過程與非自發(fā)過程：

不借助外力可以自動進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下

才能進(jìn)行的過程為非自發(fā)過程。

說明：

1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系

對外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱烙

判據(jù)，即△*（）的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焙判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方

向的判據(jù)之一。

2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生

成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不

能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化鏤與氫氧化鋼晶體的反

應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。

3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。？D?D混亂度的增加意味著

體系變得更加無序。燧是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S,

單位為：J?molT?KT。？D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，端值就

越大。

4、在相同條件下，不同物質(zhì)的改商值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的次商

值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時及商值最小，氣態(tài)時及商值最大。

5、婚變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在

混亂度的變化，叫做熠變，符號：Z\S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件

下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?D?D爆增

6、自發(fā)過程的端判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系

的埔增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做爆增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判

據(jù)?D?D熠判據(jù)。

7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焙判據(jù)和爆判據(jù)對反應(yīng)

方向的共同影響。

（二）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

在一定的條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的烙變有

關(guān)，又可能與反應(yīng)的婚變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的

方向是婚變和焙變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DHTDS（T為熱力學(xué)溫

度，均為正值）。

DH-TDS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

DH-TDS=O,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

DH-TDS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DHTDS〈。的方向進(jìn)

行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。

說明：

1、在判斷反應(yīng)的方向時，應(yīng)同時考慮烙變和改商變這兩個因素。

2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是：

△G=AH-TAS

其中：G叫作吉布斯自由能。貝U：

△G=AH-TAS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

△G=AH-TAS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

AG=AH-TAS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焰因素和端因素共同決定一個化學(xué)反

應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焙變小于零，端增加反應(yīng)的婚變大于零，都對

DHTDSV0作出貢獻(xiàn)，因此，放熱和燧增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的

端增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱的燧減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

4、當(dāng)焙變和婚變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因

素占主導(dǎo)地位。焙變對反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDSV0,常溫、常壓

下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;婚變對反應(yīng)的方向起決定性作用，則爆增較大的

反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。

5、當(dāng)焙變和婚變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)進(jìn)行

的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進(jìn)行的方向可

列表表示：

焙變DH

及商變DS

△G

反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行

<0

>0

<0

自發(fā)進(jìn)行

>0

<0

>0

不自發(fā)進(jìn)行

>0

>0

低溫時>0,高溫時<0

低溫不自發(fā),高溫自發(fā)

<0

<0

低溫時V0,高溫時〉0

低溫自發(fā),高溫不自發(fā)

7、△H-T4S只能用于說明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一

個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件，只是反應(yīng)的可行性問題。過程的自發(fā)性只用

于判斷過程的方向，并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會發(fā)生以及過

程發(fā)生的速率。

8、△HTZkS只用于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，不能說

明在其他條件下該反應(yīng)的方向問題。

【典型例題】

例1.下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是0

A、DH>0,DSO

C、DH>0,DS>0D、DH<0,DS<0

解析：物質(zhì)的狀態(tài)的變化過程中，液化和固化是放熱過程，熔化和汽化

是吸熱過程，故DH>0;冰融化為水，分子活動能力增強(qiáng)，混亂度增加，故

DS>Oo

答案：C

例2.已知氧化性：C12>Br2>Fe3+>I2;還原性：I->Fe2+>Br->Cl-o下列

反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是：（）

A、Br2+2Fe2+=2Fe3++2BLB、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C、12+2Fe2+=2Fe3++2rD、2Fe3++2Cl-=2Fe2++C12

解析：氧化還原反應(yīng)的方向是：強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑

和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性

大于還原產(chǎn)物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2>Fe3+,D中

氧化性：Fe3+〉C12,均不符合題意。均不符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向原

則。

答案：AB

例3.已知：CuS04溶液分別與Na2C03溶液、Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)：CuS04+Na2C03

Cu2++C032-+H20=Cu(OH)2+C02(主要)

Cu2++CO32-=CuCO3(次要)

(2)CuS04+Na2S

Cu2++S2-=CuS(主要)

Cu2++S2-+2H20=Cu(OH)2+H2S(次要)

則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是：()

A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2

C、CuS>Cu(0H)2>CuC03D>CuS

解析：本題是有關(guān)物質(zhì)的溶解度的大小的問題。主要進(jìn)行的方向是物質(zhì)

