高中化學(xué)解題方法與技巧大全

高中化學(xué)解題方法與技巧大全

化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目，也是他們?cè)跍y(cè)驗(yàn)和考試中最

難得分的一類題目，能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，對(duì)于提高學(xué)習(xí)成績，

增強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，有著重要意義。

選用合適的方法解計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量,

盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選

取合適方法的重要性：

[例1]30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后。共收集到氣

體2.24升（S.T.P）,則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（）

A、9mol/LB、8mol/LC、5mol/LD、10mol/L

解法一：因?yàn)轭}目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個(gè)

方程式：（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2。，

（2）Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NO2f+2H20,可以設(shè)參與反應(yīng)⑴的Cu為xmol,則反應(yīng)

生成的NO氣體為xmol,反應(yīng)消耗的硝酸為xmol,再設(shè)參與反應(yīng)（2）的Cu為ymol,則

反應(yīng)生成的N02氣體為2ymol,反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組：

（x+y）x64=5.12,

[x+2y]x22.4=2.24,

求得x=0.045mol,y=0.035moL則所耗硝酸為x+4y=0.26mol,其濃度為mol/L,在8-9

之間，只能選A。

解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成CN+,則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，

且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為mol=0.08mol,從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu（NO3）2可以看出，

參與復(fù)分解反應(yīng)提供N03-的HN03有2x0.08=0.16摩；而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物,無論是NO還是

NO2,每一個(gè)分子都含有一個(gè)N原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的HN03

的摩爾數(shù)，所以每消耗一摩HN03都產(chǎn)生22.4L氣體（可以是NO或NO2甚至是兩者的混合

物），現(xiàn)有氣體2.24L,即有0.1摩HN03參與了氧化還原反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩,

其濃度為mol/L,在8-9之間，只能選A。

從以上兩種方法可以看出,本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此

題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運(yùn)用了守恒法，所以運(yùn)算量要少

得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時(shí)間，更避免了因不知按哪一

個(gè)方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌.再看下題：

[例2]在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):

4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加

5%,X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（）

A、3B、4C、5D、6

解法一：抓住“X濃度減少"，結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)比等于體積比，可分別列出各物質(zhì)的

始態(tài),變量和終態(tài)：

4X+3Y2Q+nR

始態(tài)3L2L00

變量-x3L=1L-x1L=L+x1L=L+x1L=L

終態(tài)3-1=2L2-==L0+=L0+=L

由以上關(guān)系式可知，平衡后（終態(tài)）混和氣體的體積為（2+++）L即L,按題意“混和氣體的

壓強(qiáng)比原來增加5%”即-5=5x5%,求得n=6。

解法二：選用差量法，按題意“混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%”即混和氣體的體積增加了

（2+3）x5%=0.25L,根據(jù)方程式，4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4體積X反應(yīng)，總體積改

變量為（2+n）-（4+3）=n-5,現(xiàn)有x3L=1L的X反應(yīng),即總體積改變量為1Lx=0.25L,從而

求出n=6o

解法三：抓住“混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%”，得出反應(yīng)由X+Y開始時(shí)，平衡必定先向

右移，生成了Q和R之后，壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)方程式中

X與Y的系數(shù)之和必小于Q與R的系數(shù)之和，所以4+3<2+n,得出n>5,在四個(gè)選項(xiàng)中只

有D中n=6符合要求，為應(yīng)選答案。

本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容。解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法,

雖然肯定能算出正確答案，但沒有把握住“選擇題，不問過程，只要結(jié)果”的特點(diǎn)，當(dāng)作一

道計(jì)算題來做，普通學(xué)生也起碼要用5分鐘完成，花的時(shí)間較多。解法二運(yùn)用了差量法，

以含n的體積變量（差量）來建立等式,能快速算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的“選

擇”特點(diǎn)，用時(shí)要1分鐘左右。解法三對(duì)平衡移動(dòng)與體積變化的關(guān)系理解透徹，不用半分鐘

就可得出唯一正確的答案。

由此可見，在計(jì)算過程中針對(duì)題目特點(diǎn)選用不同的解題方法，往往有助于減少運(yùn)算過程中

所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的機(jī)會(huì)，達(dá)到快速，準(zhǔn)確解題的效果，而運(yùn)用較多的解題方法通常有

