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文檔簡(jiǎn)介
專題十二
無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用
[考綱要求]常見(jiàn)金屬元素(Na、Al、Fe、Cu等)與常見(jiàn)非金屬元素(H、C、N、0、Si、S、Cl等)各部分知
識(shí)的綜合運(yùn)用。
考點(diǎn)一物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷
\知識(shí)精講
1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑴X為02
Na—>Na20—("NazCh
N2—?NO—>N02或NH3—>N0—>N02
S--so2—*SO3sgH2S--S02-so3
C-CO-CO?或CH4-co—<02
醇一醛一粉酸
⑵X為co2
NaOH4二Na2cO3NaHCO3
(3)X為強(qiáng)酸,如HC1
NaAlO2——A1(OH)3-->A1C13
Na2cO3——?NaHCO3——>C02
(4)X為強(qiáng)堿,如NaOH
AlChA1(OH)3NaA102
2.交叉型轉(zhuǎn)化
NaHCO3
NaHCO3
3.三角型轉(zhuǎn)化
定相似//
?Fe2+
A1(OH)3NaOH
AIO2;°A產(chǎn)Na2cO:,?,NaHCOs
4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系,特別是置換反應(yīng)
(1)金屬一金屬:金屬+鹽一鹽+金屬,鋁熱反應(yīng)。
(2)金屬一非金屬:活潑金屬+出0(或H+)-H2.2Mg+CO2三三三2MgO+C。
(3)非金屬一非金屬:2F2+2H2O=4HF+O2,2C+SiO2上^Si+2cot,C+H2O(g)^^CO+H2,X2+
H2S=2HX+SIo
(4)非金屬一金屬,用H2、C冶煉金屬。
通過(guò)反應(yīng)形式梳理化學(xué)反應(yīng),培養(yǎng)歸納、整理的能力。
5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系
多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件,條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。
(1)“催化劑”,無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同,但是根據(jù)“催化劑”這一條件,可將氯酸鉀分解、雙氧
水分解、工業(yè)合成氨、S02催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來(lái),形成知識(shí)鏈。
⑵“通電”或“電解”,可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液,熔融氯
化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。
(3)“高溫”,常見(jiàn)的有碳酸鈣分解、Si02和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。
6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài)
⑴(淡)黃(棕)色固體:Na2O2>S、FeCl3;黑色固體:MnO2,C、CuO、FeO>Fe3O4;紫(黑)色固體:KMnCU、
h;紅色固體:CU;綠色固體:CU2(0H)2c03。
(2)有色氣體:NOz(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、C12(黃綠色);無(wú)色刺激性氣味氣體:SCh、NH3、HX(X為F、
Cl、Br、I);無(wú)色無(wú)味氣體:H2>N2、O2、CO2、CO,CH4、NOo
(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br?(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H20,H2O2等。
(4)易升華的物質(zhì):L。
(5)溶液中的有色離子:Ci?+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、M11O4[紫(紅)色]。
(6)Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色;L在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。
(7)有色沉淀:①白色沉淀:FhSiCh、AgCl、BaSOM不溶于酸)、BaSCh、Mg(OH)2.Fe(0H)2、A1(OH)3,BaCCh、
CaCCh、CaSCh、MgCO3等;②(淡)黃色沉淀:AgBr、AgLS;③紅褐色沉淀:Fe(OH)3;④藍(lán)色沉淀:
CU(OH)2;⑤磚紅色沉淀:Cu2O?
7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象
(1)燃燒:比十。2(蒼白色火焰),c2H2(C6H6)+。2(明亮火焰,大量黑煙),Al+O2,Mg+02(耀眼白光,白
色固體生成),金屬焰色反應(yīng)。
(2)淀粉遇碘變藍(lán),蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。
(3)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3,使品紅溶液褪色的是Cb、SO?等。
(4)在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體的是NOo
(5)Fe3‘遇OH'生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色,遇SCN一顯血紅色。
(6)Fe2+遇OFT生成白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe2+遇SCN一無(wú)明顯現(xiàn)象,在
通入Cb后溶液顯血紅色。
(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH:?
