高中化學 氧化還原反應

專題3氧化還原反應

1.(2015海淀區(qū)期末)

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.Cr2O72-^CrO42-B.HNO3->NO2

C.SiO2玲SiD.CH3cH20H9CH3cHO

【答案】D【解析】Cr2O72-CrO42-,Cr、?；蟽r不變，A錯誤；HNO3fNO2,N化合價

降低，需加入還原劑，B錯誤；SiO2玲Si,Si的化合價降低，需加入還原劑，C錯誤；

CH3cH20H玲CH3cH0乙醇被氧化，需加入氧化劑，D正確。

212015山東省日照一中期末】CI2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后

的“脫氯劑”。脫氯反應為S2O32—+CI2+H2。玲SO42一■FCI—+H+(未配平)。下列對該反

應的說法不正確的是()

A.反應中硫元素發(fā)生了氧化反應B.脫氯反應后的溶液顯酸性

C.根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32—>CI—D.反應中每脫去lmolCI2會生成1mol

SO42-

【答案】D【解析】：根據(jù)得失電子相等該反應的離子方程式為：S2O32-+4CI2+5H2O

=2S042-+8CI-+10H+,S元素的化合價升高，CI元素的化合價降低，反應中每脫去lmolCI2

生成0.5molS042—A、B正確，D錯誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，

還原性:S2O32->CI-,C正確。

3.(2015湖南省株洲市一模)

科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6—。2(PtF6),已知02(PtF6)為離子化合物，Pt為+5價,

下列說法正確的是()

A.。和F無正化合價

B.lmol02參加反應,轉(zhuǎn)移lmole-

C.上述反應中02作氧化劑

D.上述反應屬于加成反應

【答案】B【答案】根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，由于。2(PtF6)中Pt為+5價，則氧元素

的化合價是+0.5價，故A錯誤；

此反應中，。元素化合價升高0.5價，則每生成lmol。2(PtF6)轉(zhuǎn)移lmole-,故B正確;

在反應O2+PtF6=O2(PtF6)中，。元素化合價升高被氧化，。2是還原劑，故C錯誤；

此反應不存在不飽和鍵的加成反應，故D錯誤.

4.(2015福建省廈門市期末)

安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2個，下列判斷正確的是

A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B.NaN3中N元素被還原

C.N2既是氧化劑又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15

【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合價為價，反應后生成N2；KN03中氮元素化

合價為+5價，反應后也生成N2。每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯誤；NaN3中N

元素被氧化，B錯誤；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)

量之比為1:15,D正確。

5、(2015?湖南省株洲市一模)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)

為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是()

A.。和F無正化合價B.lmol。2參力口反應，轉(zhuǎn)移lmole-

C.上述反應中02作氧化劑D.上述反應屬于加成反應

解析：根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，。2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，則。2為

+1價，氧元素的化合價是+0.5價，故A錯誤；此反應中，。元素化合價升高0.5價，則每生

成lmolO2（PtF6）轉(zhuǎn)移lmol電子，故B正確；在反應O2+PtF6玲。2（PtF6）中，。元素化

合價升高，被氧化，。2是還原劑，故C錯誤；反應不符合加成反應的特點，不存在不飽和

鍵的加成反，應，故D錯誤。

答案：B

6.[2015湖北武漢市武昌區(qū)元月調(diào)研]

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍?/p>

應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時，SO2與12反應，12作還原劑

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole一時生成1mol白色沉淀

【答案】A【解析】發(fā)生的方程式為：2CuSO4+2KI=2Cul+l2+K2SO4,12+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,

由以上兩個反應方程式得出氧化性順序為:Cu2+>I2>SO2,A正確；12+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中，12作氧化劑，B錯誤；使無機物褪色不是漂白，C錯誤；滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2moi

e—時生成2moi白色沉淀，D錯誤。

7.【2015安徽省江淮名校第二次聯(lián)考】元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，

己知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）

正確的是（）

①Pb+2a2=PbCI4②Sn+2CI2=SnCI4③SnCI2+CI2=SnCI4

@PbO2+4HCI=PbCI4+2H2O@Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI2t+4H2O

A.①②④⑤B.①②③④C.①②③D.②③⑤

【答案】D【解析】：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，

+2價的Sn具有還原性，所以②Sn+2CI2=SnCl4③SnCI2+CI2=SnCI4⑤Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI2t

+4H2。正確。D正確。

8.[2015河南省中原名校第一次聯(lián)考]從硫化物中提取單質(zhì)睇，經(jīng)歷以下兩個過程：

la]innio]inn

①2sb2s3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6co個，關于反應①、②

的說法不正確的是（）

A.反應①中Sb元素被氧化

B.反應②中Sb元素被還原

C.標準狀況下，每生成4molSb時，消耗67.2LO2

D.反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

【答案】A【解析】反應①中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤；

反應②中Sb元素化合價降低，被還原，故B正確；

由①②可知，存在3。2?4sb關系，則生成4moiSb,消耗3moi氧氣，則在標準狀況下消耗

的氧氣為67.2L,故C正確；

②中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強，故D正確;

9.（2015浙江省重點中學協(xié)作體期末）

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHCI03=bO2個+cCI2個+

dHCI04+eH2。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正

確的是（）

A.由反應可確定：氧化性HCIO4>HCIO3

B.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—

C.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+12+6H2O=12H++8CI-+2103-

D.若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應方程式可表示為：26HCIO3

=1502個+8c12個+10HCIO4+8H2O

【答案】B【解析】：反應中氯元素化合價由+5價升高為+7價，HCI03是氧化劑，HCI04是

氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HCIO3>HCIO4,故A錯誤；若化學計量數(shù)a=8,b=3,配平后的反