以下幾種：

1.商余法:

這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物（尤其是煌類）知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)

于燒類，由于烷炫通式為CnH2n+2,分子量為14n+2,對(duì)應(yīng)的烷煌基通式為CnH2n+1,分子

量為14n+1,烯煌及環(huán)烷炫通式為CnH2n,分子量為14n,對(duì)應(yīng)的煌基通式為CnH2n-1,分

子量為14n-1,煥煌及二烯炫通式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對(duì)應(yīng)的煌基通式為CnH2n-3,

分子量為14n-3,所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后,差值除以14（燒

類直接除14）,則最大的商為含碳的原子數(shù)（即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就

是其所屬的類別。

［例3］某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目

為（）

A、6個(gè)B、7個(gè)C、8個(gè)D、9個(gè)

由于一元醇只含一個(gè)-OH,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出molH2,由生成0.2克H2推斷出14克醇

應(yīng)有0.2mol,所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17后，剩余55,除以14,

最大商為3,余為13,不合理，應(yīng)取商為4,余為-1，代入分子量通式，應(yīng)為4個(gè)碳的烯燃基或環(huán)烷

基，結(jié)合“直鏈”，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè).

2.平均值

這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的

含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義

式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值,而這個(gè)平均值必須介于組成

混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之,混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一

個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求,從而可判斷出混合物的可能組成.

［例4］將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種

金屬可能是（）

A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu

將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩?13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L（0.5

摩爾）氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金

屬，其平均原子量為26,則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26,一個(gè)小于26.代入選

項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn,原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24,

但對(duì)于AI,由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克AI便夠,可看作+2價(jià)時(shí)其

原子量為=18,同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23x2=46,

對(duì)于Cu,因?yàn)樗荒苤脫Q出H2,所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量

均大于26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中AI的原子量比26

小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大，故B,D為應(yīng)選答案。

3.極限

極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物

中各個(gè)物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義式或結(jié)合題目所

給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%（極大）

時(shí)，另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%（極?。?，可以求出此組分A的某個(gè)物

理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N2,而混合物

的這個(gè)物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A,B的同一物理量數(shù)值之間,

即N1<N平vN2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

［例5］4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCI和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液,

加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)

量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96

本題如按通常解法，混合物中含KCI和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多

種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四

題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCI,根據(jù)KCI-AgCI,每

74.5克KCI可生成143.5克AgC【，則可得沉淀為（2.00/74.5）x143.5=3.852克，為最大值，

同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為

（2.00/119）x188=3.160克，為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選BC。

4.估算法:

化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的

計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)

行估計(jì)，符合要求的便可選取。

［例6］已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸

冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是

溫度。C）010203040

溶解度（克“00克水）11.515.119.424.437.6

A.0-10℃B.10-20℃C.20-30℃D.30-40℃

本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系。溶液析出晶體，意味著溶液的

濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義，［溶解度/（溶解度+100克

水）］x100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果將各個(gè)溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)

量分?jǐn)?shù)與22%的大小，可得出結(jié)果，但運(yùn)算量太大，不符合選擇題的特點(diǎn)。從表上可知,該鹽溶

解度隨溫度上升而增大,可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時(shí)的飽和溶液,只要溫度低于

該溫度，就會(huì)析出晶體。代入［溶解度/（溶解度+100克水）］x100%=22%,

可得:溶解度x78=100x22,即溶解度=2200/78,除法運(yùn)算麻煩，運(yùn)用估算,應(yīng)介于25與30之

間，此溶解度只能在30-40℃中，故選D?

5.差量法:

對(duì)于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng),

運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系,從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些

因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解.