(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì):A1、弱酸的錢鹽(碳酸鎮(zhèn)、硫化錢等)、弱酸的酸式鉉鹽(碳
酸氫筱、硫氫化鐵等)。
(9)燃燒能生成煙:Na在氯氣中燃燒生成白煙,F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙,Cu在氯氣中燃燒生成棕黃
色煙。
X題組集里
題組一逐項(xiàng)驗(yàn)證,突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題
1.(2015?江蘇,8)在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()
A.粗硅端?SiCL嘴*Si
的inn,同{&
c一小”、鹽酸——、電解一
B.Mg(OH)2------MgCh(aq)------*Mg
C.Fe2O3-皿FeCh(aq)也二無(wú)水FeCb
D.AgNC)3(aq)啜塢)[Ag(NH3)21OH(aq)丹1*Ag
答案A
電解
解析B項(xiàng),電解熔融的MgCL可制得鎂,電解MgCL溶液:MgCL+2H2O=Mg(OH)21+H2t+C12t,
錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)eCb溶液蒸干過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):FeCb+3H2O=B=Fe(OH)3I+3HC1t,錯(cuò)誤;D項(xiàng),蔗糖
是非還原性糖,不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀,錯(cuò)誤。
2.(2015?福建理綜,9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是()
X+Y
電?/飛燃
|z的水。液卜溶‘水I
A.X可能是金屬銅
B.Y不可能是氫氣
C.Z可能是氯化鈉
D.Z可能是三氧化硫
答案A
解析A項(xiàng),若X是Cu,Y是Cb,Cu在Cb中燃燒生成CuCk,電解CuCk溶液生成Cu和CI2,符合圖
中轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;B項(xiàng),若X是Ch,Y是H2,出在CL燃燒生成HC1,HC1溶于水生成鹽酸,電解鹽
酸則生成H2和Cb,也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤:C項(xiàng),若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Ch中的一
種;電解氯化鈉水溶液生成的是H2、CL、NaOH,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若Z是SCh,而X、
Y可能是。2和SO2中的一種,SC)3溶于水生成硫酸,電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生H2和。2,不符合
圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤。
3.(2014?江蘇,8)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()
物質(zhì)
組別、甲乙丙
AAlHC1NaOH
BNH302HNO3
CSiO2NaOHHF
DSO2Ca(OH)2NaHCOs
答案B
解析A項(xiàng),Al與HC1、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2,HC1溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng);B項(xiàng),
NH3與。2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O,Ch與HNCh不能發(fā)生反應(yīng),NH3與HNCh反應(yīng)生成
NH4NO3;C項(xiàng),SiCh與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+
4HF=SiF4t+2H2O,NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng);D項(xiàng),SO?為酸性氧化物,可與Ca(OH)2溶
液反應(yīng)生成鹽,H2s。3的酸性強(qiáng)于H2co3,SO2可與NaHCCh溶液反應(yīng)生成C02,Ca(OH)2溶液可與NaHCCh
溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。
方法歸納
1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律,熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2.做此類題目,往往是把選項(xiàng)一一帶入,按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化,然后選出正確答案。
題組二尋找突破口,破解“綜合框圖”推斷題
4.A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。
因3回上?
⑴若D為氧氣,C為NaA102,試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
⑵若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
o畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________0
⑶若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式
(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,且D、
E為同一物質(zhì),則B為。
(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)
是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
答案(l)ALO3+2NaOH-2NaAlO2+2H2O
@^7
(2)2Cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H?O
(3)2Bd+C12=Br2+2Cr
(4)SO2
點(diǎn)燃
(5)2Mg+CO2^=^2MgO+C
解析⑴若D為氧氣,C為NaAlO2,則A是A1,發(fā)生的反應(yīng)為4A1+30?金三2Al2O3;A12O3+
2Na0H=2NaA102+2H2O?(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成分,C具有漂白性,則A是CL,B
是Ca(C10)2:C是HClOo發(fā)生的反應(yīng)為2cl2+2Ca(0H)2=CaCL+Ca(C10)2+2H20;Ca(C10)2+C02+
^+I7)287
H2O=CaCO3I+2HClOoCl原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可知:若A、
B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),則符合要求的物質(zhì)是A:Nai;B是NaBr;C是NaCl;D
是Br2;E是CI2。發(fā)生反應(yīng)的方程式為Br2+2NaI=2NaBr+L;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?(4)若A常溫
下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,且D、E為同一物質(zhì),
則A是S:B是S02;C為S03;D、E為(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、
C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),
占燃
則A是CO2;D是Mg;B是C;E是SiO2,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2Mg+CC)2占=2MgO+C;B轉(zhuǎn)
百.,ET
化為C的化學(xué)方程式為2C+SiO2=^2COt+Si?