應為：8HCIO3=3O2t+2CI2t+4HCIO4+2H2O中,氯元素化合價由+5價升高為+7價，部分由

+5價降低為0價;氧元素化合價由-2價升高為0價,根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X2X(5-0)

=20,故B正確；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍說明開始有碘單質(zhì)

生成，后褪色，說明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但該方程式?jīng)]有滿足得失電子守恒，故C錯誤；設

生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：32x+71y=47.6(x+y),

解得X：Y=3:2,故D錯誤。

10.［2015浙江省嘉興市第一中學等五校期末］

(6分)為建設美麗浙江，浙江省政府開展"五水共治"。

(1)城市飲用水處理時可用二氧化氯(CI02)替代傳統(tǒng)的凈水劑CI2。工業(yè)上可用CI2氧化

NaCI02溶液制取CI02o寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCI3),向此污水中加入KMnO4(高

鋅酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有C02,寫出該反

應的化學方程式0

失2e-

2(5105+Cl2==2C102+2Cr

_a個

【答案】(1)得2e-

(2)2KMnO4+C2HCI3—2KCI+2CO2個+2MnO2+HCI；

［解析］：(1)CI2氧化NaCI02溶液制取CIO2,本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到

關2e-

2C102+Cl2==2C102+2Cr

2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為得2e-:

(2)KMnO4溶液與三氯乙烯反應，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2,C02,根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有:

KCI,HCI,該反應中化合價的變化為：KMnO4^MnO2,Mn元素由+7價玲+4價，一個KMnO4

得3個電子；C2HCI3玲82,C元素由+1價玲+4價，一個C2HCI3失去6個電子，得失電子

的最小公倍數(shù)為6,所以KMnO4的計量數(shù)為2,C2HCI3的計量數(shù)為1,結(jié)合原子守恒配平方

程式得：2KMnO4+C2HCI3-2KCI+2CO2個+2MnO2+HCI；

11.(2015四川巴中市一診)某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和CI-還原性

強弱比較實驗，實驗過程如下：

I.先向B中的FeCI2溶液(約10ml)中通入CI2,當B的溶液變黃時，停止通氣.

II.打開活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子.

III.接著再向B中通入一定量的SO2氣體.

IV.更新試管D,重復過程H,檢驗取出溶液中的離子.

(1)儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是.

D

（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為

（3）過程HI中一定發(fā)生反應的離子方程式為，過程IV中檢驗

取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

（4）該小組對S02、Fe2+和CI-還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是：.

（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一

定能夠證明S02、Fe2+和CI-還原性強弱關系的是

過程II中檢出離子過程IV中檢出離子

甲.有Fe3+無Fe2+有SO42-

乙.既有Fe3+又有Fe2+有SO42-

丙.有Fe3+無Fe2+有Fe2+.

【答案】（1）分液漏斗NaOH溶液防尾氣污染環(huán)境

△

（2）MnO2+4HCIMnCI2+CI2個+2H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取溶液少許于試管中，先加入足量

稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCI2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-,反之無SO42

（4）SO2>Fe2+>CI-

（5）乙、丙

［解析］:（1）儀器B的名稱是分液漏斗；CI2、S02有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的

棉花需要浸潤強堿溶液吸收CI2、S02；

（2）實驗室用二氧化鐳與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：

△

MnO2+4HCIMnCI2+CI2個+2H2O；

（3）根據(jù)以上分析，過程HI中一定發(fā)生反應為:S02還原Fe3+生成Fe2+和SO42-,方程式

為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCI2溶

液，來檢驗有SO42-；

（4）根據(jù)通入CI2,當B的溶液變黃，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,則氧化性CI2大于Fe3+,

還原性Fe2+>CI-；當通入一定量的S02氣體時，有SO42-生成，說明S02將Fe3+還原成

Fe2+,則還原性SO2>Fe2+；故還原性順序為：SO2>Fe2+>CI-；

（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，也大于還原劑的氧

化性；

甲、B可能存在溶解的氯氣能氧化S02,錯誤；

乙、B中存在Fe3+、Fe2+,說明CI2氧化性強于Fe3+,且沒有CI2剩余；故后有SO42-能

說明Fe3+氧化性強于S02,正確；

丙、B中存在Fe3+,說明G2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+,只能是Fe3+被S02還原，

正確.

12、（2015?東北三省四市教研聯(lián)合體一模）碑（As）與其化合物被廣泛應用在農(nóng)藥、除草

劑、殺蟲劑以及含碎藥物中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）碑是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，碑在元素周期表中的位置為第周期、

第族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）。

（2）As2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應生成碑化氫、硫酸鋅和水，該反應的

化學方程式為。AS2O3是兩性偏酸性氧化物，是

亞神酸(H3ASO3)的酸酊，易溶于堿生成亞碎酸鹽，寫出AS2O3與足量氫氧化鈉溶液反應

的離子方程式.

(3)神在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)。As2s3和SnCI2

在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCI4并放出H2S氣體。若As2s3和SnCI2恰好完全反應,As2s3

和SnCI2的物質(zhì)的量之比為，反應產(chǎn)生的氣體可用