的溶解度越小的方向。即：由⑴可知：Cu(0H)2的溶解度小于CuCO3的溶

解度，由⑵可知：Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本題為：D

答案：D

例4.已知反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在298K、lOOkPa的條件

下，其DH=T13.OkJ/mol,DS=-145.3J/molKo

=1\*GB2(1)請討論該反應(yīng)是否能用于消除汽車尾氣中的NO?請說明

理由。

=2\*GB2(2)已知汽車發(fā)動機(jī)內(nèi)的溫度高于2000K。能否設(shè)計一個裝

置使該反應(yīng)在發(fā)動機(jī)中進(jìn)行?請分析說明。若假定該反應(yīng)的DH隨溫度的變

化忽略不計，請計算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。

解析：

=1\*GB2(1)能。因為該反應(yīng)的

DH-TDS=-113.0-298X(-145.3)X10-3=-69.68kJ/mol<0,說明該反應(yīng)在理

論上是可行的，故有可能用于消除汽車尾氣中的N0。

=2\*GB2(2)不能。因為從DH-TDS這個關(guān)系式以及DH=-113.OkJ/moL

DS=-145.3J/molK來看,隨著T(溫度)的升高,會使DH-TDS〉O,即反應(yīng)在

較高的溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說明在汽車的發(fā)動機(jī)中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。

根據(jù)

即該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為777.7KO

答案：=1\*GB2(1)能。因為該反應(yīng)的DH-TDS〈O

=2\*GB2(2)不能。因為隨著T(溫度)的升高，會使DHTDS>0。該反

應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為777.7K

【模擬試題】

1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

①C(金剛石、s)+02(g)=C02(g)AHl=-395.41kJ/mol

②C(石墨、s)+02(g)=C02(g)AH2=-393.51kJ/mol

關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)

進(jìn)行的過程

C、石墨比金剛石能量低D、金剛石比石墨能量低

2、知道了某過程有自發(fā)性之后，則

A、可判斷出過程的方向B、可確定過程是否一定會發(fā)生

C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D、可判斷過程的熱效應(yīng)

3、碳鏤［(NH4)2C03］在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其下列說法

中正確的是

A、碳鏤分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熠增大

B、碳鏤分解是因為外界給予了能量

C、碳鏤分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

4、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

A、(NH4)2C03(s)=NH4HC03(s)NH3(g)

B、2N205(g)=4N02(g)+02(g)

C、MgC03(s)=Mg0(s)+C02(s)

D、CO(g)=C(s)+1/202(g)

5、可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是()

A、僅用焙變B、僅用熠變

C、僅用焙變和婚變的和D、用DHTDS

6、在298K時，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將Imol氯化鈉溶解在

1L水中，此溶解過程中體系的DH-TDS和端的變化情況是：()

A、DH-TDS>0,DSO

C、DH-TDS>0,DS>OD>DH-TDS<0,DS<0

7、已知反應(yīng)2co(g)=2C(s)+02(g)的DH為正值，DS為負(fù)值。設(shè)DH和DS

不隨溫度而變，下列說法正確的是()

A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。

下列說法不正確的是：

A、都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行

B、都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會降低

C、有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)

D、用一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生

9、下列說法錯誤的是()

A、NH4N03溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時燧值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時端值最小

C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)

變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D、由能量判據(jù)和贈判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

10、已知2co(g)=2C(s)02(g)是吸熱反應(yīng)，也是熠減反應(yīng)。有人曾

提出可通過熱分解法消除C0對空氣的污染，你認(rèn)為這一建議可行嗎？

11、對于反應(yīng)C2H50H(g)=C2H4(g)+H20(g),DH=45.78kJ/moL

DS=126.19J/mol?Ko請通過計算判斷在298.15K時，此反應(yīng)能否進(jìn)行？

12、高溫時空氣中的N2和02會反應(yīng)生成N0而污染大氣：

N2(g)+02(g)=2N0(g)o試通過計算說明在1200C的條件下，此反應(yīng)能否正

向自發(fā)進(jìn)行?估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？(已知：DH=180.50kJ/moL

DS=247.7J/mol?K)

【試題答案】

1、C2、A3、AC4、D5、D

6、B7、D8、C9、A

10、不行，因為在任何情況下DH-TDS都大于0。

11、DH-TDS=8156J/mol>0,所以298.15K時，乙醇不能自發(fā)脫水生成乙

烯

12、DH-TDS=-184.32kJ/mol<0,所以該反應(yīng)在1200C的條件下能自發(fā)進(jìn)