［例7］在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A的物質(zhì)的量之和為nC摩，則HA

的電離度是()

A.nx100%B.(n/2)x100%

C.(n-1)x100%D.n%

根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與HA的總量(1升*C

摩/升=C摩)相除,其百分?jǐn)?shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量,可根據(jù)HA

H++A-,由于原有弱酸為1升xC摩/升=C摩，設(shè)電離度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC

摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol斯以

HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為［(C-CX)+CX+CX］摩，即(?+?*)摩=11?摩，從而可得出1+X=n,

所以X的值為n-1，取百分?jǐn)?shù)故選C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解

題:根據(jù)HA的電離式，每一個(gè)HA電離后生成一個(gè)H+和一個(gè)A-,即微粒數(shù)增大一，現(xiàn)在微粒數(shù)

由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離，則電離度為

(n-1)C摩/C摩=巾1,更快地選出C項(xiàng)答案.

6.代入法.

將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才

采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法迅

速解題.

［例8］某種烷燒11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L,這種烷燒的分子式是

A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C2H6

因?yàn)槭峭闊?組成為CnH2n+2,分子量為14n+2,即每14n+2克燃完全燃燒生成n摩CO2和

(n+1)摩比0,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩。2,現(xiàn)有烷燒11克,氧氣為28/22.4=5/4摩,

其比值為44:5,將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入(14n+2):因?yàn)槭峭橛藿M成為CnH2n+2,分子量為

14n+2,即每14n+2克燃完全燃燒生成n摩CO2和(n+1)摩比0,便要耗去n+(n+1)/2即

3n/2+1/2摩。2,現(xiàn)有烷燒11克,氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44:5,將選項(xiàng)中的四個(gè)n值

代入(14n+2):3n2+1/2，不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案.

7.關(guān)系式法

.對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在

要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大

量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之

［例9］一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃

燒，共收集得9克水,求加入的鐵粉質(zhì)量為

A.14gB.42gC.56gD.28g

因?yàn)轭}目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量,也可能是不足，則與硫粉反應(yīng)后，加入過量

鹽酸時(shí)生成的氣體就有多種可能:或者只有H2s（鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS》,或者是既有H2s又有

玲（鐵除了生成FeS2外還有剩余），所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量,不易建立方程求解.

根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：（1）Fe-FeS（鐵守恒）--H2s（硫守恒）-中2。（氫守

恒）,（2）Fe-H2（化學(xué)方程式）-52。（氫定恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng)，每1個(gè)鐵都最

終生成了1個(gè)比0,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量,根本與硫無關(guān)，所以應(yīng)有

鐵為9/18=0.5摩，即28克.

8.比較法.

已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體,反應(yīng)物或生成

物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置,性質(zhì)熟練掌握，代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行確定.

［例10］分子式為C12H12的燒，結(jié)構(gòu)式為，若蔡環(huán)上的二漠代物有9種

同分異構(gòu)體，則秦環(huán)上四漠代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有

A.9種B.10種C.11種D.12種

本題是求秦環(huán)上四漠代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團(tuán)

的位置異構(gòu),如按通常做法，將四個(gè)溟原子逐個(gè)代入秦環(huán)上的氫的位置,便可數(shù)出同分異構(gòu)體

的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很易錯(cuò)數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件■二澳代物有9

種,分析所給有機(jī)物卵固氐？不難看出，蔡環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溟取代，也就是說，每取

代四個(gè)氫原子，就肯定剩下兩個(gè)氫原子未取代，根據(jù)“二漠代物有9種”這一提示，即蔡環(huán)上只

取兩個(gè)氫原子的不同組合有9種,即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9種，所以

根本不需逐個(gè)代，迅速推知秦環(huán)上四嗅代物的同分異構(gòu)體就有9種.

9.殘基法.

這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以

有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括燒基的式量或所含原子

數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多.

［例11］某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水,該有機(jī)物的蒸

氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2,試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使澳水褪色,并且此

有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.