5.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)
過(guò)程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A與B在高溫下反應(yīng):__________________________________________________________
②H在空氣中轉(zhuǎn)化為I:___________________________________________________________
___________________________________________________________________________O
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_________________________________________
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因_________________________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0X1016)?
答案(l)Fe2O3,A1(OH)3
⑵①Fe2O3+2Al=^2Fe+A12O3
@4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(3)c(Na+)>c(A107)>c(0H_)><?(H+)
2++13
(4)Fe+2H2OFe(OH)2+2H1.25X10
解析(1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關(guān)系及題干信息,可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質(zhì),根據(jù)A和B的反應(yīng)
條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應(yīng),推測(cè)A、D為鋁和鐵,即A為鋁,B為氧化鐵,C為氧化鋁,D為鐵,E為
偏鋁酸鈉,G為氯化亞鐵,F(xiàn)為氫氧化鋁,H為氫氧化亞鐵,I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性,
所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(AlOE)>c(OH-)>c(H+);FeCb溶液中,F(xiàn)e?+發(fā)生水解:Fe2++
,+*,C2(H+)C2(H+)-C2(OH-)(10~14)2
2H2OFe(OH)2+2H,平衡品數(shù)*=殺巧=7不呼麗吃=記網(wǎng)產(chǎn)=1.25X10。
方法歸納
“框圖”推斷題的答題要領(lǐng)
1.思維要有整體性:解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求,仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié),結(jié)合限制條件,弄清
各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響,串聯(lián)整個(gè)過(guò)程,回答力求完整。
2.假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中,抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié),進(jìn)行合理假設(shè)是必須的,按照題目要求理順后再確
定,這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。
3.檢驗(yàn)一遍很重要:通過(guò)一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后,將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合才正確,
如有一處不符,可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了細(xì)漏,則需再思考。
4.思維發(fā)散有必要:注意多解,有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。
考點(diǎn)二元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用
X蟠精進(jìn)
縱觀近幾年全國(guó)各地高考化學(xué)試題,除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系外,
更重要的是以元素化合物知識(shí)為載體,綜合氧化還原、強(qiáng)弱電解質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識(shí),
對(duì)考生的思維能力進(jìn)行綜合考查。該部分高考題的特點(diǎn)是新穎、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大,不但考查一
個(gè)知識(shí)點(diǎn),而且將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái),增大了試題的難度。
試題大致分為三種類型:一是化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的探究和驗(yàn)證;二是元素化合物知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)
中的應(yīng)用:三是化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化合物知識(shí)的概括和演繹。
X題組集里
題組一利用綜合實(shí)驗(yàn)探究元素化合物的性質(zhì)
1.某小組查閱文獻(xiàn)得知:氧化性K)3>Fe3+>L.3Br2+6FeC12=2FeBr3+4FeC13;l2+2S2O/=S4OT+2「;
Cui是一種白色沉淀《p=1.3X1012)o
I.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KLMg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論
取一定量加碘鹽,用適量蒸鐳水
步驟1溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得
試液分為3份
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O濟(jì)、卜、Bn的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是,
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為
II.用“間接碘量法”測(cè)定含有CUC12-2H2O晶體的試樣(不含能與「發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程
如下:
取0.40g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.1000mol.L
rNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.
(2)CuCb溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________
(3)該試樣中CUC12-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________
答案I.(l)Fe3+CCU
⑵KI
3+
(3)Br2>Fe>l2>S40r
+3+2+
(4)107+51-+6H=3I2+3H2O2Fe+2r=2Fe+12
11.(1)藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)顏色不變化
(2)2CuCb+4KI=2CuII+I2+4KCI
(3)85.5%
解析I.(1)根據(jù)步驟2中第①份試液中的實(shí)臉現(xiàn)象,加碘鹽中肯定含有Fe3+;根據(jù)下層為紫紅色知,X
應(yīng)為C04。(2)因?yàn)镮O,+5r+6H+=3l2+3H2O,所以根據(jù)第②份試液中加入KIO3固體、淀粉無(wú)現(xiàn)象,
證明碘鹽中一定不含KL(3)由題干中所給信息,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化
3+3+
性:Br2>Fe>l2>S4Or,(4)由于在碘鹽中含有FesIOL所以加入足量KI固體后,發(fā)生的離子反應(yīng)為
+3+2+
10.7+5F+6H=3I2+3H2O,2Fe+2F=I2+2Fe?