行。

根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為：728.7K。

高中化學(xué)關(guān)于物質(zhì)在水溶液中的行為的介紹

(一)水的電離

1.水的電離

大量實驗證實了，水是能夠電離的，其電離方程式為：

H20

HOH-

實驗也同時表明：水很難電離，其平衡常數(shù)為：Kc=[H][OH-]/[H2O]

2.水的離子積常數(shù)

(1)定義：在水溶液中H和OH-濃度的乘積。

(2)表達(dá)式:KW=(H)[OH-)

(3)與電離平衡常數(shù)Kc的關(guān)系：

KW=Kc[H20]

因為在一定溫度下Kc和［H20)都是不變的常數(shù)，故Kw也是只與溫度

有關(guān)的常數(shù)。

(4)影響因素及影響效果：

溫度：因為電離過程是吸熱的，所以溫度越高，Kw越大。

(5)特定溫度下水的離子積常數(shù)

①25℃時，Kw=l,0X10-14mol2?L-2

②100℃時，Kw=5.5X10-13mol2?L-2

(二)溶液的酸堿度

1.溶液的酸堿性

(1)表示方法：H濃度、OH-濃度、pH.

(2)酸堿性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)：〔H〕和〔OH7相對大小、pH值大小、指示

劑。

酸性溶液：［H)>(OH-)

堿性溶液：［H)<(OH-)

中性溶液：［H)=［OH-)

2.有關(guān)溶液pH值的求算

(1)單一溶液

①強(qiáng)酸：先求出溶液的H濃度，再通過pH=-lg(H〕求溶液的pH。

②強(qiáng)堿：先求出溶液的OH-濃度，再通過(H〕=Kw/(OH-)求出溶液

的H濃度，最后求得pH值。

(2)溶液的沖稀(強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)

①一般沖稀Q中稀后pH6的酸或pH8的堿)：不要考慮水電離出的H(酸

溶液中)和OH-(堿溶液中)，而酸電離出的H或堿電離出的OH-的物質(zhì)的量

是主體。

②無限沖稀(沖稀后pH>6的酸或pH〈8的堿)：需要考慮水電離出的H和

0H-

(3)溶液的混合(不考慮體積效應(yīng))

①強(qiáng)酸和強(qiáng)酸：[H)={[H]1?V1[H]2?V2}/(V1V2);

pH=-lg〔H)o

②強(qiáng)堿和強(qiáng)堿：[OH-)={[OH-]1?V1[0H-]2?V2}/(VlV2);

(H)=Kw/〔0H-);

pH=-lg(H)。

【規(guī)律總結(jié)】0.3規(guī)律：

pH值不同的兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，混合液的pH值比強(qiáng)的弱0.3;

pH值不同的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合液的pH值比強(qiáng)的弱0.3;

③強(qiáng)酸和強(qiáng)堿：

酸過量：〔H〕={[H]酸?V酸-[0HT堿?V堿}/(V酸V堿)

堿過量：[OH-)={[0匕]堿?V堿-[H]酸?V酸}/(V堿V酸)

恰好中和：則溶液呈中性

(三)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和本質(zhì)區(qū)別

定義

種類

本質(zhì)區(qū)別

相同點

電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

酸、堿、鹽、金屬氧化物

兩種狀態(tài)下能否電離

均為化合物

非電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和本質(zhì)區(qū)別

定義

種類

本質(zhì)區(qū)別

相同點

強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽

在水溶液中能否完全電離

除水外，均為電解質(zhì)中的酸、堿或鹽

弱電解質(zhì)

在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)

弱酸、弱堿和水

強(qiáng)酸和弱酸、強(qiáng)堿和弱堿的界定：

①常見的強(qiáng)堿：第IA族.第HA族鈣元素以下的氫氧化物

②常見弱堿：NH37H20

③常見強(qiáng)酸：HC1,HN03、H2s04、HBr、HI、HC104.HC③3等

④常見弱酸：除③以外的常見酸

3.電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)用〃=〃,弱電解質(zhì)用〃

〃，多元弱酸要分步寫。

Fe2(S04)3=2Fe33S042-;

NaHC03=NaHC03-

NH3?H20

NH40H-;H2C03

HC03-H,HC03-

C032-H

【典型例題】

例題L下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()

