高中化學(xué)守恒練習(xí)題

溶液中的三大守恒式

1、在0.1mol-L-'NaHC03溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

2-+-

A.c(Na*)>c(HC03")>C(C03)>C(H)>C(OH)

2--

B.c(Na，)+c(HD=c(HCOJ)+c(C03)+c(OH)

+2--

C.c(Na)+c(H*)=c(HCOD+2c(C03)+c(OH)

+-2-

D.c(Na)=c(HC03)+C(C03)+C(H2C03)

2、關(guān)于Na￡0s溶液，下列關(guān)系不正確的是

2-

A、c(Na)>2c(C03)

2-

B、c(Na)>c(C03)>c(HC0D>c(0H)

2--

C、c(Na*)>c(C03)>c(01D>c(HC03)>c(H2CO3)

2

D、c(Na')+c(H)=c(OH-)+c(HCOJ)+2c(C03-)

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3mol-L-'的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LC02氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度

大小排列順序正確的是

2---

A.c(Na*)>c(C03)>c(HCO；,)>c(OH)>c(If)

-

B.c(Na')>c(C(V)=c(HC03)>C(OH")>C(H)

+2-

C.c(Na)>c(HC03")>C(CO-)>C(C03)>C(H*)

2-+

D.c(Na)>c(HC0,r)>c(C03)>c(0H-)>c(H)

4、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A0.2mol/LK2SB0.Imol/LBa(0H)2

C0.2mol/LNaClD0.2mol/L(NH^SO,

5、把0.02moi/LHAc溶液和0.Olmol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A.c(Ac)>c(Na)B.c(HAc)>c(Ac)

C.2c(H)=c(Ac)—c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac)=O.Olmol,L1

6、(2006四川理綜)25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

++

A、c(NHi)=c(SOr)B、c(NHt)>c(S0r)

-2-++

C、c(NH/)<c(SO『-)D、c(OH)+c(SO,)=c(H)+(NHt)

7、已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHS強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H)>(OH),則下列關(guān)系式一

定正確的是

A.溶液的pH=2B.C(Na*)=0.01mol/L^c(B2')

C.C(r)?c(0H)=1014D.C(Na*)+c(H+)=c(HB)+c(B2-)+c(OH)

8、(2006蘇州二測(cè))已知某溫度下0.1mol?L的NaHB溶液中c(H*)>的Off),則下列關(guān)系中一定正確

的是

A.c(Na')=c(HB)+2c(B2)+c(OH)B.c(Na')=0.1mol?L'>c(B2)

C.c(H*)-c(0H)=1014D.溶液的pH=l

9、用物質(zhì)的量是0.1mol的CHsCOOH和CHsCOONa配成IL混合溶液，已知其中MCHsCOO)大于c(Na+),對(duì)

該混合溶液的下列判斷正確的是

+-

A.c(H)>c(0H)B.C(CH3COO-)+C(CH3C00H)=0.2mol<

----1

C.c(CHsCOOH)>C(CH3C00)D.C(CH3C00)+c(0H)=0.1mol?L

10、(2007四川高考)在25℃時(shí)，將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH.COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)

系式中正確的是

+-

A、c(Na)=<?(CH3C00)+c(CH3COOH)

B、c(H+)=c(CH3C00「)+c(0H-)

C、c(Na+)>c(CH3C00-)>c(0H-)>c(H+)

D、c(Cll3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(01F)

11、(2006揭陽調(diào)研)常溫時(shí)，將％mLcmol/L的氨水滴加到V2mLezmol/L的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的

是：

A.若混合溶液的pH=7,則cM=c2V2

B.若V,=V2,ci=c2,則混合液中c(NH；)=c(C「)

C.若混合液的pHV7,則混合液中c(NH；)>c(Cl-)>C(in>C(OH-)

D.若Vi,且混合液的pHV7,則一定有C1VC2

12、(2006成都一診)常溫時(shí)，將％mLc,mol?的醋酸滴加到MmLc2mol-L7的燒堿溶液中,下列

結(jié)論正確的是

A.若/=/且混合溶液pH<7,則有ci<c2

B.若VE,a=Q,則混合溶液中c(Na+)=c(CH3C0(T)

C.若混合溶液的pH=7,則有c^c2V2

+

D.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(Na)>c(CH3C00-)

13、(2007合肥一檢)下列指定條件下的結(jié)果正確的是

A.0.Imol,L'氨水中,c(OH-)=c(NHi+)

B.10mL0.02mol-L-1HC1溶液與10mL0.02mol-L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,

則溶液的pH=7

-1+

C.在0.Imol-LCH:iCOONa溶液中，c(01T)=c(CH￡OOH)+c(H)

+2-

D.0.Imol?某二元弱酸鹽NallA溶液中,c(Na)=2c(A)+c(HA^)+c(H2A)

14、(2007南昌二考)下列敘述正確的是

A.室溫下pH=7的CHEOOH與CH；!COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

--

c(Na,)>c(CH3COO)>C?)=C(OH)

2--

B.0.Imol?「'KHS溶液中，c(K*)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)

C.25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2cOs溶液中由水電離出的c(0H-),前者小于后者

D.中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

15、(2005泉州模擬)已知0.1mol/L酸式鹽NaHA溶液的pH為8.5,請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液中HA一的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于")水解程度。

(2)溶液中Na,、HA\H\0『離子的濃度由大到小的順序是0

(3)溶液中逐滴加入H2A溶液至pH==7,則c(Na')c(HA)。(填“大于”、“小于”

或“等于”)

16、(2006潮州調(diào)研)已知某溶液中只存在OH、H'、NH；、C1四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序

可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl)>c(『)>c(0H)②c(C])>c(NH；)>c(0H)>c(H)

③c(NH；)>c(Cl)>c(0H)>c(H')@c(Cl)>c(H')>c(NH；)>c(0H)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序

為(填序號(hào))。

(2)該同學(xué)列出的四種關(guān)系中有一種一定是錯(cuò)誤的，它是(填序號(hào))，說出你的理

由?