2+
II.(3)2CU+4F=2CUII+I2
I2+2S2O3=S40a+21
CuC12~1l2~S20r
1mol1mol
x20.00XIO-3LX0.1000molL-|=2.0XIO-3mol
x=2.0X10-3mol
所以CuCb2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.0X10-3molX171g-mol-'
----------------7T7X---------------X100%=85.5%?
U.4Ug
命題思想
新高考實(shí)驗(yàn)命題對(duì)實(shí)驗(yàn)探究型試題特別青睞,本題就是以教材原理為載體,設(shè)計(jì)探究物質(zhì)的成分,氧化性
強(qiáng)弱比較,以及“滴定法”的遷移應(yīng)用等,貼近教材,符合新課改。
探究模式一般為提出問(wèn)題一進(jìn)行假設(shè)或猜想一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一得出結(jié)論一反思與拓展。
??继骄奎c(diǎn):①鐵元素的價(jià)態(tài);②硫元素價(jià)態(tài);③濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究;④濃硝酸、稀硝酸的氧
化性探究;⑤SO2、CO?、CO等氣體性質(zhì)探究;⑥CO2、SO2、H2s與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物探究。
題組二利用“工藝流程”全方位考查元素化合物的知識(shí)
2.(2015?全國(guó)卷I,27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgzBzC^HzO和Fes?!?
還有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiCh等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
粗
硼
>T
酸
含
盆
母液
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有
____________________________(寫出兩條)。
⑵利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離?!敖敝羞€剩余的物質(zhì)是
______________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH
約為5,目的是_________________________________________________________
⑷‘‘粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。
⑸以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表
示制備過(guò)程___________________________________________________________
答案(1)Mg2B2O5-H20+2H2SO4=^2MgSO4+2H3BO3提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑
(2)Fe3O4SiO2和CaSO4
(3)將Fe2+氧化為Fe3+使Ap+和Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去
(4)(七水)硫酸鎂
H
(5)Na+[H:B:H]~
H
(6)2H3BO3==^B2O3+3H2O,B2O3+3Mg=^^2B+3MgO
解析(1)Mg2B2C>5?H2O與硫酸反應(yīng)生成H3BO3、MgSO4,配平即可。為提高浸出速率,可以從溫度(升高
溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性,可以利用鐵塊將其從“浸渣”
中吸出。SiCh不溶于H2SO4,CaO與H2s04生成CaSCU微溶于水,所以“浸渣”中還有SiCh和CaSOm
此時(shí)溶液中除H3BO3外還有MgSCU[由⑴中反應(yīng)生成]、Fe2(SO4)3、FeSCh、A12(SO4)3.(3)“凈化除雜”先
3+
加H2O2的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,然后再通過(guò)調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe>人產(chǎn)水解生成Fe(OH)3,A1(OH)3沉
淀而除去。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是沒(méi)有除去的MgSOz(5)NaBH4由Na卡和BHI組成。其中的氫顯
一1價(jià),一1價(jià)的H具有較強(qiáng)的還原性。(6)以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的過(guò)程是:H3BO3分解生
成B2O3,B2O3與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)B。
題后反思
對(duì)近年的高考試題進(jìn)行分析,不難發(fā)現(xiàn),無(wú)機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最
新科技成果融入其中,來(lái)考查學(xué)生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究類試
題,這是高考中一個(gè)重要的熱點(diǎn)。化學(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置:
(1)環(huán)境與化學(xué):主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來(lái)源,對(duì)環(huán)境的影響和處理原理。
(2)重要化工生產(chǎn)及資源利用:旨在用所學(xué)的基本理論(氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、熱化學(xué)、
有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等)指導(dǎo)化工生產(chǎn)。從命題趨勢(shì)來(lái)看,一般有三種題型:一是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的角度對(duì)
化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬;二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來(lái)考查考生的綜合應(yīng)用能力;三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)
計(jì)算。
統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對(duì)一些線型工藝流程試題,對(duì)比分析
流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的
化學(xué)工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答。截段分析就是針對(duì)題目所涉及的問(wèn)題在流程中的呈現(xiàn)
位置進(jìn)行截段,做重點(diǎn)分析,分析時(shí),也要注意“前扯后掛”,不要“斷章取義”。
題組三元素化合物知識(shí)與化學(xué)基本理論的融合
3.(2015?北京理綜,27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
⑴溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO,占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCOg的方程式:
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)下圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式:_____________________________________________________
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的02只來(lái)自于H?0。用途0標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,
將其補(bǔ)充完整:
ls
+==(CH2O),r+xO2+.rH2O
(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可
采用如下方法:
①氣提、吸收C02。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置
補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。
1
②滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHC03,再用xmol-LHC1溶液滴定,消耗ymLHC1溶液。海
水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=mol-Li
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
pHv6的海水
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取co2的原理:_________________________________________________
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是
+
答案(DCO2+H2OH2co3、H2CO3H+HCO3
2+
(2)?2HCO?+Ca=CaCO3I+C02f+H2O
②xCCh2xHi8O
⑶①
+
(4)@a室:2H2O-4e=O2t+4H,H*通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCO3+H'=CO2t+
H20②c室的反應(yīng):2H2O+2e-=H2t+20H,用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝置入
口海水的pH
解析(l)CCh溶于水生成H2co3,H2cO3電離出H*和HCO]。(2)①根據(jù)鈣化作用的反應(yīng)物是HC0?和
Ca?+,生成物是CaCCh和CO?,故不難寫出反應(yīng)的離子方程式為2HCOI+Ca2+=CaCC>3I+C02t+H20?