A.因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=(H〕〔0H7,所以KW隨溶液H

和0H-濃度的變化而變化

B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)Kc是同一個物理量

C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的常數(shù)，隨溫度的變化而變化

D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)Kc是兩個沒有任何關(guān)系的物理

量

解析：水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=Kc?[H20),一定溫度下Kc和

(H20)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的

表達(dá)式是KW=(H)(0H-),但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)，

溶液中H濃度變大，0H-的濃度就變小，反之亦然。

答案：C

點評：本題考查水的離子積常數(shù)的〃來龍去脈〃。

例題2.常溫下，下列4種溶液：①pH=0的鹽酸②0.lmol?L-l的

鹽酸③0.01mol?L-l的NaOH溶液④pH=ll的NaOH溶液.它們由水電離生

成H的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：10：100：1000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：1

解析：在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的(H〕等于溶液中的[0H-]：

①[H)=(0H-)=1.0X10-14mol?L-l

②[H)=(0H-)=1.0X10-13mol?L-l

在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H]等于溶液中的(H〕

③[H)=1.0X10-12mol?L-l

④(H)=1.0X10-11mol?L-l

因此4種溶液中水電離出的H的濃度之比為：

10-14：10-13：10-12：10-11=1：10：100：1000

答案：A

點評：在酸溶液中，”由水電離生成H的濃度〃等于溶液中0H-的濃度；

而在堿溶液中，〃由水電離生成的H〃就是溶液中的Ho

例題3.等體積混合0.lmol?L-l的鹽酸和0.06mol?L-l的Ba(OH)2溶

液，不考慮體積效應(yīng)，即認(rèn)為混合溶液的體積等于進(jìn)行混合的兩溶液體積

之和，溶液的pH值等于()

A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0

解析：該題目是酸堿混合的計算。首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液

的(H)=0.1

mol?L-l,Ba(0H)2溶液的〔OH-〕=0.06mol?L-lX2=0.12mol?L-l,

故堿過量。

又因為等體積混合，可求出溶液中[0H7的值為：

(0.12mol?L-l-0.lmol?L-l)/2=0.01mol?L-l

所以，pH=-lg〔H)=141g[OH-)=14IgO.01=14-2=12

答案：D

點評：酸堿混合求pH關(guān)鍵是判斷反應(yīng)中什么物質(zhì)過量，然后確定計算

對象。

例題4.能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()

A.難溶于水

B.溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

C.水溶液的導(dǎo)電性差

D.熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電

解析：在水中能部分電離成離子的電解質(zhì)才可稱為弱電解質(zhì)，即電離過

程達(dá)到平衡狀態(tài)時，溶液中存在已電離的離子和未電離的分子。

答案：B

點評：弱電解質(zhì)是〃溶于水部分電離〃的物質(zhì)，而非其他。

【模擬試題】

一.選擇題

1.關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）

A.［H］很小的溶液一定呈堿性

B.pH=7的溶液一定呈中性

C.〔H〕=（0H-）的溶液一定呈中性

D.不能使酚醐溶液變紅的溶液一定呈酸性

2.下列說法中，正確的是（）

A.向純水中加入少量鹽酸，Kw將增大

B.25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=l.0X10-7moi2?L-2

C.100C時，純水的［H）=10-7mol?L-1呈中性

D.100C時，pH=7的水溶液呈堿性

3.下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是（）

A.NH37H20B.H2S04C.CuOD.NaOH

4.下列說法中，正確的是（）

A.導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D.0.1mol?L-lNaOH溶液比0.01mol?L-lNa0H溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此前者

是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)。

5.pH值和體積都相等的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2c03溶液反應(yīng),

在相同條件下，放出C02氣體的體積()

A.一樣多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無法比較

6.將pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=3的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=

1L則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為0

A.9：2B.9：1C.1：10D.2：5

7.下列敘述中，正確的是()

A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B.一定溫度下溶液中［H］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況很好，因此液氯也是強(qiáng)電解

質(zhì)

D.當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

8.在一定體積的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=l的稀硫酸，至溶液中

Ba2恰好完全沉淀，測得溶液的pH=2,則忽略混合時溶液體積的變化，

H2S04與Ba(NO3)2溶液的體積比為()

A.1：10B.1：9C.10：1D,9：1

9.某強(qiáng)酸溶液的pH=A,強(qiáng)堿