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“大

于”、“小于”或“等于”)C(NH3?H20)O

(4)②、③、④三種關(guān)系中至少有一種是正確的，它可能是(填序號(hào))，該溶液中

的溶質(zhì)為。

17、(2007遼寧模擬)常溫下，如果取0.2mol/LCH；iC00H溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混

合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的PH=9,試回答以下問題：

(1)寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：(用必

要的文字和離子方程式表示)?

(2)混合溶液中由水電離出的c(H')和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H’)的比值為。

(3)求混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：

c(Na*)-c(CH：,COO-)=mol/L(列出算式即可)

c(01D-c(QhCOOH)=moL/L(寫出精確結(jié)果。)

(4)若HC1溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7jK/moL則ImolCHEOOH與ImolNaOH在溶液中反

應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會(huì)(“相等”或“偏大”、“偏小”。)

(5)將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：

A.NH4IICO3B.NHiClC.(NH.)2S0iD.CH3C00NIL,

按PH由大到小的順序排列：(填字母序號(hào)。)

18、(2006西安二檢)(1)下圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣味C的相對(duì)分子質(zhì)量比氣體X的相對(duì)分

子質(zhì)量大2。

圖11

回答下列問題：

①在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有(填化學(xué)式)；

②寫出A與濃HN03在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式;

③常溫下測(cè)定氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),測(cè)得的數(shù)值與C氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有差異，其原因是(用化學(xué)方

程式表示).

⑵將0.4mol?!?一元酸HA溶液與0.2mol?!?的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性。請(qǐng)回答下列

問題：

①混合溶液中共有種微粒；

②混合溶液中，c(HA)+c(A「)=mol?Ll;

③混合溶液呈堿性的合理解釋為.

19、一定溫度下，Na￡03溶液中［Na+］/［C032-］=a,加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中［Na+］與［CO廠］之

比

A大于aB小于aC等于aD無法確定

20、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序正確的是

A.Na2C0：1>NaA102>Na￡i0：(>NaHC03>NazSO：,>NH￡1

B.CH3C00Na>Na2C03>NaHCOj>NaC1>NH.C1

C.NaA102>Na2si03>Na2cO3>NaHCO3>Na2SO3>NHlCl

D.Ba(0H)2>Na0H>NH；t?H20>NaCl>Al2(S01)3

21、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是

A.Na2S,NaCl,HC1B.NaMHC1,HNOB

C.CaCl2>NaCl、NHiClD.Na2cO3、HC1、CHsCOOH

22、(2007海南高考)有BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子

完全沉淀；另一份滴加AgNOs溶液，使C「離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO1、ymolAgN03o據(jù)此得知

原混合溶液中的c(Na+)/mol?為

A.(y—2x)/aB.(y—x)/aC.(2y—2x)/aD.(2y—4x)/a

-2+

23、(2005江西九校)在下列反應(yīng)中，aXO.,+bY-+clf=dX+eY2+8II20,化學(xué)計(jì)量數(shù)b、d分別為

A.5,6B.10,2C.6,2D.10,5

24、(2005湖北八市調(diào)研)經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH；、CP、ll\四種離子，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.溶液中四種離子之間可能滿足：c(C「)>c(H+)>c(NH，)>c(OH-)

B.若溶液中的溶質(zhì)是NHQ1和NlhTbO,則離子間可能滿足：c(NH.,')>c(Cr)>c(Oir)>c(H+)

C.若溶液中的四種離子滿足：c(C「)>c(NH；)>c(H+)>c(0H-),則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH,C1

D.若溶液中c(C『)=c(NHj),則該溶液一定呈中性

25、(2007豐臺(tái)二考)下列說法正確的是

A.若酸性HA>HB,則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaB

B.相同條件下，將pH=ll的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大

C.pH=3的醋酸與pH=ll的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是

c(Na')>c(CH3C00")>C(0IT)>C(H)

D.0.lmol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na*)=2[c(【IA-)+c(A2-)+c(lM)]

26、(2006南京質(zhì)檢)⑴室溫下取0.2mol?I「HC1溶液與0.2mol?L,MOH溶液等體積混合(忽略混合后

溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的叫=6,試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H)0.2mol?L-1HC1溶液中電離出的c(H')；(填“>"、'<'、

或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(CP)—c(M)=mol,L-1

c(H)—c(MOH)=mol,L1

⑵室溫下如果取0.2moi-L-1MOH溶液與0.1mol?L-,HC1溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7,則說明

MOH的電離程度MCI的水解程度。(填“>”、、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順

序?yàn)開_____________

27、(2006全國聯(lián)考四)如果取0.1mol?L'HA溶液與0.Imol?「NaOH溶液等體積混合(忽略混合后

溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH==8。

試回答下列問題：

(1)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：

c(Na,)-c(A)=mol,L