②根據(jù)元素守恒及示蹤原子的標(biāo)記知,方程式中的填空為xC02和2rHi8O?(3)①該裝置為洗氣瓶的裝置,
要注意裝置中長(zhǎng)管進(jìn)、短管出,且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸,因HC1易揮發(fā)出來(lái)影響后續(xù)的滴
1
定而不能用鹽酸。②根據(jù)該滴定過(guò)程得關(guān)系式:C02?HC0「?HC1,n(C02)=n(HCl)=xmol-L_XyX10"
3L=AyX10-3mol,所以c(C02)=^^^j^生=,moLL-。(4)①a室的電極連接電源的正極,作陽(yáng)極,
發(fā)生氧化反應(yīng):2H2。-4晨=02t+4H+,c(H+)增大,H+從a室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反
+
應(yīng):HCO?+H=CO2t+H20?②海水的pH心8,電解后的海水pH<6,呈酸性;c室的反應(yīng):2H2。+
2e-=Hzt+20H",可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調(diào)至接近裝置入口海水的pH,即處理
合格。
題后反思
對(duì)本題命題思路的研究,不難發(fā)現(xiàn)命題者的良苦用心——整合的思想。即“以元素為載體”,把眾多的知
識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái),考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
雖然年年題不同,但是萬(wàn)變不離其宗,都是考查基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用,不要因試題的“穿新衣,戴新帽”而驚
慌失措?!耙c(diǎn)得全分,難點(diǎn)能得分,規(guī)范得高分”。
專題強(qiáng)化練
1.下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()
AAICI3NH3H2ONaAlO2
B
NaOH(NH4)2SO3H2SO4
CSiO2NaOHHF
DCO2Ca(OH)2Na2co3(aq)
答案A
解析A項(xiàng),NaAlCh不能與NH3H2O反應(yīng),符合題意,正確;B項(xiàng),H+、NH:與OPT不能共存,SO歹不
能與H+共存,故NaOH、(NH4)2SO3>H2sO4任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng),不符題意,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酸性氧化
物SiCh能與NaOH反應(yīng),且除HF外不與任何酸反應(yīng),NaOH和HF酸堿中和,任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng),
不符題意,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO?與Ca(OH)2、Ca(OH”與Na2co3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,Na2co3(aq)與CO?