因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2,所以其分子量是CO的2倍，即56,而5.6

克有機(jī)物就是0.1摩,完全燃燒生成6.72L（S.T.P）CO2為0.3摩,3.6克水為0.2摩澈分子式

中含3個(gè)碳,4個(gè)氫,則每摩分子中含氧為56-3x12-4x1=16克,分子式中只有1個(gè)氧,從而確

定分子式是C3H4。.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO,從C3H4。中扣除-CHO,

殘基為-C2H3,能使濱水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)

就為H2C=CH-CHOO

10.守恒法.

物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原

子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系

的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很

快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果.

［例12］已知某強(qiáng)氧化劑［RO（OH）2］+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原含

2.4EO-3mol［RO（OH）2］+的溶液到低價(jià)態(tài)，需12mL0.2moi/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素

的最終價(jià)態(tài)為

A.+3B.+2C.+1D.-1

因?yàn)樵赱R0(0H)2「中，R的化合價(jià)為+3價(jià)，它被亞硫酸鈉還原的同時(shí),亞硫酸鈉被氧化只能

得硫酸鈉，硫的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)2.4*10-3mol[RO(OH)2]-與12mlx0.2moi?L一

1=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024x2=0.0048價(jià)，則依照升降價(jià)守

恒，2.4x10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048價(jià)，所以每摩爾[RO(OH)2r降了2價(jià)，R原為

+3價(jià)，必須降為+1價(jià)，故不需配平方程式可直接選Co

11.規(guī)律法:

化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說

的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程

式，各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分

利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果.

[例13]120℃時(shí),1體積某煌和4體積。2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),體積不

變，該煌分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

A、1B、2C、3D、4

本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于煌的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含

碳由1至4的各種煌的分子式代入燃燒方程,運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用

有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該煌為CXHY,其完全燃燒方程式

為:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2。,因?yàn)榉磻?yīng)前后溫度都是120C,所以氏0為氣態(tài)，要計(jì)

體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比,則無論02是否過量，每1體積CXHY只與

X+Y/4體積02反應(yīng)，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4,只與分子式

中氫原子數(shù)量有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-Y/4=0,立刻得到分子式為CxH%此

時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入,CH4為甲烷,C2H4為乙烯,C3H4為丙快，只有C4H4不可

能.

12.排除法.

選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是,四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余

的便是應(yīng)選答案.利用這一點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性，可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法,不直接

求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單選題,這一方法更加有效.

[例14]取相同體積的Kl,Na2S,FeBr2三種溶液,分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時(shí),三種溶液所消

耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同，則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是

A,1：1：2B、1：2：3C、6：3：2D、2：1：3

本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，

從而求出其濃度之比的方法來解，但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算，沒有充分利用選擇題的特殊性.根

據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBrz的比例或Na2s和FeBrz的比例均不相同這一特點(diǎn),只要求出其中

一個(gè)比值,已經(jīng)可得出正確選項(xiàng).因KI與CL反應(yīng)產(chǎn)物為L,即兩反應(yīng)物mol比為2：1,FeBr2

與CI2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和B”,即兩反應(yīng)物mol比為2:3,可化簡為：1,當(dāng)CI2用量相同時(shí),

則K1與FeBrz之比為2：即3：1,A、B、D中比例不符合，予以排除，只有C為應(yīng)選項(xiàng).如

果取Na2s與FeBrz來算，同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度，抓住

KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)■等量物質(zhì)與Cb反應(yīng)時(shí),FeB。需耗最多CL.換言之，當(dāng)Cb的

量相等時(shí)，參與反應(yīng)的FeBr2的量最少,所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個(gè)選項(xiàng)中，也只

有C符合要求,為應(yīng)選答案.

13.十字交叉法.

十字交叉法是專門用來計(jì)算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃

度,混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其使用方法為：

組分A的物理量a差量c-b

平均物理量c(質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)

組分B的物理量b差量a-c

則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c),至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為0%的水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液.

［例15］有A克15%的NaNCh溶液,欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是

A.蒸發(fā)溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑

C.加入3A/14克NaNO3D.加入3A/20克NaNCh

根據(jù)十字交叉法,溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法:(1)力口

入溶質(zhì)，要使100%的NaNCh變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為

15:70,即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶

劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即