生成碳酸氫鈉,任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng),符合題意,錯(cuò)誤。
2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()
A.H2SOM?。?-SO2
B-NH3(?N°-N°2—HN0^
Na
C.Fe^FeCl2^Fe(OH)2^Fe(OH)3
cNaOH溶液、-,八足量鹽酸、g九△工L,
D.Al-----?NTaAlOa-------AlCb溶液----無(wú)水AlCb
答案B
解析A項(xiàng),Cu與稀H2s。4不反應(yīng),錯(cuò)誤:C項(xiàng),F(xiàn)e與CL無(wú)論誰(shuí)過(guò)量,產(chǎn)物均為FeCb,錯(cuò)誤;D項(xiàng),
A1CL溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)AF+水解,生成的HC1揮發(fā),最終生成Al(0H)3,然后再分解生成AI2O3,錯(cuò)誤。
3.X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是()
A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlCh
B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3
C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是C02
D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí);則Z可能是FeCh
答案C
解析A項(xiàng),NaAlCh不和OFT反應(yīng);B項(xiàng),NH3和H+反應(yīng)生成NH:,但NH]不能繼續(xù)和H+反應(yīng);C項(xiàng),
C-^CCChO-^CCh成立。
4.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)
系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是()
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
答案D
解析A為S(或CL),在堿性條件下,發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO1和S2-(或CKT和C「),這兩者在酸性條件
下,發(fā)生歸中反應(yīng)生成S(或CI2),A為單質(zhì),所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),由于反應(yīng)①和②的條
件不同,所以不是可逆反應(yīng)。
5.甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各
組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()
?、
/、
6、?/t
-/
選項(xiàng)甲乙丙T
AFeFeChFe(OH)3FezCh
BNaA102A1(OH)3AI2O3Al
CNaNazOzNa2cO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
答案D
解析SiCh不能和水反應(yīng)生成HzSiCh。
6.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
則A不可能是()
A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)
C.兩性氧化物D.堿
答案C
解析A項(xiàng),A為鐵,B為硝酸鐵,C為硝酸亞鐵,D為硝酸,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故A正確;B項(xiàng),A
為碳,B為二氧化碳,C為一氧化碳,D為氧氣,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故B正確;C項(xiàng),三氧化二鋁與酸、
堿都能發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無(wú)關(guān),不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),A為氫氧化鈉,
B為碳酸氫鈉,C為碳酸鈉,D為二氧化碳,可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故D正確。
7.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略
去)。則W、X不可能是()
過(guò)量的w
Y
少量的w
選項(xiàng)WX
A鹽酸Na2cCh溶液
BCl2Fe
Cco2Ca(OH”溶液
DNaOH溶液AlCh溶液
答案B
,C2,
解析A項(xiàng),Na2CO3^NaCl°'^;'^°NaHCO3^Na2CO3;
B項(xiàng),F(xiàn)e無(wú)論與過(guò)量Cb,還是少量CL反應(yīng)均生成FeCb;
i;:
C項(xiàng),Ca(OH)2^^Ca(HCO3)2CaCO3^^Ca(OH)2:
CO2
i±H
D項(xiàng),AlCl3^NaA102飛;。頌0田3”跳,?“
8.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是()
物質(zhì)
選^?甲乙丙
ASiSiO2H2SiO3
BNON02HNO3
CNaNaClNaOH
DCH3CH2OHCH3CHO
CH2=CH2
答案A
解析A項(xiàng),Si=SiO,SiCh不能和H2O反應(yīng)生成H2SQ3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NOJNO2;
C2HoUCu
HNOj,正確;D項(xiàng),CH2=CH2%U2£人CH3cH20H:CH3cHO,正確。
9.已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色
無(wú)味的氣體,H是白色沉淀。推斷A?W物質(zhì)各是什么,回答下列問(wèn)題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
(2)A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型_______(填序號(hào))。
A.化合反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)
C.離子反應(yīng)D.置換反應(yīng)
(3)若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì),所選試劑為(填字母)。
A.氯水和KSCN溶液B.KSCN溶液
C.濃氨水D.酸性高鎘酸鉀溶液
(4)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中,可能觀察到的現(xiàn)象:
(5)B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:_________________________________________________
M-W的離子方程式:_____________________________________________________________
答案(l)Fe3O4NaAlO2
(2)BC(3)B
(4)溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
-
(5)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t
+3+
Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
解析A為淡黃色固體Na2O2o它與水反應(yīng)得到B為NaOH,C為O?。NaOH與A1發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH
+2H20=2NaA102+3H2t得至UN:NaA102?O2與R(A1)發(fā)生反應(yīng)4A1+3O2=^=2ALO3得到Q(A12O3);
AI2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):A12O3+2NaOH=2NaA102+H20,得到N(NaAK)2)。O2與T(Fe)在點(diǎn)燃時(shí)
反應(yīng)得到D(Fe3O4)(.Fe3O4與足量的HC1及Fe作用下得到E(FeCl2),FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)得到
H[Fe(OH)2],Fe(0H)2在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3M[Fe(OH)3],
Fe(0H)3與HC1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,得到W(FeCb和水)。(1)D為Fe3O4,
N為NaA102,(2)A和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t,由于在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變
化,所以屬于氧化還原反應(yīng)。又由于有離子的參加,所以該反應(yīng)還是離子反應(yīng)。離子方程式為2Na2Ch+
+
2H2O=4Na+4OH-+O2t?因此選B、Co(3)若要確定E(FeCb)溶液中是否含有W(FeCb)物質(zhì),只要確
定是否含有Fe?+即可,所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe",溶液會(huì)變?yōu)檠t色
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